2024年中考化学二轮复习重要考点：有关溶液的计算

2024年中考化学二轮复习重要考点：有关溶液的计算 1．为测定某铁样品中铁的含量，现将10g铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：    (1)写出上述反应的化学方程式 ； (2)求解该铁样品中参加反应的铁的质量(x)的比例式是 ； (3)该铁样品中铁的质量分数为 ； (4)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 ； (5)若工业上用含杂质44%的赤铁矿100t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为80%)，能炼出上述生铁的质量为 t。 2．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量为 。 (2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%） 3．为了测定 20g 黄铜样品(仅由铜、锌组成)中单质铜的含量，做如下实验： 已知反应1和反应2产生氢气质量相同，请回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出10g黄铜样品中单质锌质量(x)的比例式 ； (3)该黄铜样品中单质铜的质量分数为 ； (4)经检验滤液b中只含一种溶质，则溶液中溶质的质量分数为 ； (5)用98％的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，需加水的质量为 ； (6)工业上欲用纯度为70%的辉铜矿50t制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为 。 4．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为37g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题： （1）求大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量 （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ？ （3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （写符号） （4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数 ? 5．氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 6．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。 (2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 7．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 8．向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液质量为149g。 (1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是 。 (2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 。 (3)所加稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 9．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。 (1)写出t时刻时溶液里的所有微粒符号： 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 10．在一次实验课上，同学们取50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，测得剩余液体的质量是48.4g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 11．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm3）， 向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应（化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl）。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： (1)A点溶液中含有的离子有 。 (2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 。 (3)当加入NaOH溶液质量超过40g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈 色。 (4)计算恰好完全反应时溶质质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 13．50g溶质质量分数16%的NaOH溶液和50g某稀硫酸恰好完全反应。（反应化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O）试求：该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 14．实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）向13.25g样品中加入20%稀硫酸后，生成气体的质量为_____； （3）根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_____； （4）a的数值是_____； （5）混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_____； （6）若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10%，则需要向其中加入水的质量为_____。 15．某粗盐样品中除NaCl外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算: (1)该粗盐样品中氯化钠的质量。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$