2024届山东省威海市高三高考一模化学试题

2024年威海市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C35.5Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A.爆炸 B.卤水点豆腐 C.澄清石灰水变浑浊 D.无水CuSO4遇水变为蓝色晶体 2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A.误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 B.实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C.苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗 D.不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、 表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是 A.中和热的测定 B.粗盐提纯 C.中和滴定 D.海带提碘 4.关于二氟化合物CF2、Sf2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是 A.键角：CF2<SiF2<GeF2 B.沸点：CF2<SiF2<GeF2 C.均为sp杂化（中心原子）的角形结构 D.均为含极性键的极性分子 5,辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是 A.含有4种官能团 B.分子中sp杂化的碳原子数为8 C.分子中的碳原子不可能全部共面 D.可与溴水、FeCl3溶液、NaCO3溶液反应 6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成 的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性， 丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.电负性：W>Z>Y>X 甲 C.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 D.X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区 高三化学试题第1页共8页 阅读下列材料，完成7~8题。 硫酸四氨合铜（化学式为Cu(NH)4]SO4HO)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤 进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取agCuSO4:5H0和适量蒸馏水于烧杯中，加热 溶解：冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液：再滴加适 NaOH溶液 量乙醇，静置析出晶体：用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、 千燥，制得[CuNH)4]SO4HO晶体。 ②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解：如 图安装好仪器（气密性良好），向M中滴入NaOH溶液， ci mol-L-I 加热将NH3蒸出，M中有黑色固体生成：取出锥形瓶 KHC溶液mL K,加入几滴甲基红[（红）4.4（橙）6.2（黄）小，用c2moL CCla NaOH溶液滴定，消耗mL。 冰水浴 (已知常温下饱和NH,CI溶液的pH大约在5.6左右) 7.对于上述实验，下列说法错误的是 A.使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以控制滴加量 B.采用冰水浴冷却，目的是防止NH3、HCI挥发 C.使用恒压滴液漏斗，目的是控制NOH溶液的用量，并保证其顺利流下 D.向①的蓝色溶液中加入一定量NSO4品体，也可析出硫酸四氨合铜品体 8.根据上述实验原理，下列说法错误的是 A.M中发生的反应为：[CuNH]SO+2 NaoH Cuo+4NH↑+NaSO4+H,O B.若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 C.若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大 D.制得[的CuNHJS04:H0晶体中氨含量质量分数为27X（C-2×1O0% 1000m 9.白硼钙石的主要成分是Ca4B1oO197HO(含有少量Fe2O3、Fe0、CaCO3和SiO2等杂 质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 浓HNO3 乙醇 NaOH溶液 MgH2 白硼钙石→酸浸→操作X醇浸→操作Y→80℃水浴 →操作Z→反应W→NaBH: 气体 滤液 滤渣 物质a 耐火材料 己知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高 而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A.“气体”中可能有CO2、NO2、NO B.该流程用到两步过滤操作 C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应 高三化学试题第2页共8页 10.一种新型醌类( 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该 电池工作示意图如下，下列说法错误的是 ⑧& 一→放电 一->充电 a K2S04 H2SO4 d KOH MnSO4 离子交换膜 A.放电时，a极周围溶液pH增大 B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.充电时，中间室KSO4溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变） OK D.充电时b极电极反应式为 +4e+2K+2H20 +20H OK 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、X射线等照射或辐射，其溶解度发生变化 的耐蚀刻材料。下图是某种光刻胶的光交联反应。下列说法错误的是 fCH2-CH +CH2-CH- CCH-CH2Jn tCH-CH2 甲 甲 乙 A.物质甲的单体存在顺反异构 B.物质甲中碳原子的杂化方式有两种 C.甲转化为乙的反应类型为加聚反应 D.物质乙可发生取代反应和氧化反应 12.硝酸盐电化学合成氨具有条件温和、能源清洁等优势。图1 an 为电解KNO3溶液合成氨的装置示意图：双极膜(BPM由 离子交换膜AEL、CEL和中间层L复合而成，装置工作 时其内部结构如图2所示。下列说法错误的是 A.a接电源负极，发生还原反应 B.装置工作时，OH通过AEL进入阳极区，阳极区溶液 双极膜(BPM) 图1 中间层 pH逐渐增大 CL小E可 C.总反应为：KNO+2H,0通粤NHt+202t+KOH H:0 D.每生成17gNH3,各有8 mol H'和OH通过离子交换膜 20H 离子交换膜 图2 高三化学试题第3页共8页 13.