江苏省扬州市邗江区四校2023-2024学年高一下学期5月联合调研测试化学试题

2023级高一第二学期四校五月联合调研测试 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cr-52 Fe-56 选择题(共42分) 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。 A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④ 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的结构示意图： C. 中子数为16的硫原子： D. 苯的分子式： 3. 下列物质中属于同系物的是 A. 和 B. 甲烷和丙烷 C. 和 D. 正丁烷和异丁烷 4. 已知某化学实验的结果如下表： 实验 序号 反应物 在相同温度下测得的反 应速率v/mol·(L·min)-1 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1.0 mol·L-1硫酸 v1 2 锌片 1.0 mol·L-1硫酸 v2 3 锌片 0.1 mol·L-1硫酸 v3 下列结论正确的是 A. v2>v3>v1 B. v3>v2>v1 C. v1>v3>v2 D. v1>v2>v3 、是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为： 。是一种碱性气体，易溶液水，可与酸反应制得铵盐，能与结合生成。将钠投入液氨中有产生，工业上可通过催化氧化生成NO，用于生产。阅读以上材料，回答下列问题。 5. 下列制取、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙验证溶解性 C. 用图丙装置收集 D. 用图丁装置验证氨水挥发性 6. 下列有关说法正确的是 A. 中含有离子键、共价键 B. 金属钠与液氨反应体现了的还原性 C. 将获得的氨气用无水进行干燥，可得到纯净的氨气 D. 断裂键的同时断裂键，合成氨达到了平衡状态 7. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于制聚乙烯塑料 B. 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气 C. 氨气易溶于水，可作制冷剂 D. 蛋白质遇发生凝聚，可提纯蛋白质 8. 下列各物质的转换在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过 A. 电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是 B. 电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成沉淀 D. 电池工作时的主要反应为： 10. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下所示，下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. X能发生加成、水解、氧化反应 C. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 D. Z分子中含有手性碳原子 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 已知：与KSCN溶液，溶液变红。 选项 实验操作和现象 结论 A 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 反应过程中生成了乙烯 B 取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成 苯含碳量较高，含碳碳双键 C 向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 溶液中含 D 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水固体不溶解 蛋白质的结构已发生变化 A. A B. B C. C D. D 12. 在加热条件下，将1.20g铁铜合金完全溶解于100mL、的浓硝酸中，得到和的混合气体672mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B. 该合金中铁与铜物质的量之比是 C. 混合气体中，的体积分数是33.3% D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150mL 13. 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 14. 用硫铁矿烧渣(主要成分为和含少量等)为原料制备铁红()，步骤如下： ①还原：将烧渣与褐煤(主要成分为C)按一定配比灼烧，将产物(主要成分为FeO)置于真空干燥箱中冷却。 ②酸浸：用硫酸浸取灼烧产物，过滤，边搅拌边向滤液中加适量Fe粉，静置，过滤，得到滤液。 ③沉淀：一定温度下，向滤液中加溶液，有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得。 ④煅烧：高温煅烧，得到铁红()产品。 已知：①高温时与褐煤反应生成Si和CO，生成的Si常温下不与硫酸反应。 ②。 下列说法不正确的是 A. “还原”时，与反应的C和的物质的量之比为 B. “酸浸”时，加入适量Fe粉目的之一是防止被氧化为 C. “沉淀”时发生的主要反应为 D. “煅烧”时，若温度过高分解生成，则产品中铁的质量分数偏大 非选择题(共58分) 15. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___________。 A. 加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气。 B. 大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 C. 推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 D. 倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。过程中发生反应的化学方程式是：___________。 （3） CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 molCO2和6 mol H2，发生反应：。 ①能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。 A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1 C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 ②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。 （4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：。 ①通入甲醇的电极为燃料电池的___________极。 ②正极发生的电极反应式为___________。 16. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_____________，B分子中的官能团名称为_________。 (2)反应⑦中物质X的分子式为__________，反应⑧的类型为_____________。 (3)反应⑤的化学方程式为________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_________________________。 (4)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________________________。 (5)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中_____________________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 17. 生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 （1）氮氧化物对环境主要影响有___________(两点)。 （2）工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下： 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___________。 ③反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为___________mol。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理： ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 （4）除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是___________，其缺点是___________。 18. 晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，常用作标定等的标准物质，可通过下列方法制取并测定铬铁矿中铬的质量分数： 已知：Fe能与反应生成。 （1）制备溶液，装置如图所示。 ①反应过程中会产生少量(H为价)气体，需使用封闭装置。用溶液吸收时会生成和Cu。该反应的化学方程式为___________。 ②将2gFe粉、溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___________。 （2）制备晶体 ①向溶液中加入一定质量的固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___________。 ②晶体中含量检验 请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，___________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。 (实验须判断沉淀是否洗净，须使用的试剂有：溶液、溶液、溶液) （3）测定铬铁矿中铬的质量分数： 步骤一：准确称取0.1950g某铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。 步骤二：向上述溶液中滴加5滴1%的溶液，再加入一定量的过硫酸铵溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色(有生成)。继续加热煮沸，除去溶液中过量的和生成的，冷却。 步骤三：用溶液与上述溶液反应至恰好完全，消耗19.50mL溶液。(已知：) ①步骤二中溶液主要的作用是将溶液中铬氧化为。加入5滴溶液的目的是___________(已知该条件下还原性：)。 ②计算铬铁矿中铬的质量分数___________(写出计算过程)。 2023级高一第二学期四校五月联合调研测试 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cr-52 Fe-56 选择题(共42分) 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5~6题答案】 【答案】5. B 6. A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）A （2）CH4 （3） ①. AD ②. 0.375 （4） ①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【16题答案】 【答案】 ①. CH3CHO ②. 羧基 ③. Br2 ④. 取代反应 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑥. NaOH溶液 ⑦. C4H6O4 ⑧. 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生 【17题答案】 【答案】（1）酸雨 光化学烟雾 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O ②. 混合气体 ③. 0.9 （3） ①. CD ②. 0.5 mol/L （4） ①. 得到化工产品；操作简单 ②. 若NO过量，则不能被全部吸收 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止亚铁离子被氧化成铁离子 （2） ①. 降低硫酸亚铁铵在水中的溶解量； ②. 加入溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，过滤，洗涤，直至滤液滴加溶液不出现浑浊 （3） ①. 判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $