2024年中考化学二轮分类复习---实验探究题

2024年中考化学二轮分类复习---实验探究题 实验探究题 1．下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。 （1）图甲中玻璃棒的作用是　 　。 （2）图乙是电解水的实验，a端为电源　 　(填“正”或“负”)极。 （3）图丙B中发生反应的化学方程式为　 　。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明　 　。 2．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．气体的制取 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。 （3）若用装置C用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口　 　(选填“m”或“n”)端进入。 （4）注射器E可用来代替装置A中的长颈漏斗，使用注射器E的优点是　 　。 Ⅱ．验证二氧化碳的性质 如左图所示，三个充满气体的烧瓶，注射器内各装有液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液)．同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞．观察到烧瓶内气压变化图像如右图所示。 （5）将注射器内装有的饱和石灰水注入充满气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。 （6）要证明能与发生反应，应选择的曲线是　 　(填数字)。 （7）通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。 3．化学科技小组的同学进行了某探究实验：将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 （1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是　 　。 （2）探究滤液的成分 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2 猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 猜想三：　 　。 上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是　 　。 【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量蓝色溶液于试管中，滴加　 　 　 　 猜想二成立 【结论分析】猜想二成立，则滤渣中一定含有　 　。 4．请根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①的仪器名称　 　。 （2）实验室用装置A制氧气的化学方程式为　 　。 （3）实验室用装置B制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，目的是　 　。若用装置D收集气体，当观察到　 　时，证明气体己集满。 （4）若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是　 　。 5．据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分：(提示：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，浓硫酸能充分吸收水蒸气) （1）（猜想）Ⅰ．含有可燃性气体 CO； Ⅱ．含有可燃性气体 CH4； Ⅲ．含有可燃性气体CO 和 CH4； （收集气体）用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是　 　法收集气体。 （2）（进行实验） 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 　 目的是除去二氧化碳等酸性气体 ② 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 　 目的是除去水蒸气 ③ 将步骤②的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 ①烧杯内壁　 　 ②烧杯内壁变浑浊 ①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含 有 　 　元素 （3）（作出判断）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想　 　也有相同的现象。如需进一步确认还应检验　 　的存在。利用其化学性质检验的方法是　 　(用化学方程式表示) （4）（拓展）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是　 　 。 6．八中化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行了如下探究和再认识。 （1）法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分如图。下列关于该实验的结论和描述，说法错误的是 ____ 填字母，下同。 A．实验过程中没有污染 B．汞槽不含玻璃钟罩内的液面下降 C．剩余的气体具有助燃性 D．生成物加强热分解又能得到汞和氧气 （2）按图所示进行实验，将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入集气瓶中，发生的化学反应方程式为 　 　 。若结果小于预期值，则可能是 　 　 。 A.红磷过量 B.未冷却到室温就打开止水夹 C.装置气密性差 D.集气瓶中事先加入的水太少 （3）按图开始实验时，先将弹簧夹松开，给足量的红磷加热，红磷燃烧后，一开始活塞的运动方向为 　 　填“向左”、“向右”或“不动”，反应完全并冷却至室温后，注射器活塞最终将停留在约 　 　填整数刻度处。 7．用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。 （1）用于制取，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于　 　（填“a”或“b”）处。发生反应的化学方程式为　 　。 （2）B中①发生反应的化学方程式为　 　。②加热一段时间后，观察到的现象是　 　。 8．化学科学从定性研究到定量研究，形成了一整套严密的方法论。如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。 ​​ （1）化学兴趣小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制备并收集氧气．按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①反应原理：上述方法制氧气的化学方程式为　 　。 ②选择仪器：装置均可作为制备氧气的气体发生装置．其中，装置相比于最突出的优点为　 　（写出一条即可）。 ③收集验满：若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为　 　（填序号）。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的　 　（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条　 　，则证明氧气已收集满。 ④性质探究与应用：铜粉和氧气在加热的条件下反应的化学方程式为　 　。利用这一性质可以探究空气中氧气的含量，装置如图E所示．下列说法中，错误的是　 　（填选项序号之一）。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测的氧气含量的结果偏小 B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应 C．