高温条件下C40H20生成C4oH18的反应历程和相对能量变化如图所示： 宽家 C4H20 C40H19 C40H18 相对能量(kmol【) ◆相对能量(kmol厂) 相对能量(kJ.mol厂) 141.3 挝渡态3 118.5 89.6 70.9 C4oHI8+H++H2 过渡态目 过渡态2 20.7 0 C4oH20+H CaoH19+H2 0 -11.2 C4oH19+H2 0 C40H1g'+H3 C4oHI9'+H2 反应历程i 反应历程 反应历程i 下列说法错误的是 A,三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ B.i、i、ⅲ三步的总反应为C40H0(g)LC4oH1s(g)+H(g) △H=+150.4kJmo厂 C.根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 D.C4oH1g形成的过程中有极性键的断裂和形成 14.一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe(g十Fz(g)一XeF2(g)Kp1, ②XaFg+Fg一XaF4gKa,③XaFg+Fg一XeFAg),不同投样比 条件下，平衡时产物(XeF、XeF4、XeF)的物质的量分别如图所示。当装号>2.5 时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的pF2)分别为16kPa和225kPa。下列说法正 确的是 n(产物 A.曲线x代表产物X©F2的物质的量 B.Kp2<Kp3 C.反应XeF(g)+2Fg)=XeFa(g)的K。=3600 D.当n(XeFa)最多时，p(F2)=60kPa n(F2) 6 n(Xe) 高三化学试题第4页共8页 15.某酸性浸出液中含有Fe3+、A1+、Fe2+和Mg2+杂质离子，可调节pH对其净化（即离子 浓度c≤1.0×105moL),并用EBT作为指示剂。已知EBT可与金属离子形成红色 络合物，EBT的解离平衡为：Hn(紫红)一Hln(紫红)一Hn2(蓝)一n3-(橙)。 25℃时，各金属离子浓度的对数值lgc及EBT各型体的分布系数6随pH的变化如 图。下列说法错误的是 0 lge -2 F(II) 6(虚线) (实线)4 Fe(II 1.0 0.8 6 -0.6 -8 -0.4 -10 0.2 -12 0 2 8 10 12 14 pH A.曲线b表示1gc(A13),曲线c表示8(Hn) B.若加入适量H2O2可进一步提升净化程度 C.当溶液由红色变蓝色时，溶液中四种金属离子净化完全 D.Kp最大的为Mg(OH2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态N?*的价层电子轨道表示式为 ,与N同周期且基态原子未成对电 子数相同的有 (填元素符号)。 (2)[Ni(HzO)2(piaH)2]Cl2是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶一2一甲酰胺的缩 写，结构如图，为双整配体。该配合物中N2+的配位数为，在配合 )0 物中，两个“piaH”与Ni2+分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供 (用“a”“B”“Y”表示) NH 孤电子对的原子可能的组合是 (3)NiO晶体为NaCI型结构，将它在氧气中加热，部分N2+被氧化为N3+,成为NiO (x<1)。已知Ni,O的摩尔质量为69.1gmol厂1，则标明Ni价态的化学式为 (示例： Pb2Pb"O4),Ni,O晶体中镍离子的占有率为 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。NAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐 标为（原子子，则B点原子的分数坐标为 ,A、B两点间距离为 pmo ●Ni As 120 a pm a pm 甲 高三化学试题第5页共8页 17.(12分)铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料（主要含Rh,还含有Cu、Fe等） 中提炼铑的主要途径有如下两种： 氯气 草酸 阳离子交换树脂 浓盐酸 NaOH 途径 粉碎 氯化 定向 阳离子 溶解 水解 脱铜 →Rh(OH3→→Rh 废 交换 CuC2O 滤液 控温 加热 调pH① 调pH② 途径 焚烧 至熔融 个 水、氨水 氨水 [Cu(NH3)41S04 KHSO4 已知：①R金属活动顺序位于H之后。 ②Rh()易与CI厂形成配离子[RhCI6]3,且该配离子在水溶液中存在以下平 衡：[RhCl6]3-+3HO=Rh(OHD3+3H+6CI厂。 ③已知25℃时相关物质的Kp见下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Rh(OH)3 Ksp 1.0×10-38.6 1.0×10-196 1.0×10-22.6 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1molL1:金属离子浓度≤1.0×105moL1时， 可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： 解 (1)途径一： 97 ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为H3RhCle6, 该反应的化学方程式为 93 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所 91 示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原 2 脱铜pH 因是 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有一。 (2)途径二： ①“控温焚烧”的目的是 且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知R单 质与KHSO4反应的产物之一为SO2,则参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为（保留两位有效数字）。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为 18.(11分)某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置（夹持仪器略） 如下。 CH=CH-COOH+H2 Raney镍 CH2 CH2COOH 回答下列问题： (1)制备Raney镍。向盛有镍铝合金NiA2)的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后， 依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为 高三化学试题第6页共8页 (2)催化氢化。连接装置进行如下操作： 接氢气瓶 接真空泵 (i) (ii)加反应物。向氢化瓶中加入ag肉桂酸 和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。 ()排空。 水准瓶 ①赶尽量气管中空气的操作方法是 氢化瓶 ②打开K4、关闭K3,将氢化瓶抽真空。 