精品解析：2024年6月广西南宁市第三十七中学中考适应性测试化学试题

2024年初中毕业班6月适应性测试 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、胆矾研碎只是胆矾由块状变成粉末状，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、火药爆炸要点火燃烧，过程中生成新物质，所以是化学变化。 C、饭菜变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。 D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 综上所述：选择A。 2. 空气中氮气的体积分数约为 A. 21% B. 0.94% C. 0.03% D. 78% 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选D。 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 取少量固体药品 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管夹应夹在距管口1/3处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故A不符合题意； B、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B不符合题意； C、取用粉末状药品，试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故C不符合题意； D、闻气体气味应用手轻轻扇动，使极少数气体飘入鼻中，故D符合题意。 故选D。 4. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 能使带火星的木条复燃 B. 易溶于水 C. 可用作火箭燃料 D. 物质与氧气的反应都很剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确； B、氧气不易溶于水，错误； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，错误； D、不是所有的物质与氧气的反应都很剧烈，例如铁生锈速率较慢，错误。 故选A。 5. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨是碳的单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； B、冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭的主要成分是碳，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； C、消防灭火是利用二氧化碳气体进行灭火，二氧化碳是化合物，不属于碳单质，消防灭火还可以利用水，水属于化合物，不属于碳单质，该选项不属于碳单质的用途，选项符合题意； D、工业上可利用焦炭冶炼金属，焦炭的主要成分是碳，属于碳单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； 故选C。 6. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 金刚石 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不选。 B.氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，故不选。 C.金刚石由碳原子直接构成，故选。 D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故不选。 故选：C。 7. 误食亚硝酸钠可能会引起中毒。中氮元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】硝酸钠(NaNO2)中，钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3。 故选C。 8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 加入明矾可除去所有杂质 B. 用肥皂水可区分硬水和软水 C. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比为2:1 D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、在水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物可吸附不溶性杂质而沉降，不可除去所有杂质，故说法错误； B、用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故说法正确； C、电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：2，故说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误。 故选B。 9. 2024年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列说法正确的是 A. 提倡塑料制品就地焚烧，减少环境压力 B. 废弃塑料瓶属于有害垃圾，不可回收 C. 推广可重复使用、易降解的塑料包装材料 D. “白色污染”指的是白色塑料造成的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、提倡塑料制品就地焚烧，会产生空气污染物，故说法错误； B、废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故说法错误； C、推广可重复使用、易降解的塑料包装材料，可减少白色污染，说法正确； D、“白色污染”指的是废弃塑料造成的污染，不一定是白色塑料，故说法错误； 故选C。 10. 中药板蓝根中某有效成分的化学式为。有关该成分的说法错误是 A. 1个分子中有19个原子 B. 氮、氧元素的质量比为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，每个该物质的分子由9个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共19个原子构成，说法正确，不符合题意； B、元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，由化学式可知，该物质中N、O元素的质量比为：14:(16×2)=7:16，说法错误，符合题意； C、该物质中C、H、N、O元素的质量比为：（12×9）：（1×7）：（14×1）：（16×2）=108：7：14：32，碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 D、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确，不符合题意； 故选B。 11. 下列有关燃烧与灭火、安全用火的说法正确的是 A. 高压水枪灭火的原理是隔绝空气 B. 煤气泄漏，立即打开油烟机排气 C. 扇子能扇灭烛火的原因是降低了可燃物的着火点 D. 木柴架空有利于促进燃烧，原因是增大了木柴与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、用高压水枪灭火，其原理是利用水蒸发吸热，温度降低到可燃物的着火点以下，故选项说法错误； B、煤气泄漏不能打开油烟机排气，会产生电火花，可能会引起爆炸，故选项说法错误； C、着火点是可燃物的固有属性，不可改变，扇子能扇灭烛火是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降至其着火点以下，故选项说法错误； D、木柴架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分更快，故选项说法正确。 故选D。 12. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 混合物：盐酸、生理盐水 B. 单质：氢气、生铁 C. 氧化物：、 D. 酸：、 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物是由多种物质组成，盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，生理盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，正确； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，生铁是铁、碳合金，属于混合物，不符合题意。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，KMnO4是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；  D、解离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，H2SO4解离出的阳离子都是H+，属于酸，NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，错误。 