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的15 D．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准 （2）化学兴趣小组用不同装置进行质量守恒定律相关的实验探究。 ①实验一：反应前电子天平的示数为．将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为．与的大小关系是：　 　（选填“>”“<”“=”之一）。 ②实验二：将气球中的二氧化锰粉末倒入锥形瓶中，装置始终密闭，完全反应后观察到电子天平的示数减小，分析导致此现象的原因是　 　． ③实验三：利用软塑料瓶改进实验装置，发现反应前后电子天平示数不变．通过对化学反应的微观分析，同学们认为化学反应前后，一定不变的是　 　（填选项序号）。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．元素种类 e．物质种类 9．化学兴趣小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 【提出问题】 足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余? 【猜想假设】 猜想1：有氧气剩佘； 猜想2：无氧气剩余。 【实验验证】 按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）图2中画了刻度线的玻璃仪器名称是　 　。 （2）激光笔的作用是　 　。 （3）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式是　 　。 （4）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是　 　。 【得出结论】 （5）结论1：猜想　 　正确。 （6）结论2：图2上用“燃烧红磷测定空气中氧气的含量”的方法是　 　 (填“严谨”或“不严谨”)的，其理由是　 　。 【拓展延伸】 图3是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。 （7）在图3中，　 　(填“A”“B”“C”“D”或“E”)点为红磷熄灭。 （8）请你解释曲线CD段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①CD段：　 　；②DE段：　 　。 10．实验室可用右侧装置制取气体。 （1）小康同学选用C、B作为发生和收集装置制取二氧化碳该反应的化学方程式为　 　，若较长时间用B装置验满都没有成功，原因可能是　 　。 （2）A装置可以制取氧气，写出反应的化学方程式　 　。 11．钾是一种银白色金属，通常保存在煤油中，某同学好奇为什么不保存在水中，于是他将少量钾放入盛有水的烧杯中，然后观察到如下现象：钾会快速地熔化变成小球的形状，四处游动，且有气泡产生，产生紫色的火焰。 【提出问题】钾与水反应生成的气体是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：生成的气体可能是氧气； 猜想Ⅱ：生成的气体可能是氢气； 猜想Ⅲ：生成的气体可能是二氧化碳。 大家一致认为猜想Ⅲ不成立，其理由是________。 【实验步骤】 （2）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅰ不成立 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点火 看到有淡蓝色火焰产生 ________ 【反思与交流】 （3）钾与水反应，除了产生气体外，还有氢氧化钾生成，该反应的化学方程式为________。 （4）计算：11.7 g的金属钾和足量的水完全反应，生成的氢气的质量（写出计算过程）。 12．如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。　 　 （2）用装置B收集氧气，请将其补画完整。　 　 13．如图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。 （1） 图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是　 　。 （2） 图B实验中酒精灯加网罩的作用是　 　，该反应中　 　发生了还原反应。 （3） 图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到　 　先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是　 　。 （4） 图D实验中称取氯化钠的实际质量为　 　g。 14．选用如图所示装置完成相关实验，并按要求回答问题（夹持、加热等装置未画出，所需药品可自选）。 （1）制取二氧化碳。制取并收集二氧化碳的装置可选择　 　，反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。 （2）制取氧气。生成氧气且能随时添加药品，其发生装置选用　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。 （3）气体的净化。要净化上述实验制得的氧气可在装置C中加入　 　（填物质名称）。 （4）木炭还原氧化铜。实验选用的装置为AC，装置C中盛有澄清石灰水，装置A中反应的化学方程式为　 　。装置C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应结束后，装置A中的固体物质可能是　 　。 15．小金通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中，塞上带有导管的橡胶塞。 步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，加热一段时间后观察到有明显现象产生时结束实验，并记录实验现象。 （1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是 　 　。 （2）实验结束后，小金先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯，其原因是 　 　。 （3）小金所设计的这个实验要不要进行尾气处理？说说你的理由。 　 　。 16．实验是科学探究的重要途径，下图实验可以探究盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应。 （1）写出该实验中涉及的中和反应的化学方程式。 （2）利用该装置还可以完成其他实验，请列举一例。(写出实验的目的和现象) 17．在老师的指导下，某学习小组利用蜡烛进行了如下项目式学习。 （1）任务一：探究蜡烛含有的元素 【实验1】设计并进行如下实验。 实验步骤 现象 结论 ①取一支蜡烛，点燃 ②将洁净干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现白雾 蜡烛燃烧有水生成 ③将烧杯迅速翻转，注入澄清石灰水，振范 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【推论】 蜡烛的组成中一定含有　 　元素，可能含有　 　元素。 （2）任务二：再探蜡烛的燃烧 【实验2】进行如下图所示的两个实验。 向图乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液(液面至木块高度的一半)时，有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭；而图甲烧杯中蜡烛持续燃烧。 【猜想与讨论】图乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 猜想①：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭。 