课题2 碳的氧化物-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

考点过课本 初中化学 RJ 课题2 碳的氧化物 考点1 二氧化碳 ★★★ 1.二氧化碳的物理性质 (1)二氧化碳性质的探究 ” 水 实验装置 二氧化碳 向收集满二氧化碳气体的质地较 制取一瓶CO,观察颜色。 将二氧化碳气体慢慢倒人 实验内容 软的塑料瓶中加入约1/3体积的 闻气味 烧杯,观察现象 水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察现象 CO. 气体没有颜色、没有 两支蜡烛自下而上,依次 实验现象 塑料瓶变瘪 气味 熄灭 一般情况下,CO:不燃 通常状况下,CO:是无 部分CO:溶于水使瓶内气体减 实验分析 烧,也不支持燃烧;二氧 色、无味的气体 少,导致瓶内气体压强减小 化碳的密度比空气的大 (2)二氧化碳的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 1 气体 比空气 能溶于水 2.二氧化磅的化学性质 (1)探究二氧化碳和水反应(选用四朵用石蒸溶液染成紫色的干燥的纸花) #2## 实验操作 (II)直接放入 (IV)喷水后放入 (V)将第(IV)步实 (I)喷稀醋酸 (I)水 二氧化碳中 二氧化碳中 验后的纸花烘T 实验现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 纸花由红变紫 二氧化碳与水发生 稀醋酸能使紫 二氧化碳气体不能 水不能使紫色 反应生成的碳酸能 碳酸不稳定, 实验分析 色石溶液 使紫色石溶液 石溶液变红 使紫色石溶液 受热易分解 变红 变红 变红 -48. 九年级·上册 续表 ①二氧化碳与水能发生反应,化学方程式为 实验结论 ②碳酸不稳定,易分解:HCO。CO。^+HO ①一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 (2)二氧化碳的 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸:CO。十HO--HCO。。 化学性质 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:CO。+Ca(OH)-CaCO。+HO。 ④二氧化碳能与C反应: ①用石灰浆抹墙,一段时间后墙变硬且“冒汗”。 (3)CO:与Ca(OH) ②存放石灰水的试剂瓶内壁上有白色固体生成。 反应的应用 ③鸡蛋在石灰水中能保存较长时间。 ④检验二氧化碳。 考点2 二氧化碳对环境的影响★★★ 1.二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳含量超过正常含量时, 会对人体健康产生影响。因此,在人群密集的地方应该注意通风换气 拓展 进入久未开启的菜客或干涸的深井前,要先将一支燃着的蜡烛放在上述场所,若蜡烛熄灭 或燃烧不旺,说明二氧化碳含量较高,人不能进去。 2.二氧化碳的用途 二氧化碳性质 二氧化碳的用途 能溶于水(物理性质)并与水反应 生产汽水等碳酸型饮料 (固态CO)升华吸热(物理性质) 作制冷剂,用于人工降雨,制造舞台云雾背景等 一般情况下,不燃烧:也不支持燃烧(化学性质),密度 用来 比空气的大(物理性质) 参与植物的光合作用(化学性质) 作气体肥料 CO.十H.O 叶有机物十O. 能与H.O、NaC1等生产纯减(Na.CO) 化工产品的原料 -49. 考点过课本 初中化学 RJ 3. 自然界的碳循环 (1)二氧化碳产生途径:人和动植物的呼吸,煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧等。 (2)二氧化碳消耗途径:绿色植物的 4.二氧化碳对环境的影响--温室效应 (1)温室效应:大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能使地 面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用,这种现象叫做温室效应。正是 因为有了温室效应,全球平均温度才提高到目前适合人类生存的15C。 (2)产生温室效应的气体 、臭氧(O))、甲烧(CH)、氛氢代完(商品名为氧利昂)等。 (3)全球气候变暖的危害与防治措施 危 ①使两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城市;②使土地沙漠化,造成农业减产;③引起暴 册 雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;④影响自然生态系统,改变生物多样性等 ①减少CO。的排放;减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用风能、太阳能等清洁能源 防治 促进节能产品和技术的进一步开发和普及,提高能源的生产效率和使用效率;倡导“低碳”生活等 措施 ②增加CO。的吸收:大力植树造林、严禁乱砍滥伐;采用物理或化学方法人工吸收CO。等 答案 大:CO.十HO-HCO 0无味 oC十CO.高2co干冰 灭火 光合作用 二氧化碳(CO) 考点③ 一氧化碳的性质和用途 ★★ 1.物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 气体 难溶于水 无色 无味 比空气略 2.一氧化碳的化学性质 (1)可燃性:一氧化碳燃烧产生② 火焰,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑 2CO.。 浊的气体,反应的化学方程式为2CO十0。 (2)毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋自结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重 时会危及生命。 △注意 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒,因为一氧化碳不溶于水。 -50. 九年级·上册 (3)还原性 具体内容 分析 CO CuO _ B装置的作用为检验并吸收C0。;C装置的作用为 装置 __ 处理尾气 足量的潦清石灰水 A B C 检验CO的纯度 防止C0不纯,点燃或加热时 先通入一段时间CO.再点燃酒精灯,预热 步骤 排出玻璃管中的空气,避免CO不纯,加热时发生 后,对准CuO的位置加热(实验前先点燃尾 爆炸 气处理处的酒精灯 反应结束后,先停止加热,继续通入CO至 防止生成的Cu再次被氧化成CuO 玻璃管冷却 ①黑色粉末变成 ①CuO失去氧,变成Cu,CuO具有氧化性; 现象 ②澄清石灰水变浑浊 ②CO得到氧,变成CO,CO具有还原性 CO具有还原性: CO能夺得氧,使含氧化合物失去氧而发生还原反 结论 CuO+co-Cu+co. 应,具有还原性 拓展 (1)CO还原CuO实验的顺序:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退;前者颠倒会爆炸,后 者颠倒会氧化。 (2)常见的尾气处理装置 CO1 CuO CO CO CuO - _ _20- 足量的澄清石灰水 足量的潦清石灰水 足量的澄清石灰水 3.一氧化碳的用途 (1)作气体燃料--CO具有 性。 高温2Fe十3CO)。 (2)冶炼金属 -CO具有还原性(如3CO+FeO -51- 考点过课本 初中化学 RJ 考点4 CO和CO。的比较与转化 ★★ 1. 一氧化碳与二氧化碳的性质比较 CO CO. 通常为无色、无味的气体,一定条件下可变成 状态 无色、无味的气体 物理 固体 性质 密度 比空气略小 比空气大 收集 ⊙ 7 收集 水溶性 难溶于水 能溶于水 点燃2CO 可燃性 点燃CO:2CO+O。 一般情况下,不能燃烧,也不支持燃烧 工业炼铜:Cuo+co△cu+co. 还原性 无还原性 氧化性 无氧化性 有弱氧化性 化学 能否与水 性质 不反应 CO.+H.O-HCO 反应 能否与石 不反应 CO.+Ca(OH)CaCO.+H0 灰水反应 毒性 有毒 无毒 相互转化 2CO+O 2.碳及其氧化物的转化 碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化关系及有关反应的化学方程式如下; ①C+O点燃CO. ①Co. ②2C+O.(不足)点燃2CO ②Co 点始2CO: “碳三角” ③2CO+O. 3.一氧化碳和二氧化碳的鉴别 CO. CO 紫色石溶液 变为红色 无现象 澄清石灰水 D 灼热的氧化铜 无现象 黑色固体变为红色 熄灭 燃着的木条 气体燃烧且火焰呈蓝色 小 蓝色 发生爆炸 红色 可燃 排水法 向上排空气法 ⑧变浑浊 无现象 -52.