课题2 溶解度-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·下册 续表 溶液 悬浊液 乳浊液 相同点 都是西 物 实例 食盐水、碘酒 泥水 牛奶、乳胶漆 2.乳化现象 (1)定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。 ©归纳乳化作用和溶解的区别 乳化作用 溶解 是将大的油珠分散成无数细小的液滴（仍 是溶质以分子或离子的形式均匀地分散到 区别 是许多分子的集合体)，最终形成比较稳定 溶剂中，最终形成均一，稳定的溶液 的乳浊液 联系 都是⑥ 实例 用洗涤剂洗去油污 用汽油洗去油污 (2)乳化现象的应用 ①用洗涤剂可洗去衣服、餐具上的油污。②农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液 体农药配制成乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。 0均一性@溶质水0同一溶剂6不同溶剂6少0多©化学⑨溶剂重降低①升高 答案 电基本不变围小液滴面混合围物理变化 课题2 溶解度 考点1饱和溶液★★★ 1.物质在一定量水中的溶解情况 (1)探究氯化钠在一定量的水中溶解情况 加人5g氯化钠 西加5g氯化的 年加15ml水 操作 20mL7水 充分搅州 充分搅州 充分搅抖 氯化钠全部溶解，烧杯中形 烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成 现象 烧杯底部有未溶解的固体 成无色溶液 无色溶液 20mL.水能完全溶解5g氯 20mL.水不能完全溶解10g 增加溶剂的量，可将未溶解的固体 结论 化钠 氯化钠 溶解 总结：室温下，氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠可溶解的量也 0 -75- ● 芳点过课木初中化学RJ (2)探究硝酸钾在一定量的水中溶解情况 加5碧硝酸钾 加人5g硝酸钟 再那5g硝酸例 操 作 20mL水 允分搅拌 充分揽抖 冷却 加热 充分搅抖 硝酸钾全部溶 未溶解的固体继 现 烧杯底部有未溶 硝酸钾全部溶解，烧 部分固体从溶液中 解，烧杯中形成 续溶解，烧杯中 象 解的固体 杯中形成无色溶液 析出 无色溶液 形成无色溶液 20mL水不能完 结 20mL水能完全 温度升高，硝酸 温度升高，硝酸钾的 温度降低，硝酸钾的 全溶解10g硝 论 溶解5g硝酸钾 钾的溶解量增大 溶解量增大 溶解量减小 酸钾 总结：①一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 ②温度升高时，一定量的水 中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中可以溶解的硝酸钾会减少。③当溶剂的 量不变时，溶解溶质的多少与② 有关。 A注意绝大多数物质的溶解量随温度的升高而增大，但是氢氧化钙是反例，溶剂一定，温度越高， 溶解得越少。 2.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做这种物质的③ :当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质 的0 (2)饱和溶液与不饱和溶液的理解 ①要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。在某一温度下，一定量溶剂的溶液对某种固态物质来 说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，则溶液可能变得不饱和。 ②要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液， 还可能再继续溶解薰糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。 ③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限 度；不饱和溶液概念中的“能”则是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到 最大限度。 ④有些彼此相互溶解的两种液体不能形成饱和溶液，如酒精可以与水以任意比互溶，在一定温度 下，酒精在一定量的水里就不能形成饱和溶液 (3)判断某溶液是否饱和的方法 ①观察法：溶液底部有剥余⑤ 存在，且溶质的量不再诚少时，表示溶液已饱和。 -76- 九年级，下册 ②实验法：溶液底部无剩余溶质存在，可保持⑥ 不变，向该溶液中加人少量溶质，搅拌 后若继续溶解，则表明该溶液不饱和：若不能继续溶解，则表明该溶液饱和。 3.结晶 概念 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 条件 ①溶液达到饱和状态：②温度改变或⑦ 减少 ①冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：将溶液制成较高温度的饱和溶液，再降温冷却。如从 方法 KNO),饱和溶液中得到KNO晶体： ②蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：将溶液加热，蒸发溶剂。如海水晒盐 海水晒盐：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐从海水中结晶析出，主要过程如下： 海水→贮水池→蒸发池结品池 粗盐 氯化钠 应用 付液 多种化 (将泥沙沉降 工品 (利用风吹和口晒使水分蒸发)（也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液）】 ①注意无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在雏持溶液饱和的状态下，通过适当方法让 溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 4.饱和溶液和不饱和溶液的转化及结晶方法 ()在一般情况下：不饱和溶液：增加溶质，基发谛剂度降低温度饱和溶液 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂，结品。 冷却 (2)Ca(OH,饱和溶液：略，温度Ca(OHD,不饱和溶液。 升高温度 A注意(1)饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的浓度不一定发生改变，如改变温度。 (2)由饱和溶液转化为不饱和溶液，最可靠的方法是增加溶剂；由不饱和溶液转化为饱和溶液，最 可靠的方法是增加溶质或蒸发溶剂。 5.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 溶质在一定温度下、一定量溶剂里的 溶液的浓稀取决于溶质在一定量的溶液里含 含义不同 区别 含量是否达到⑧ 量的相对多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 (1)溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液：浓溶 液 包和 不饱和 联系 液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 溶液 液 稀 (3)在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液要比其不饱 和溶液O -77- ● 芳点过课木初中化学RJ 考点2溶解度★★★ 1.周体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某周态物质在100g溶剂里达到⑩ 时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)影响固体溶解度的因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：温度。固体物质的溶解度与溶剂的多少没有关系，因为溶解度的概念中溶剂的量已经规 定为① g,所以在外部因素中固体的溶解度只与温度有关。 A注意固体的溶解度大小与溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某围体物质的溶解度是一个定 值：搅拌只是加快了溶质的溶解速率，并不能改变其溶解度的大小。 (3)固体溶解度概念中的四要素 四要素 理解 条件 一定温度 固体的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义 这是概念中规定的标准，固体溶解量的多少与溶剂的量成正比，要比较固体溶解 标准 100g溶剂 度的大小，必须要设定 的溶剂 只有在一定量(1O0g)溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的质量最大）时，所溶 状态 饱和状态 解的溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该固体在确定温度下，溶解 能力的强弱 单位 克(g) 溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 2.固体溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度与溶解性的区别 ①溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里® 大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。 ②溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 (2)固体溶解度与溶解性的联系 溶解度/g(20℃） 0.01 0.01~0.1 1~-10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl.CaCO, Ca(OH)2 KCIO KNO3、NaCI A注意习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的，如碳酸钙习惯上称为不溶， 但仍然有极少量的碳酸钙溶于水中。 -78- 九年级，下册 3.溶解度曲线 因体物质 溶解皮g (1)概念：用横坐标表示④ ,纵坐标表示⑤ ,在直角坐标系中绘制出的曲线，即表示物质的溶解度随温度 变化的曲线。 温度℃ (2)溶解度曲线中点、线，面的意义 表示意义 举例 表示物质在该点对应温度下的溶 曲线上的点 图中A点表示物质N在t℃时的溶解度为ag 解度 点 表示两种物质在该点对应温度下的 图中C点表示在12℃时物质M和物质N的溶 两曲线的交点 溶解度相等 解度相等，都为cg 表示物质的溶解度随温度变化的 线 图中物质M的溶解度随温度的升高而增大 趋势 表示溶液中有溶质剩余，得到的是 曲线以上区域 图中D点表示t1℃时M物质的饱和溶液 对应温度下该溶质的⑥ 面 表示溶液是对应温度下该溶质的不 曲线以下区域 图中D点表示℃时N物质的不饱和溶液 饱和溶液 (3)溶解度曲线的变化规律 ①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而⑦ ,表现为曲线坡度陡增，如下图 中KNO. ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现为曲线坡度比较平缓，如下图 中NaCl。 ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如C(OH):。 (4)溶解度曲线的应用 ①判断某物质在不同温度时的溶解度。例如，右图中，℃时硝酸钾的溶解 4溶解度g KNO. 度为60g。 60 ②判断物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，右图中，硝酸钾的溶解度 NaCl 随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。 1t温度℃ ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。例如，，℃时硝酸钾和氯化 钠的溶解度相等；温度低于t1℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；温度高于℃，硝酸钾的 溶解度大于氯化钠的溶解度。 ④通过改变温度实现某物质饱和溶液和不饱和溶液的转化。 -79- ● 芳点过课木初中化学RJ ⑤确定结晶的方法。溶解度受温度变化影响大的物质（陡升型），应用降温结晶，如图中硝酸钾：溶 解度受温度变化影响不大的物质，应用蒸发结晶，如图中氯化钠。 ⑥确定混合物分离、提纯的方法。陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用® 的方法进行提纯，如硝酸御中若含少量氯化钠，可用降温结品法提纯。缓升型的物质中含有少量 陡升型的物质时，可采用⑧ 的方法进行提纯，如氯化钠中若含少量硝酸钾，可用蒸发结晶 法提纯。 ⑧拓属生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（纯碱碳酸钠）”，是因为食盐的 溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；纯碱的溶解度受温度 变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。 4.气体的溶解度 (1)概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响气体溶解度的因素 ①温度：压强不变时，温度越高，气体的溶解度⑩ 例如，夏天温度升高，水中出现“鱼浮 头”的现象，是因为温度升高，水中溶解的氧气减少。 ②压强：温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大。例如，打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，二氧化 碳在水中的溶解度减小，会有大量二氧化碳从水中逸出，因此会冒出大量气泡。 (3)气体溶解度与固体溶解度的比较 气体溶解度 固体溶解度 条件 压强为101kPa、一定温度 一定温度 标准 1体积水 100g溶剂 状态 饱和 饱和 单位 L g 外界影响因素 温度、压强 温度 压强不变时，气体的溶解度随温度 大多数周体物质的溶解度随温度的升高而增大， 变化规律 的升高而减小：温度不变时，气体的 极少数固体物质如氢氧化钙的溶解度随温度的 溶解度随压强的增大而增大 升高而减小 ①增加②温度③他和溶液0不饱和溶液6溶质⑥溶剂的量0溶剂⑧最大限度©浓D包和状态 答案 重10磨等量图溶解能力雷温度●溶解度重饱和溶液重增大雪降湿结品重燕发结品雪越小 -80-