课题1 质量守恒定律-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

● 芳点过课木初中化学RJ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 考点1质量守恒定律★★★ 1.化学反应前后物质的质量关系探究 实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 玻璃管一小气球 、硫酸制溶液 铁钉 红磷 实验装置 (1)红磷燃烧，产生大量白烟： (1)铁钉表面覆盖了一层红色物质； (2)玻璃管上端的小气球① 实验现象 (2)溶液由蓝色逐渐变成© (3)反应前后天平保持平衡 (3)反应前后天平保持平衡 反应前后 反应前质量(，)=反应后质量(m) 反应前质量(m:)=反应后质量(m) 质量关系 磷十氧气点婚五氧化二磷 铁十硫酸铜一→硫酸亚铁十铜 表达式 (P)(O2) (P2O) (Fe)(CusO,)(FesO,)(Cu) 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后 实验结论 反应后生成的五氧化二磷的质量 生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 (口)瓶底细沙的作用是防止锥形瓶炸裂： (2)气球的作用是形成③ 装置，同时防止红磷燃烧产生的热量使 注意事项 实验前铁钉需打磨处理，以除去表面的铁锈 瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；(3)玻 璃管下端与红磷接触的目的是引燃红 磷：(4)装置气密性要好 2.质量守恒定律的内容和理解 (1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 -38- 九年级·上册 (2)理解 适用于所有的0 反应，不适用于物理变化。如冰融化成水的变化前后质量不变， 适用范围 但不能用质量守恒定律解释，因为冰融化成水是物理变化 研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒 研究对象 参加化学反应的物质，即实际反应掉的那一部分物质，设有参加反应的物质不计算在内 各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有物质 总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒 3.质量守恒定律的实验验证 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 Na.CO 盐酸 粉木 实验装置 (1)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成⑤ (1)剧烈反应，产生大量气泡：(2)天平指针向 实验现象 :(2)用天平称量反应前后物质的质量， 右偏 质量不相等 碳酸钠十盐酸→氯化钠十二氧化碳十水 镁十氧气点袋氧化镁 表达式 (Na CO(HCI (NaCD (CO.)(HO) (Mg)(O2) (MgO) 产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左 参加反应的氧气的质量设有计算在内，使 实验分析 右两边质量不等 反应前后物质的质量不相等 所有的化学反应都遵循质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生 归纳总结 成的反应，应在⑥ 中进行实验 考点2质量守恒的原因★★ 1.化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过 程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分翠原子重新组合，新分子聚集新物质。 -39- ● 芳点过课木初中化学RJ 2.质量守恒的原因 (1)宏观：化学反应前后元素的种类、质量没有改变。 (2)微观：化学反应前后原子的⑦ 数目、质量没有改变 (3)质量守恒定律的“变”与“不变” 角度 一定不变 一定改变 可能改变 元素的种类：元素的质量：物 宏观 物质的种类 元索的化合价 质的总质量 原子的种类：原子的数量：原 微观 分子的种类 分子的数目 子的质量 考点3质量守恒定律的应用★★★ 解释有关现象 高锰酸钾受热后剩余固体质量减小，原因是生成了气体 ☐表示反成前质量 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种 十质量g 20 口表示反应后质址 物质，一定条件下充分反应，测得反应前 确定某物质的质量 后各物质的质量如图所示，求x的值。 3 r=8 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，推断蜡烛中一定含有⑨ 元素，可 推断元素组成 能含有⑩ 元素 根据化学方程式确 乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为CH,0H+30,点槛2C0,十3x,推测r的化 定物质的化学式 学式是围 取4.6gR在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则R中含有 求某元素质量 的元素及质量分别为® 在化学反应A十2B一C十2D中.已知C和D的相对分子质量之比是22：9,6.4g 根据化学方程式确定 B与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是图 物质的相对分子质量 0先胀大，后缩小日浅绿色8密闭0化学6白色固体0密闭装置0种类©149C,H重0 答泰 重H0®C:2.4gH:0.6g0:1.6g图1611 -40-