故选A。 13. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用赤铁矿高炉炼铁： C. 用石灰乳配制波尔多液： D. 用氨水中和废水中的硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为，A选项错误； B、用赤铁矿高炉炼铁，原理是氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成二氧化碳和单质铁，化学方程式书写正确，B选项正确； C、用石灰乳配制波尔多液，也就是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式书写正确，C选项正确； D、用氨水中和废水中的硫酸，一水合氨与硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式书写正确，D选项正确。 故选：A。 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧生成白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色 D. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾形成 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确； C、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，错误； D、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，错误。 故选B。 15. 某同学进行探究铁钉锈蚀条件的实验（如图），一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 B. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 D. ①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水 【答案】C 【解析】 【详解】A、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气和水接触，④中氧气浓度大，说法正确，不符合题意； B、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意； C、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，说法错误，符合题意； D、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意。 故选C。 16. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D. t1℃时，将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙>丙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙两种物质溶解度的大小，故选项说法不正确； B、甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法不正确； C、将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，丙溶解度随温度降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确； D、t1℃时，甲、乙、两三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲，该温度下将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲＞丙＞乙，故选项说法不正确。 故选C。 17. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 B. 氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项说法正确； C、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧气和臭氧，故选项说法正确； D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，而汽油去除油污是因为汽油能将油污溶解，故选项说法错误； 故选：D。 18. X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间存在如图的转化关系，下列有关转化关系说法错误的是 A. 若三种物质都是酸，则X可以是硫酸 B. 若Y、Z分别是、，则X可能只含一种元素 C. 若三种物质都是金属单质，则金属活动性强弱为 D. 若X、Y、Z分别是C、、CO，则反应①②③可能包含三种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A、X是硫酸，则硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则Y是盐酸；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，即Z是硝酸。A正确； B、氧气与碳反应生成二氧化碳，氧气与氢气反应生成水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以Y、Z分别是CO2、H2O，则X是氧气。即X可能只含一种元素。B正确； C、据图可知，若三种物质都是金属单质，X→Y，则X＞Y；X→Z，则X＞Z；Y→Z，则Y＞Z。即金属活动性强弱为X>Y>Z。C正确； D、X、Y、Z分别是C、CO2、CO，则反应①可以是碳与氧气充分燃烧条件下生成二氧化碳，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应；也可以是碳和氧化铜高温下反应，生成铜和二氧化碳，符合由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的置换反应定义属于置换反应；反应②是碳与氧气不充分燃烧条件下生成一氧化碳，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应；也可以是碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应；反应③是二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。因此，若X、Y、Z分别是C、CO2、CO，则反应①②③可能包含化合反应和置换反应两种基本反应类型。D错误。 综上所述：选择D。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、、四种溶液 不另加其它试剂即可鉴别 B 配制质量分数为5%的溶液 取5.0g固体于烧杯中，加入100g水，搅拌 C 分离和固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入适量硫酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液呈蓝色的为硫酸铜，然后将硫酸铜加入其他三种溶液中，能产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将剩余两种溶液加入蓝色沉淀后，沉淀溶解的为盐酸，不能溶解的为氯化钠，故可以不加其他试剂即可区分，故A正确； B、在100g水中加入5.0g的硝酸钾溶解后形成的溶液溶质质量分数为，故B错误； C、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，所以加水后需要过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，并对滤液进行蒸发得到氯化钾，即可分离二者，故C错误； D、氢氧化钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，而氢氧化钾对于氢氧化钠又是一种新的杂质，故D错误； 故选A。 20. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是 A. 向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸 B. 向一定量的水中加入CaO C. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D. 