课题1 溶液的形成-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

● 芳点过课木初中化学RJ 第九单元 溶液 课题1溶液的形成 考点围溶液★★ 1.溶液 概念 种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (1)0 :溶液各部分的性质相同（浓度、密度，颜色等完全一样）： 特征 (2)稳定性：外界条件不发生改变，溶液长期放置，溶质和溶剂也不会分离： (3)混合物：溶液中含有两种以上的物质 0 :被溶解的物质（可以是固体、液体、气体） 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。③ 是最常用的溶剂，汽油、酒精等也能作溶剂 (1)溶质名称十的十溶剂名称十溶液。例如，把蔗糖溶于水形成的溶液叫蔗糖的水溶液，把 命名 白磷溶于二硫化碳中形成的溶液叫白磷的二硫化碳溶液： (2)溶剂为水时，命名时常省略“水”字。例如，把硫酸铜溶于水后得到的溶液叫硫酸铜溶液 形成的 溶质溶解在溶剂中的过程实质就是溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的 微观过程 过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中 溶液的 溶液质量二溶质质量十溶剂质量 质量 A注意溶液的体积卡溶质的体积十溶剂的体积，因为微粒间存在间隔。 2.影响物质溶解性的因素 (1)溶解性：指一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。 (2)探究碘和高锰酸钾的溶解性（对比实验法） 实验 碘十水 碘十汽油 高锰酸钾十水 高锰酸钾十汽油 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 水 汽油 碘溶于汽油，溶液 高锰酸钾溶子水， 现象 碘几乎不溶于水 高锰酸钾不溶于汽油 呈棕色 溶液呈紫红色 (3)影响物质溶解性的因素 ①内因 a.溶质性质：不同的物质在④ 中的溶解性是不同的，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，而 碘却可以溶解在汽油中。 b.溶剂性质：同一种物质在⑤ 中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽 -72- 九年级·下册 油中。 ②外因：温度、压强（影响气体的溶解性）等。 ®拓展影响固体物质溶解速率的因素 (1)内因：物质（溶质、溶剂）的性质。 (2)外因：①温度，一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。②溶质颗粒大小，溶质颗粒 越小，溶质的溶解速率越快。③搅拌，搅拌可以加快溶质的溶解速率。 3.溶质和溶剂的判断 液液混合 物质发生化学变化后 溶液类型 固液混合 气液混合 无水 有水 (恰好反应)】 溶质 固体 气体 量6 的液体 其他物质 反应后生成的可溶物 溶剂 液体 液体 量0 的液体 水 般为水 ●拓展(1)结晶水合物溶于水，溶质为结晶水合物中的无水化合物，如CuSO,·5HO溶于水，溶 质为CuSO。(2)物质溶解过程中发生化学反应时，溶质是化学反应后生成的溶于水的新物质或 化学反应后生成的溶于水的新物质与反应后剩余的原物质，如将铁粉放入适量硫酸铜溶液中，所 得溶液中的溶质是硫酸亚铁；若硫酸铜过量，则溶质是硫酸亚铁和硫酸铜。 (1)溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如FeCl溶液是黄色的，KMnO,溶液是 紫色的。常见有颜色的溶液主要是含Fe+(浅绿色)、Cu+(蓝色)、Fe3+(黄色)的 溶液。 (2)溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 (3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 4.理解溶液概 (4)同一溶液中，溶剂只能是一种，但溶质并不一定是一种，可以是两种或多种：且溶 念的过程中 质和溶剂不发生⑧ 反应。 的注意事项 (5)两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。如果其中 有一种是水，一般是把水看作© (6)通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 (7)溶液质量=溶质质量十溶剂质量，溶质指的是被溶解的那部分，未溶于水的那部 分不能算作溶质质量。 (1)在溶液中反应物之间接触更充分，因此许多化学反应在溶液中进行，能加快化学反应 速率。在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配成溶液来使用。 5.溶液的(2)溶液对动植物的生理活动有很重要的意义。有些植物可以用营养液进行无土栽培， 用途 动物的新陈代谢也是在水溶液中进行的。 (3)医疗上使用的多种注射液，如生理盐水、葡萄糖注射液等，都是按一定比例要求配成 的溶液。 -73- 芳点过课木初中化学RJ 考点2溶解时的吸热或放热现象★★ 1.探究物质溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质 NaCl NH.NO NaOH 加入溶质前水的 20 20 20 温度/℃ 溶解现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解 温度计 溶质溶解后溶液的 =20 <20 >20 温度/℃ 结论 溶解时温度基本不变 溶解时温度降低 溶解时温度升高 2.物质溶解过程中的吸热或放热现象 现象 举例 溶解时吸热，溶液温度⑩ 硝酸铵固体溶于水 溶解或稀释时放热，溶液温度① 氢氧化钠固体溶于水或稀释浓硫酸 溶解时热量变化不明显，溶液温度@ 氯化钠固体溶于水 。拓展溶解过程中温度发生变化的微观原因 物质溶解在水中发生的两种变化：扩散过程一一吸收热量，水合过程一一放出热量。 ①溶液温度降低：扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量：②溶液温度升高：扩散过程中 吸收的热量<水合过程中放出的热量：③溶液温度不变：扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放 出的热量。 考点3乳化现象★ 1.乳浊液和悬浊液 概念：围 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 (1)乳浊液形成：不溶于水的液体，以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到水中。 特征：不均一、不稳定，静置后易出现分层现象。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的不均一，不稳定的混合物。 巴归纳溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系（提示：1nm=1.00×10"m) 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在液体中的粒子大小 <1 nm >100nm >100nm 分散前被分散物质的状态 固态，液态、气态 固态 液态 区 别 浑浊、不均一、不稳 均一、稳定，久置后不 浑浊、不均一、不稳定，久 宏观特征 定，久置后固体小颗 分层 置会分层 粒会沉降 -74- 九年级·下册 续表 溶液 悬浊液 乳浊液 相同点 都是西 物 实例 食盐水、碘酒 泥水 牛奶、乳胶漆 2.乳化现象 (1)定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。 ©归纳乳化作用和溶解的区别 乳化作用 溶解 是将大的油珠分散成无数细小的液滴（仍 是溶质以分子或离子的形式均匀地分散到 区别 是许多分子的集合体)，最终形成比较稳定 溶剂中，最终形成均一，稳定的溶液 的乳浊液 联系 都是⑥ 实例 用洗涤剂洗去油污 用汽油洗去油污 (2)乳化现象的应用 ①用洗涤剂可洗去衣服、餐具上的油污。②农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液 体农药配制成乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。 0均一性@溶质水0同一溶剂6不同溶剂6少0多©化学⑨溶剂重降低①升高 答案 电基本不变围小液滴面混合围物理变化 课题2 溶解度 考点1饱和溶液★★★ 1.物质在一定量水中的溶解情况 (1)探究氯化钠在一定量的水中溶解情况 加人5g氯化钠 西加5g氯化的 年加15ml水 操作 20mL7水 充分搅州 充分搅州 充分搅抖 氯化钠全部溶解，烧杯中形 烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成 现象 烧杯底部有未溶解的固体 成无色溶液 无色溶液 20mL.水能完全溶解5g氯 20mL.水不能完全溶解10g 增加溶剂的量，可将未溶解的固体 结论 化钠 氯化钠 溶解 总结：室温下，氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠可溶解的量也 0 -75-