精品解析：福建省福州市九县（市、区）一中2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期九县（市）一中期末联考 高中二年化学试卷 考试时间：7月4日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 第I卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 乙炔可用于生产导电塑料 C. 氯乙烷可用作冷冻麻醉剂 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 【答案】A 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量较大，通常在10000以上，但油脂是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．乙炔发生加聚反应生成的聚乙炔可用于制备导电高分子材料，则乙炔可用于生产导电塑料，B正确； C．氯乙烷汽化时会吸收大量的热，喷于皮肤时能造成局部低温引起骤冷而失去痛觉，起到麻醉作用，可用作冷冻麻醉剂，C正确； D．甲醛的水溶液能使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，D正确； 故选A。 2. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B. 聚乙烯由线型结构转变为网状结构（）能够增加材料的强度 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D. 涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得的，方程式如下：n+nHCHO+(n-1)H2O，故A错误； B．线型结构的高分子之间通过分子间作用力结合，强度小，聚乙烯由线型结构转变为网状结构时作用力增强，材料的强度增大，故B正确； C．聚异戊二烯由异戊二烯（）加聚获得，结构简式为，故C错误； D．从涤纶（）聚合物结构简式可以看出涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，故D错误； 故答案选B。 3. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. X中存在4种含氧官能团 B. 能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 C. X遇溶液显紫色 D. 最多能与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X中存在酯基、羟基和醚键3种含氧官能团，A错误； B．由题干X的结构简式可知，X含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，B正确； C．X中含有醇羟基，但没有酚羟基，则X遇FeCl3溶液不显紫色，C错误； D．X中含有1个醇酯基和1个酚酯基，故1molX最多能与发生反应，D错误； 故选B。 4. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-1-丙醇 B. ：二氯乙烷 C. ：2-甲基-3-己烯 D. ：6-羟基苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，因此正确命名为2-丁醇，故A错误； B． CH2ClCH2Cl 二氯乙烷，命名时未指出官能团位置，正确命名为：1,2-二氯乙烷，故B错误； C．含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，2-甲基-3-己烯，故C正确； D．位号总和最小，命名应为2-羟基苯甲醛，故D错误； 故选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 对甲苯酚与浓溴水混合：+2Br2（浓）+2HBr C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 乙醛与新制氢氧化铜共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙二酸乙二酯的反应方程式为：+ +2H2O，A错误； B．对甲基苯酚和浓溴水反应时，酚羟基的邻位氢与溴发生取代反应，反应方程式为：+2Br2（浓）→↓+2HBr，B正确； C．苯酚的酸性弱于碳酸，强于，即苯酚钠溶液中通入少量CO2得不到，而是，正确的离子方程式为：，C错误； D．新制氢氧化铜显碱性，乙醛与新制氢氧化铜共热得不到乙酸，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 不能使酸性稀溶液褪色 B. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 C. 分子中至少有7个碳原子共直线 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳三键，能使酸性稀溶液褪色，A错误； B．分子中含有氨基，能和酸生成盐；含有酚羟基、酯基，能和碱反应生成盐，B正确； C．碳碳三键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，故分子中至少有5个碳原子共直线，C错误； D．与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，D错误； 故选B。 7. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】醇类发生消去反应的条件是与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，上述醇中②④⑥，与—OH相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个H原子的醇(即含有—CH2OH)才能转化为醛，上述醇中①②③④⑤，故只有②④均满足。 答案选C。 8. 有机化合物分子中基团间的影响会导致其化学性质改变，下列叙述不符合上述观点的是 A. 乙醇与钠的反应速率小于水与钠的反应速率 B. 甲酸能发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯与液溴在催化剂的作用下能发生取代反应，而苯酚与浓溴水就能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇中的乙基为推电子基团，氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，故乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，与钠反应更缓和，故A正确； B．甲酸（HCOOH）中存在醛基，乙酸中只有羧基，所以甲酸能发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应，属于官能团性质不是基团影响的结果，故B错误； C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷、苯均不能，说明苯环的存在对侧链造成了影响，使得甲基能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确； D．苯酚与浓溴水可直接发生取代反应，而苯与液溴的取代还需要催化剂的作用，这说明受羟基的影响，苯酚分子苯环上的氢原子更容易被取代，故D正确； 故选B。 9. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A. 酚酞的分子式是 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面 C. 酚酞最多可与发生加成反应 D. 苯环上的一氯代物有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞的分子式是，A错误； B．