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、，根据质量关系，加入相同质量的盐酸时，反应后溶液质量为氯化锌大于氯化镁，锌的曲线高，当金属反应完毕后，溶液质量不再变化，选项A错误，不符合题意； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质的质量增加，随着氧化钙不断与水反应，最终水会被完全消耗，溶液不复存在，故溶质质量先升高，然后再降低，最终变为0，选项B错误，不符合题意； C、在一定量硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入铁粉，铁只与硝酸银反应，不与硝酸锌反应，故最终溶液中的溶质应为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项C错误，不符合题意； D、氢氧化钠和硝酸钡的混合物加入稀硫酸后，硫酸根与就会钡离子反应生成硫酸钡沉淀，直至钡离子全部反应完毕，质量不再增加，所以一加入硫酸就有沉淀产生，直至最后沉淀质量不再变化，选项D正确，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______； （2）磷元素______； （3）3个碳原子______； （4）氯化铝______； （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 【答案】（1）Na+ （2）P （3）3C （4）AlCl3 （5） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为：Na+； 【小问2详解】 根据元素符号可以表示一种元素，所以磷元素表示为：P； 【小问3详解】 原子的表示方法：元素符号可以表示一种原子，若表示多个该原子，就在其原子符号前加上相应的数字。3个碳原子表示为：3C； 【小问4详解】 氯化铝由铝元素和铝元素组成，铝元素为+3价，氯元素为-1价，氯化铝表示为：AlCl3； 【小问5详解】 根据化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，根据化合价规律，过氧化氢中氧元素化合价为﹣1价，表示为：。 22. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。从下列选项中选择合适的物质填空（填序号）。 ①碳酸氢钠 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④铁 ⑤氮气 （1）可用于配制医用生理盐水的是______； （2）______是光合作用的主要原料之一； （3）焊接金属时常用______作保护气； （4）人体缺______会引起贫血； （5）可用______治疗胃酸过多症。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）① 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故选：②。 【小问2详解】 光合作用的原料是水和二氧化碳，故选：③。 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选：⑤。 【小问4详解】 人体缺铁会引起贫血，故选：④。 【小问5详解】 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症，故选：①。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，平衡的排放与吸收，实现“零排放”，保护环境。 （1）碳转化：工业上以为原料生产尿素的反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为______。 （2）碳替代：碳替代能源较多，如风能、氢能、地热能等，请再写出一种正在利用和开发的碳替代能源：______。氢能可作为碳替代能源，其燃烧不产生二氧化碳。科学家正在积极研究储氢材料。物质可作为储氢材料，其吸收氢气后得到和Al，该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。化合物X也可作为储氢材料，现有11.2gX在中完全燃烧，只生成和，则化合物X的化学式是______。 【答案】（1） （2） ①. 太阳能（合理即可） ②. 置换反应 ③. Mg2Cu 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 碳替代能源较多，如风能、氢能、地热能、太阳能、潮汐能等，故填：太阳能（合理即可）； 氢气与Mg17Al12反应生成MgH2和Al，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应； 8.0gCuO中铜元素的质量为；8.0gMgO中镁元素的质量为；由题可知，11.2gX在氧气中完全燃烧，只生成8.0gCuO和8.0gMgO，根据质量守恒定律，CuO中的铜元素和MgO中镁元素一定来自于反应物X，CuO中铜元素的中和MgO中镁元素的质量和为，恰好与反应物X的质量相等，说明物质X由铜、镁两种元素组成；设物质X的化学式为MgmCun，则物质X中镁元素、铜元素的质量比为，解得：，故X的化学式为Mg2Cu，故填：Mg2Cu。 24. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明______（从微观角度解释）。 （2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的______气体有关。 （3）小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥的是______（填字母）。 A. B. C. （4）大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需______元素（填“常量”或“微量”）。 （5）白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 【答案】（1）分子不断运动 （2）二氧化碳##CO2 （3）AB （4）微量 （5）天然 【解析】 【小问1详解】 闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中； 【小问2详解】 二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，正常雨水的pH≈5.6，与空气中的二氧化碳（或CO2）气体有关； 【小问3详解】 A、NH4H2PO4中含有植物营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； B、 KNO3中含有植物营养元素是氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； C、 K2CO3中含有植物营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素； 【小问5详解】 天然纤维，是指在自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，棉花属于天然纤维； 25. 某学习小组开展酸、碱、盐的性质探究。 （1）甲试管中的实验现象是______，反应的化学方程式为______。 （2）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是______（填“a”或“b”）。请在图丙中画出的数目变化情况__________。 （3）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。烧杯中的溶液一定存在的离子有______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 黑色固体不断溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. （2） ①. b ②. （3）K+、Cu2+、Fe3+、 【解析】 【小问1详解】 甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体不断溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式为：。 【小问2详解】 乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，随着反应的进行，铁离子数目减少，则图中b能表示铁离子的数目变化。 硫酸铁中铁离子和硫酸根离子的数目比为2∶3，图示中起始铁离子数目为2n，则起始硫酸根离子的数目为3n，反应过程中，硫酸根离子数目不变，故图示为：。 【小问3详解】 甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，甲试管中一定含有硫酸铜，可能有稀硫酸或氧化铜； 乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，乙试管中一定含有氢氧化铁沉淀和硫酸钾，可能有KOH或Fe2(SO4)3； 实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余，说明甲试管中硫酸过量，氧化铜反应完全，甲试管中的硫酸和乙试管中的氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，若乙试管中有KOH，则KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，实验后没有固体剩余，所以KOH与甲试管中的硫酸铜没有发生反应，若乙试管中有Fe2(SO4)3，则Fe2(SO4)3不发生反应，反应混合后的溶液中一定不存在氢氧根离子，不确定两试管溶液混合后硫酸是否有剩余； 故烧杯中的溶液一定有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钾，可能存在硫酸，故一定存在的离子有钾离子、铜离子、铁离子、硫酸根离子，离子符号表示为：K+、Cu2+、Fe3+、。