量气管 ○电磁搅拌器幻 (ⅳ)充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量 气管，记录初始读数为VL(已换算为标况，下同)， 再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌 器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为 橡胶管 (v)记录反应后的读数为'mL(已知量气管的0刻度在上方)。 (3)得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得 到产品，所选仪器的连接顺序为① (填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ (4)计算产率。该产品的产率为 (用含a、、的式子表示)。若记录2时， 水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率（填“偏高”或“偏低”）。 19.(13分)有机物K是一种可用于肺癌治疗的药物。其一条合成路线如下： A B KMnO4 D E (C7H6N2Os)- H C2HsOH O→(CoHsN2:0o)②CgH6N,0g)③(CHN,0)深1SO/(CoHsN,O) ④ H HCONH2 G Pa/C(CoH12N2O3) (CsH-N3O2)CHCL (CsH6N3OCI) (C12H12N3O2CI) ⑤ NH CI8H2IN4O:CD) COOR (R为烃基，下同) ii.RCOOH SOCE RCOCI 高三化学试题第7页共8页 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①→⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种，其中一种结构简式为 ①属于芳香族化合物，且不含有一NO2、00、一0O-】 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 为原料设计 的合成路线。 20.(12分)研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回 答下列问题： (1)已知：i,2N0(gH02(g)→2NO2(g)△H=-114kJmo11 i.2NO(g)=N2(g)+O2(g)△2=-181kJmo11 iii.C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)A/3=-574.5kJmol 则C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为 (2)在保持T℃、100kPa条件下，向反应器中充入2 molNO和1molO2发生反应i, 平衡时转化率为50%，欲将平衡转化率降低至40%，需要向反应器中充入olAr作 为稀释气（计算时不考虑其他反应）。 (3)一定条件下，向起始压强为90kPa的2L恒容密闭容器中通入2moN0和1molO2 的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得体系总压强为84kPa, pN2)p(C02)pO2-3:5:6(p为气体分压，单位为kPa) ①NO2的平均反应速率vNO2)= mol-LI.min。 ②下列说法正确的是 A.将炭块粉碎可加快反应速率 B.平衡时充入Ar,反应i正向移动 C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 ③反应1的相对压力平衡常数K [已知：K表达式为：在浓度平衡常数表达式 中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压 等于其分压除以po(pu=10OkPa]。 100 100 80 (4)某科研小组以耐高温催化剂催化 80 60F 60 NO转化为N2,测得NO转化为N2的转化 40 40 率随温度变化情况如图所示。则加入CO后， 20 20 NO转化为N2的转化率增大的原因是 0北● 2 5006007008009001000 反应温度/K ●无CO时NO转化为N2的转化率 。CO剩余的百分率 ▲nNO)/n(CO=l条件下，NO生成N2的转化率 高三化学试题第8页共8页高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页 高三化学参考答案 一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．C 12．B 13．BD 14．CD 15．AC 三、非选择题(本题共 5小题，共 60分) 16．（12分，除标明分值外，其他每空 1分） （1） Ti、Ge、Se (2分) （2）6 α与β、α与γ (2分) （3）R耀 Ⅱ Rh Ⅲ (2分) 90% （4）（ ， h ， ） hh h （写成 h h ）也可 (2分) 17．（12分，除标明分值外，其他每空 2分） （1）①2Rh + 3Cl2 +6HCl＝2H3RhCl6 ②pH=2时铜的沉淀率已经达到 98%左右，若 pH＞2，[RhCl6]3－+ 3H2O Rh(OH)3+3H+ +6Cl－正向移动会增大 Rh 的沉淀率而损失。 ③Na+ Fe3+ (1分) （2）①将 Cu、Fe氧化为 CuO、Fe2O3 (1分) ②1∶6 ③2.8≤pH＜4.7 ④Rh3++ 3NH3·H2O＝Rh(OH)3 ↓ +3NH4+ 18．（11分，除标明分值外，其他每空 2分） （1）NiAl2＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑＋Ni 或 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （2）（i）检验装置的气密性 (1分) ① 打开 K1、关闭 K2，将水准瓶抬高，使量气管内充满水 （iv）量气管内液面高度不再发生变化 (1分) （3）⑧⑥⑤⑦② （4）耀ㄶh ㌳ 偏高 (1分) 3d 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 19．（13分，除标明分值外，其他每空 2分） （1） (1分) 酰胺基、醚键 （2） （3）3 (1分) （4）保护酚羟基，防止被氧化 (1分) （5）6 任写一种 (1 分) （6）(3分) 20．（12分，每空 2分） （1）2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－854kJ·mol－1 （2）4.15 （3）①0.04 ②AC ③ 或 0.89 （4）加入的 CO与 NO分解生成的 O2反应，使 NO分解平衡向生成 N2的方向移动， 因此 NO转化率升高。 HO NO2 O2N + 2NaOH O HO NO2 O2N O ONa NaO NO2 O2N O +C2H5OH+ H2O NH OCH3KMnO4 COOH SOCl2 COCl CH3 浓 H2SO4/Δ 浓 HNO3 CH3O2N H2 Pd/C CH3H2N COOCH3 H2N NH2 OCH3 COOCH3 H2N NH2 OCH3 OOCCH3 H2N NH2 OCH3 OOCCH3 H2N NH2 OCH3 COCH3 H2N NH2 CH3 OHHO CH3 H2N NH2 COCH3 OHHO