饱和碳原子与三个苯环相连，所有碳原子一定不在同一个平面上，B错误； C．酚酞分子中含有3个苯环和一个酯基，酯基不与氢气发生加成反应，所以酚酞最多可与发生加成反应，C错误； D．上边两个苯环连在同一个饱和碳上，是等效的，故等效氢有6种，苯环上的一氯代物有6种，D正确； 故选D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.分离甲苯与乙醇 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.探究苯与液溴取代反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯，应该使用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误； B．用蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能达到实验目的，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，产生的二氧化硫也能使溴水褪色，不能证明产物中有乙烯，不能达到实验目的，C错误； D．苯与液溴在催化剂下发生取代反应，该反应为放热反应，液溴易挥发，HBr中会混有溴蒸气，对HBr的检验产生干扰，因此四氯化碳的作用是吸收HBr中混有溴蒸气，硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成，说明有HBr的生成，本实验能够达到实验目的，故D正确； 故选D。 11. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确； B．1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确； C．M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误； D．由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确； 故选：C。 12. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A 硬脂酸钠 甘油，水 加 盐析 B 乙烷 乙烯 通过溶液 洗气 C 苯 苯酚 溴水 过滤 D 水 裂化汽油 萃取、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸钠不溶于饱和氯化钠溶液，甘油易溶于水，可用盐析的方法分离，故A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误； C．苯酚与溴水发生反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，无法分离，故C错误； D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生加成反应，故D错误； 故选A。 13. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 化合物X为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确； B．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，B错误； C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反应的催化剂，C正确； D．I+VI→X+II，由I、VI、II的结构简式可知，X为H2O，D正确； 答案选B。 14. 某物质转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 由A生成E发生还原反应 B. F的结构简式可表示为 C. 由B生成D发生加成反应 D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，可知A能与NaHCO3溶液反应，则A中一定含有—COOH，A与银氨溶液反应后酸化得到B，A中一定含有HOOC—或—CHO，B能与溴水发生加成反应，则B可能含有碳碳双键或碳碳三键（－C≡C－）A与H2加成生成E，E在浓硫酸、加热条件下生成的F是环状化合物，可能是发生分子内酯化反应，综合推断A可能是OHC—CH=CH—COOH或OHC−C≡C−COOH； 【详解】A．由A与H2加成生成E发生还原反应，A正确； B．A与氢气加成生成E，E结构为OHCH2—CH2—CH2—COOH，E发生分子内酯化反应生成F，B正确； C．A可能是OHC—CH=CH—COOH或OHC−C≡C−COOH，催化氧化生成的B可能为A可能是HOOC—CH=CH—COOH或HOOC−C≡C−COOH，含不饱和键，B溴水发生加成反应生成D，C正确； D．A可能是OHC—CH=CH—COOH或OHC−C≡C−COOH，化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基，可能含有碳碳双键或碳碳三键，D错误； 故选D。 15. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确； B．由图可知，在时间内，酯层减少的体积：碱性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性，故B正确； C．硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误； D．，酯层体积：酸性<碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、填空题（共5大题，共55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，N和H形成链状氮烷，设分子中氮原子数为n，则氮烷分子的通式为_______________。 （2）取有机物，完全燃烧后生成和（标准状况）。已知相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的分子式为________________。 （3）的系统命名法名称___________。 （4）乙酰水杨酸分子与溶液共热反应的化学方程式：___________。 （5）乳酸分子（）在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） （2） （3）5-甲基-2-庚烯 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氮有3对未成对电子，形成3个共价键，结合碳成键的特点可知，氮烷分子的通式为NnHn+2； 【小问2详解】 ，根据氢原子守恒的，，根据碳原子守恒得，，A中C、H、O原子个数比=2:4:1，最简式为C2H4O，相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的相对分子质量是88，故A的分子式为C4H8O2； 【小问3详解】 选含有碳碳双键的最长碳链为主链，故主链上有7个碳，离碳碳双键最近的一端开始编号，在5号碳上连有1个甲基，故名称为5-甲基-2-庚烯； 【小问4详解】 乙酰水杨酸分子中的羧基和酯基会与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为； 【小问5详解】 乳酸分子中具有羟基和羧基，在一定条件下脱水发生缩聚反应，化学方程式为； 17. 青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为℃，温度超过完全失去药效（已知：乙醚沸点为）。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是______________。 （2）装置a的名称为_____________。