课题3 物质组成的表示-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

● 芳点过课木初中化学RJ 课题3物质组成的表示 考点国化学式★★★ 1.概念：用① 符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.化学式表示的意义 意义 示例 宏观 表示@ 表示二氧化碳这种物质 (以CO,为例) 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示该物质的③ 表示1个二氧化碳分子 分子构成的物质 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和 (以CO2为例) 表示该物质的分子构成 2个氧原子构成 微 原子构成的物质 观 表示该物质的1个原子 表示1个铁原子 (以Fe为例) 离子构成的物质 表示粒子构成中离子个数的最 表示氯化钠中氯离子和钠离子的个数比 (以NaCL为例) 简比 为1：1 3.化学式的读写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属 铁一Fe 元素名称，如铁 稀有气体 用元素符号表示 氮气一He “某气”，如氮气 单 固态非金属 硫一S 元素名称，如硫 质 元素符号的右下角写出表示分子中 气态非金属 0 的数字，如氧气一O, “某气”，如0一氧气 氮气一N,氢气一H 氧元素符号在后，另一种元素符号 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如 氧化物 在前，如CO2、FeO,等 C)2一二氧化碳，FcO,一四氧化三铁 金属元素和非金 金属元素在前，非金属元素在后（金 化 从右向左读作“某化某”，如NaC一氯化钠 属元素组成 左非右)，如NaCl,KIC1等 合 物 金属离子和氢氧根离子形成的化合物读“氢 阳离子在6 ,阴离子在 氧化某”，如NaOH一氢氧化钠：金属离子和 多种元素组成 6 ,如NaOH、ZnSO,, 酸根离子形成的化合物读“某酸某”，如 NH,NO等 ZnSO,一硫酸锌：铵根和酸根离子形成的化 合物读“某酸铵”，如(NH),S)一硫酸铵 -34- 九年级·上册 4.符号中数字的意义 表示化合物中元索的化合价、 ·表示每个离子所带电荷的数值和电性 士 表示粒子（分子、原子或离子）的个数 aR ·表示1个分子或原子闭中所含该原子的个数 考点2化合价★★★ 1.化合价 (1)概念：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化 合的数目。有一些物质，如Ca(OH)2、CCO等，它们中的一些带电的原子团，如OH厂、CO,常 作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做⑦ (2)常见原子团 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 符号 NH OH NO SO CO (3)表示方法：通常在化学式中各元素符号或原子团的⑧ 用“十n”或“一n”表示，如p 表示磷元素的化合价为十5。 2.化合价与离子符号的区别与联系 项目 化合价 离子符号 正负号及数值的位置 元素符号正上方 元素符号右上角 区 正负号与数值书写的顺序 正负号在前，数值在后 数值在前，正负号在后 别 数值是“1”时 “1”不能省略 “1”通常省略 实例 Na.Mg.Cl Na+、Mg2+,CI 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相同，正、负 联系 号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时“1” 是否省略不同，即“两同三异” 3.化合价的规律 (1)化合价有正价和负价。在任何化合物里，各元素正负化合价的代数和为⑨ (2)在化合物里氢通常显十1价，氧通常显一2价。 (3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (4)单质中元素的化合价为D。 (5)同种元素在不同化合物中可显不同的化合价，如FO、Fe,O,:同种元素在同一化合物中也可能 显不同的化合价，如NHNO。 ◆巧记(1)常见元素化合价：一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳： 二四六硫要记全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态永为零。 (2)常见根价：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，只有正一价是铵根。 -35- 芳点过课木初中化学RJ 4.化合价的应用 (1)根据化学式求某元素的化合价 ①依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。一般根据无变价元素的化合价，推出有 变价元素的化合价。 ②例：在化合物KMnO中，K为十1价，O为一2价，设Mn的化合价为x,根据化合物里各元素正 负化合价的代数和为零，有(+1)十x+(-2)×4=0,x=+7,即Mn的化合价为⑩价。 (2)根据元素的化合价推出化合物的化学式 ①依据在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零和相关元素的化合价确定化合物中元素的原 子个数比。 ②常用方法有最小公倍数法和十字交叉法。 a.最小公倍数法 步骤 示例：氧化铝 写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左， 排序 Al O 负价元素在右（即左正右负） 标价 标出化合价 Al O 求最小公倍数 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍数 3×2=6 确定原子个数 每种元素的原子个数=最小公倍数 化合价 A号=20-3 写化学式 将原子个数写在相应元素符号的右下角 ® 检查 正价总数与负价总数的代数和为0，化学式正确 (+3)×2+(-2)×3=0 b.十学交叉法 步骤 示例：五氧化二磷 示例：二氧化碳 按化合价左正右负写出元素符号，并 PO co 标出化合价 将两种元素化合价的绝对值约为最简 PO 0 将约后的数值交叉写在元素符号的右 8 下角(“1”通常不写) 图 0 用正负化合价的代数和为零的规律检 (+5)×2+(-2)×5=0 (+4)+(-2)×2=0 查化学式书写的正误 -36- 九年级·上册 (3)应用化合价判断化学式的正误 依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 例：已知NaFeO,中铁元素的化合价为十6，判断该化学式书写是否正确。 ①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价：NaFO,: 具体步骤：②计算正负化合价的代数和是否为零：(+1)+（十6）×1+（一2）×4=一1： ③计算结果不为0，则化学式NaFeO,书写错误。 考点3物质组成的定量认识★★★ 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为M,)。相对 分子质量的单位为1，常省略不写。 2.有关相对分子质量的计算题型 (1)常见题型 题型 公式 实例 求相对分 相对分子质量=化学式中各原子的⑤ 计算HO的相对分子质量： 子质量 的总和 H,0的相对分子质量=1×2+16=18 计算HO中各元素的质量比： 求元素的 化合物中各元素的质量比二化学式中各原子 水中氢、氧元素的质量比三(1×2)：16 质量比 的相对原子质量与原子个数乘积之比 1:8 求元素的 化合物中某元索的质量分数 计算NH,NO3中氨元素的质量分数： 质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数×1O0% 该物质的相对分子质量 (2)有关化学式计算的其他公式 ①物质中某元素的质量三物质的质量×物质中该元素的质量分数； ②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。 1×2 例：18gH:0中氢元素的质量=18g×1X2十16X100%=2g。 包拓展计算化合物中元素的质量比时，要注意以下几点： ①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NHNO,)各元素质量比时，要写成m(N):n(H)： m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12. ②核对各元素的原子个数（注意合并相同元素的原子个数）。如在计算C(OH),CO2中各元素的 质量比时，正确的计算方法为m(Cu)：m(O)：m(H):m(C)=(64×2):(16×5)：(1×2): (12×1)=64：40:1:6. ③不要把原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m(C):m(O)=12：(16× 2)=3:8,而碳、氧的原子个数比为1：2。 0元素e1种物质目1个分子0原子个数⊙左0右0根8正上方⊙零®零重+7电A1:0 答案 14×2 围P0®C0,雪相对原子质量®X2+1X4+16X3X100%=35% -37-