课题3 元素-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·上册 考点4相对原子质量★★ 1.相对原子质量 以一种⑧ 质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为 定义 这种原子的相对原子质量（符号为A,) 相对原子质量=一 一个该原子的实际质量(kg) 计算公式 个碳12原子的实际质量(kg)×品 单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出 近似计算 相对原子质量≈质子数十⑨ 2.相对原子质量和原子质量的区别与联系 原子质量 相对原子质量 数值来源 测定 比较 性质 绝对，表示实际质量 相对，表示相对质量 数值大小 很小 ·般取正整数 计量单位 kg (1)原子的质量之比等于相对原子质量之比： 联系 (2)相对原子质量= 一个该原子的实际质量(kg) 一个碳12原子的实际质量(kg)X它 1 答案 0质子数②2③8④最外层电子数6正电荷6负电荷0不带电8碳原子©中子数 课题3 元素 考点1①元素★★★ 1.元素的定义 (1)定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类① 的总称。 (2)理解：①元素定义中的“一类原子”包括两种情况：质子数相同，中子数不同的原子，如碳12和 碳14，它们都属于碳元素：质子数相同，电子数不同的单核粒子，如N和Na,它们都属于钠元 素。②质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同种元素。 (3)元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。 (4)同种元素可以存于不同的物质中，如一氧化碳和二氧化碳中都含碳元素：同种元素可以形成多 种物质，如氧元素可以形成氧气(O)和臭氧(O)。 (1)空气中含量居前两位的元素：氮、氧 2.元素的种类 (2)地壳中含量（质量分数）居前五位的元素：② 、硅、铝、铁、钙。 及分布 (3)海水中质量分数居前四位的元素：氧、氢、氯、钠。 -25- ● 芳点过课木初中化学RJ 1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元 素的化学性质主要由③ 决定，最外层电子数相同的元素具有相似 3.元素的性质 的化学性质（氢、氮等除外）。 (2)在物质发生化学变化时原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 金属元素：元素汉字名称中常常有“钅”字旁（汞、金除外），如钠、铁等。 4.元素的分类 ①固态非金属元素：元素汉字名称一般都有“石”字旁，如碳、磷、硫等。 非金属元素②液态非金属元素：元素汉字名称一般都有“氵”字旁，如溴。 ③气态非金属元素：元素汉字名称一般都有“气”字头，如氢、氮、氧等。 5.元素与原子的区别和联系 项目 元素 原子 质子数（即核电荷数）相同的一类原 概念 化学变化中的最小粒子 子的总称 含义 宏观概念，只表示种类，不论个数 微观概念，既表示种类，又表示个数 区别 适用 表示物质的宏观组成。如水是由 表示物质的微观构成。如1个水分子是由 范围 0 组成的 2个氢原子和1个氧原子构成的 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称：②原子核内的质子数决定元素 联系 种类，即同种元素的原子质子数（即核电荷数）一定相同：③原子的最外层电子数决定 了元素的化学性质 考点2 元素组成物质★★★ 1.物质、元素、分子、原子、离子的关系 其有可质子数的一一类原子 构成 稀有气体、金属等 构成 原子 分子 构成 领气、水 组战 元茶 分成 氢气等 得到或 失去电了 离子构成 氯化钠等 微观概念，既讲种类，又讲个数 宏观概念，只讲种类，不讲个数 2.物质组成宏观：宏观组成用元素描述。如二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 与构成的微观：微观构成用分子、原子、离子描述。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成： 描述 1个二氧化碳分子由⑤ 个碳原子和⑥ 个氧原子构成。 著点3元素符号★★★ (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N等。 1.书写 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如N、Mg、AI等。 -26- 九年级·上册 (1)宏观意义：表示一种⑦ ,如“H”表示氢元素 (2)微观意义：表示该元素的一个原子，如“H”表示1个氢原子。 2.意义 (3)若该元素的单质由原子直接构成，则该元素符号还可以表示物质，如“Cu”除表示铜元 素、1个铜原子外，还可以表示铜这种物质。 (4)元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当元素符号前面加上具体的数字时，只有微观 意义，即只能表示几个原子，如“2O”表示⑧ 0 考点4。元素周期表★ (1)根据元素的原子结构和性质，把现有已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于 核电荷数)科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1.元素周期 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号， 表的认识 叫做原子序数。 (3)元素周期表中，原子序数=核电荷数二质子数二原子的核外电子数。 (1)元素周期表共有⑨ 个横行，18个纵列。 2.元素周期 (2)周期：每个横行叫做一个周期，共7个周期。 表的结构 (3)族：每个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)，共16个族。 3.元素周期表中单元格的意义（以氢元素为例） 原子序数一1H 元素符号 氧 元茶名称 1.008 相对原子质量 (1)将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）。按照最外层电子数递增的顺序从左 4.元素周期 到右排列，金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素、四 表的编排 元素结束。 原则 (2)把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵列。按照电子层数递增的顺序 从上到下排列。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据。 5.元素周期 (2)在元素周期表中，位置越靠近的元素性质越相似，启发我们在元素周期表的一定区 表的意义 域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 答案 0原子目氧目最外层电子数0氢元素和氧元素6102@元素⑧2个氧原子目7面稀有气体 -27-