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于___________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_____________。 （4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是______________。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）球形冷凝管 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高） （4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 【解析】 【分析】由题给流程可知，青蒿粉末经过索氏提取得到提取液，提取液采用加热蒸馏的方法得到青蒿素粗品，粗品经提纯得到青蒿素。 【小问1详解】 实验前粉碎青蒿可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置a为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管。 【小问3详解】 由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，所以青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的萃取剂可循环使用，能节约萃取剂，且连续萃取可提高萃取效率，故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高） 【小问4详解】 由题中信息可知青蒿素温度超过60℃完全失去药效，则选用减压蒸馏装置的目的是更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，故答案为：可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）A的名称为___________；反应③除物质C外还需要的反应试剂及条件是_____________。 （2）反应④的反应类型为____________。 （3）请写出反应⑤的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 浓硝酸、浓硫酸、加热 （2）还原反应 （3） 【解析】 【分析】采用逆推法，可确定A为，B为；由氟他胺的结构简式，可确定F为。 【小问1详解】 A为，A的名称为甲苯；反应③为硝化反应，反应条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热。 【小问2详解】 反应④为 在Fe/HCl作用下生成等，反应类型分别是还原反应。 【小问3详解】 反应⑤中，与反应，生成和HCl，化学方程式为。 19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）已知： ，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 【答案】（1）π （2） ①. 7 ②. （3） ①. 乙酸 ②. 丙酮 （4） （5） ①. ②. ab 【解析】 【分析】A为CH2=CH2，与HBr发生加成反应生成B（CH3CH2Br），B与Mg在无水乙醚中发生生成C（CH3CH2MgBr），C与CH3COCH3反应生成D（），D在氧化铝催化下发生消去反应生成E（），E和碱性高锰酸钾反应生成F（），参考D～E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G（），G与反应加成反应生成二酮H，据此分析解答。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，与HBr发生加成反应生成B（CH3CH2Br），乙烯的π键断裂，故答案为：π； 【小问2详解】 D为，分子式为C5H12O，含有羟基的同分异构体分别为：共8种，除去D自身，还有7种同分异构体，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为，故答案为：7；； 【小问3详解】 E为，酸性高锰酸钾可以将双键氧化断开，生成和，名称分别为乙酸和丙酮，故答案为：乙酸；丙酮； 【小问4详解】 由分析可知，G为，故答案为：； 【小问5详解】 根据已知的反应特征可知，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）)和J（ ）。若经此路线由H合成I，会同时产生两种同分异构体，导致原子利用率低，产物难以分离等问题，故答案为： ；ab。 20. 由呋喃甲醛可通过以下反应制备呋喃甲醇和呋喃甲酸。 2+NaOH+ 相关物质的部分理化信息如下： 物质 呋喃甲醛 呋喃甲醇 呋喃甲酸 乙醚 熔点℃ 133 沸点/℃ 161.7 170 231 34.5 水溶性 0.084 微溶 微溶 乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶 相对分子质量 96 98 112 74 王同学设计了如下实验流程： （1）相应的操作名称：操作①___________、操作②___________。 （2）向操作①所得水溶液加盐酸控制为3，加入后的离子方程式为______________。 （3）进行操作②之前，需要向乙醚溶液中加入无水硫酸镁固体，加入无水硫酸镁固体的作用是_______________。 （4）通过重结晶由粗产品提纯产品Y，操作如下：将过滤得到粗产品溶于热水中，加活性炭，煮沸，趁热过滤，冷却滤液至低温，并在低温下过滤，得白色针状晶体产品Y。其中，趁热过滤的目的是______________。 （5）经计算产品产率：，Y的产率高于X的原因是______________。 （6）将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中，铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 分液 ②. 蒸馏 （2）+H+↓ （3）干燥 （4）除去活性炭等不溶性杂质，防止呋喃甲酸析出 （5）反应过程中，部分呋喃甲醛被直接氧化为呋喃甲酸或分离提纯过程中，呋喃甲醇的损耗比例大于呋喃甲酸 （6）+CuO+Cu+H2O 【解析】 【分析】呋喃甲醛和氢氧化钠反应生成呋喃甲醇和呋喃甲酸钠，加入乙醚进行萃取，分液之后呋喃甲酸钠进入水相，呋喃甲醇和呋喃甲醛进入有机相，由于乙醚和呋喃甲醇的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法得到呋喃甲醇，呋喃甲酸钠和氢氧化钠的水溶液加入盐酸调节pH，得到粗品呋喃甲酸，进行重结晶得到呋喃甲酸晶体。 【小问1详解】 呋喃甲醛和氢氧化钠反应生成呋喃甲醇和呋喃甲酸钠，加入乙醚进行萃取，分液之后呋喃甲酸钠进入水相，故答案为：分液；呋喃甲醇和呋喃甲醛进入有机相，由于乙醚和呋喃甲醇的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法得到呋喃甲醇，故答案为：蒸馏； 【小问2详解】 向操作①所得水溶液加盐酸控制pH为3，加入HCl，主要和呋喃甲酸根结合生成呋喃甲酸，故离子方程式为： +H+ ↓； 【小问3详解】 加入无水硫酸镁固体的作用是：干燥； 【小问4详解】 由问题图可知，可以除去不溶性杂质活性炭，呋喃甲酸在100℃时的溶解度大于25℃，可以防止呋喃甲酸析出，故答案为：除去活性炭等不溶性杂质，防止呋喃甲酸析出； 【小问5详解】 经计算产品产率：、，Y的产率高于X的原因是：反应过程中，部分呋喃甲醛被直接氧化为呋喃甲酸或分离提纯过程中，呋喃甲醇的损耗比例大于呋喃甲酸； 【小问6详解】 将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中，铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为：+CuO+Cu+H2O ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期九县（市）一中期末联考 高中二年化学试卷 考试时间：7月4日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 第I卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 乙炔可用于生产导电塑料 C. 