精品解析：云南省文山州2023-2024学年高一下学期中小学学业质量监测化学试题

2024年文山州中小学学业质量监测 高一化学试题卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C. 氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D. 新冠疫情期间，常用75%的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 空间填充模型可以表示或 C. 考古时用于判断文物年代的核素符号： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸： B. 将通入冷的石灰乳中： C. 与溶液的反应： D. 铁粉与少量的稀硝酸反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 中含有质子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 5. X、Y、Z、M、Q、R为主族元素，且原子序数均不大于20，其中X和Y的核电荷数之和与Z的核电荷数相等，元素的原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物中只含极性键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. MX与水反应时MX作还原剂 6. 、、是高中化学学习中重要的非金属元素，下列关于、、等元素的单质及其化合物说法正确的是 A. 将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 B. 与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 用饱和溶液除去中的 D. 将、同时通入溶液中，有白色沉淀生成 7. 下列实验装置和描述都正确的是 A．装置可用于验证和热稳定性 B．装置可用于胶体的制备，用激光笔照射反应后的液体，可以看到一条光亮的“通路” C．装置能形成红色的“喷泉”，说明氨易溶于水且溶液显碱性 D．装置可用于焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，没有钾元素 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物是一种有机溶剂，常用于新型液流电池，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物有4种官能团 C 该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应 9. 目前科学家发现最接近人造光合作用的方法是借助光将二氧化碳转化为甲烷，这是一种新型催化转化方法，其原理是：，加氢制的一种催化机理如图所示，表示氢原子。下列说法不正确的是 A. 反应过程中需不断添加 B. 转化为利用了的氧化性 C. 经过活性中心裂解产生需要吸收能量 D. 使用催化剂可以提高化学反应速率 10. 随着新能源汽车的兴起，新能源的开发和利用也备受社会关注。一种以联氨()为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为电源负极，联氨从口通入 B. 负极上每消耗，转移电子 C. 正极电极反应式为： D. 电子流向：外电路质子交换膜 11. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图。下列说法不正确的是 A. 常温下可以用铁罐车运输浓硝酸 B. 压强越大，氨的产率越高 C 可以使用澄清石灰水处理尾气 D. “氨分离器”中将氨液化后分离 12. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应生成需要吸收的能量 C. NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 和总能量低于能量 13. 在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时， B. 时，的浓度为 C. 有断裂同时有断裂，说明已达到化学反应限度 D. 充入氩气，体系压强增大，速率加快 14. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是 A B. C. D. 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 海洋中含有丰富的化学资源，通过一系列工艺流程可以提取溴、镁等产品，请根据下列流程回答问题： （1）海水提溴： ①溴元素在元素周期表中的位置为_______。 ②实验室用制备的化学反应方程式_______。 ③热空气能将溴吹出，是利用了溴单质的_______性。 （2）海水提镁： ①流程中溶解的盐酸浓度为，实验室欲用浓盐酸配制该盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及_______，需要量取_______浓盐酸。 ②在配制盐酸溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度_______。 ③步骤A的化学反应方程式_______。 16. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为_______，仪器a上端连接导管的作用是_______。 （2）烧杯E中的试剂可以是_______(填字母)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．溶液 d．饱和溶液 装置是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下_______(填序号)装置替换。 （3）装置C中的现象为____，体现了该气体的____性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。 （4）装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为_______。 （5）某兴趣小组为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收)，则该空气样品中的含量为_______(用含、的式子表示)。 17. 按要求回答下列问题： （1）一定条件下，加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示： 0 1 2 3 4 5 6 1.00 0.50 0.30 0.25 0.20 0.20 0.20 ①平衡时，的转化率为_______%。 ②0~2min，氢气的平均反应速率为_______。 ③平衡时体系的压强是起始时压强的_______倍。 ④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a． b．容器内气体的密度保持不变 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等 （2）某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两个图象。 ①甲图中，速率明显加快的主要原因是_______。 ②乙图中，a为一定量的稀硫酸与过量锌粒反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______(填字母)，能从变为。 A．溶液 B．浓 C．溶液 D．稀 （3）某同学为了探究原电池原理，进行了如下实验。 ①该原电池的正极是_______(填化学式) ②电池的负极反应方程式为_______。 