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读材料，根据短文回答下列问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。在4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图1所示。 （1）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （2）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 B. 二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C. 为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 （3）酒精可以做燃料，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其充分燃烧的化学方程式为______。 （4）酿酒发酵过程中，会产生二氧化碳等气体。捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO，其反应原理如图2所示。理论上生成28gCO，需消耗H2的质量为______g。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 可再生 ②. （4）2 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是低浓度SO2，故填：B。 【小问2详解】 A、根据缓慢氧化的定义：指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化可知，葡萄汁的发酵属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫有刺激性气味，属于空气污染物，与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应，形成硫酸，说法正确，不符合题意； C、由图1可知，为确保有效抑制杂菌的滋生，不是二氧化硫添加越多越好，说法错误，符合题意， 故填：C。 【小问3详解】 酒精用完之后，可以通过植物秸秆发酵来制取，也可以通过化学合成方法制取，属于可再生能源，故填：可再生； 酒精充分燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 由题干可知，捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，该反应除了生成一氧化碳，还应该生成水，化学方程式为：，根据化学方程式的意义可知，每44份质量的二氧化碳与2份质量的氢气在高温条件下，生成28份质量的一氧化碳和18份质量的水可知，理论上生成28gCO，需消耗H2的质量为2g，故填：2。 27. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作I的名称是______。 （2）反应釜2中，调节pH的目的是______。 （3）反应釜3中反应的化学方程式为______。 （4）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）过滤 （2）将滤液Ⅱ中的Fe3+、Cu2+转化成沉淀除去 （3） （4） ①. NH3 ②. 增大 【解析】 【分析】由上述流程可以推知实验的全过程 【小问1详解】 操作I之后得到了沉淀I和滤液I，说明操作I为过滤； 【小问2详解】 在反应釜1中加入盐酸溶后，稀土矿中的氧化铁、氧化铜、氧化钇都能与盐酸反应，分别生成氯化铁、氯化铜和氯化氧(YCl3)，由反应釜3可知，氯化铵与熟石灰反应生成了气体X：氨气NH3，氨气用于调节pH，由滤液Ⅱ可知，氯化铁、氯化铜都转化成了沉淀，故反应釜2中，调节pH的目的是：将滤液Ⅱ中的Fe3+、Cu2+转化成沉淀除去； 【小问3详解】 由反应釜3可知，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 在流程图中，气体X是反应釜3中熟石灰与氯化铵反应生成的氨气，反应釜2中也要用到氨气为反应物，流程中某物质是某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，则该物质可循环利用。生成氨气的反应物是氯化铵和熟石灰，氯化铵来自于氯化铁与氨气、氯化铜与氨气、碳酸氢铵与氯化钇的反应生成物，按照质量守恒定律可知，氨气的质量不变，但是碳酸氢铵与氯化钇反应中，碳酸氢铵不断加入，使得氨气不断增大，故填：增大。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下列是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并用排水法收集氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束后应先______（填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）。若用F装置收集氧气，验满的方法是______。 （3）将装置B、F、G依次相连接用于制得较纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，装置F中装的药品为______；G中看到的现象为______。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是______（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 撤离导管 ③. 将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，则证明氧气已收集满 （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 （4）AD或AF 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并用排水法收集氧气，为了防止水槽中的水倒流入试管，引起试管炸裂，实验结束后应先撤离导管，再熄灭酒精灯。若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，因此氧气应从短管进入，即从a口通入，故验满的方法是将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 【小问3详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，使得二氧化碳中混有氯化氢气体，因此欲得到纯净的二氧化碳，装置F中装的药品为饱和的碳酸氢钠溶液。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故G中看到的现象为石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，则发生装置应选A；由于氨气极易溶于水且密度小于空气，只能采用向下排空气收集，收集装置可选D或F，故实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所选的发生装置和收集装置是AD或AF。 【点睛】本题考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 29. 化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 （1）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是______。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 （2）乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸______，将试纸显示的颜色与______比较，读出pH。 （3）丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 （4）另取少量该溶液于试管中，加入______，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 （5）这瓶溶液标签上的化学式是______。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 （6）分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH-______Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 （7）向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式：______。 