猜想②：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭 图乙蜡烛燃烧更旺的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）同学们经过讨论，排除了猜想①，理由是　 　。 （4）为验证猜想，小组同学向图甲烧杯中加入100℃的水(液面至木块高度的一半)，若观察到　 　的现象，则猜想②正确。 （5）【拓展实验】分别向三只烧杯中依次加入等量的MnO2和等体积、浓度不同的H2O2溶液，用传感器测定温度变化，结果如下图所示。 该反应是　 　(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）若实验室里用排空气法收集较纯净的氧气，最好选用浓度为　 　(填“5%”或“10%”或“30%”)的H2O2溶液来制取。 18．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）写出仪器名称：a　 　，b　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为　 　，若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是　 　（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从　 　端通入。 （4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是　 　。 19．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中倒吸回集气瓶中的水过少的可能原因是(举一种即可)　 　。 （2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　 　；此实验可得出的结论是　 　。 由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：　 　。 （3）若将药品红磷换成木炭，该实验能否获得成功　 　(填“能”或“否”)？请说出理由　 　。 20．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面刚对有一层绿色固体。查阅资料得知绿色固体是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿，在下图装置中进行探究 （1）请填写下表中空白： 实验现象 实验结论 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生（1） （物质符号） 固体从绿色变为（2） 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 　 （2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】 猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想Ⅱ：铜绿加热产生氦气使气球胀大； 猜想Ⅲ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳气体使气球胀大。 【实验分析】①根据质量守恒定律，可立即判断猜想　 　不成立： ②熄灭酒精灯后，气球稍微缩小但没有缩小到加热前的大小，证明猜想　 　不成立. ③乙同学用下图装置进行实验，观察到　 　，说明铜绿加热后有CO2产生，产生该现象的化学方程式是　 　，同时还观察到　 　 说明猜想IV不成立。 （3）【实验结论】猜想III成立。 【实验反思】加热铜绿反应的化学方程式是　 　 21．某小组用以下实验装置制取气体。结合以下实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）用图中①-④中出现的实验装置制取氧气，其化学方程式为　 　；在反应中若发现　 　，说明氧气已经收集满。 （3）某同学利用①、④两个装置制取二氧化碳，发现④中没有连接任何装置的导管口有二氧化碳逸出，实际集气瓶内没有二氧化碳，可能是因为　 　。 （4）在⑤的C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为____。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 答案解析部分 1．【答案】（1）引流 （2）负 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2的密度比空气大，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧 2．【答案】锥形瓶；A；；n；控制反应的速率；澄清石灰水变浑浊；1和3；氢氧化钠溶液 3．【答案】Zn+Cu(NO3)2=Cu + Zn(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜；稀盐酸；无白色沉淀生成；Ag 4．【答案】（1）铁架台 （2） （3）防止气体从长颈漏斗口逸散；集气瓶口有大气泡冒出 （4）可控制反应的发生和停止 5．【答案】（1）排水 （2）出现小液滴；碳或C （3）Ⅱ；CO； （4）通风 6．【答案】（1）A；C （2）；BC （3）向右；8 7．【答案】（1）a； （2）；产生气泡，溶液颜色由红色变为紫色 8．【答案】（1）；控制反应速率/控制加入药品的量，节约药品；D；瓶口；复燃；；C （2）>；空气的浮力作用干扰了实验结果；abd 9．【答案】集气瓶；提供热量，使红磷和白磷温度升高达到着火点，引燃红磷、白磷；P2O5+3H2O2H3PO4；白磷浸没在水中，没有接触到氧气；1；不严谨；足量红磷不能把装置中的氧气耗尽；C；火焰熄灭，气体重新混匀；白磷燃烧，消耗氧气 10．【答案】（1）；长颈漏斗下端没有伸入液面以下 （2） 11．【答案】(1) 化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含碳元素 (2) 木条不复燃 猜想Ⅱ成立 (3) (4) 解：设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量是0.3g。 12．【答案】（1） （2） 13．【答案】（1）红磷的量不足(或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹) （2）集中火焰，提高温度；CuO或氧化铜 （3）乒乓球碎片；需要温度达到可燃物的着火点 （4）12 14．【答案】（1）BC/DC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应 （2）D；2H2O22H2O+O2↑ （3）浓硫酸 （4）C+2CuO2Cu+CO2↑；Cu/Cu、C/CuO、Cu 15．【答案】（1）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 （2）防止冷却后因试管内气压减小而引起澄清石灰水倒吸进入试管中使得试管破裂 （3）需要，碳和氧化铜反应生成一氧化碳，一氧化碳会对空气造成污染。 16．【答案】（1） （2）目的：探究分子运动；现象：酚酞溶液由红色变为无色 17．【答案】（1）碳和氢；氧 （2） （3）甲中的蜡烛燃烧也生成二氧化碳 （4）加入100℃的水的烧杯中蜡烛熄灭 （5）放热反应 （6）5% 18．【答案】（1）试管；水槽 （2）；F （3）C；n （4）B 19．【答案】（1）红磷量过少；装置气密性不好；未等装置冷却就打开止水夹等 （2）水倒吸回集气瓶中约占剩余总体积的五分之一；氧气约占空气总体积的五分之一；不能燃烧也不支持燃烧 （3）否；木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量 20．【答案】（1）水；黑色 （2）Ⅱ；Ⅰ；A处石灰水变浑浊；Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O；B处试管内的氧化铜没有变化 （3） 21．【答案】（1）锥形瓶 （2）；瓶口有大量气泡冒出 （3）二氧化碳从d端通入，空气从c端排出 （4）B；C 学科网（北京）股份有限公司 $$