课题2 原子的结构-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

芳点过课本初中化学RJ (2)不同层次认识纯净物和混合物 项目 宏观 微观 实例 由同种分子构成（只有一种分子，所以宏观上 纯净物 只含有一种物质 氧气中只含有氧分子 反映为纯净物，具有固定的性质) 由多种分子构成（各种不同物质的分子相互 含有两种或两种 混合物 间不发生化学反应，宏观上反映为混合物中 空气中含有氧分子、氮分子等 以上的物质 各物质都保持着各自原有的⑥ 考点3原子★★ 1,原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。 A注意“最小”不是指大小，而是指化学变化中不能再分。 2.分子由原子构成：所有的分子都是由⑥ 构成的，如水分子是由氢原子和氧原子构成的。 3.化学变化的实质：化学变化中分子可以分成原子，原子又重新组合为新的分子。可见在化学变化 中，一种物质的分子发生了改变，变为了其他物质的分子，但是原子的种类没有发生改变。 4.原子也是构成物质的基本粒子，金属、稀有气体、部分固态非金属都是由原子直接构成的。 5.分子与原子的区别和联系 ①都是构成物质的基本粒子：②质量和体积都很小：③都在不断地⑦ :④粒子间都 相同点 有一定的间隔 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子： 区别 ②在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 ①原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分为原子：②分子和原子都是构成物质的粒 联系 子，都可以直接构成物质：③分子比构成它的原子⑧ 答案 0分子②越快目保持物质化学性质0设有发生变化©性质©原子0运动©大 课题2原子的结构 考点1原子的构成★★ 1.原子的结构 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核（带正电） 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 尊说明不是所有的原子核内都有中子，如某种氢原子的核内没有中子。 -22- 九年级·上册 2.原子中各粒子数量关系 (1)数量关系：在原子中，核电荷数=质子数一核外电子数。 (2)体积关系：原子核体积很小，只占原子体积的几千亿分之一。 3.原子的电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故不显电性。 4.原子种类的区分：不同种类的原子，核内① 不同，决定原子种类的是其质子数（核电 荷数)。 考点2原子核外电子的排布★★★ 分层依据：在含有多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能 量越高，离核越远。 1.核外电 电子层数：现在已发现的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 子的分 电子层数、离核远近、能量高低的关系如下表 层排布 电子层数 电子能量 离核远近 1→7 低→高 近→远 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量 较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排 2.核外电 满第一层后再排第二层，依此类推。 子排布 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳② 个电子：第二层 的规律 最多容纳8个电子：最外层不超过③ 个电子（如果第一层为最外层时，不超过 2个电子)。 3.原子结构示意图 3层 2层 电子层 原子核 第1层 +16 28a 原子核带正电 [质了数 电子数 4.原子的最外层电子数和原子的化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4个 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠，镁等 非金属原子 一般大于等于4个 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 8个（氨为2个） 相对稳定 不易得失电子 不活泼 氖、氩等 结论：原子的化学性质主要取决于原子的④ 原子的最外层是相对稳定 结构的，该原子的化学性质相对不活泼：原子的最外层不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最 外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氢、氨等除外）。 A注意最外层电子数决定原子的化学性质，但最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相同， 如氢和纳的最外层电子数都为1，氨和铁的最外层电子数都为2，但化学性质不同。 -23- 芳点过课本初中化学RJ 考点3离子★★★ 1.离子 概念 带电荷的原子或原子团 阳离子：带6 的原子或原子团，如钠离子(Na)、铵根离子(NH)等 种类 阴离子：带⑥ 的原子或原子团，如氯离子(C1)、氢氧根离子(OH)等 金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数， 所以带正电荷（电荷数=最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。如 失去1个电子N。 形成 非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子 数，所以带负电荷（电荷数=8一最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。如 17 失去1个电子C 88 2.离子符号的意义 表示每个X离子常m个单位的正（负）电荷 X 如Mg表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示m个X离子 如2Mg表示2个镁离f 3.离子形成物质的过程（以氢化钠为例） 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电 ⑧拓展物质、分子、离子、原子 作用结合成⑦ 的物质。 的关系 1)281 失去1个电子 ①28 捌质 阴、阳离了间 的静电用 Nacl 构成 构成 Na Na' (不显电性) 287 得到1个电子 288 构成 得失电了 分子 原子 离子 分城 (G1 4.原子和离子的区别与联系 离子 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数≤核外电子数 区 别 带电情况 不带电 带正电 带负电 举例 Na、Cl Na,Mg+ CI,S 联系 用离子受票原子 电千阴离子 电子 -24- 九年级·上册 考点4相对原子质量★★ 1.相对原子质量 以一种⑧ 质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为 定义 这种原子的相对原子质量（符号为A,) 相对原子质量=一 一个该原子的实际质量(kg) 计算公式 个碳12原子的实际质量(kg)×品 单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出 近似计算 相对原子质量≈质子数十⑨ 2.相对原子质量和原子质量的区别与联系 原子质量 相对原子质量 数值来源 测定 比较 性质 绝对，表示实际质量 相对，表示相对质量 数值大小 很小 ·般取正整数 计量单位 kg (1)原子的质量之比等于相对原子质量之比： 联系 (2)相对原子质量= 一个该原子的实际质量(kg) 一个碳12原子的实际质量(kg)X它 1 答案 0质子数②2③8④最外层电子数6正电荷6负电荷0不带电8碳原子©中子数 课题3 元素 考点1①元素★★★ 1.元素的定义 (1)定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类① 的总称。 (2)理解：①元素定义中的“一类原子”包括两种情况：质子数相同，中子数不同的原子，如碳12和 碳14，它们都属于碳元素：质子数相同，电子数不同的单核粒子，如N和Na,它们都属于钠元 素。②质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同种元素。 (3)元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。 (4)同种元素可以存于不同的物质中，如一氧化碳和二氧化碳中都含碳元素：同种元素可以形成多 种物质，如氧元素可以形成氧气(O)和臭氧(O)。 (1)空气中含量居前两位的元素：氮、氧 2.元素的种类 (2)地壳中含量（质量分数）居前五位的元素：② 、硅、铝、铁、钙。 及分布 (3)海水中质量分数居前四位的元素：氧、氢、氯、钠。 -25-