2024年中考化学重要考点复习：有关溶液的计算

2024年中考化学重要考点复习：有关溶液的计算 1．由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H2O═NaClO＋H2↑。 请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g） 2．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_________。 （3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。 （4）钙片中钙元素的质量分数为_______。 （5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 （6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。 3．溶质质量分数为10%的硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留一位小数） 4．为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该稀盐酸进行实验。实验过程及实验中测定的数据如图所示（盐酸挥发忽略不计）。 请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的溶质分数。 5．实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数．如图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： （1）该氢氧化钠溶液中溶剂质量为　 　g． （2）取10g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8g．请计算该稀硫酸的溶质质量分数．（写出具体计算过程） 6．现有某粗盐混合物样品，已知其含有少量氯化钙和泥沙，现想测定混合物中氯化钠的含量，做了如下的实验：    (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的物质质量（x）的比例式 。 (3)若配制上述实验所用的碳酸钠溶液，需要质量分数为20%的碳酸钠溶液的质量为 。 (4)20g样品中氯化钠的质量分数为 。 (5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为 。 (6)若现在有200t这样的粗盐样品经过上述原理处理最多可以得到纯净氯化钠的质量为 。 7．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物11g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。计算： (1)该混合物中碳酸钙的质量； (2)所加稀盐酸的质量； (3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 8．现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的质量____； （2）该样品中Na2CO3的质量分数____； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数____． 9．将25 g不纯的碳酸钙粉末溶于足量的稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），并使产生的气体通入足量的石灰水中，称得干燥沉淀物的质量为20 g。求不纯的碳酸钙粉末中碳酸钙的质量分数。 10．12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水） 11．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某同学取10g样品，逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示．请回答下列问题： ﹙1﹚n点所对应的溶液中所含阴离子符号； ﹙2﹚图中m点所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量； ﹙3﹚计算该硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 12．现将100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸与208g的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。请计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量为 g； (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。 13．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和 MgCl2两种物质。小明同学向采集来的废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，将生成的沉淀物过滤，经水洗、干燥后称重为5.8g。求原样品中氯化镁的质量 。 14．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________； (2)样品中Fe2O3的质量分数是_______； (3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； (4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。 15．配制200克质量分数为15%的蔗糖溶液，需要蔗糖______克；水_____克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．116g 2．（1）（2）（3）20g（4）20%（5）10%（6）80t 3． 4．(1)0.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为y。 由图可知，反应后溶液总质量为110.8g，根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可得，则，故稀盐酸的溶质质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的溶质质量分数为14.6%。 5．（1）400 （2）解：取10g该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为10g×20%=2g 设与2g氢氧化钠反应消耗硫酸的质量为x。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为25%。 6．(1) (2) (3)10.6g (4)83.3% (5)10% (6)190t 7．(1)设混合物中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 答：该混合物中碳酸钙的质量为 10g。 (2)设所加稀盐酸的质量为y，则 解得y=73g 答：所加稀盐酸的质量为73g。 (3)设生成的氯化钙的质量为z，则 解得z=11.1g 则反应后溶液中的溶质为11g-10g+11.1g=12.1g，而根据质量守恒可知，所得溶液的质量为11g+73g-4.4g=79.6g，则所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数15.2%。 8．（1）4.4g（2）53%（3）10% 9．80% 10．设生成的氯化钙的质量为x，则： 解得x=11.1g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.75%。 11．（1）SO42- ；（2）0.8；（3）9.8% 12．(1)23.3 (2)设氯化钡溶液的溶质质量为x，则 解得x=20.8g 则氯化钡溶液的溶质质量分数为 答：氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。 13．9.5g 14．(1)Fe2O3+ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O (2)64% (3) (4)25% (5)896t 15．需要蔗糖的质量为200g×15%=30g； 需水的质量=200g-30g=170g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$