2024年中考化学一轮总复习第8课时 溶液的分类 溶解度

第8课时 溶液的分类 溶解度 知识网络 溶 液 分 类 饱和溶液与不饱和溶液 ——溶解度 浓溶液与稀溶液 固体和气体的溶解度 影响固体、气体溶解度的因素 溶解度曲线的含义与应用 含义 溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 考点聚焦 考点1 饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、判断方法 当溶液中加入溶质后，溶质不会 ，则原溶液为该物质的饱和溶液。 3、相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 加溶剂或升高温度 若饱和溶液进一步降温或蒸发溶剂，会出现 。除去硝酸钾中的少量氯化钠，用 法；除去氯化钠中的少量硝酸钾，用 法。 【注意】 ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的固体（如熟石灰）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。 ③饱和溶液一定比不饱和溶液浓的条件是： 和 考点2 固体物质的溶解度 1、概念：在 下，某固态物质在 g 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明 溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 例：20℃时，氯化钠溶解度为36g，其含义是： 2、影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质； ②外因： 。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如 ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 ； 【注意】①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 ②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。 ③在饱和溶液中溶解度与溶质质量分数之间的关系是： 。 考点3 气体的溶解度 1、影响因素：①内因：气体的性质；②外因：是温度和压强。温度越高，气体的溶解度 ，压强越大，气体的溶解度 。 2、概念：是指在一定温度下，压强为 时，某气体溶解在 体积的水中达到 状态时的气体 。 考点4 溶解度曲线 1、概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。 2、含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 归类示例 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 例1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 变式题 在不改变溶质质量分数的前提下，将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__ __。 类型二 溶解度的含义 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（ ） A．t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g； B．t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液,所以t℃时氯化钠的溶解度是10g； C．把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和,所以氯化钠的溶解度是20g； D．t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36g。 类型三 溶解度曲线的含义及其应用50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/℃ t1 t2 0 溶解度/g 例3 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时甲和乙的溶解度相等 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液 变式题1 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 温度/℃ o b A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 变式题2 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2） 由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。 （4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______（填字母序号）。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 课时作业（八）【溶液的分类 溶解度】 1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 2、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ） A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 3、右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C、用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D、20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 4、如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）曲线上M点表示 ，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和 溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。 （3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量 Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 （填序号，下同）。 Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。 5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： T1 T2 T3 温度 ⑴P点的含义： 。 ⑵T3℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 克溶液。 ⑶T10C时，a、c两物质能配成的最浓的溶液的溶质质量分数为 。 ⑷a、b、c三种物质中，可能属于气态物质的是 。 ⑸a、b、c三种物质的溶解度b>a>c的温度范围是 。 ⑹T3℃时，a的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比为 。 ⑺将T1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到T2℃时，三种溶液的溶质质量分数关系是 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体。 氢氧化钠 固体 (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。 (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。 (3)烧杯中加入氢氧化钠固体后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；若要使甲、乙两试管中固体量的变化情况刚好相反，则应向烧杯中加入 。 7、40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。 ⑴三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是： ， ⑵烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液， ⑶40℃时，烧杯 里溶液中水量最少。 学科网（北京）股份有限公司 $$