课题2 酸和碱的中和反应-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·下册 课题2酸和碱的中和反应 考点1中和反应★★★ 1.实验探究一氢氧化钠和盐酸的反应 稀盐酸 搅拌，使盐酸和氢轧化钠溶液 酚酞溶液 充分接触 实验操作及现象 5mL稀氢纠化钠溶液 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯 实验分析及结论 化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成① ,反应的化学方 程式为NaOH+HCI一NaCI+H,O (1)实验时用胶头滴管慢慢滴人稀盐酸，便于控制加入酸的量，同时也便于清楚地观 察溶液颜色的变化： 注意事项 (2)实验时要注意观察溶液颜色的变化，溶液显示无色时，会有两种情况：可能是恰好 反应，溶质为氯化钠：也可能是盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠 ⑧拓展实验中不用紫色石蕊溶液的原因是肉眼观察颜色变化不够明显。 2.盐 (1)概念：由金属离子（或NH)和② 构成的化合物叫做盐。例如，NaCI、CuSO、 NH,CI等都属于盐。 (2)酸，碱、大多数盐类物质的比较 酸 碱 盐 水溶液中解 OH和金属离子（或铵根 H和酸根离子 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 离出的离子 离子) 除金属离子（或铵根离子）和酸根离 特点 阳离子全部是H 阴离子全部是OH 子外，还可能有其他离子 NaSO4、NaHSO,、Cu(OH),CO 举例 HCI,H.SO NaOH、Ca(OH)g (NH)SO 3.中和反应 (1)定义：酸与碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)表示式：③ 例如，2NaOH+HSO,NaSO,+2HO,NaOH+ HCI-NaCI+H2O。 -91- ● 芳点过课本初中化学RJ (3)实质：酸解离出的H与碱解离出的OH反应生成水，即 H十OH—HO,如稀盐酸和氢氧化钠反应。 盐酸 (4)判断：①中和反应必须具备的两个条件，一是反应物是酸和 氢氧化钠 碱，二是生成物是盐和水。 1.0 a ②生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱 OH Na Na OH 和非金属氧化物的反应。 Na) C ③中和反应是④ 反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 A注意中和反应不是基本的化学反应类型。 考点2 中和反应在实际中的应用★★ 农业 调节土壤的酸碱性，用熟石灰来改良酸性土壤，酸性肥料改良碱性土壤 (1)工厂的酸性污水可用碱性溶液来中和，如用熟石灰来中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为 6 工业 (2)工厂的碱性污水可用酸性溶液来中和，如用稀硫酸中和含火碱的废水，反应的化学方程式为 2NaOH+H2 SO.-Naz SO,+2H.O 含有A1(OH),或Mg(OH):的药物可以用于治疗胃酸过多，反应的方程式可表示为AI(OH),十 医药 3HCI-AICl,+3H,O;Mg(OH)+2HCI-MgCl,+2H,O (1)食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，除去涩味： 生活中 (2)被有些蚊虫（蚊虫能分泌出蚁酸）叮咬后，皮肤肿痛，涂一些含碱性物质（如NH,·HO)的药 水，牙膏、肥皂水等就可减轻痛痒 A注意(1)改良酸性土壤不用氢氧化钠是因为熟石灰价格便宜，同时腐蚀性比氢氧化钠小。 (2)NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多时不能使用氢氧化钠，防止发生危险：被蚊虫叮咬后 也不能涂抹腐蚀性强的碱，防止腐蚀皮肤。 考点3溶液酸碱度的表示方法一pH★★★ 1,溶液的酸碱性：溶液的酸碱性指溶液显酸性、中性或碱性，酸碱指示剂可粗略测定溶液酸碱性。 2.溶液的酸碱度 (1)溶液的酸碱度是指溶液酸、碱性强弱的程度，常用⑥ 表示，其范围通常在⑦ 之间。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 2 34567891011121314 111111 012 3456 7891011121314 酸性增强 碱性增强 一中性 -92- 九年级·下册 ①酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强。 ②碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越⑧ ③中性溶液的pH=7。 (3)酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液 酸溶液与酸性溶液 碱溶液与碱性溶液 酸溶液指酸的水溶液，即以酸作为溶质 碱溶液指碱的水溶液，是指以碱作为溶质的溶 组成 的溶液：酸性溶液指呈酸性(pH<7)的 溶液 液：碱性溶液指呈碱性(pH>T)的溶液 相互关系 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 一定是酸溶液 溶液 (NH,)2SO,溶液的pH小于7，呈酸性， 纯碱(NaCO3)溶液的pH大于7，呈碱性，但纯 举例 但(NH)S),属于盐 碱属于盐 3.pH试纸的使用注意事项 (1)不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会使待测液受到污染 (2)不能先用蒸馏水将H试纸润湿，这样相当于将待测液稀释了，会使测得的结果不准确。润湿 H试纸对测定结果的影响：若待测液为酸性，则测定值偏大；若待测液为碱性，则测定值 9 :若待测液为中性，则测定值不变。 (3)检验气体的酸碱性时，先将pH试纸润湿再用。 (4)使用广泛pH试纸测出的pH是粗略值，读数为整数。 (5)将待测溶液滴到试纸上后，要立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，否则测得的pH不准 确。这是因为滴到试纸上的溶液在空气中放置一段时间后，溶液中的溶质或溶液的浓稀状况会发 生变化。 4.改变溶液pH的一些方法 (1)加水 图像 分析 PH 酸性溶液 60 随若水的加入，酸性不断⑩ pH不断增大，但 加水稀释 pH不会大于或等于7，只能接近7 加水的质示E 碱性溶液 随着水的加人，碱性不断诚弱，pH不断围 ,但 加水稀释 pH不会小于或等于7，只能接近7 屈水的质金g A注意 酸、碱性溶液中加水只改变溶液的H,无法改变溶液的酸碱性。 -93- ● 芳点过课木初中化学RJ (2)加入酸碱性相同、pH不同的溶液：原溶液的酸碱性不变，混合后的溶液pH介于两种溶液的 pH之间。 (3)中和反应的H变化（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例） 向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 PH 图像 酸溶液的量 碱溶液的品 起始时，pH>7:随着酸的加人，pH逐渐减 pH 起始时，pH<7:随着碱的加入，pH逐渐增大：恰好 小：恰好完全反应时，pH=7:② 变化 完全反应时，pH=7:围 过量时，pH>7 过量时，pH<7 溶液 a点：NaCl,Na(OH(碱过量) a点：NaCl、HCl(酸过量) 中的 b点：NaCI(酸碱恰好完全反应) b点：NaCI(酸碱恰好完全反应) 溶质 c点：NaCI、HCI(酸过量) c点：NaCI,NaOH(碱过量) 成分 5.了解溶液酸碱性的重要意义 领域 重要意义 化工生产 许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行 农作物一殷适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，pH<4或pH>8的土壤都不利于农作物 农业生产 生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一 正常雨水的pH约为5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小，酸性 环保监测 说明空气污染越严重。酸雨对农作物及一些建筑等不利，随时监测雨水的H,可以了解空 气的污染情况，以便采取必要的措施 医疗健康 测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身休的健康状况 0无色@酸根离子8酸+碱-→盐+水0放热6Ca(OH):十HS0,一CS()+2HO6pH0014 答案 ⑧强日偏小垂减弱围减小@酸电贼围越强 -94-