课题2 化学方程式-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·上册 课题2化学方程式 考点1化学方程式★★★ 1.定义：用① 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.表示方法 “和”“反应条件”“生成 c4o,点燃 CO. 反应物 生成物 3.意义 角度 化学方程式的意义 实例：C+0,点槛cO, 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应 质的方面 表示反应物，生成物和@ 条件是点燃 表示反应物、生成物之间的质量比[各 物质的质量比=各物质的相对分子质 点燃 CO. 宏观 12:(16×2)：(12+16×2) 量（或相对原子质量）与化学式前化 12:32 学计量数的乘积之比] 量的方面 表示反应物，生成物之间的粒子个数 微观 比（各物质的粒子个数比即为化学计 C+0,点槛c0, 1:1:1 量数之比) 4.化学方程式的读法 化学方程式的读法 实例：C+0,点槛c0 质的方面 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质 宏观 量的方面 量的二氧化碳 微观 在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 考点2化学方程式的书写★★★ 1.化学方程式书写原则 (1)以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不在的物质或化学反应。 (2)遵守④ ,等号两边各原子的种类和数目必须相等。 2.配平 为使式子两边每种元素原子的总数相等，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 -41- 著点过课木初中化学J 3.化学方程式的书写 (1)步骤：一写、二配、三注、四查。（以氢气燃烧为例） 根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左 一写 H+O—HO 边，生成物在右边)，中间用“一一”连接 配平化学方程式，并检查式子两边各元素原子的种类和数目，使化 二配 2H2+O2—-2HO 学方程式遵守质量守恒定律 注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂 三注 等，标出生成物状态符号，把“—”改为“⑥” 2H+0,点槛2H,0 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否 四查 恰当 A注意当反应条件为“△”与其他条件时，一般将“△”写在“一一”下边，其他条件写在“一—”上 边；要正确区分点燃、燃烧，点燃是条件，然烧是过程。 (2)符号“↑”与“！”的使用 “个”与“↓”都是表示生成物状态的符号，只能标注在⑥ 右边。 ①如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边标注“↑”；溶液中的反应 如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标注“！”。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”。同理，溶液中的反应如果反应 物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“！”。 考点3配平化学方程式的方法★★★ 1.最小公倍数法 (1)适用范围：两边原子个数差异较大的化学方程式，宜采用最小公倍数法配平。 (2)步骤（以P+0,P0为例） P+O2—PO 找出式子两边各只出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其 20 50 原子个数的最小公倍数 最小公倍数：2×5=10 用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个 P+O。—PO 数，所得数值就是相应化学式前的化学计量数（先配化合物，后配 10÷2=510÷5=2 单质) 50为 2P.Os P+5O2 2P:O: 根据质量守恒定律，由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计 4P 量数，注明反应条件及“◆”与“，”，并检查化学方程式是否配平 4P+50.点整2P,0, -42- 九年级·上册 2.奇数配偶法 (1)适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元索的原子数目为一奇一偶。 (2)步骤（以水通电分解为例） 步骤 示例 日O—H2+O 在氧原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2，使氧原子个 10 20 数由奇数变为偶数 配2：2HO 2H2O—H2+(O2 以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求其他化学式的化学 4H 2H, 计量数，注明反应条件及“个”与“”，并检查化学方程式是否配平 0 3.观察法 (1)适用范围：反应物或生成物中某物质的化学式比较复杂的化学方程式。 (2)步骤[以A1十HS)一A1(S()),十H为例] 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手，把SO看作一个整体推 Al+H2 SO-Al:(SO,)+H2 出与其有关的化学式的化学计量数 将硫酸根看作一个整体 ②根据质量守恒定律，由求得的化学计量数推求其他化学式的化 学计量数，注明反应条件及“个”与“，”，并检查化学方程式是否 8 配平 回归纳配平含有原子团的化学方程式，先把原子团看成一个整体，然后再进行配平，单质元素的原 子一般最后配平。 4.设1法 (1)适用范围：主要适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧元素的化合物）与氧气的反应或其他较复杂 的反应。 (2)步骤（以CH()H+(OC(),十HO为例） 步骤 示例 从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物 1CHOH+O:-CO:+H2O 质，将化学计量数定为1 根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数，将 1CH,OH+- “一一”改为“一” 0,—100+2H,0 通分，将化学计量数化为最简整数比，注明反应条件及 “个”与“，”，并检查化学方程式是否配平 -43- ● 芳点过课木初中化学RJ 考点4根据化学方程式进行简单计算★★★ 1.理论依据：⑩ 2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的① A注意化学方程式中各物质间的质量比是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式 前化学计量数的乘积之比。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 例：加热15.8g高锰酸钾，理论上可得到多少克氧气？ 步骤 说明 书写格式 常见错误 设 根据题意设未知量 解：设理论上可得到氧气的质量为x。 未知量设的不正确 化学方程式未配平 写 写出相关反应的化学方程式 2KMnO,-A-K:MnO,+O:+MnO. 或条件不对 写出相关物质的化学计量数与相 316 32 质量比计算错误或 标 对分子质量（或相对原子质量） 15.8g 已知量不带单位 的乘积以及已知量、未知量 列 列比例式，求解 316_15.8g 列比例式时已知量 32 不带单位 解出的未知量不带 解 求出未知量 x=1.6g 单位或错误 答 简明写出答案 答：可得到1.6g氧气。 忘记写答案 A注意利用化学方程式计算时要注意以下间题： (1)各物质的质量比不用化简。(2)不是相关量无须标出。(3)利用化学方程式进行的是物质质量的 计算，若是气体体积，须换算成质量再进行计算。(4)对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好完 全反应”“充分反应”等词语要正确理解。 0化学式e反应条件©440质量守相定律自一©生成物02H:0通地2H。4+0,1 答案 62A1+3H,S0,一A1,(S0,),+3H,+02CH,0H+302C0,+4H,0重质最守恒定律D质最比 -44-