第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、单选题（共15题） 1．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 2．用滴定(分别为2.12，7.20，12.36)至应选择的指示剂是 A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．石蕊 3．下列化学用语表述正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑ C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O+Na2O2===2Na++2OH-+O2↑ D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应生成的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 5．对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是 A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 6．科学家开发了一种淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是 A．可采用过滤操作分离出 B．经上述多种循环获得的水的导电性减弱 C．操作时先通入，再加入 D．水溶液呈弱碱性 7．下列离子方程式中，错误的是 A．溶液中滴加少量溴水： B．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液： C．硝酸钡溶液中通入少量： D．苏打水中滴加少量硫酸铝溶液： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量： B．向溶液中通入： C．向NaClO溶液中通入少量： D．氧化亚铁溶于稀硝酸： 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+H2O C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO D．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2+2OH-=NO+H2O 10．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、、的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．在pH=2.7时， B．pH在2.7， C．在的过程中，主要发生反应 D．在pH=4.3时， 11．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是 A．少量氨水 B．少量NaOH溶液 C．少量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液 12．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，其在漂白过程中与盐类的水解有关 13．下列有关说法正确的是 A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变 B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热 C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 14．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A．加入过量氨水：Fe3+、NH、SO、OH- B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、SO、OH- D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO 15．常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．b点溶液中，；d点水溶液呈酸性 B．可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为 C．b、d之间的任意一点： D．c点据物料守恒： 二、填空题（共8题） 16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 电离平衡常数 1.7×10﹣5 K1=4×10－7 K2=5×10﹣11 3.0×10﹣8 K1=8×10－3 K2=5×10﹣6 请回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HC1O溶液，H+浓度最大的是 ，H3PO3的二级电离方程式为 ，Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液： 。 ②向NaClO溶液中通入过量CO2： 。 (3)为了增大氯水的漂白性可加入 。 A．NaOH          B．HCl    C．    D．  E． CaCO3 (4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是_______。 A．加入少量的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 (5)25 ℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c():c(H2CO3)= (填数值)。 (6)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，= (填数值)。 (7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (8)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。 A．c(H+)   B．   C．c(H+)∙c(OH﹣)    D．  E． 17．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 (填字母序号)。 A．水解反应为放热反应            B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量      D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、 (填“左”、“右”或“不移动”)。 18．氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： (1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为 ，某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D．浓 (2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①是一种一元中强酸，为 (填“正盐”或“酸式盐”) ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。 (3)硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。 (4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为2:1的离子方程式为 。 19．有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式) (2)一定不含有的物质是 (写化学式) (3)可能含有的物质是 (写化学式)。 (4)对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加 溶液(写化学式)的方法来检验。 20．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7× 10-5 K1=4.3 ×10-7 K2=5.6× 10-11 3.0 ×10-8 请回答下列问题： (1)同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)写出H2CO3的电离方程式 。 (3) 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母， 下同)。 A．c(H+)       B．     C．c(H+)·c(OH-)       D． 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。 (4)体积为10mLpH= 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图1所示则相同条件下HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数；(填“大于”“等于”或“小于”)。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 。a、b、c三点处，电离程度最大的是 。 21．