【答案】（1）常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 （2） ①. 上 ②. 标准比色卡 （3）有气泡产生 （4）氯化钙溶液##氯化钡溶液 （5）NaOH （6）> （7） 【解析】 【小问1详解】 由表可知，室温（20°C）时，NaHCO3的溶解度为9.6g，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：<10%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液，故填写：常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液。 【小问2详解】 测定溶液的pH，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，故填写：上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故填写：标准比色卡。 【小问3详解】 由题干可知，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液，检验的方法是：1.加入含有Ba2+或Ca2+的溶液，产生白色沉淀，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子存在；2.可以先加稀酸，产生的气体，再通到澄清的石灰水中，如果变浑浊，就可以证明溶液中有碳酸根离子，因此，取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该溶液是Na2CO3溶液，故填写：有气泡产生。 【小问4详解】 丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因为氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，向未知溶液中，加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明未知溶液中有碳酸钠，故填写：氯化钙溶液或氯化钡溶液。 【小问5详解】 静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，未知溶液中有氢氧化钠，即未知溶液为部分变质的氢氧化钠溶液，因此，这瓶溶液标签上的化学式是NaOH，故填写：NaOH。 【小问6详解】 由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-->Cl-，故填写：>。 【小问7详解】 由题干可知，离子浓度越大，导电能力越强，根据图3可知，随着一种反应物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入一种反应物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入一种反应物质过程中，它与另一种反应物，反应生成难溶性固体或生成水或气体，符合此条件的反应是：氢氧化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：，故填写：。 五、计算题 30. 某兴趣小组同学取某品牌碳酸钙补钙剂（杂质不溶于水，也不与酸反应）5.0g于烧杯中，将50.0g一定浓度的稀盐酸分5次倒入烧杯中与补钙剂混合，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 m 1.0 1.0 （1）表格中m的值为______； （2）计算稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.0 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 每加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为1.0g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格数据可知，第一次加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为5.0g-4.0g=1.0g，第二次加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g，说明每加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为1.0g，而第五次加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为1.0g-1.0g=0g，说明第四次加入10.0g稀盐酸时，碳酸钙完全反应，则第三次加入10.0g稀盐酸剩余固体的质量为3.0g-1.0g=1.0g+1.0g=2.0g，则表格中m的值为2.0； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中毕业班6月适应性测试 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 2. 空气中氮气的体积分数约为 A. 21% B. 0.94% C. 0.03% D. 78% 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 取少量固体药品 D. 闻气体气味 4. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 能使带火星的木条复燃 B. 易溶于水 C. 可用作火箭燃料 D. 物质与氧气的反应都很剧烈 5. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 6. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 金刚石 D. 二氧化碳 7. 误食亚硝酸钠可能会引起中毒。中氮元素的化合价是 A. B. C. D. 8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 加入明矾可除去所有杂质 B. 用肥皂水可区分硬水和软水 C. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比为2:1 D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 9. 2024年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列说法正确的是 A. 提倡塑料制品就地焚烧，减少环境压力 B. 废弃塑料瓶属于有害垃圾，不可回收 C. 推广可重复使用、易降解的塑料包装材料 D. “白色污染”指的是白色塑料造成的污染 10. 中药板蓝根中某有效成分的化学式为。有关该成分的说法错误是 A. 1个分子中有19个原子 B. 氮、氧元素的质量比为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 11. 下列有关燃烧与灭火、安全用火的说法正确的是 A. 高压水枪灭火的原理是隔绝空气 B. 煤气泄漏，立即打开油烟机排气 C. 扇子能扇灭烛火的原因是降低了可燃物的着火点 D. 木柴架空有利于促进燃烧，原因是增大了木柴与氧气的接触面积 12. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 混合物：盐酸、生理盐水 B. 单质：氢气、生铁 C. 氧化物：、 D. 酸：、 13. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用赤铁矿高炉炼铁： C. 用石灰乳配制波尔多液： D. 用氨水中和废水中的硫酸： 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧生成白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色 D. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾形成 15. 某同学进行探究铁钉锈蚀条件的实验（如图），一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 B. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 D. ①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水 16. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D. t1℃时，将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙>丙>甲 17. