精品解析：上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

上海交通大学附属中学2023-2024学年度第二学期 高一化学期末试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Ba：137 一、保险粉性质探究 1. 连二亚硫酸钠，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略) （1）仪器a的名称为_______，写出装置A中生成的化学方程式：_______。 （2）硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确的是_______。 A. 110g固体中含有的阴离子个数为NA B. 常温常压下，22.4L气体含有的分子数大于NA C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D. 64g中的共价键数目为2NA （3）C装置中发生的离子反应方程式为_______。 （4）装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成(aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钠成品。 ①反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为_______，每生成1mol，转移的电子数为_______。 ②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动。 （5）测定保险粉样品纯度的操作如下： ①配溶液：称取 样品溶于冷水中，配成100mL溶液。 ②滴定：取0.1000mol/L的酸性溶液24.00mL，加入过量KI溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na2S2O4样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL 上述过程中被还原为，被氧化为滴定过程中可选择_______作指示剂，滴定终点的现象是：_______，样品中的质量分数为_______%。若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．不能确定 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B （3） （4） ①. 水浴加热 ②. 2NA ③. 正向 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 最后半滴Na2S2O4溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不恢复 ③. 87 ④. B 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠与70%的硫酸制备SO2，通入锌粉和水的悬浊液制得ZnS2O4(aq)，加入烧碱溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2的悬浊液，C为SO2的尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，装置A中生成SO2的化学方程式：； 【小问2详解】 A．110gNa2S2固体物质的量为1mol，含有的阴离子()个数为NA，A正确； B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，所以气体含有的分子数小于NA，B错误； C．32g硫物质的量为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，所以转移的电子数为4NA，C正确； C．64gS8物质的量为0.25mol，共价键数目为0.25mol×8=2mol，所以共价键数目为2NA，D正确； 故选B。 【小问3详解】 C为SO2的尾气处理装置，离子反应方程式为； 【小问4详解】 ①加热至58~60℃，利用水浴加热可以控制温度同时使受热均匀，因此采用水浴加热，SO2与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成ZnS2O4(aq)，2molSO2生成1molZnS2O4(aq)，转移2mol电子，所以每生成1molZnS2O4，转移的电子数为2NA； ②SO2的水溶液存在平衡：，，加入锌粉后，氢离子被消耗，这两个平衡都正向移动，但根据勒夏特列原理氢离子浓度还是会减小，因此水的电离被抑制程度降低，水的电离平衡正向移动； 【小问5详解】 被氧化为，所以滴定过程中可选择淀粉作为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴Na2S2O4溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不恢复，整个操作过程对应的离子方程式有：、，根据，n()=，Na2S2O4的质量分数为，若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，Na2S2O4体积偏大，则测得的结果会偏小，答案选B。 二、合成氨工业 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业是国民经济中的重要支撑。 2. 500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知H2、N2、NH3的起始浓度分别为0.3mol·L⁻1、0.1mol·L⁻1、0.2mol·L⁻1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，假设将反应物全部转化为生成物：，假设将生成物全部转化为反应物：。 【详解】A．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故A错误； B．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故B错误； C．该反应是可逆反应，反应不完全，则，因此是可能的，故C正确； D．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 若用分别表示、H2、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： （1）吸附后，能量状态最高的是_______(从ABC中选填序号)。 （2）根据下图写出合成氨的热化学方程式：_______。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【小问1详解】 由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故B的能量最高； 【小问2详解】 合成氨的反应热为断键吸收的总能量-成键放出的总能量=3×436+946-6×391=-92kJ/mol，所以热化学方程式为。 4. 合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨。分析说明原因_______；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是_______。 【答案】 ①. 原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率 ②. 提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高 【解析】 【详解】合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨，原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高；故答案为：原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率；提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高。 5. 一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1mol和1.5mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______mol/L。 【答案】 【解析】 【详解】根据题意得到三段式：，则平衡常数为mol/L；故答案为：。 6. 和NO发生反应：，催化剂含活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如下图所示。 （1）从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为______(用vA、vB、vC表示)。 （2）的质量分数对该催化剂活性的影响是_______。 【答案】（1） （2）在100℃~200℃内，V2O5的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别 【解析】 【小问1详解】 A、C两点温度相同，催化剂的质量分数不同，由图可知，催化剂的质量分数越大，反应速率越快，则C＞A，A、B两点催化剂质量分数相同，B点温度更高，则反应速率B＞A，B、C两点，催化剂的质量分数对反应速率影响大于温度对化学反应速率的影响，则C＞B，所以； 【小问2详解】 V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是在100℃～200℃内，催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别。 三、作业经典再现 作业散发的魅力是持久和变化的，汲取作业中的营养是交中之花绽放的必由之路。 7. