2024年中考化学一轮总复习第9课时 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数的简单计算

第9课时 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数的简单计算 知识网络 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数的简单计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 关于溶质质量分数的计算 考点聚焦 考点1 关于溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数是 质量与 质量之比。 2、有关公式： (1)溶质质量分数= (2)溶液质量= 质量+ 质量； (3)溶质质量= 质量× ； (4)溶液质量=溶液体积×溶液密度； 考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算 饱和溶液中溶质的质量分数= 。 【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ②未溶解的物质不能计入溶质质量。 ③饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。 考点3 关于溶液稀释问题的计算 计算原理：稀释溶液的过程中， 的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。 考点4 配制一定质量分数的溶液； 用固体配制一定质量分数的溶液包括四个步骤： ①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。 其中第一步涉及有关溶质质量分数的计算，溶质质量= 质量×溶质的质量分数，溶剂的质量= 质量一 质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。 用浓溶液配制稀溶液的步骤： ①计算；②量取；③混匀；④装瓶。 [注意]1、用固体配制溶液比用浓溶液配制稀溶液多的仪器有 和药匙。 2、配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时 视读数了；②砝码和药品位置 ；③配制溶液所用烧杯 等。 考点5 溶质质量分数与方程式相结合的计算 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。 【注意】题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求算出溶质质量代入化学方程式计算。 归类示例 类型一 有关溶质质量分数的简单计算 例1 在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。农民在选种时消耗了150kg该溶液，余下50kg氯化钠溶液中所含溶质的质量分数为 ，所含氯化钠的质量为 kg。 类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算 例2 在某温度下，硝酸铵的溶解度为50g，求： (1)在此温度下200g水最多可溶解硝酸铵 g； (2)此温度下硝酸铵饱和溶液里溶质的质量分数为： %； (3)在此温度下，将30g硝酸铵投入到50g水中，所得溶液的质量为 ，该溶液属于 （饱和或不饱和）溶液。 类型三 有关稀释问题的计算 例3右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：盐酸(分析纯) 化学式 质量分数36% 密度l．189／cm3 (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)； (2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于 36％，原因是 ； (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。 变式题 欲配制10%的氯化钠溶液70g。 (1)甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠 g； (2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液 g；配制时应选用 mL（选填“20”“50”“100”）的量筒量取蒸馏水。 类型四 配制一定质量分数的溶液 例4 实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 和胶头滴管，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。 变式题1 某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 变式题2 某化学兴趣小组进行溶液的配制。 (1)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3） ② 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 ④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 类型五 方程式与溶质质量分数相结合的计算 例5 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸要密封保存的原因是 。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数是多少？ 课时作业（九）【配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数的简单计算】 1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％温度/℃ 溶 解 度 /g t1 t2 t3 0 A B C 2、如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A、t2温度下三种物质的溶解度A=B＞C。 B、t3温度下三种物质的饱和溶液的质量分数：A＞B＞C。 C、t3温度下将等质量的ABC三种物质分别加入100g水，所得溶液中A的溶质质量分数最大。 D、t1温度下三种物质的饱和溶液升温到t3温度，所得溶液中溶质质量分数： B＞A＞C。 3、彤彤同学需100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在过程中，做法正确的是（ ） A、在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体 B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C、用100ml量筒量取88ml水 D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解 4、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________________。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 （4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号） （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 5．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） 。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是： 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） 。 D中溶液的溶质质量分数是 ， E中溶液的溶质质量分数是 。 6、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$