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 B. 氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 18. X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间存在如图的转化关系，下列有关转化关系说法错误的是 A. 若三种物质都是酸，则X可以是硫酸 B. 若Y、Z分别是、，则X可能只含一种元素 C. 若三种物质都是金属单质，则金属活动性强弱为 D. 若X、Y、Z分别是C、、CO，则反应①②③可能包含三种基本反应类型 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、、四种溶液 不另加其它试剂即可鉴别 B 配制质量分数为5%的溶液 取5.0g固体于烧杯中，加入100g水，搅拌 C 分离和固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入适量硫酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是 A. 向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸 B. 向一定量的水中加入CaO C. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D. 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______； （2）磷元素______； （3）3个碳原子______； （4）氯化铝______； （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。 22. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。从下列选项中选择合适的物质填空（填序号）。 ①碳酸氢钠 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④铁 ⑤氮气 （1）可用于配制医用生理盐水的是______； （2）______是光合作用的主要原料之一； （3）焊接金属时常用______作保护气； （4）人体缺______会引起贫血； （5）可用______治疗胃酸过多症。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，平衡的排放与吸收，实现“零排放”，保护环境。 （1）碳转化：工业上以为原料生产尿素的反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为______。 （2）碳替代：碳替代能源较多，如风能、氢能、地热能等，请再写出一种正在利用和开发的碳替代能源：______。氢能可作为碳替代能源，其燃烧不产生二氧化碳。科学家正在积极研究储氢材料。物质可作为储氢材料，其吸收氢气后得到和Al，该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。化合物X也可作为储氢材料，现有11.2gX在中完全燃烧，只生成和，则化合物X的化学式是______。 24. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。 （1）立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明______（从微观角度解释）。 （2）谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的______气体有关。 （3）小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥的是______（填字母）。 A. B. C. （4）大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需______元素（填“常量”或“微量”）。 （5）白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于______纤维（填“天然”或“合成”）。 25. 某学习小组开展酸、碱、盐的性质探究。 （1）甲试管中的实验现象是______，反应的化学方程式为______。 （2）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是______（填“a”或“b”）。请在图丙中画出的数目变化情况__________。 （3）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。烧杯中的溶液一定存在的离子有______（填离子符号）。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读材料，根据短文回答下列问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。在4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图1所示。 （1）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （2）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 B. 二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C. 为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 （3）酒精可以做燃料，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其充分燃烧的化学方程式为______。 （4）酿酒发酵过程中，会产生二氧化碳等气体。捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO，其反应原理如图2所示。理论上生成28gCO，需消耗H2的质量为______g。 27. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作I的名称是______。 （2）反应釜2中，调节pH的目的是______。 （3）反应釜3中反应的化学方程式为______。 （4）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下列是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并用排水法收集氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束后应先______（填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）。若用F装置收集氧气，验满的方法是______。 （3）将装置B、F、G依次相连接用于制得较纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，装置F中装的药品为______；G中看到的现象为______。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是______（填序号）。 29. 化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 （1）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是______。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 （2）乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸______，将试纸显示的颜色与______比较，读出pH。 （3）丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 （4）另取少量该溶液于试管中，加入______，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 （5）这瓶溶液标签上的化学式是______。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 （6）分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH-______Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 （7）向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式：______。 五、计算题 30. 某兴趣小组同学取某品牌碳酸钙补钙剂（杂质不溶于水，也不与酸反应）5.0g于烧杯中，将50.0g一定浓度的稀盐酸分5次倒入烧杯中与补钙剂混合，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 m 1.0 1.0 （1）表格中m的值为______； （2）计算稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $