课题3 溶液的浓度-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·下册 课题3 溶液的浓度 考点1 溶质的质量分数 (★★★ 1.溶质的质量分数 定义 溶液中溶质的质量分数是 与溶液质量之比 溶质质量×100%= 计算公式 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量×100% 溶质质量 (1)溶质质量一溶液质量×溶质的质量分数 (2)溶液质量一 公式变形 溶质的质量分数 (3)溶剂质量一溶液质量一溶质质量 每100g溶液中所含溶质的质量。如100g16%的NaC1溶液中含有16gNaCl.即溶质、溶 含义 剂、溶液的质量之比为② (1)溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和 溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 (2)溶液具有均一性,故溶液中各部分溶质的质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长 期放置,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变。 理解 (3)一定温度下,某一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。 向饱和溶液中添加该溶质,该溶质不会溶解,因此溶质的 不会改变。 (4)未溶解或结晶析出的那部分,不能算作溶质的质量。 (5)溶质的质量分数是一个比值,要用百分数表示,计算时“×100%”不能省略,计算溶液 的溶质质量分数时,单位必须要统一,不能将体积数据直接代入公式计算。 拓展 运用溶质的质量分数表示溶液浓度时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。当一定质 量的胆砚(CuSO.·5H.O)溶于一定量的水时,溶质为CuSO.,不能误认为是CuSO.·5H.O;溶剂的 质量应加上结晶水的质量。还有一些能反应的物质,如氧化纳溶于水,溶质为生成的氢氧化钢,而不 是加入的氧化钟。 2.溶质的质量分数与溶液组成的关系 (1)饱和溶液的溶质质量分数 ①由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系,因此某物质的质量分数只有在不超过其最 大溶解量时才有意义。例如,在20C时,NaC1的溶解度为36g,故溶质的质量分数最大为26.5%。 -81: 考点过课本 初中化学 RJ ②溶质的质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度/g 溶质的质量分数 物质溶解性的量度,受外界温度 表示溶液中溶质质量的多少,不受外界 意义 影响 条件影响 100g 溶剂质量要求 无要求 溶液是否饱和 4 不一定达到饱和状态 区别 溶质质量 x 溶解度(饱和溶液)一 溶剂质量 溶质量×100% 计算式 溶质的质量分数 溶液质量 100g 单位 克(g) 无单位(比值) 条件 一定温度 不限定温度 联系 溶解度 在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数 1008+解度×100% A注意 某温度下,某物质的溶解度为S,则该温度下,该物质的溶质质量分数一定会小于等于 S l00S×100%。 (2)不饱和溶液中溶质质量、溶剂质量,溶液质量与溶质的质量分数之间的关系 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 0 增加或减少 与溶剂质量等比例增减 与溶质质量等比例增减 不变 考点2 溶质的质量分数的计算 ★★★ 1.济液稀释的方法 方法 加水稀释 加稀溶液稀释 加稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓 加水稀释前后,溶液中 的质 计算依据 溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的 量不变 质量 AXa%=(A十n)x6%,(A表示稀释 Axa%+Bxb%-(A+B)xc%(a%、b%分别表 前溶液的质量,a%、6%分别表示稀释 关系式 示稀释前A.B溶液的溶质质量分数,c%为混合后 前、后溶质的质量分数,加表示加水的 所得溶液的溶质质量分数) 质量) -82. 九年级。 2.溶液浓缩的方法 方法 添加溶质 蒸发溶剂(无晶体析出) 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入的 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中 计算 落发溶剂前后溶液中溶质的 溶质质量之和等于混合后溶 的溶质质量之和等于混合后溶液中 依据 不变 液中的溶质质量 的溶质质量 原溶液质量为Ag,溶质的 原溶液质量为Ag,溶质的 原溶液质量为Ag,溶质的质量分数 质量分数为a%,加溶质Bg 质量分数为a%,蒸发Bg 为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质 关系 后变成溶质的质量分数为 水后变成溶质的质量分数为 式 量分数为6%,两种溶液混合后得到 %的溶液,则Axa%十B= 6%的溶液,则Axa%一(A 溶质的质量分数为c%的溶液,则 (A十B)xb% 一)×% Axa%+Bxb%-(A+B)xc% 3.温度对饱和溶液溶质质量分数的影响 (1)溶解度曲线上的点表示饱和溶液,曲线下方的区域表示不饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分 数一 溶解度 ×100%,溶解度越大,对应温度下饱和溶液的溶质质量分数越。 100g+溶解度 比 较饱和溶液溶质质量分数大小时只需比较对应温度下的溶解度即可。 (2)判断温度变化后溶液的情况:温度变化→溶解度变化→溶液的变化(总结为“溶解度增大平行 走,溶解度减小沿线走”) 溶解度曲线 升高温度 降低温度 ,溶解度/g %(饱和) 饱和溶液→不饱和溶液(对应图 饱和溶液→饱和溶液(对应图中( 中a→b),溶液组成不变,溶质质 b(不和) →a),溶解度减小:①溶质质量分 a(饱和 量分数不变,仍为a点时饱和溶 数减小,变为a点时饱和溶液的溶 温度/C 液的溶质庸量分数 质质量分数;②析出品体 溶解度随温度升高而增大 溶解度/g (饱和) 饱和溶液→饱和溶液(对应图中 饱和溶液→不饱和溶液(对应图中 (饱和) →6),溶解度减小:①溶质质量 b→c),溶液组成不变,溶质质量分 不饱误 分数减小,变为点时饱和溶液 和) 数不变,仍为6点时饱和溶液的落 0 温度/C 的溶质质量数;②析出晶体 质质量分数 溶解度随温度升高而减小 4.溶质的质量分数和化学方程式的综合计算 (1)在溶液中发生化学反应时,参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、 生成物的质量比例式时,要用 列比例式。 -83. 考点过课本 初中化学 RJ (2)求反应后所得溶液的质量 ①溶液组成法:溶液质量一溶质质量十溶剂质量。 拓展溶剂(水)的质量在计算中应注意:若反应不生成(或不消耗)水,则溶剂(水)的质量等于参 加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成(或反应中消耗了水),则需要加上(或减去) 生成(或消耗)水的质量。 ②质量守恒法:反应后所得溶液的质量三反应物(溶液)的质量总和一生成气体的质量一生成沉淀 的质量。 考点3 一定溶质质量分数的氛化纳溶液的配制 1.配制50g质量分数为6%的氢化钟济液 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、50mL.量筒、胶头滴管。 【实验步骤】 步骤 操作 计第 所需氧化钢的质量为50g×6%一3g,水的体积(水的密度近似看作1g/cm})为 称量 取 用托盘天平称量所需的氢化钢固体,放入烧杯中 用50mL.量简量取所需水的体积47mL,倒入盛有氢化钢的烧杯中 溶解 用玻璃棒揽择,使氢化钟充分溶解 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的 质量分数),放到试剂柜中,标签向外 (2)误差分析 影响 错误操作 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 药品含杂质 偏小 不变 1 不变 不变 未使用游码 不变 药品与磕码放反 不交 偏小 使用游鹤 偏 偏_ 不交 称 指针偏右 偏大 称量前天平未调平衡 量 偏小 不变 指针偏左 偏小 偏大 不变 码生锈(未脱落) 偏大 码缺角 面 偏小 量 不变 仰视量简刻度 偏小 不变 偏d 俯视量简刻度 偏大 不变 偏小 往烧杯中倒水时,有少量水溅出 偏大 偏小 不变 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 解 不变 偏大 溶解用的烧杯未干燥 偏小 -84: 九年级·下册 续表 影响 错误操作 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 与溶质质量同 少量溶液溅出 减小 装 14 比例减小 (虚 不变 偏大 试剂瓶事先用水洗条,未干燥 偏小 A注意 (1)溶质质量偏大或溶剂质量偏小→溶质的质量分数偏大;(2)溶质质量偏小或溶剂质量 偏大→溶质的质量分数偏小。 2.用6%的氛化纳溶液(密度约为1.04g/cm)配制50g3%的氢化钟溶液 依据稀释前后溶液中溶质的质量不变计算出所需质量分数为6%的氢化纳溶液的质量为 计算 ,体积约为24mL:所需水的质量为25g,体积为25mL 量取 用25mL.的量简量取24mL.质量分数为6%的氢化钢溶液和25mL.水,倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒揽摔,使溶液混合均匀 装瓶 把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质 的质量分数),放到试剂柜中,标签向外 ②16:84:100 ①溶质质量 质量分数 饱和状态 增大 减小 溶质 质量 大 答案 溶质的质量 50g-3g-47g:偏小 偏小 不变 25g