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则HCN在水溶液中电离的等于_______kJ·mol-1。 【答案】 【解析】 【详解】根据题意得到 ， ，根据盖斯定律得到 ；故答案为：。 8. 以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误； B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误； C．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故C错误 C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，能用熵判据解释，故D正确； 故选D。 9. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH<7 丁 0.1 0.1 pH=8 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，当a>7时，HA为____，当a=7时，HA为_____。 A．强酸 B．弱酸 C．不能确定 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1_____0.2mol/L(填大小关系)，混合溶液中离子浓度大小关系是______。 （3）从丙组实验结果分析，HA是_______。 A．强酸 B．弱酸 C．不能确定 （4）该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______，HA的电离平衡常数_______10-7。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 （5）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的[OH⁻]=_____mol/L，该混合溶液中[HA]=______mol/L。(精确计算) 【答案】（1） ①. B ②. A （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 或 ②. A （5） ①. 10-6 ②. 9.9×10-7mol/L 【解析】 【小问1详解】 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，当a>7时，说明NaA显碱性，则A－发生水解而显碱性，HA为弱酸，当a =7时，则NaA是强酸强碱盐，则HA为强酸；故答案为：B；A。 【小问2详解】 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，溶液呈中性，若是强酸，则浓度等于0.2mol/L，若是弱酸，若浓度等于0.2mol/L，则溶质为NaA，溶液显碱性，因此浓度大于0.2mol/L，溶液呈中性，则混合溶液中离子浓度大小关系是；故答案为：；。 【小问3详解】 丙组溶质为NaA和HA且物质的量浓度相等，溶液显酸性，HA是强酸，也可能是弱酸，且HA电离程度大于A－水解程度；故答案为：C。 【小问4详解】 若HA是强酸，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序，若HA是弱酸，则，当HA是强酸，其全部电离，电离常数大于10-7，若HA是弱酸，则HA电离程度大于A－水解程度，因此HA电离平衡常数大于10-7；故答案为：或；A。 【小问5详解】 丁组实验所得混合溶液NaA，溶液显碱性，其c(H+)=10-8mol/L，则水电离出的c(OH⁻)=10-6mol/L，该混合溶液中c(HA)= c(OH⁻)− c(H+)=10-6 mol/L −10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L；故答案为：10-6；9.9×10-7mol/L。 四、神奇的草酸 草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，有广泛的用途。 10. 常温下草酸的电离常数，。 （1）写出草酸的的表达式：_______。要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施_______(写两点)。 （2）0.1mol/L KHC2O4溶液中，离子浓度正确的是 A. B. C. D. （3）下列说法正确的有 A. 室温下，取溶液，测其pH=2 B. 标况下取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应收集到体积不足224mL C. 室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 D. 25℃时，0.10mol/LH2C2O4溶液中加少量固体，水的电离程度变小 （4）当pH=5时，溶液中 _______。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度、加入NaOH固体 （2）AD （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 草酸的电离方程式、，则草酸的的表达式：。由于电离是 过程，要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施升高温度、加入NaOH固体；故答案为：；升高温度、加入NaOH固体。 【小问2详解】 A．根据电荷守恒和物料守恒得到质子守恒，故A正确；B．根据物料守恒得到，故B错误；C．根据物料守恒得到，故C错误；D．KHC2O4电离程度大于水解程度，则，故D正确；综上所述，答案为：AD。 【小问3详解】 A．由于草酸是弱酸，室温下，取溶液，氢离子浓度小于，则其pH大于1，故A错误； B．标况下，0.1moL/L的溶液100mL物质的量为0.01mol，与足量锌粉反应收集到物质的量为0.01mol，则标况下体积为224mL，故B错误； C．是弱酸，室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释100倍后，其pH变化不到2个单位，则其pH<a+2，故C正确； D．25℃时，0.10mol/LH2C2O4溶液中加少量固体，两者反应生成少量KHC2O4，溶液酸性减弱，对水的抑制作用减小，则水的电离程度变大，故D错误； 综上所述，答案为：C。 【小问4详解】 由于，当pH=5时，溶液中；故答案为：。 11. 如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是_______。 A．硫酸 B．草酸 （2）两曲线图中V1_____V2。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 【答案】（1）A （2）A 【解析】 【小问1详解】 0.1mol/L的和溶液，则的pH值小于1，根据图中起点，得到曲线A对应的是滴定曲线图；故答案为：A。 【小问2详解】 若两者体积相等且恰好完全反应，则硫酸钠呈中性，而草酸钠溶液显碱性，因此草酸中需要少加氢氧化钠溶液才能呈中性，故V1大于V2；故答案为：A。 五、水环境处理 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 12. 用离子方程式表示明矾做净水剂的原理：_______，其水溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 酸 ③. 【解析】 【详解】明矾是KAl(SO4)2∙12H2O，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，则用离子方程式表示明矾做净水剂的原理：，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，其水溶液呈酸性。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为；故答案为：；酸；。 13. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，，，。 （1）写出磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。 （2）沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填编号)。 A．CaO B．Na2CO3 C．Na2S （3）若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11此时溶液中(Cd2+)_______。 （4）25℃时，向10mL碳酸镉的饱和溶液中逐滴加入的氢氧化钾溶液10mL，那么_______产生氢氧化镉沉淀(填“能”或“不能”)。 A．能 B．不能 （5）若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。 ①写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式：_______。 ②若反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。 