课题2 金属的化学性质-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级，下册 (2)物质用途的决定因素及影响因素 ①决定因素：金属的性质决定其用途，但不是唯一的因素。 ②影响因素：价格高低、资源是否丰富、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影 响等。 考点2 合金★★ 概念：是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的⑤ 物。 ①合金是金属与非金属或者金属与金属的混合物，不能误认为合金只能是多种 1.合金的 金属的混合物。 对合金概 概念 ②合金中至少有一种金属。 念的理解 ③合金一定有金属的特性。 ⑤合金是几种成分熔合在一起，而不是简单地混合在一起。 2.合金的性能 与组成合金的纯金属相比，一般合金具有硬度⑥ 熔点低、抗腐蚀性强等特点。 铁合金：主要包括钢和生铁，它们的区别是⑦ 不同，生铁含碳量高，钢的含碳 量较低。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。 3.几种重要 铜合金：黄铜（铜、锌的合金）、青铜（铜、锡的合金）、白铜（铜、镍的合金）。 的合金 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料，具有优异的抗腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀 性介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小。广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通信设备等。 答案 0混合物②导电性图紫红色©液体6混合6大0含碳量 课题2 金属的化学性质 考点1 金属与氧气的反应★★★ 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗：在空气中点 镁 燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成① 固体 2Mg+O,点槛2Mg0 常温下 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致 铝 4A1+3022A10 密的氧化膜 在氧气中点燃后能刷烈燃烧，火星四射，放出大量的 点燃或 铁 热，生成② 固体 3Fe+20,点腊Fe0 加热 铜 在空气中加热，表面会生成黑色物质 2Cu+0.△2Ccu0 高温下 金 在空气中加热不变色 不反应 结论：(1)大多数金属都能与氧气反应，反应的难易程度和剧烈程度与金属的活泼性有关。 (2)镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 -63- 芳点过课木初中化学RJ A注意①铝耐商蚀，是因为铝和氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步 被氧化，因此铝制品清洗时不能用钢丝刷、钢丝球擦洗等。②“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳 定，即使在高温下也不与氧气反应，而不是金的嫁点高。 考点2金属与盐酸、稀硫酸的反应★★★ 现象 有关化学方程式 金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 剧烈反应，有大量气泡产生， Mg 2HCI MgCl:+ Mg+H2S)4—MgSO,+ 镁 溶液仍为无色，生成的气体能 H:↑ H:↑ 够3 反应较刷烈，有较多气泡产生，溶 锌 液仍为无色，生成的气体能够 Zn+2HCI-ZnCl+H↑ Zn+HSO,ZnSO,十H↑ 燃烧 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无 铁 色逐渐变为浅绿色，生成的气体 Fe+2HCI-FeCl:十H:↑ 能够燃烧 铜 无任何现象 不反应 不反应 总结：镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应，铜与稀盐酸和稀硫酸不反应，四种金属的活 动性由强到弱的顺序为⑤ 0 @拓属(1)金属与稀盐酸或稀硫酸反应的过程中，铁一般生成十2价的亚铁。 (2)槽罐车可以运输浓硫酸。虽然铁、铝可以与稀硫酸反应，但由于浓硫酸具有很强的氧化性，可以 使铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，因此不会腐蚀铁、铝，这种现象叫做钝化。 (3)金属与酸反应生成氢气的图像问题 ①金属与酸反应生成氯气的质量随反应时间变化的图像问题（以等量金属足量酸为例） 从图像上可得到的信息如下（横轴为反应时间，纵轴为生成氢气的质量）： 转折点表示金属恰好究金反应 H质资/g 高度：表示反应结束时得到的氨气质量。高 斜线钟率：反映产生氧气 度越高，说明反应后生成的氢气质量越多 的速率。