甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

永昌具第一高级中学2023一2024-2第一次月考试卷 高二化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围:人教版选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Si28 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的 1. 下列基态原子或离子的核外电子排布式中正确的是 A.N:1s22s2p B.O-,1s12s12p3s{ C. K+:1s{22s{*2p&3s3p D. Mg:1sl2s'2p“3s'3p3 2.下列说法错误的是 A.4d能级最多容纳10个e B.2p、3p能级的轨道数均为5 C.K、L、M能层中均包含s能级 D.3s能级的能量比2p能级的能量高 3.下列分子中既含。键,又含:键的是 B.CH. C.HS A.HE D.CH 4.(Mn)及其化合物应用广泛,下列关于Mn的说法错误的是 A.第一电离能比Fe大 B.位于VIB族,属干d区 C.基态Mn原子核外电子有25种空间运动状态 3d D.基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 5.下列各组分子,都是非极性分子的是 A.OF。和HO B.PCl和CCl C.CO和SO D. SiE. 和BF 【高二第一次月考试卷·化学 第1页(共4页)】 242657D 6.氛化皱(BeCl。)是一种很重要的化学试剂,可以用作有机反应的催化剂。下列关于BeCl。分 子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是 C.直线形、sp B.V形、sp2 A.三角锥形、sp{ D.三角形、sp2 7.CH、-CH。、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 A.CH中的所有原子共平面 B.CH空间构型为正四面体形 C.碳原子均采取sp杂化 D. CH 与CH 形成的化合物中含有离子键 8.下列曲线表示第VIA族元素(F、Cl、Br、D性质随其质子数的变化趋势,错误的是 C1 _子效 质了数 _子故 了数 # C D A 9.我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如HCN、CH、CHCHO、 BF。等。下列说法错误的是 A.HCN分子为直线形的极性分子 B.CHL.分子为极性键构成的非极性分子 C.CHCHO分子中C原子杂化方式不同 D.BF;分子中各原子均满足8电子稳定结构 10.下列现象与氢键无关的是 A.乙醇可以和水以任意比互溶 B.冰的密度比液态水的密度小 C.水分子在较高温度下也很稳定 D. HF的沸点比HC1的沸点高 11.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于X、Y、乙的说法正确的是 A.电负性:X>乙Y B.简单离子半径:YZ>X C.ZY分子的电子式为:Cl:S:Cl: .. D.含氧酸的酸性:Y>Z 12.磷化氢(PH)是一种无色剧毒,有类似大蒜气味的气体,微溶于冷水。下列关于PH。的叙 述错误的是 A.PH分子中有未成键的电子对 B.PH是极性分子 C.PH。分子构型为三角锥形 D. PH能与水形成分子间氢键 13.含元素R的微粒可发生如下反应:RO +5R+6H --3R。+3H.O,下列说法错误的是 A.R元素的最高化合价为十7 B.RO的空间构型为三角锥形 C.R。在常温常压下一定是气体 D.R元素位于周期表中的p区 【高二第一次月考试卷·化学 第2页(共4页)】 242657D 14.X、Y、Z、W均为前三周期主族元素,原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素,基态 Y原子的最高能层含有2e,Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数,基态W原子的最 高能级含有5e。下列说法错误的是 A.Y的单质可以与热水反应 B.X、乙、W均位于元素周期表的p区 C.工业上常用电解法制备元素Y的单质 D.X、W的最简单氢化物均可形成分子间氢键 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)Li、V、A1、C、N、O、Fe等元素备受化学研究者的关注,其单质及化合物在诸多领域都 有广泛的应用。回答下列问题: (1)Li在火焰上灼烧的红光是一种 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)V元素位于元素周期表中的 区,第四周期的过渡元素中,基态原子的未成对 电子数与V相同的元素为 (填元素符号)。 (3)下列A原子的核外电子排布式中,能量最低的是 (填标号)。 a. 1s22s22p3s'3p23p3p b. 1s22s{2p3s'3p{23p{3p! c. 1s22s22p3s23p d. 1s2?2s22p3s23p3p{ (填“”“<”或“-”,下同)C-O,键长:C-H (4)键能:C-O N-H。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促 进“亚铁”的吸收,避免生成Fe ,从结构角度分析,Fe易被氧化成Fe”的原因是 16.(15分)温度为80C、有CuI存在时,邻氛基笨酸与碑笨可发生反应生成邻轻基二笨酸,反 应机理如图所示。 _H H: NH 邻基 1_OH 邻释基二本胶 回答下列问题 轨道电子,半径:Cu (1D)基态Cu转化为Cu时,失去 (填“”“之”或 “一”)Cu2。 第3页(共4页)) 【高二第一次月考试卷·化学 242657D (2)基态I原子核外电子所占据的最高能级为 ,电负性:C<0,其原因是 (3)邻氛基本酬分子中最多有 个原子在同一平面内,其中 (填元素符 号)原子的杂化方式为sp^{。 (4)1mol邻轻基二笨股含有。键、C一C的数目分别为 (N为阿伏 加德罗常数的值) 17.(14分)我国科学家研究发现,钻氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂对CO。与H。低压 合成CHOH具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题 (1)基态Co原子核外电子排布式为 ;元素Mn与Co中,基态原子核外未成对电 子数较多的是 (填元素符号)。 (2)CO。和CHOH分子中C原子的杂化方式分别为 和 ;H、CO、 CHOH三种分子中属于非极性分子的是 (3)硝酸是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO。)。中阴离子的空间构型为 其中N原子的杂化方式为 _ 18.(15分)W、X、Y、乙是元素周期表中的四种短周期元素,其相关信息及原子半径与原子序数 的关系如表所示。 元素 相关信息 原子半径与原子序数的关系 其一种核素的质量数为14,中子数为8 其基态原子的电子排布式为[Ne]3s 其单质是一种有金属光泽的半导体材料 Z 电负性在同周期元素中最大 原子序数 回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置是 ,基态W原子的价层电子排布式为 .W与 Y形成的常见化合物中含有 (填“共价键”或“离子键”) (2)X、乙形成化合物的电子式为 ,其阳离子半径 (填“大于”或“小于”) 阴离子半径。 (3)Y的最高价氧化物与W单质在高温下反应的化学方程式为 乙的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 为 (4)W、Y、乙的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填对应酸的化学式)。 第4页(共4页)】 【高二第一次月考试卷·化学 242657D