【答案】（1） （2）C （3）3.2×10−8mol/L （4）能 （5） ①. CaCO3+Cd2+=CdCO3+Ca2+ ②. 98% 【解析】 【小问1详解】 磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解方程式为，所以平衡常数的表达式：； 【小问2详解】 加入CaO可以使Cd2+沉淀为Cd(OH)2，加入碳酸钠使Cd2+沉淀为CdCO3，加入硫化钠使Cd2+沉淀为CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故答案为：C； 【小问3详解】 常温下，pH=11时，c(OH-)=10-3mol/L，根据Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14，则c(Cd2+)=mol/L； 【小问4详解】 向10mL碳酸镉的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3mol/L的氢氧化钾溶液10mL，则混合后OH-的浓度为5×10-4mol/L，Cd2+的浓度为，Qc=，所以会生成沉淀； 【小问5详解】 ①碳酸钙与Cd2+反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为；CaCO3+Cd2+=CdCO3+Ca2+； ②CaCO3+Cd2+=CdCO3+Ca2+的平衡常数K=，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则c(Cd2+)=0.001mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为=98%。 第1页/共1页 $ 上海交通大学附属中学2023-2024学年度第二学期 高一化学期末试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Mn：55 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Ba：137 一、保险粉性质探究 1. 连二亚硫酸钠，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略) （1）仪器a的名称为_______，写出装置A中生成的化学方程式：_______。 （2）硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确的是_______。 A. 110g固体中含有的阴离子个数为NA B. 常温常压下，22.4L气体含有的分子数大于NA C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D. 64g中的共价键数目为2NA （3）C装置中发生的离子反应方程式为_______。 （4）装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成(aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钠成品。 ①反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为_______，每生成1mol，转移的电子数为_______。 ②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动。 （5）测定保险粉样品纯度的操作如下： ①配溶液：称取 样品溶于冷水中，配成100mL溶液。 ②滴定：取0.1000mol/L的酸性溶液24.00mL，加入过量KI溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na2S2O4样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL 上述过程中被还原为，被氧化为滴定过程中可选择_______作指示剂，滴定终点的现象是：_______，样品中的质量分数为_______%。若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．不能确定 二、合成氨工业 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业是国民经济中的重要支撑。 2. 500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知H2、N2、NH3的起始浓度分别为0.3mol·L⁻1、0.1mol·L⁻1、0.2mol·L⁻1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是 A. B. C. D. 3. 若用分别表示、H2、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： （1）吸附后，能量状态最高的是_______(从ABC中选填序号)。 （2）根据下图写出合成氨的热化学方程式：_______。 4. 合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨。分析说明原因_______；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是_______。 5. 一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1mol和1.5mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______mol/L。 6. 和NO发生反应：，催化剂含活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如下图所示。 （1）从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为______(用vA、vB、vC表示)。 （2）的质量分数对该催化剂活性的影响是_______。 三、作业经典再现 作业散发的魅力是持久和变化的，汲取作业中的营养是交中之花绽放的必由之路。 7. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则HCN在水溶液中电离的等于_______kJ·mol-1。 8. 以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A. B. C. D. 9. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH<7 丁 0.1 0.1 pH=8 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，当a>7时，HA为____，当a=7时，HA为_____。 A．强酸 B．弱酸 C．不能确定 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1_____0.2mol/L(填大小关系)，混合溶液中离子浓度大小关系是______。 （3）从丙组实验结果分析，HA是_______。 A．强酸 B．弱酸 C．不能确定 （4）该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______，HA的电离平衡常数_______10-7。 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 （5）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的[OH⁻]=_____mol/L，该混合溶液中[HA]=______mol/L。(精确计算) 四、神奇的草酸 草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，有广泛的用途。 10. 常温下草酸的电离常数，。 （1）写出草酸的的表达式：_______。要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施_______(写两点)。 （2）0.1mol/L KHC2O4溶液中，离子浓度正确的是 A. B. C. D. （3）下列说法正确的有 A. 室温下，取溶液，测其pH=2 B. 标况下取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应收集到体积不足224mL C. 室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 D. 25℃时，0.10mol/LH2C2O4溶液中加少量固体，水的电离程度变小 （4）当pH=5时，溶液中 _______。 11. 如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）曲线A对应的是_______。 A．硫酸 B．草酸 （2）两曲线图中V1_____V2。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 五、水环境处理 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 12. 用离子方程式表示明矾做净水剂的原理：_______，其水溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_______。 13. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，，，。 （1）写出磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。 （2）沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填编号)。 A．CaO B．Na2CO3 C．Na2S （3）若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11此时溶液中(Cd2+)_______。 （4）25℃时，向10mL碳酸镉的饱和溶液中逐滴加入的氢氧化钾溶液10mL，那么_______产生氢氧化镉沉淀(填“能”或“不能”)。 A．能 B．不能 （5）若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。 ①写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式：_______。 ②若反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。 第1页/共1页 $