为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A  表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示： 准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取10mL该溶液与过量NH3·H2O反应，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是 (以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。 22．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。 写出构成甲的阴离子的结构示意图 ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 。 乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 。 将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。 23．通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，请回答下列问题： (1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下Ka1=1.6×10-2，Ka2=7×10-7。 ①Na2HPO3属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 ②已知常温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，写出亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式 。 (2)常温下，取0.3mol∙L-1HY溶液与0.3mol∙L-1NaOH溶液等体积混合不计混合后溶液体积变化，测得混合溶液pH=9    ①c(OH-)-c(HY)= mol∙L-1 ②常温下HY的电离平衡常数Ka= 。 (3)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图所示。 ①a极为 极。 ②Ni极为 极。 ③左侧的电极反应式为 。 ④右侧的电极反应式为 。 参考答案： 1．A 【解析】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大； ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差； ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小； ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；只有①④符合题意。 故答案为：A。 2．C 【解析】由题意知，H3PO4的Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36，的水解平衡常数Kh=＞Ka3，故的水解程度大于其电离程度，即Na2HPO4溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂，答案选C。 3．D 【解析】A．次氯酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO，故A错误； B．电解饱和食盐水时阴极放电的为水电离出来的氢离子，水为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故B错误； C．向H2O中投入Na2O2固体正确离子方程式为：2H2O+2Na2O2═4Na++4OH-+O2↑，故C错误； D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全，此时硫酸根和钡离子的计量数之比为1:1，离子方程式为Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O，故D正确； 综上所述答案为D。 4．B 【解析】A．和发生络合反应不能共存，A错误； B．、、、在碱性溶液中可以共存，B正确； C．与Al反应生成的溶液可能为酸性或强碱性溶液，、、、在强碱性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，C错误； D．由水电离的的溶液可能为酸性或碱性溶液，、、、在碱性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，D错误； 故选B。 5．A 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，氢离子相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，据此回答问题。 【解析】A．向盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，所以都导致氢离子浓度减少 ，故A正确； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度，氢离子浓度不变，醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大 ，故B错误； C．加水稀释后，溶液的体积增大，氢离子的浓度减少 ，故C错误； D．氢离子浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，体积相同的，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，与氢氧化钠恰好完全中和时，醋酸消耗氢氧化钠的质量多，故D错误； 故选：A。 6．C 【解析】A．根据图示，是难溶物，分离溶液中难溶物时采用过滤操作，故A正确； B．题给循环使海水中氯化钠浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，故B正确； C．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，故C错误； D．根据电离常数可知，的电离常数大于，所以溶液显碱性，故D正确； 故选：C。 7．A 【解析】 A．溶液中滴加少量溴水，还原性较强的碘离子被氧化，A项符合题意； B．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，可发生沉淀转化，B项不符合题意； C．硝酸钡溶液中通入少量，溶液呈酸性，硝酸根离子将四价硫氧化为六价，生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意； D．苏打水中滴加少量硫酸铝溶液，铝离子与碳酸根离子互相促进水解，由于铝离子少量，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，D项不符合题意； 故答案选A。 8．A 【解析】A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，由于CO2过量，所以生成Al(OH)3沉淀的同时生成酸式盐碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确； B．由于盐酸酸性强于碳酸，所以CaCl2溶液和CO2不反应，故B错误； C．NaClO有强氧化性，SO2有还原性，向NaClO溶液中通入SO2，发生的是氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=Cl-++2HClO，故C错误； D．FeO有还原性，硝酸有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误； 故选A。 9．C 【解析】A．氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误； B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，B错误； C．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，方程式为：CO+H+=HCO，C正确； D．强碱溶液吸收硝酸工业尾气的方程式应该为：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，D错误； 答案选C。 10．D 【解析】向H2A溶液中不断加入NaOH，H2A浓度不断减小，浓度不断增大，继续加入NaOH，浓度不断减小，浓度不断增大，因此为曲线①是H2A，曲线②是，曲线③是。 【解析】A．根据图象信息，在pH=2.7时，，故A正确； B．在0.1mol/L50mL的H2A溶液中加入NaOH固体，忽略体积的变化，根据物料守恒得到，故B正确； C．在的过程中，浓度减小，浓度增大，因此主要发生反应，故C正确； D．根据电荷守恒得到，在pH=4.3时，，因此，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．B 【解析】A．NH3•H2O为弱电解质，在离子方程式书写中应该用化学式表示，不能写成和OH-离子符号，A错误； B．NaOH是易溶于水的电解质，在离子方程式书写中应该写成Na+和OH-离子符号，少量氢氧化钠得到氢氧化铝沉淀，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，需要写出完整的化学式，不能写成Ca2+和OH-，C错误； D．氢氧化钡溶液中可以写成OH-和Ba2+，但Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，即2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4，D错误； 故选B。 12．C 【解析】A．草木灰中碳酸钾与铵态氮肥中铵根离子的水解相互促进，当二者混合后受热将发生反应生成氨气和二氧化碳，而使肥料失效，故A项说法正确； B．NH4Cl水解溶液呈酸性，铁锈能与氢离子反应，与水解有关，故B项说法正确； C． 明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不叫做漂白，故C项说法错误； D．Cl2和NaOH溶液反应生成含NaClO的“84消毒液”，“84消毒液”在漂白使用过程中是NaClO水解生成的HClO具有漂白的作用，故D项说法正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 13．D 【解析】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，但不一定有物质状态的变化，A错误； B．图中缺少玻璃搅拌器，该装置不能准确测定中和反应的反应热，B错误； C．实验中BaCl2过量，且BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C错误； D．利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，D正确； 故答案为：D。 14．C 【解析】A．NH、Fe3＋与OH-分别生成和Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误； B．次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO-生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误； C．这些离子能够大量共存，故C正确； D．发生Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。 故选C。 15．D 向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸，据此分析解题。 【解析】A．b点溶液中，PH=7，，；d点水溶液溶质为氯化铵和盐酸，呈酸性，A正确； B．由a点数据可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka =1×10-5mol/L，B正确； C．b为中性、d是b之后一直滴加盐酸，酸性增强，故b、d之间的任意一点：，C正确； D．c点据物料守恒：，体积增大所以，D错误； 故选D。 16．(1) CH3COOH H++ 正盐 (2) HClO+=+ClO－ ClO－+H2O+CO2=+HClO (3)CE (4)BC (5)0.2 (6)17 (7)变小 (8)BD 【解析】（1）酸性越强，则相同浓度下电离程度越大，由表数据可知，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是CH3COOH，H3PO3为弱酸，其二级电离为部分电离，方程式为H++ ，由表数据可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3是正盐； （2）①酸性，则向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液生成碳酸氢根离子和次氯酸根离子：HClO+=+ClO－； ②酸性，向NaClO溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢根离子：ClO－+H2O+CO2=+HClO； （3）氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入盐酸抑制氯气和水的反应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入水，溶液被稀释，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入碳酸氢钠和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强；加入CaCO3和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强； 故选CE； （4）A．加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离程度减小，错误；     B．电离为吸热反应，加热溶液，电离程度变大，正确；     C．加水稀释，离子浓度浓度减小，促进电离，正确；     D．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但电离程度反而减小，错误； 故选BC； （5），所得混合液的pH=8，则混合液中； （6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，； （7）将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度变大，氢离子浓度增大，则pH减小； （8）A．加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，错误；    B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则比值增大，正确；    C．c(H+)∙c(OH﹣) =Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，错误；     D．，加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，比值增大，正确； E．，两者均为常数，不变，错误； 故选BD。 17． CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 BD 左 左 右 【解析】(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色； (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD； (3)加入NaOH固体，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移动；水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移动；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进，平衡向右移动。 18．(1) 2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 C (2) 正盐 H3PO4 (3) (4) 【解析】（1）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，氧气发生还原反应生成水、氨气发生氧化反应生成亚硝酸，反应的化学方程式为2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；使NaNO2转化为N2，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，硝酸、浓硫酸具有强氧化性不合适，氯化钠和亚硝酸钠不反应，氯化铵中铵根离子具有一定还原性，故选C； （2）①是一种一元中强酸，则能电离出1个氢离子，故盐为正盐； ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，银离子生成银单质Ag+~e-，发生还原反应为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，根据电子守恒可知，磷元素化合价升高+4变为+5，则氧化产物为H3PO4； （3）硫代硫酸钠晶体遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀为硫单质，放出的气体能使品红溶液褪色为二氧化硫气体，根据质量守恒可知还会生成水，反应为； （4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为2:1，反应中氯元素化合价升高+5得到NaClO3、升高+1得到NaClO，则根据电子守恒可知还会生成-1价的氯离子，根据电子守恒、质量守恒配平可知，离子方程式为。 19．(1)Na2CO3 (2)Na2SO4、CaCl2、CuSO4 (3)NaCl (4)硝酸酸化的硝酸银 固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定；①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； （1） 由上面的分析可知一定含有碳酸钠； （2） 由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙； （3） 由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在； （4） 实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 20． CH3COOH＞H2CO3＞HClO H2CO3H++、H++ A ABC 大于 大于 c＜a＜b c 【解析】(1)温度一定时，酸的电离常数越大，相同浓度的电离程度越大，溶液的酸性越强，由表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数依次减小(H2CO3只看Ka1)，则酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH＞H2CO3＞HClO。