斜率越大，说明 生成氧气的速率越快，即 等质量的4种带见金属与足量酸完全反应生成 金属的活动性越强 H的质量由多到少为Mg>Al>Fe>Zn 反应时间S 等质量金属与足量酸反应时，生成氢气的质量= 该金属元素在生成物中的化合价X金属的质童，如果两种 该金属的相对原子质量 金属元素在化合物中的化合价相同，那么产生氢气质量的多少与金属相对原子质量的大小成反比关系。 即相对原子质量越大，产生的氢气质量越少，拐点越低。反之，产生的氢气质量越多，拐点越高。如化合价 相同情况下，相对原子质量为Mg:24、Fe:56,Zn:65,所以产生氢气质量由大到小为Mg>Fe>Zn。 -64- 九年级，下册 ②其他图像 ,等量会属与足量酸完全反应时，金属被消耗完， 氢气的质量g 4氨气的质量g 若不同金属在相应的生成物中化合价相同，则金属 横轴 Fe 的相对原子质量越小，产生氢气的量越多，曲线的 表示 Zn Zn /Fe 转折点越高：金属越活泼，曲线越陡 反应 反应时间min 反应时间/min 山.足量金属与等量酸完全反应时，酸被消耗完，最 时间 a.等量金属足量酸 b.足量金属等量酸 终生成氢气的质量都是由消耗酸的质量计算，则相 等，两曲线重合：金属越活泼，曲线越陡 横轴 4氢气的质量g 反应开始时，金属不足酸过量，若金属在相应的生 表示 成物中化合价相同，则相对原子质量小的金属产生 金属 Fe 的氢气多，对应的曲线陡：随着反应的进行，金属足 的 Zn 量酸等量，酸被完全消耗，产生等量的氢气，两曲线 质量 金属的质量g 最终重合 氨气的质量g 横轴 反应开始时，金属过量酸不足，产生等量的氢气，两 表示 曲线重合：随着反应的进行，金属不足酸过量，若金 Fe 酸的 Zn 属在相应的生成物中化合价相同，则相对原子质量 质量 小的金属产生的氢气多，曲线的转折点高 稀盐酸的质量但 考点3置换反应★★ 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置 换反应是化学基本反应类型之一。 A注意由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，单质中元素的化 合价为0，化合物中各元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素化合价的变化。 2.通式：单质+化合物→新单质十新化合物，即A十BC→AC十B。 3.判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种⑥ 答案 0白色0照色目燃烧0Fe+HSO,-FeS0.十H,4OMg>Zn>FeCu0化合物 考点4①金属与金属化合物溶液的反应★★★ 1.金属活动性顺序实验探究 实验 现象 反应的化学方程式 金属活动性比较 2A1+3CuS0= 2×27 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层 铝丝浸入硫 Al (SO,),+3Cu 3x64 红色的物质，溶液由① Al>Cu 酸铜溶液中 逐渐变为无色 金风质量增加，溶液 质量减小 -65- ● 芳点过课木初中化学RJ 续表 实验 现象 反应的化学方程式 金属活动性比较 Cu+2AgNO.= 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层 铜丝浸入硝 Cu (NO,),+2Ag 银白色的物质，溶液由无色变为 2×I0m Cu>Ag 酸银溶液中 2 金属质址增，溶液 质址减小 铜丝浸入硫 无明显现象 不反应 AlCu 酸铝溶液中 总结：上述反应的特点符合置换反应的特点，从铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸 银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝，可推知三种金属的活动性由强到弱的顺序为 AI>Cu>Ag。 2.金属活动性顺序 (1)常见金属在溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (2)金属活动性顺序的应用 ①判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性③ ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢④ 的金属能置换 出酸中的氢，且金属越靠前，反应速率越快。酸一般指的是盐酸或稀硫酸。 ③判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于⑤ 的金 属能把位于⑥ 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 ①拓属钾、钙、钠等活动性太强的金属，在溶液中会先和水反应。 (3)判断金属活动性强弱的常用方法 ①通过金属与O反应的难易程度进行判断：越活泼的金属越易与O反应，一般情况下，反应条件 越容易达到，说明金属的活动性越强。 ②相同条件下，通过金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：相同条件下， 越活泼的金属与酸反应越剧烈。 ③通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性 比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。 考点5利用金属活动性顺序解决常见问题★★★ 1.解决一些除杂问题 当某种金属中混有其他金属单质，或某种金属化合物的溶液中混有其他金属化合物，除杂时可应 用金属活动性顺序来选择合适的试剂 (1)如Cu中混有少量的Al,除去Cu中的AI,可将混合物放入足量的CúSO,溶液中，充分反应后 -66- 九年级·下册 过滤、洗涤、干燥。化学方程式：2A1+3CuSO,一Al(SO)3+3Cu。 (2)如FeSO,溶液中混有CuS),溶液，可在混合溶液中放入足量⑦ ,充分反应后过滤。 化学方程式：Fe+CuSO,一FcSO,+Cu. 2.解决反应后滤液和滤渣的问题 金属与金属化合物溶液反应先后顺序的判断一反应原则：远距离原则，在金属活动性顺序表中， 两种金属的活动性相差越大，即相距越远，反应越先进行。 (1)一种活泼金属单质与多种不活泼金属化合物的混合溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序， 活动性强的金属优先置换出活动性⑧ 的金属，再置换出活动性较弱的金属。 巧记简单记忆为“距离远，先反应”。 (2)多种活泼金属单质与一种不活泼金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是 活动性较强的金属反应。 (3)解题过程 ①将题目中涉及的金属按活动性⑨ 的顺序排列。 ②根据金属与金属化合物溶液发生置换反应的规律（活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其 化合物溶液中置换出来：金属活动性差距越大，越先反应)，按反应的先后顺序正确书写相关化学 方程式。 ③由置换反应规律得出结论 滤渣中一定含有活动性⑩ 的金属单质，可能含有活动性较强的金属单质。 滤液中一定含有活动性① 的金属的离子，可能含有活动性次之的金属的离子。 ④根据以上结论和题意对“可能含有”的物质进行具体分析和判断。 例：将锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，分析所得滤液和滤渣的成分。 Zn和AgNO恰好完全反应Zn和Cu(NO,),恰好完全反应 滤渣 0 Ag Ag Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Zn A B 加入锌粉 滤液中Zn(NO,): Zn(NO,):Zn(NO,):Zn(NO,):Zn(NO,):的质量 含有 Cu (NO,):Cu (NO,). Cu (NO,): AgNO. 具体分析，由金属活动性：Zn>Cu>Ag,所以，先发生反应Zn+2AgNO一Zn(NO3):十2Ag,后 发生反应Zn十Cu(NO3)一Zn(NO3)2+Cu。 金属锌的量 图示线段（或点） 滤渣 滤液的成分 锌不足，只与部分硝 O~A(不包括O点，A点) Ag AgNO,,Cu(NO,):,Zn(NO, 酸银反应 -67- ● 芳点过课木初中化学RJ 续表 金属锌的量 图示线段（或点） 滤渣 滤液的成分 锌和硝酸银恰好反 A点 Ag Cu(NO)2、Zn(NO). 应完 锌和部分硝酸铜反应 A~B(不包括A点，B点) Ag、Cu Cu(NO)2 ,Zn(NO 锌和硝酸铜恰好反 B点 Ag、Cu Zn(NO,) 应完 锌过量 B点以后（不包括B点） Zn、Ag,Cu Zn(NO): 从上述分析过程可知，滤渣中一定含有② ,溶液中一定含有图 3.设计实验证明三种金属的活动性顺序 (1)“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性介于两种金属之间 的金属的化合物溶液作为试剂。根据两种金属单质与金属化合物溶液反应的情况判断。 (2)“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的化合物溶 液作为试剂。根据金属单质分别与另外两种金属化合物溶液反应的情况判断。 0蓝色@蓝色0越强0前面6前面©后而0铁粉8最弱©由强到骑 重最弱重最强®Ag 答案 唐Zn 课题3 金属资源的利用和保护 考点1金属资源在自然界的存在★ 1.金属资源在自然界的存在形式 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。 A注意人类使用金属的年代与金属的活动性及治炼难度有关。整体上，金属越活泼、越难冶炼， 利用就越晚。 2.金属矿石 (1)常见的金属矿石的名称和主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 0 Fe,O FeCO 0 CuFeS CuS (2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等 储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。 (3)3 是目前人类从金属矿石中提取量最大的金属。 -68-