氯乙烷可用作冷冻麻醉剂 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 2. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B. 聚乙烯由线型结构转变为网状结构（）能够增加材料的强度 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D. 涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得 3. 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. X中存在4种含氧官能团 B. 能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 C. X遇溶液显紫色 D. 最多能与发生反应 4. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-1-丙醇 B. ：二氯乙烷 C. ：2-甲基-3-己烯 D. ：6-羟基苯甲醛 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 对甲苯酚与浓溴水混合：+2Br2（浓）+2HBr C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 乙醛与新制氢氧化铜共热： 6. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 不能使酸性稀溶液褪色 B. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 C. 分子中至少有7个碳原子共直线 D. 分子中含有1个手性碳原子 7. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②⑥ 8. 有机化合物分子中基团间的影响会导致其化学性质改变，下列叙述不符合上述观点的是 A. 乙醇与钠的反应速率小于水与钠的反应速率 B. 甲酸能发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯与液溴在催化剂的作用下能发生取代反应，而苯酚与浓溴水就能发生取代反应 9. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A. 酚酞的分子式是 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面 C. 酚酞最多可与发生加成反应 D. 苯环上的一氯代物有6种 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.分离甲苯与乙醇 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.探究苯与液溴取代反应的产物 A. A B. B C. C D. D 11. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 12. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A 硬脂酸钠 甘油，水 加 盐析 B 乙烷 乙烯 通过溶液 洗气 C 苯 苯酚 溴水 过滤 D 水 裂化汽油 萃取、分液 A. A B. B C. C D. D 13. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 化合物X为 14. 某物质转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 由A生成E发生还原反应 B. F的结构简式可表示为 C. 由B生成D发生加成反应 D. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 15. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 第Ⅱ卷 二、填空题（共5大题，共55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，N和H形成链状氮烷，设分子中氮原子数为n，则氮烷分子的通式为_______________。 （2）取有机物，完全燃烧后生成和（标准状况）。已知相同状况下，A蒸气的密度是氢气的44倍，则A的分子式为________________。 （3）的系统命名法名称___________。 （4）乙酰水杨酸分子与溶液共热反应的化学方程式：___________。 （5）乳酸分子（）在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：______________。 17. 青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为℃，温度超过完全失去药效（已知：乙醚沸点为）。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是______________。 （2）装置a的名称为_____________。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于___________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_____________。 （4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是______________。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）A的名称为___________；反应③除物质C外还需要的反应试剂及条件是_____________。 （2）反应④的反应类型为____________。 （3）请写出反应⑤的化学方程式____________。 19. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）已知： ，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 20. 由呋喃甲醛可通过以下反应制备呋喃甲醇和呋喃甲酸。 2+NaOH+ 相关物质的部分理化信息如下： 物质 呋喃甲醛 呋喃甲醇 呋喃甲酸 乙醚 熔点℃ 133 沸点/℃ 161.7 170 231 34.5 水溶性 0.084 微溶 微溶 乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶 相对分子质量 96 98 112 74 王同学设计了如下实验流程： （1）相应的操作名称：操作①___________、操作②___________。 （2）向操作①所得水溶液加盐酸控制为3，加入后的离子方程式为______________。 （3）进行操作②之前，需要向乙醚溶液中加入无水硫酸镁固体，加入无水硫酸镁固体的作用是_______________。 （4）通过重结晶由粗产品提纯产品Y，操作如下：将过滤得到粗产品溶于热水中，加活性炭，煮沸，趁热过滤，冷却滤液至低温，并在低温下过滤，得白色针状晶体产品Y。其中，趁热过滤的目的是______________。 （5）经计算产品产率：，Y的产率高于X的原因是______________。 （6）将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中，铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $