精品解析：湖南省部分学校2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是 A. 铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B. 湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C. 常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D. 荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜官陶器与玻璃都属于硅酸盐材料，但水晶属于氧化物，A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，B正确； C．脂肪不属于天然高分子，C错误； D．淀粉与纤维素不属于同分异构体，两者链节个数不一定相同，D错误。 故选B。 2. 下列溶液能用pH试纸测其pH是 A. 浓硫酸 B. 新制浓氯水 C. 稀盐酸 D. 浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸有脱水性和强氧化性，会使试纸炭化变黑，不能用pH试纸测其pH，A错误； B．新制浓氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，B错误； C．稀盐酸能用pH试纸测其pH，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，D错误； 故选C。 3. 在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的一类原子互为同位素，和不属于原子，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个“CH2”，互为同系物，和结构可能不同，一个可以是烯烃，一个可以是环状烷烃，故B错误； C．氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，但分子式不同，互为同素异形体，故C正确； D．和是同一种物质，故D错误； 答案选C。 4. 众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是 选项 操作 颜色变化 A 通入紫色石蕊试液中 溶液先变红，后褪色 B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液的紫色褪去 C 稀硫酸加入溶液中 溶液的颜色由浅绿色变为黄色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 得到“黑面包”状固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，但不会褪色，故A错误； B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，故B正确； C．稀硫酸加入溶液中，二价铁被酸性条件下的硝酸根氧化为三价铁，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，故C正确； D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌时，浓硫酸会使蔗糖脱水炭化变为黑色，然后C和浓硫酸反应，过程中释放大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫，体积膨胀得到“黑面包”状固体，故D正确； 答案选A。 5. 自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是 A. 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化 B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C. 海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化 D. 碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化和液化过程都有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确； B．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故B错误； C．海水提溴和海带提碘都需要将卤离子氧化为单质，发生了化学变化，故C正确； D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都有气体生成，有新物质生成，所以发生了化学变化，故D正确； 答案选B。 6. 下列有关物质检验的说法正确的是 选项 操作与现象 结论 A 取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化 样品中不含 B 取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 样品中有 C 用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色 样品中含有，可能有 D 向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，故A错误； B．如果溶液中含有，滴入盐酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，故B错误； C．用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色，说明含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能有，故C正确； D．在加入少量新制的之前应该形成碱性环境，故D错误； 答案选C。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铁粉和过量的稀硝酸反应： B. 乙酸与乙醇的酯化反应： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中加入足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁和NO：，A错误； B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3CO18OCH2CH3，B正确； C．向溶液中通入少量发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子：，C错误； D．向溶液中加入足量氨水产生白色沉淀氢氧化铝：，D错误。 故选B。 8. 某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A. 放电时，b极为正极 B. 放电时，经固体电解质由左向右迁移 C. 放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D. 放电时，a极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】转化成过程中锂离子增加，原电池中阳离子移向正极，说明为正极材料，则嵌锂硬碳为负极材料。 【详解】A．由以上分析可知，放电时，b极为正极，A正确； B．放电时，经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确； C．放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过电解质，C错误； D．放电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 与混合后充分反应转移的电子数为 C. 和的混合物中含有原子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有告诉体积，所以无法求出数目，故A错误； B．氮气与氢气反应为可逆反应，不能完全转化，故与混合后充分反应后，转移电子数目小于，故B错误； C．假设全部是，即1mol含有原子数为，假设全部是，即1mol含有原子数为，故混合物中含有原子数为，故C正确； D．溶剂水中含有氧原子，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含氧原子总数大于NA，故D错误； 答案选C。 10. 下列有关气体的制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备 处理方式 A 固体与70%浓硫酸混合 用NaOH溶液吸收尾气 B NO Cu和稀硝酸混合并加热 用排空气法进行收集 C 大理石与稀硫酸混合 用浓硫酸进行干燥 D 将浓氨水滴入碱石灰固体中 用无水氯化钙固体进行干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体与70%浓硫酸混合制备，与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，A正确； B．NO易于氧气反应，不能用排空气法进行收集，B错误； C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于生成，C错误； D．与无水氯化钙反应生成配合物，不能用无水氯化钙干燥，D错误； 故选A。 11. 湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法冶炼金属铝 B. 用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C. 用加热HgO的方法冶炼金属汞 D. 用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误； B．金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误； C．金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确； D．用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误； 答案选C。 12. 近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为，该反应的能量变化如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能 B. 