山东省德州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

高二化学试题 2024.7 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备 B. “神舟十八号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃的衍生物 C. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 D. 离子液体用于静电纺丝技术，其阴离子能与纤维素形成氢键，增大了纤维素的溶解性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 乙醚的结构简式：CH3OCH3 C. H-H的s-sσ键形成示意图： D. 化合物中铁的化合价为+2价 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为4NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 4. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如图：，下列说法正确的是 A. 基态硒原子电子空间运动状态有34种 B. 乙烷硒啉的分子式为C16H10N2O2Se2 C. 与足量H2加成后的分子中有4个不对称C原子 D. 该分子中各元素第一电离能：O>N>C>Se 5. 除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和实验方法都正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 所用试剂 实验方法 A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C 甲烷(甲醛) 银氨溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质性质的比较，正确的个数是 ①晶体硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石 ②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 ③沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ④晶格能：NaCl>MgO ⑤分子或离子中键角：H2O<H3O+，NH3> ⑥熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 物质的结构、性质决定用途，下列说法错误的是 选项 结构、性质 用途 A 单晶硅熔沸点高、硬度大 可用作制造光电池的原料 B 聚乙烯醇含有羟基，在水中溶解度大 其水溶液可用于滴眼液 C 聚乳酸中含有酯基，易降解 可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 D 冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+ 冠醚18-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验能达成相应实验目的的是 A B C D A. 证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 鉴别苯中的苯酚 C. 制备硝基苯 D. 分离水和苯甲酸 9. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为[Z(WX)6]3-，W最外层电子数是其内层电子数的2倍，X的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体，Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A. 在X的氢化物中，X原子轨道杂化方式为sp3 B. W、Z两种元素的单质中Z的熔点最高 C. 基态原子的未成对电子数Z>W>X D. [Z(WX)6]3-可用于ZCl2溶液中阳离子的检验 10. 环氧化物、CO2或环状酸酐在催化剂作用下开环共聚可制备脂肪族聚碳酸酯或聚酯。某聚碳酸酯的结构如下所示： 下列有关说法错误的是 A. 该聚合物具有可降解性 B. 合成该聚合物的一种单体是 C. 合成该聚合物的反应类型为缩聚反应 D. 利用上述反应原理，可用环氧乙烷()实现二氧化碳的固定 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水 B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+ D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 12. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 B. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 C. lmol该物质最多与6molH2和4molBr2发生反应 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 13. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，若晶胞边长为cpm，下列说法错误的是 A. Ga周围距离最近的Ga的数目为12 B. a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm C. As和Ga之间的化学键为共价键和配位键 D. 砷化镓与硫化锌所属晶体类型相同 14. 肉桂醛是一种醛类有机物，大量存在于肉桂等植物体内。某兴趣小组欲从肉桂树皮中提纯、分离并检验肉桂醛。其流程图如下： 已知：肉桂醛不溶于水，沸点为252℃，室温下呈油状。下列说法错误的是 A. 肉桂醛的结构简式为 B. “操作A”需要使用分液漏斗 C. “纯化”步骤需要减压蒸馏、浓缩 D. “检验”步骤可先加入溴水，再加入银氨溶液 15. Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ不存在顺反异构体 B. 反应过程中需要补充氢离子 C. ①中包含两种反应类型，先加成后消去 D. 由、NH2OH可以合成 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电力、能源及石化、轻工、新兴产业等领域。 （1）烟花燃放的色彩与金属原子核外电子跃迁有关。下列状态的铜中电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。 A. [Ar]3d10 B. [Ar]3d104s1 C. [Ar]3d104p1 D. [Ar]3d94s1 （2）甘氨酸铜的反式结构如图所示： ①各元素电负性由小到大的顺序为_______。 ②键角：C—O→Cu_______C—N→Cu(填“>”“<”或“=”)，其原因_______。 ③中心原子的杂化方式为_______。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2 （3）某晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(A、B的摩尔质量分别为MA、MB，NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如T点原子的分数坐标为(，1，)，则S点原子的分数坐标为_______。 ②该晶体的密度_______gcm-3。 17. 金属元素在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）某MOF材料是一种有效微波吸收的复合材料。该材料由Co-Fe普鲁士蓝类似物和聚多巴胺(PDA)碳壳和石墨烯气凝胶(GA)组成的外壳构成。 ①基态Co原子的价电子的排布式为_______基态原子中，与Co同周期且未成对电子数相同的元素名称为_______。 ②Fe与Co相比，I4和I3能差值较大的是_______，原因是_______。 （2）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，其晶胞为立方晶胞。 ①结构1钴硫化合物的化学式_______；②晶胞2中距Li最近的S有_______个。 ③晶胞2中S与S的最短距离为_______。 18. 邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理如下： 请回答下列问题： （1）A的名称是_______，鉴别苯和A的试剂为_______。 （2）B的结构简式_______，反应②的化学方程式为_______。 （3）邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化方式为_______，邻苯二甲酰亚胺与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗_______molNaOH。 （4）反应③的化学方程式为_______。 19. 苯甲酸乙酯是一种无色透明的液体，不溶于水，大量用于食品工业。其制备装置如图所示： 物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷—水—乙醇) 沸点(℃) 100C升华 212.6 100 78.3 80.75 62.6 Ⅰ.粗产品的制备：在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g/cm3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，控制温度在65~70℃加热回流约2h，反应基本完成。 （1）仪器B的名称为_______，其作用是_______。该反应最好采用的加热方式是_______。 （2）实验中加入环己烷的目的是_______。 Ⅱ.粗产品的提纯：反应结束后，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，_______。冷却后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。 （3）请将上述步骤中的空白补充完整_______。 （4）提纯时加入Na2CO3溶液不足，在蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，原因是_______。 （5）经精馏得210~213℃馏分6.3g，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字)。 20. 化合物1是西药美托咪定()的中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去) 已知： (ⅰ) (ⅱ)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：。HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。 （1）属于氧化反应的是_______(填序号)；H中含氧官能团的名称是_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）Ph3CCl在合成路线中的作用是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有不对称碳原子 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （5）E→F的反应中，下列物质不可以用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OH c. d. （6）参照上述合成路线，以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 高二化学试题 2024.7 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AB 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. Cu<H<C<N<O ②. < ③. N和O均采用sp3杂化，O中含有孤对电子，孤电子对与成键电子对的排斥大于成键电子对和成键电子对的排斥，故C-O→Cu的键角小于C—N→Cu ④. D （3） ①. (，，) ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 钒和砷 ③. Fe ④. 铁失去第三个电子后价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，结构更稳定，因此铁的第三电离能和第四电离能差值更大 （2） ①. Co9S8 ②. 4 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻二甲苯 ②. 酸性高锰酸钾溶液 （2） ①. ②. + H2O （3） ①. sp2 ②. 2 （4）+NH3+3O2+ 4H2O 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率 ③. 水浴加热 （2）与水形成共沸物，将水蒸出提高产率 （3）至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热 （4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100C时升华 （5）64% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ①④ ②. 酮羰基或羰基 （2）+Ph3CCl→+HCl （3）保护亚氨基，防止N—H上的活泼氢发生反应 （4）4 （5）bc （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $