甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

永昌县第一高级中学2023一2024一2第一次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32C135.5 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.我国古代文化灿烂.留下了许多瑰宝：现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平。下 列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A.元青花陶瓷 B.青铜器 C.光导纤维 D.碳化硅陶瓷轴承 2.生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A.SO2一食品添加剂 B.NH3一冷冻剂 C.NHNO一氮肥 D.BaSO一钡餐 3.《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N分子。V表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A.N与N2互为同素异形体 B.N,转化为N2属于物理变化 C.N化学性质比N稳定 D.5.6gN中N原子数日为0.4N 4.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。 下列有关酸雨的说法错误的是 A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B.酸雨的形成和空气中CO2含量增多没有直接关系 C.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【高一第一次月考试卷·化学第1页（共6页）】 241657D 5.下列含硫物质的说法正确的是 A.HS中S处于最低价态，因此HS只有还原性 B.S在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO C.S)2、SO⅓通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D.浓H2SO具有脱水性，因此可以用作干燥剂 6.加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：2HS0,(浓)十C△C0,++2S0,◆十2H,0。下列说 法正确的是 A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B.可以用澄清石灰水鉴别C)2和SO。 C.含2 mol H2 SO,的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L(标准状况)气体 D.将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 7.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A.二氧化硅也是用来生产光导纤维的主要材料 B.二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D.氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 8.如图所示装置中，、b、c处加人适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现 象的是 试剂 选项 现象 b A HCI 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO 水 紫色石蕊 红色喷泉 D C NaOH溶液 AgNO溶液 白色喷泉 9.下列有关溶液中离子检验的说法正确的是 A.取样，加入硝酸酸化，再加入B(NO)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在SO B.取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在Fe+ C.用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在K D.取样，加入硝酸酸化的AgO溶液，若无黄色沉淀，则原溶液中不存在 10.硫、氨及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO23Fe2++2NO个+4H2O B.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH+SO2—SO+HzO C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O一5SO-+2Mn2+十4H D.NH,C1中阳离子的检验：NH时十OH△NH个+HO 【高一第一次月考试卷·化学第2页（共6页）】 241657D 11.下列实验装置正确且能够达到目的的是 。浓1NO 浓氨水 令浓硫酸 C0,(S0) 碱石灰 亚硫酸钠 饱和碳酸钠溶液 NaOlIf固体 丙 A.甲装置除去CO2中的SO2杂质 B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C.丙装置制取并收集NH D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 12.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 H NIL Mg(OH)CI A.NHCI的电子式为[H:N:HC ① ② H NHCI(s)- MgO B.反应①、②均为氧化还原反应 C.反应①的化学方程式为NHCI+MgO-NH3+Mg(OH)CI D.除去NaCl固体中的NH,CI可加入少量MgO并充分加热 13.下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为S) 常温下，铁片遇浓HNO B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 发生钝化 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气 铜可以和浓硫酸反应，与 泡，滴加稀硫酸时无明显现象 稀硫酸不反应 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到H试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓H2S)具有酸性 14.转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的 某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是 甲工乙 产丙 A.若甲为AI,则丁可能是盐酸 B.若甲为SO2,则丁可能是NaOH溶液 C.若甲为Cl2,则丁可能是Fe D.若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 【高一第一次月考试卷·化学第3页（共6页）】 241657D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： (1)写出工业合成氨反应的化学方程式： (2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (填字母)。 氢氧化钙和 氯化铵尚休 绒石 氯化铵固体 浓氨水 B (3)汽车尾气中的NO是一种大气污染物，工业上一般用NH将其还原为N2,小组同学设 计如下装置验证该反应。 Na()H溶液 1,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K、K2夹好)； ⅱ.打开K,,推动注射器活塞，使X中的NH缓慢通入Y管中： 而.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为 ,反应过程中， 可观察到Y管中的现象为 ②操作ⅲ打开Kz时出现倒吸现象，简述原因： (4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： 探头 浓氨水 数据采 集器 40 X固体 051015202530354045 时间/s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 ①实验开始时首先关闭b,打开a及分液漏斗活塞，在c处用 进行验满。 ②关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,挤压胶头滴管，打开b,完成喷泉实 验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， (填字母)点时喷泉最剧烈。 【高一第一次月考试卷·化学第4页（共6页）】 241657D 16.(14分)硫、氨的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各 种价态与物质类别的对应关系： 硫元素化合价 氮元素化合价 15 之HNO NaNO +6 +4 sOz→IlSO:→Na.SOs +2 0 0 NH 之NIH,C1 HS Na:S 气态 单质氧化物酸 盐 气态单质氧化物酸 盐 氢化物 物质类别 氢化物 质类别 回答下列问题： (1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为 (2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式： 若要除去CO,中的SO2可以使用 (填试剂名称)。 (3)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。 (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ,反 应的离子方程式为 (5)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,流程如图所示： SO NOz N2 氨水→(NH)2SO,溶液一→铵盐溶液 NO2吸收过程中被 (填“氧化”或“还原”)。 17.(16分)宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： I.已知某无色水样中只含有Fe+、Cu+、K+、Mg+、Ag、Ca+、CO、SO、C1中的若干 种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样： ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀： ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 (1)该水样中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)，可能存在的离子是 一定不存在的离子是 (2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是 【高一第一次月考试卷·化学第5页（共6页）】 241657D Ⅱ.现有NHC1、(NH)2SO、NaC、NSO,四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操 作：加入过量的NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装 B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BCl2溶液，观察到盛装B、C溶液的 试管内产生白色沉淀。 (3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为 填 化学式)。 (4)溶液C与BaC2溶液产生沉淀时发生反应的离子方程式为 (5)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为 (填化学式)。 18.(14分)高纯硅制备过程中会产生副产物SiCL:,某同学在实验室以SiCL,和硅镁石（含SiO2、 MgCO3及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体(MgC2·6H2O)并回收SiO2的工艺 流程如图所示： H2O 硅镁石 H2O 试剂X Sicl→ 水溶 →溶液1→溶解→溶液2→氧化→调pH→溶液3→…MgC·6HO 沉淀1：H,SiO, 沉淀2 沉淀3 已知： Fe(OH):Mg(OH)2 开始沉淀的pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： (1)已知溶液1为盐酸，写出SCL,“水溶”过程中发生反应的化学方程式： (2)“氧化”"时加H2O2发生反应的离子方程式为 ,反应温 度不易过高，主要原因是 (3)试剂X的作用为“调H”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，沉淀3为 (填化学式)，试剂X可以是下列试剂中的 (填字母)。 A.NaOH B.MgCl2 C.MgCO D.MgO (4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收SO,“沉淀1”灼烧时应在 (填 仪器名称)中进行。 (5)若以340 g SiCl为原料，理论上制得MgCL2·6H2O的质量为 g(假设反应过 程中Cl元素无损耗)。 【高一第一次月考试卷·化学第6页（共6页）】 241657D