18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）是加成反应，物质的化学式是_______。 （2）物质C中的官能团名称是_______，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是_______。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）写出的化学反应方程式_______，反应类型是_______。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式_______。 （6）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有_______种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年文山州中小学学业质量监测 高一化学试题卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共14题，每题3分，总共42分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 麒麟芯片以二氧化硅为主要材料 B. 卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 C. 氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷 D. 新冠疫情期间，常用75%的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，A错误； B．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，B错误； C．氮化硅是一种耐高温，耐腐蚀的新型陶瓷，C正确； D．用75%乙醇溶液进行消毒的原理是使蛋白质变性，浓度高，容易产生茧化，不能有效杀灭细菌病毒，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 空间填充模型可以表示或 C. 考古时用于判断文物年代的核素符号： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式为，A错误； B．CO2空间构型为直线形，C原子半径大于原子，故空间填充模型可以表示，而中原子半径小于原子，故不可以表示，B错误； C．考古年代测定主要采用碳14放射测定，该核素可以表示为，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸： B. 将通入冷的石灰乳中： C. 与溶液的反应： D. 铁粉与少量的稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为，与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁、水，反应的离子方程式为，A正确； B．石灰乳中的在离子方程式中不能拆开写，反应的离子方程式为，B错误； C．与溶液的反应，如果硫酸氢钠过量，则离子方程式为，C错误； D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 中含有质子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有体积，不能计算，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1分子中含有的质子数为10，则中含有质子数为，B正确； C．与反应生成的，反应为可逆反应，氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于，C错误； D．，物质的量为，转移电子数为，D错误； 故答案选B 5. X、Y、Z、M、Q、R为主族元素，且原子序数均不大于20，其中X和Y的核电荷数之和与Z的核电荷数相等，元素的原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物中只含极性键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. MX与水反应时MX作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，显价，不显正价，为氧(O)；Y显-3、+5价，原子序数比氧小，为氮(N)；X显+1价，和的核电荷数之和与的核电荷数相等，为氢(H)；显-1、+7价，为氯(Cl)；显+1价，原子序数比氯小，为钠(Na)；显+2价，原子序数比氯大，为钙(Ca)。 【详解】A．M、Q、R的简单离子分别为、、，核外有两层电子，和核外有三层电子，且电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此，即为，A错误； B．氧与氢可以形成化合物和，的结构为，含有非极性键，B错误； C．非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误； D．为，与水反应的方程式为，中为-1价，中为0价，化合价升高，做还原剂，D正确； 故选D。 6. 、、是高中化学学习中重要的非金属元素，下列关于、、等元素的单质及其化合物说法正确的是 A. 将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 B. 与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 用饱和溶液除去中的 D. 将、同时通入溶液中，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的和混合通入品红溶液中，发生反应，漂白效果变差，A错误； B．，3molNO2参与反应1mol被还原、2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量是，B错误； C．氯气能和饱和碳酸氢钠溶液反应，除去中的应该用饱和食盐水，C错误； D．将、同时通入溶液中，被与反应生成的硝酸氧化为硫酸，与反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置和描述都正确的是 A．装置可用于验证和的热稳定性 B．装置可用于胶体的制备，用激光笔照射反应后的液体，可以看到一条光亮的“通路” C．装置能形成红色的“喷泉”，说明氨易溶于水且溶液显碱性 D．装置可用于焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，没有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热温度更高，所以装置甲不能验证和热稳定性，A错误； B．胶体的制备是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．氨气易溶于水且溶液显碱性，产生压强差，形成红色的“喷泉”，C正确； D．装置丁可进行焰色试验，火焰呈黄色，能说明有钠元素，但是不能确定是否有钾元素，因为钾元素要透过蓝色钴玻璃才能观察到，D错误； 故选C。 8. 某有机物是一种有机溶剂，常用于新型液流电池，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物有4种官能团 C. 该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构图可知，该有机物的分子式应该是，A错误； B．该有机物有碳碳双键、羟基和酯基三种官能团，B错误； C．该有机物能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，但原理不同，与酸性高锰酸钾溶液反应是氧化反应，与溴水反应是加成反应，C错误； D．该有机物只有，所以只能与反应，D正确。 答案选D。 9. 目前科学家发现最接近人造光合作用的方法是借助光将二氧化碳转化为甲烷，这是一种新型催化转化方法，其原理是：，加氢制的一种催化机理如图所示，表示氢原子。下列说法不正确的是 A. 反应过程中需不断添加 B. 转化为利用了的氧化性 C. 经过活性中心裂解产生需要吸收能量 D. 使用催化剂可以提高化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由催化机理示意图可知，可以循环使用，无需不断添加，A错误； B．反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳作氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，B正确； C．氢气经镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，C正确； D．催化剂能提高化学反应速率，D正确； 故答案选A。 10. 随着新能源汽车的兴起，新能源的开发和利用也备受社会关注。一种以联氨()为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为电源负极，联氨从口通入 B. 负极上每消耗，转移电子 C. 正极的电极反应式为： D. 电子流向：外电路质子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】根据原电池装置中H+移动方向可知，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池中燃料联氨（N2H4）发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，正极上O2发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，据此分析解答。 【详解】A．流向电极，说明电极是电源正极，燃料应该从负极通入，A错误； B．工作时产生稳定无污染的物质，可知生成，故每消耗转移电子数为，B正确； C．该电池工作环境为酸性，不能生成，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，C错误； D．电子不会流经溶液，D错误； 故选B。 11. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图。下列说法不正确的是 A. 常温下可以用铁罐车运输浓硝酸 B. 压强越大，氨的产率越高 C. 可以使用澄清石灰水处理尾气 D. “氨分离器”中将氨液化后分离 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，分离出氨气后，通入空气氧化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和水、空气一起在吸收塔中生成硝酸。 【详解】A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，可以用铁罐车运输浓硝酸，A正确； B．根据反应原理，增大压强有利于反应正向进行，压强越大，氨的产率越高，B正确； C．常温下在水中的溶解度较小，不适合用于吸收尾气，C错误； D．氨气易液化，“氨分离器”中将氨气液化后分离，D正确； 故选C。 12. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应生成需要吸收的能量 C. NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 和总能量低于能量 【答案】D 【解析】 【分析】断开反应物中的化学键吸收的总能量为，形成生成物中的化学键放出的总能量为，反应吸收能量为。 【详解】A．该反应为吸热反应，A错误； B．根据图中信息和分析可知，和反应生成，需吸收能量，则生成吸收能量为，B错误； C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误； D．反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即和总能量低于能量，D正确； 故选D。 13. 在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时， B. 时，的浓度为 C. 有断裂同时有断裂，说明已达到化学反应限度 D. 充入氩气，体系压强增大，速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，反应没有达到平衡，所以正反应速率和逆反应速率不相等，A错误； B．时，，B正确； C．结合反应的系数关系，有断裂的同时有断裂，说明达到化学反应限度，C错误； D．该反应在恒容密闭容器中，容器容积不变，通入气，虽然总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 14. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应后，假设为，则为，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：，，则，所以溶液中，故选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 海洋中含有丰富的化学资源，通过一系列工艺流程可以提取溴、镁等产品，请根据下列流程回答问题： （1）海水提溴： ①溴元素在元素周期表中的位置为_______。 ②实验室用制备的化学反应方程式_______。 ③热空气能将溴吹出，是利用了溴单质的_______性。 （2）海水提镁： ①流程中溶解的盐酸浓度为，实验室欲用浓盐酸配制该盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及_______，需要量取_______浓盐酸。 ②在配制盐酸溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度_______。 ③步骤A的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. ③. 挥发 （2） ①. 容量瓶 ②. 62.5 ③. 偏低 ④. 偏高 ⑤. 【解析】 【分析】（1）浓缩海水和氯气反应得到粗溴，粗溴鼓入空气，吹出溴，然后在吸收塔中，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr再和氯气反应得到Br2，据此解答； （2）海水加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁在HCl气氛中生成无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到Mg，据此解答。 【小问1详解】 ①Br为35号元素，在元素周期表第四周期第ⅦA族； ②氯气的实验室制法； ③根据溴很容易被吹出得出溴具有挥发性，热空气能将溴吹出，是利用了溴单质的挥发性。 【小问2详解】 ①根据题意，需要配制溶液，实验室只有容量瓶，所以选用容量瓶，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶。根据，要注意此时的稀盐酸体积是，代入可得。 ②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，会使得所配溶液浓度偏低；在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③电解熔融氯化镁得到Mg，方程式为。 16. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为_______，仪器a上端连接导管的作用是_______。 （2）烧杯E中的试剂可以是_______(填字母)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．溶液 d．饱和溶液 装置是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下_______(填序号)装置替换。 （3）装置C中的现象为____，体现了该气体的____性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。 （4）装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为_______。 （5）某兴趣小组为测定空气中的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收)，则该空气样品中的含量为_______(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. bc ②. ②④ （3） ①. 产生(淡)黄色沉淀（或溶液变浑浊） ②. 氧化 （4） （5） 【解析】 【分析】装置A中利用70%硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2有漂白性，装置B中品红溶液褪色，SO2有氧化性，可以氧化硫离子为硫单质，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器的名称为分液漏斗；仪器a上端连接的导管可以平衡气压，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 烧杯中的试剂用于吸收尾气，是酸性氧化物可与碱性物质如b．饱和溶液、c．溶液反应，与中性a．饱和溶液、d．饱和溶液不反应，故选bc；尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是②④； 【小问3详解】 与发生反应产生单质，则装置C中的现象为产生(淡)黄色沉淀（或溶液变浑浊）；二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了该气体的氧化性； 【小问4详解】 与酸性溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 与酸性溶液反应的离子方程式为：，根据方程可知，，则二氧化硫的物质的量为，则该空气样品中的含量为。 17. 按要求回答下列问题： （1）一定条件下，加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示： 0 1 2 3 4 5 6 1.00 0.50 0.30 0.25 0.20 0.20 0.20 ①平衡时，的转化率为_______%。 ②0~2min，氢气的平均反应速率为_______。 ③平衡时体系的压强是起始时压强的_______倍。 ④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a． b．容器内气体的密度保持不变 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．与的浓度相等 （2）某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两个图象。 ①甲图中，速率明显加快的主要原因是_______。 ②乙图中，a为一定量的稀硫酸与过量锌粒反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______(填字母)，能从变为。 A．溶液 B．浓 C．溶液 D．稀 （3）某同学为了探究原电池原理，进行了如下实验。 ①该原电池的正极是_______(填化学式) ②电池的负极反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 80 ②. ③. 0.68 ④. ac （2） ①. 反应放热使温度升高，化学反应速率增大 ②. C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①平衡时，的转化率为； ②0~2min，氢气的平均反应速率为； ③列出三段式： 根据压强之比等于物质的量之比：； ④a．，即，正逆反应速率之比等于化学计量系数比，反应达到平衡状态； b．，在反应过程中，质量和体积是定值，密度也是定值，所以不能判断反应是否达到平衡状态； c．，在反应过程中，质量定值，是变值，平均摩尔质量是变值，所以反应达到平衡状态； d．平衡状态的标志是各组分浓度保持不变，与的浓度相等无法判断反应是否达到平衡状态； 故选ac。 【小问2详解】 ①锌粒与稀硫酸反应是放热反应，使反应体系温度升高，反应速率增大，故原因为反应放热使温度升高，化学反应速率增大； ②A．由图乙可知，由变为，反应速率增大，生成氢气的体积不变，一定量的稀硫酸与足量锌粒反应，若加入溶液，硫酸浓度降低，反应速率减小,A不选； B．若加入浓，反应速率增大，生成氢气的体积增大，B不选； C．若加入溶液，与反应生成，与形成原电池，反应速率增大，由于锌过量，硫酸的量没有改变，所以氢气的体积不变，C选； D．若加入稀，会产生而使的体积减小，D不选； 故选C。 【小问3详解】 ①能与溶液反应，不能与溶液反应，所以是正极； ②负极反应式为。 18. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）是加成反应，物质的化学式是_______。 （2）物质C中的官能团名称是_______，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是_______。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）写出的化学反应方程式_______，反应类型是_______。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式_______。 （6）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有_______种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1）HBr （2） ①. 醛基 ②. 生成砖红色沉淀 （3） （4） ①. CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO ②. 酯化反应或取代反应 （5） （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】A和水在过氧化物作用下加成生成B为丙醇，B被氧气氧化为C是丙醛，C被氧气氧化为是丙酸；和生成，则为，和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成；酸和醇发生酯化反应生成为丙酸异丙酯()。 【小问1详解】 是加成反应，对比和的结构简式可知，物质的化学式是； 【小问2详解】 物质是丙醛，官能团的名称是醛基，醛基和新制氢氧化铜的反应的现象是生成砖红色沉淀； 【小问3详解】 B→C的化学反应方程式为； 【小问4详解】 D+F→G的化学反应方程式为CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，该反应是酯化反应或取代反应； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该化学反应方程式为nCH3CH=CH2； 【小问6详解】 某烷烃摩尔质量为，结合烷烃通式CnH2n+2，该烷烃分子式为(戊烷)，戊烷有3种同分异构体，一氯代物只有一种的是新戊烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$