2024年中考化学二轮分类复习---综合题

2024年中考化学二轮分类复习---综合题 综合题 1．“关注食品安全，共享健康生活”。 （1）学校营养餐食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉。其中富含蛋白质的是　 　。 （2）学校营养餐主食有米饭和馒头，做馒头时要用到小苏打。小苏打的化学式为　 　。 （3）硝酸钾属于化学肥料中的　 　肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。 （4）宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式　 　。 2．知图，研究金属的活动性顺序实验。 （1）实验a观察到的现象是　 　。 （2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是　 　(填实验序号)。 3．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起世人高度关注。 （1）制作“冰墩墩”的内充物聚酯塑料属于　 　材料(填“合成”或“天然”)。 （2）火炬“飞扬”的燃料是液氢，其优点有　 　(写出一点即可)。 （3）火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是　 　。 4．如图所示是实验室用氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合加热制取氧气。 （1）实验过程中，小组成员制取了需要的氧气后，随即停止了反应。此刻试管中的固体种类最多有几种？ （2）实验结束后，将剩余固体加水充分溶解后过滤，可得到不溶于水的二氧化锰。该过滤装置有一处明显的不正确，请指出。 5．我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为和担当。“碳中和”是指人为活动排放的CO2和通过人为措施吸收的CO2相互抵消，实现CO2的排放和吸收相互平衡。 （1）排放CO2的活动除呼吸作用外，主要是含碳燃料的燃烧，特别是化石燃料的燃烧，请写出天然气主要成分燃烧的化学反应方程式　 　。 （2）绿色植物的光合作用也是吸收CO2的最佳途径之一，为此，我们可以采取的措施是　 　。 （3）检验CO2的试剂是　 　。 6．下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线和相关的实验，回答下列问题。 （1）20℃时，将35gKNO3固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。 （2）除去KNO3溶液中混有的少量杂质NaCl，可采用　 　的方法提纯KNO3。 （3）在①~③的溶液中，一定是不饱和溶液的是　 　（填序号）。 （4）当x=　 　g时，②中溶液恰好没有固体剩余。 7．某兴趣小组在制作“叶脉书签”实验时需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1）需要称量氢氧化钠固体的质量为　 　g。 （2）量取水时如果俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”或“小于”）10%。 （3）实验后，用盐酸处理氢氧化钠的废液时，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，其变质原因是　 　（用化学方程式表示）。 8．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业，该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下： （1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为　 　。 （2）写出反应1中SnCl2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：　 　。 （3）从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是　 　。 9．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。 （3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入　 　g丙才能恰好达到饱和状态。 10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。 （2）常见的铁合金有　 　和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有　 　、　 　的性质。 （3）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是　 　；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有　 　（写一条）。 11．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成分是盐酸。 （1）氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为　 　。 ； （2）铝碳酸镁片主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为　 　。 （3）0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 12．我们的生活中处处蕴含着化学知识，请回答下列有关问题。 （1）食盐用　 　（选填“细”或“广”）口瓶盛装，清洗碗或水杯时，判断已经洗净的标准是　 　，与实验室基本实验操作相似。 （2）湿垃圾的堆肥处理过程　 　（选填“是”或“不是”）缓慢氧化 （3）在灯泡中充入氮气可以延长灯泡的使用寿命，原因是　 　。 （4）一些烟花和照明弹中都含有镁粉，镁粉能用来制作烟花或照明弹的原因是镁在空气中燃烧发出　 　，发生反应的文字表达式为　 　。 13．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 （2）敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是　 　（用化学方程式解释）。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　 　色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 ②X的化学式是　 　。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式：　 　。 （5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 14．炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： （1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有　 　。（写一条即可） （2）③中发生反应的化学方程式是　 　。 15．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）丙溶液在B点属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是　 　。 （4）该温度下，甲的溶解度为：　 　。 （5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是　 　。 16．金属的活动性如图所示。 ①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是　 　。 ②根据图示活动性顺序，下列说法正确的是　 　。 a．金属A一定能与C盐溶液反应，置换出金属C b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少 c．金属C一定不能发生置换反应 d．制取相同质量的氢气所用金属A的质量一定小于金属B 17．化学是一门以实验为基础的科学，对比是一种常见的实验方法，回答下列有关的问题： （1）实验一中的现象是　 　； （2）实验二可知影响化学反应速率的因素是　 　； （3）实验三得到的结论是　 　； （4）实验四还应该补充的对比实验是　 　。 18．天然气（主要成分为）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿海居民生活质量。 ①完全燃烧的化学方程式是　 　，该过程　 　（填“释放”或“吸收”）能量。 ②煤的燃烧产生的　 　等物质会导致酸雨，天然气的使用可有效减少酸雨形成。 （2）工业上以为原料生产，制取原理如图所示： ①“转化炉”中发生的反应是：，其中的化学式　 　。 ②“变换塔”中发生的反应是：，该反应体现了具有　 　性。其中生成的在下一个流程的洗涤塔中进行化学反应。 ③“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋，这样操作的优点是　 　。 （3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是被分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是　 　。 ②可燃冰有多种结构，某型可燃冰的化学式为，分析其结构发现：平均每46个水分子构成8个笼（其中每个笼可容纳1个分子或1个分子），每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，分子与水分子个数比　 　（填最小整数比） 答案解析部分 1．【答案】（1）牛肉 （2）NaHCO3 （3）复合 （4）2H2O2H2↑+O2↑ 2．【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （2）c 3．【答案】（1）合成 （2）生成物是水，无污染 （3）清除可燃物 4．【答案】（1）3种或三种 （2）缺少引流的玻璃棒 5．【答案】（1） （2）植树造林（或其他合理答案可给分） （3）澄清石灰水或氢氧化钙溶液或Ca(OH)2溶液 6．【答案】（1）131.6 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）① （4）10.8 7．【答案】（1）10 （2）大于 （3） 8．【答案】（1） （2） （3）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质 9．【答案】（1）t2 （2）80 （3）15 10．【答案】（1） （2）生铁；硬度大；耐腐蚀 （3）刷漆（合理即可）；金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品 11．【答案】（1）3 （2）1：3 （3）设0.84g碳酸氢钠能和质量为x的HCl反应。 答：0.84g碳酸氢钠可以和0.365gHCl反应 12．【答案】（1）广；内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 （2）是 （3）氮气的化学性质很稳定 （4）耀眼的白光； 13．【答案】（1）C （2） （3）氢氧化钠溶液；蓝 （4）玻璃棒；Na2CO3； （5）解：设该一定量废液中硫酸的质量为x x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 14．【答案】（1）可燃性（合理即可） （2） 15．【答案】（1）丙＞乙＞甲（或丙、乙、甲） （2）不饱和 （3）加入固体甲或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶 16．【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；b 17．【答案】（1）不放MnO2的试管口小木条不复燃，放入MnO2后小木条复燃 （2）CaCO3与盐酸的接触面积 （3）溶剂的种类影响物质的溶解能力 （4）将NaOH溶液换成等体积的水 18．【答案】（1）；释放； / /二氧化硫/二氧化氮 （2）；还原；增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳与水充分反应 （3）液氮不可燃，不助燃，化学性质稳定，温度极低； 学科网（北京）股份有限公司 $$