答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO； (2)碳酸为二元弱酸，在水溶液中分两步发生电离，则H2CO3的电离方程式为H2CO3H++、H++。答案为：H2CO3H++、H++； (3) 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释： A．虽然醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小； B．醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以=增大； C．温度不变时，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH-)=KW不变； D．随着醋酸的不断稀释，c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，则不断增大； 综合以上分析，表达式的数据一定变小的是A。 若该溶液升高温度： A．醋酸的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大； B．醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大； C．温度升高，水的离子积常数增大，则c(H+)·c(OH-)=KW增大； D．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，虽然水的电离程度也增大，但c(OH-)增增大的幅度小，所以减小； 综合以上分析可知，上述4种表达式中，数据增大的是ABC。答案为：A；ABC； (4)从图1中可以看出，体积为10mLpH= 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL时，HX溶液中c(H+)比CH3COOH溶液中小，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，则相同条件下HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX的pH比CH3COOH大，则HX的c(H+)比CH3COOH小，对水电离的抑制作用弱，所以HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。答案为：大于；大于； (5)在溶液中，离子浓度越大，导电能力越强，由图2可知，溶液的导电能力c＜a＜b，则a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。a、b、c三点处，随着醋酸的不断稀释，浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，所以电离程度最大的是c。答案为：c＜a＜b；c。 【点睛】醋酸溶液温度升高，从水考虑，水电离产生的c(H+)与c(OH-)相等，从醋酸考虑，电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，所以水溶液中，c(H+)增大的程度比c(OH-)大。 21．92.5%（过程见详解） 【解析】根据图中信息可知，当溶液的吸光度A=0.620时，对应的Cu2+的浓度为1.55010-3 mol/L，0.3150 g的无水Cu(NO3)的物质的量为 = 1.675510-3 mol，配制成100 mL溶液时，再移取10.00 mL该溶液，则与过量NH3H2O反应的Cu(NO3)2的物质的量为1.675510-4 mol，根据反应4NH3H2O+Cu2+ == Cu(NH3)+ 4H2O可知，生成Cu(NH3)的物质的量也为1.675510-4 mol，则Cu(NH3)的浓度为==1.675510-3 mol/L，纯度为 100%92.5%， 22． 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有价铁离子 将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：，根据质量守恒可知甲中含有原子；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：，则甲的化学式为：； 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素；向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体，反应消耗铜的物质的量为：，根据反应可知，铜完全反应消耗；所以乙与盐酸反应生成的为、，铁的平均化合价为：，则乙的化学式为：， 【解析】甲为，甲中阴离子为硫离子，硫离子结构示意图为：；的物质的量为：，浓硝酸足量，Cu元素从转化成价、硫元素从转化成价，则反应中失去电子总物质的量为：，反应转移电子总数为；故答案为：；； 根据分析可知，乙的化学式为：；稀硫酸与乙反应的化学方程式为：，故答案为：；； 甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物为二氧化硫，将二氧化硫通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式：；该反应后溶液中含有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若褪色，则含有价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有价铁，故答案为：；取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若褪色，则含有价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有价铁。将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：，根据质量守恒可知甲中含有原子；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：，则甲的化学式为：；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素；向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体，反应消耗铜的物质的量为：，根据反应可知，铜完全反应消耗；所以乙与盐酸反应生成的为、，铁的平均化合价为：，则乙的化学式为：，据此分析解答． 【点睛】本题考查了物质推断、性质实验方案的设计、混合物反应的计算，题目难度中等，正确推断甲和乙的化学式为解答关键，注意掌握常见反应化学方程式的书写原则，明确性质实验方案设计的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。 23．(1) 正盐 H3PO3+CH3COO-=+CH3COOH (2) 1×10-9 1.5×10-5 (3) 正 阴 Fe-6e-+8OH- =+4H2O 6H2O+6e- =3H2↑+6OH- 电解法制取Na2FeO4，Fe失电子发生氧化反应，则Fe电极为阳极，从而得出a电极为正极，b电极为负极，Ni电极为阴极。 【解析】（1）①亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐。 ②因为常温下7×10-7＜1.8×10-5＜1.6×10-2，则与CH3COO-不能发生反应，所以亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式：H3PO3+CH3COO-=+CH3COOH。答案：正盐；H3PO3+CH3COO-=+CH3COOH； （2）①依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Y-)，依据物料守恒：c(Na+)=c(OH-)+c(HY)，则c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9 mol∙L-1； ②因为c(OH-)-c(HY)= 1×10-9 mol∙L-1，则c(OH-)≈c(HY)=1×10-5 mol∙L-1，c(Y-)=0.15 mol∙L-1- c(HY)≈0.15 mol∙L-1，所以常温下HY的电离平衡常数Ka===1.5×10-5。答案：1×10-9；1.5×10-5； （3）①由分析可知，a极与阳极相连，则其为正极。 ②Fe极为阳极，则Ni极为阴极。 ③左侧的Fe电极为阳极，Fe失电子产物与电解质反应生成等，反应式为Fe-6e-+8OH- =+4H2O。 ④右侧的Ni电极为阴极，水得电子生成H2等，反应式为6H2O+6e- =3H2↑+6OH-。答案：正；阴；Fe-6e-+8OH- =+4H2O；6H2O+6e- =3H2↑+6OH-。 【点睛】在碱性电解质中，电极反应式中不能出现H+。 学科网（北京）股份有限公司 $$