2024年中考化学一轮总复习第14课时 盐和化肥

第14课时 盐和化肥 知识网络 考点聚焦 考点1 生活中常见的盐 名称 化学式 俗称及 主要成分 主要用途 氯化钠 ________ 食盐的 主要成分 　作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等 碳酸钠 ________ 纯碱、苏打 　用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 ________ 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 ________ 石灰石、大理石的主要成分 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂 【注意】食盐（NaCl）只是盐的一种，而盐是由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱（Na2CO3）不是碱，而是一种碳酸盐。 考点2 粗盐的提纯 1．粗盐的初步提纯 (1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 (2)步骤：①________；②________；③________； ④______________。 (3)玻璃棒的作用：①___ _ _____；②____ ____；③________________；④转移固体。 2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2 (1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3 溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀； (1) 过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀等不溶性杂质； (3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。 考点3 酸、碱、盐的溶解性 1．酸：初中接触到的酸都可溶。 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、___________、_________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。 3．盐：钾盐、_____盐、______盐、______盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 [注意]不溶于水的化合物一般溶于酸， BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。 考点4 溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。 [注意]当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱与盐、盐与盐都必须可溶。 考点5　化肥的种类及作用 种类 常用化肥 作用 氮肥 　尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化铵(NH4Cl)等 氮长叶 钾壮杆 磷施了 粒粒满 磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥等 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 复合肥 　硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 考点6 常见化肥的区分 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 ________色晶体 ______色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水 加熟 石灰 　有具有刺激性气味的氨气放出 　无具有刺激性气味的氨气放出 无 请写出氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 归类示例 类型一　盐的化学性质。 例1　无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成。为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，请你回答： 由实验l可确定原营养液中一定没有的物质是　 ，理由是　 　。 同学们将实验l所得混合物过滤后，对所得滤液成分进行了分析，请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题】滤液中的成分是什么？ 【猜想与假设】 小松同学：含有Ca(NO3)2、NaNO3 小北同学：含有KCl、Na2CO3、NaNO3 【表达与交流】结合实验1、2。同学们经过讨论确定了　 　同学猜想正确，理由是　 　 。 为了验证该同学的猜想，同学们向滤液中滴加适量的稀盐酸，没有观察到明显现象，从而否定了该同学的猜想。 你认为实验1的滤液成分可能： ① 　 ；② 。 由此提示我们在分析反应后所得溶液中溶质的成分时应注意的问题是　 。 类型二 粗盐的提纯 例2　某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)_______。 （2）若NaCl的产率偏低（产率= ），则可能的原因是 （填字母）。 A．过滤时滤纸破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时加入的水量不足 （3）用上述实验所得的NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0克，需称取 gNaCl,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。 类型三 复分解反应发生的条件 例3　根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。 (1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液：____________________ (2)氢氧化钙溶液和盐酸：_____________ _______ (3)稀硫酸和氯化钾溶液：_______ _____________ (4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液：____________________ (5)氯化钠溶液和硝酸银溶液：____________________ 类型四 化肥的种类和使用 例4 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_ ____。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。 A．硝酸钡溶液　　　　B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 课时作业（十四）【盐和化肥】 1、小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他应该选下列的哪一种肥料来进行施用？ （ ） A．NH4Cl B．NaCl C．NH4H2PO4 D．KNO3 2、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末 3、能在pH=2的无色溶液中大量共存的离子是（ ) A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、Na+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 4、下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 5、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A.NaNO3、NaCl、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、Na2SO4 C.BaCl2、NaNO3、CuSO4 D.AgNO3、Na2SO4、NaCl 7、有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图： （1）该溶液由 和 两溶液混合。 （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式： 。 8．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是NH4HCO3、NH4Cl、CO(NH2)2中的一种。为了鉴别这三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图所示的实验。 A、B、C Ⅰ:分别加 熟石灰，研磨 无刺激性气味 A 有刺激性气味 B、C Ⅱ： 有气体放出 无气体放出 B C 根据上述实验回答： （1）写出化肥的名称：A ；C 。 （2）写出实验Ⅱ中可能发生的化学方程式： 。 （3）常温下如要鉴别B、C两种样品， （填“能”或“不能”）采用闻气味的方法。 （4）在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，它会转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，形成“碱雨”。 “碱雨”中碱的化学式为 。 9、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质 乙同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质 （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是___________________________________； （2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为________________________________________，该反应的化学方程式为_______________________ __，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________________； 【拓展应用】 （3）氢氧化钠固体应当密封保存； （4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。 10、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是： 猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右 图所示，反应的实质表达 式为：H+ + OH- = H2O， 则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号）； 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达 式： （用化学符号表示） 11、 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。 (1) Ca(OH)2溶液的pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。步骤①反应的化学方程式为： 。 (2)步骤③操作a的名称是____________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。 学科网（北京）股份有限公司 $$