使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C. 该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成 D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，导致热能转化为化学能，使生成物具有更高的能量，A正确； B．催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，从而缩短反应时间，提高生产效率，B正确； C．化学反应达到平衡，正逆反应速率相等是一种动态平衡，仍存在化学键的断裂和形成，C错误； D．通过调控反应条件，如温度、压强、催化剂等。可以显著改变化学反应的进程和最终产物的量，从而实现对反应进程的控制，D正确； 故选B。 13. 学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是 A. 向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性 B. 将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈 C. 洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液 D. 、和都可以用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蛋清中分别加入溶液发生蛋白质盐析，向蛋清中加入溶液，蛋白质发生了变性，A错误； B．因水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，所以钠与水的反应较剧烈，B正确； C．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，洗去器皿内的植物油可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液，而矿物油的主要成分为烃，不能用热的纯碱溶液或NaOH溶液洗去，C错误； D．和都可以用于治疗胃酸过多，但碱性较强，刺激作用大，不适合治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 14. 化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D 化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】X连有一根共价键，可推测为H；Y连有4根共价键，可推知为C；Z连有3根共价键，可知为N；W连有两根共价键，可知为O；M形成+1的离子，可知为Na。 【详解】A．氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．W的氢化物有H2O、H2O2，Z的常见氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物不一定比N的氢化物稳定，B错误； C．非金属性N>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C正确； D．化合物甲中除H原子外其余原子最外层均满足8电子结构，D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无水氯化铁常用作染料工业氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)： 已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B和C中盛放的试剂分别为______、_______。 （3）仪器E的作用是_____。 （4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是_______。 （5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为______。 （6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解 （4）避免氯化铁固体析出堵塞导管 （5） （6） 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，进入D中与铁反应生成氯化铁，氯化铁受热易升华，F为收集装置，C为尾气处理装置，E防止水蒸气进入引起氯化铁水解。 【小问1详解】 装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解； 【小问4详解】 集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是避免氯化铁固体析出堵塞导管； 【小问5详解】 装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 工业上用溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：。 16. 反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。 （1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示， ①该反应的化学方程式为_______。 ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 ④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。 ⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积/mL 温度/℃ 出现浑浊时间/s 溶液 水 溶液 1 5.0 0.0 5.0 25 2 5.0 0.0 5.0 50 3 2.0 V 5.0 25 ①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.75 ③. 不变 ④. ⑤. 5:6 ⑥. acd （2） ①. 温度 ②. 1和3 ③. 3.0 【解析】 【小问1详解】 ①根据变化量之比等于化学计量系数之比，该反应的化学方程式为； ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为=0.75； ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物浓度不变，X的反应速率将不变； ④恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体总的物质的量为10mol，则平衡时容器内的压强为=；平衡时X的转化率为=50%，Y的转化率为=60%，二者之比为5:6； a．该反应为非等体积反应，混合气体的压强不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，a正确； b．容积不变，混合气体密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误； c．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，c正确； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，d正确； 故选acd； 【小问2详解】 ①实验1和2其它条件相同，温度不同，对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响； ②实验1和3的温度相同，来探究浓度对化学反应速率的影响，为控制变量，保证溶液总体积相同，则3.0。 17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。 （2）步骤②和⑦的操作名称为_______。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为______。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。 【答案】（1） ①. B ②. 坩埚 （2）过滤 （3） （4）富集碘 （5） （6） ①. ②. 加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可） 【解析】 【分析】海带灼烧后，海带灰浸泡，过滤除去滤渣，得到悬浊液，然后双氧水和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是，得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发生歧化反应得到和，分离出水层，再加入硫酸发生归中反应：，最后过滤得到单质碘，据此解答 【小问1详解】 步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为B，其名称为坩埚，答案：B、坩埚； 【小问2详解】 步骤②和⑦是将固体和液体分开，所以应采取的操作名称为过滤，答案：过滤； 【小问3详解】 步骤③向含碘离子的溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，发生反应的离子方程式为，答案：； 【小问4详解】 步骤④⑤⑥的过程中碘的浓度增大，目的是富集碘，答案：富集碘； 【小问5详解】 步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是过氧化氢自身会分解，答案：； 【小问6详解】 ，依据化学计量数之比和电子数目间的关系，可知每生成，时转移的电子数目为，与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是加快反应速率，提高的产率，答案：、加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）。 18. A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______，反应类型为________。 （3）C和D中官能团的名称分别为______、_______。 （4）实验室中进行B和D反应生成E的实验时，饱和溶液的作用是中和乙酸、______。 （5）J是A的同系物且比A多一个碳原子，J也能发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分广泛的两种高分子材料，则PP的结构简式为_______。 （6）在E、G、I三种物质中，能与NaOH反应的有_______(填字母)。 （7）K是F的同系物且比F多一个碳原子，则K的结构有______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 醛基 ②. 羧基 （4）溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度 （5） （6）E、I （7）4 【解析】 【分析】乙烯产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标，故A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B:乙醇，乙醇发生催化氧化生成C：乙醛，乙醛继续氧化得到D：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E:乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯。 【小问1详解】 乙烯产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标，故A为。 【小问2详解】 A→B的化学方程式为，为加成反应。 【小问3详解】 由分析可知，C与D分别为乙醛和乙酸，其官能团分别为醛基和羧基。 【小问4详解】 酯化反应中饱和溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度。 【小问5详解】 J是A的同系物且比A：乙烯多一个碳原子，可知为丙烯，丙烯发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料即聚丙烯，为。 【小问6详解】 E为乙酸乙酯，G为乙二醇，I为乙二酸，能和氢氧化钠反应物质是羧酸和酯，即E、I。 【小问7详解】 K是F的同系物且比F多一个碳原子，可知K为二溴丙烷，二溴丙烷有4种：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是 A. 铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B. 湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C. 常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D. 荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同 2. 下列溶液能用pH试纸测其pH的是 A. 浓硫酸 B. 新制浓氯水 C. 稀盐酸 D. 浓硝酸 3. 在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 4. 众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是 选项 操作 颜色变化 A 通入紫色石蕊试液中 溶液先变红，后褪色 B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液的紫色褪去 C 稀硫酸加入溶液中 溶液的颜色由浅绿色变为黄色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 得到“黑面包”状固体 A. A B. B C. C D. D 5. 自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是 A. 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化 B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C. 海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化 D. 碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化 6. 下列有关物质检验的说法正确的是 选项 操作与现象 结论 A 取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化 样品中不含 B 取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 样品中有 C 用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色 样品中含有，可能有 D 向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铁粉和过量的稀硝酸反应： B. 乙酸与乙醇的酯化反应： C. 向溶液中通入少量： D 向溶液中加入足量氨水： 8. 某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A. 放电时，b极为正极 B. 放电时，经固体电解质由左向右迁移 C 放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D. 放电时，a极的电极反应式为 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 与混合后充分反应转移的电子数为 C. 和的混合物中含有原子数为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为 10. 下列有关气体的制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备 处理方式 A 固体与70%浓硫酸混合 用NaOH溶液吸收尾气 B NO Cu和稀硝酸混合并加热 用排空气法进行收集 C 大理石与稀硫酸混合 用浓硫酸进行干燥 D 将浓氨水滴入碱石灰固体中 用无水氯化钙固体进行干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法冶炼金属铝 B. 用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C. 用加热HgO的方法冶炼金属汞 D. 用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 12. 近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为，该反应的能量变化如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能 B. 使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C. 该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成 D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度 13. 学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是 A. 向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性 B. 将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈 C. 洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液 D. 、和都可以用于治疗胃酸过多 14. 化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D 化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)： 已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B和C中盛放的试剂分别为______、_______。 （3）仪器E的作用是_____。 （4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是_______。 （5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为______。 （6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：______。 16. 反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。 （1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示， ①该反应的化学方程式为_______。 ②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 ④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。 ⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z物质的量之比为1：2 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积/mL 温度/℃ 出现浑浊时间/s 溶液 水 溶液 1 5.0 0.0 5.0 25 2 5.0 00 5.0 50 3 2.0 V 5.0 25 ①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。 17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。 （2）步骤②和⑦的操作名称为_______。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为______。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。 18. A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______，反应类型为________。 （3）C和D中官能团的名称分别为______、_______。 （4）实验室中进行B和D反应生成E的实验时，饱和溶液的作用是中和乙酸、______。 （5）J是A的同系物且比A多一个碳原子，J也能发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分广泛的两种高分子材料，则PP的结构简式为_______。 （6）在E、G、I三种物质中，能与NaOH反应的有_______(填字母)。 （7）K是F的同系物且比F多一个碳原子，则K的结构有______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$