2024年中考化学分类复习---科普阅读题

2024年中考化学分类复习---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 2021年4月29日，中国空间站首舱“天和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空间站内主要采用以下循环系统。 在这五个月中，宇航员们喝的水从何而来？一般来说太空水的制取主要有： 1 水循环法：水循环法是目前最主要的制取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技术，循环利用已经使用过的水，经过系列净化变成纯净水。 2 化学法：氢氧燃料电池。60年代初期，美国航空航天署(NASA)在宇宙飞船上安装了两个1000W的“PEM”(离子膜型)燃料电池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电能，同时生成副产物水。 3 生物法：生物法是我国自行研制成功的一种新技术一一浮萍湿养。浮萍科植物是一类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转化为符合标准的饮用水。 4 水的净化：目前，国际空间站对太空饮用水的净化是模仿自然界的水循环过程一一地球上的水从动物体内排出，经过自然界的作用重新变成干净新鲜的水。 根据所给信息，请回答以下问题： （1）空间站内空气中含量最多且几乎不会被宇航员消耗的气体是　 　。水电解系统中，正、负极生成的气体体积比为　 　。 （2）在该循环系统中的萨巴蒂尔反应器可以将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应的方程式为　 　。 （3）方法2化学法中，若用50克的氢气和一定量的氧气进入氢氧燃料电池完全反应，同时可以生成水的质量为　 　克。得到的水中氢元素质量分数为　 　(计算结果保留到0.1%)。 （4）方法4水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子　 　，活性炭能用于吸附是因为其具有　 　的结构。 2．2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。 查阅资料：在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如上图所示。 a．宇航员呼出的CO2与H2在催化剂的作用下反应为： b．水又分解生成了O2。 （1）结合反应过程图，请写出b中H2O在一定条件下分解生成O2的化学方程式　 　。 （2）我国化学工作者探究了催化剂种类、温度、气流速度对a反应中CO2转化率的影响，进行了以下实验： 实验一：在压强为15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时，得到a反应中CO2转化率(%)如下： 实验分组 第1组 第2组 催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3 温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360 CO2转化率(%) 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 x 59.8 实验二：探究催化剂相同，气体流速对a反应中CO2转化率(%)的影响，结果如下： 气流速度/mL·min·-1 10 30 50 温度/℃ 320 340 360 320 340 360 320 340 360 CO2转化率(%) 96.2 98.0 98.0 82.2 83.9 90 71.2 76.6 79.0 实验一第1组实验目的是　 　。 （3）实验一第2组中x取值范围为　 　。 （4）依据实验一数据可知：____(填字母序号)的催化性能更好。 A．CO4N/Al2O3 B．CO/Al2O3 （5）依据实验二的数据，可得到气体流速与a反应中CO2转化率的关系是：其他条件相同时，　 　。 （6）依据实验二的数据，若你是载人航天器的设计师，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，你选择的最优转化条件为____。(填字母序号) A．10mL·min-1，360℃ B．30mL·min-1，320℃ C．10mL·min-1，340℃ D．50mL·min-1，360℃ 3．阅读下列短文，回答问题。 地球表面海水的化学资源十分丰富，组成如图1所示。把海水蒸干时，能获得多种盐分，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量80%，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海水淡化是人类获得淡水的有效途径之一，全球海水淡化水用途如图2所示。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是天然气（主要成分是）和水形成的冰状固体，极易燃烧，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 （1）每海水最多可获取元素质量为　 　g。 （2）写出在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　。 （3）海水“晒盐”得到的“粗盐”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）下列说法正确的有__________（填序号）。 A．海洋中含量最多的盐是氯化钠 B．全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水 C．可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，可以肆意开采 D．海水蒸干后，水分子间隔变大 4．阅读下列短文，回答问题。 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： （1）结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是　 　；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的　 　性。 （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是____（填序号）。 A．“苦泉”中含CuSO4溶液 B．“挹其水熬之”——降温结晶 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 （3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。 （4）生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如：　 　（写出一条即可）。 5．阅读下列科普短文。 我是本故事的主，人公，我叫一氧化碳(CO)。 我的出生之路比较坎坷，妈妈生我时缺氧，所以生下来就只有一个氧原子陪着我。我还有个弟弟，它比我要幸运的多，它可以帮助植物进行光合作用，当它是固态时，它还可以作为一些好吃的食物的冷藏剂。当它是液态时，还能被做成灭火器，保障着人们的生命安全……而人们一谈起我，第一反应就是三个字：有剧毒!本来我还能燃烧自己帮人们做做饭，后来无数的人因为我煤气中毒，于是做饭也不让我干了，换成了天然气。 之后每天我都不自信，但是我没有放弃，我想天无绝人之路，野百合也有春天，我一直努力改变自己，每天勤奋学习，努力提升自我价值和自信心。后来有一天，我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己努力的意义，我可以作为还原剂，把铁矿里的铁给还原出来! 从此，我的辉煌人生便如水银般铺展开来。在一定条件下，我还可以拉上新朋友甲醇(CH3OH)，一起合成乙酸，化学方程式如下：CH3OH+COCH3COOH(乙酸)。 最后，我决定燃烧自己，享受这辉煌的仪式：在蓝色的火焰里，我看见了我的弟弟，他张开双臂，给我一个紧紧的拥抱! 依据所给信息，回答下列问题： （1）一氧化碳的“弟弟”的化学式　 　；天然气的主要成分是　 　。 （2）“我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把赤铁矿里的铁给还原出来”，该过程体现出的一氧化碳的还原性属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。 （3）天然气代替一氧化碳帮助人们做饭是因为一氧化碳　 　。 6．阅读下列科普短文，回答问题。 自然界中的锡主要以氩化物(如锡石，主要成分为：SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…。” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用干制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。 （1）自然界中的锡主要以　 　(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）已知SnO2中氧元素的化合价为-2，Sn的化合价为　 　。 （3）炼锡时鼓入足量空气的目的是使炭　 　(填“充分”或“不充分”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅形成合金使锡较易熔化流出，原因是　 　。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下易被空气氧化 C．锡制品能够盛放苹果醋饮料 D．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2气体，污染环境 （5）FTO导电玻璃生产过程中，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，反应的化学方程式为　 　。 （6）生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由　 　时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是　 　，若实验过程中你观察到的现象是　 　，也能得到正确的结论。 7．认真阅读下列材料： 2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”凝结了科技创新的“中国智慧”——二氧化碳跨临界直接蒸发制冷系统。这是全世界最大也是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷的冬奥速滑场馆。其制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。冰板层里制冷管道内低温的液态二氧化碳与冰板混凝土进行换热，冰板混凝土温度逐步降到零下十几摄氏度。制冷团队只要在冰板上不断进行洒水作业，便可成功冻结厚度几十毫米的冰面。“相比传统技术我们的能效提升20%以上，按年运营约可节能200万度电，整个制冷系统的碳排量趋近于零。” （1）固体二氧化碳俗称　 　，能用作制冷剂的原理是　 　。 （2）请举出生活中减少碳排放的一个实例　 　。 8．认真阅读下列材料，回答有关问题。 爱“钨”及“钨”，“钨”与伦比。我们打开电灯泡，温暖的光芒瞬间照亮了房间，我们很少会想到其中隐藏着一个默默无闻的英雄。它就是钨。钨是银白色有光泽的金属，硬度高，熔点高，密度为19.35g/cm3，钨在常温下不与水和空气反应，在400℃时轻微氧化，在500～600℃时迅速氧化生成三氧化钨（WO3）。钨不溶于水和常见的酸，但溶于王水和氢氟酸-硝酸混合酸。 钨的应用范围非常广泛，几乎涵盖了所有的工业和科技领域。然而，钨的冶炼过程并不简单，它需要经过多个步骤：选矿、浸出、富集、蒸发结晶、煅烧、还原，其中还原这个过程通常采用氢气作为还原剂，对氢氧化钨进行高温加热，使其分解为金属钨和水。才能从钨矿中提取制备出金属钨。近年来，随着科技的发展和社会的需求，钨材料的研究也取得了一些新的进展，主要有钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等。 （1）钨的物理性质有 　 　（任写一条）。 （2）下列有关钨说法正确的是 ____（填字母）。 A．钨不能与空气和水发生反应 B．钨不溶于水，但溶于酸 C．新型钨材料有：钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等 9．根据以下材料回答问题： 一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。 （1）①写出N2O的用途是　 　（写出一点）； ②N2O可能对环境的影响是　 　。 （2）写出NH4NO3在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。 （3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。 10．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，发热量最高，烟尘很少。目前人们除了将煤作为燃料外，煤更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素|[CO(NH2)2]的一种流程如下： （1）燃煤发电的能量转化从　 　能开始最终转化为电能。 （2）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还一定含有　 　元素。 （3）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最高的是　 　。 （4）分离液态空气的过程发生　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （5）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。 （6）煤矿入口常贴有如图标志，其含义是　 　。 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2022年9月26日，丹麦媒体报道称，“北溪—2”天然气管道附近发生天然气泄漏。 甲烷(CH4)是天然气的主要成分，也是一种比二氧化碳作用更强的温室气体，但在大气中分解得更快。专家表示，长期来看，“北溪”泄漏的大量甲烷或将在波罗的海地区造成严重的生态危机。甲烷在自然界分布很广，它可用作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料；还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。甲烷对人无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。 （1）甲烷是属于　 　(填“单质”或“化合物”)，写出甲烷的一条用途：　 　。 （2）下列说法正确的是 ____(填标号)。 A．二氧化碳不是造成温室效应的唯一气体 B．甲烷有毒，浓度高会引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速等症状 C．“北溪—2”天然气管道附近天然气可能泄漏会造成严重的生态危机 12．阅读下列科普短文，回答问题。 石墨烯一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是在特定装置中进行剥离，科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。 石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元。碳纳米管也是碳元素的一种单质，利用石墨烯和碳纳米管两种纳米材料可制造出的一种超轻材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯产品的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。 （1）石墨烯是　 　(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的　 　 (填“导电”或“韧”)性。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒　 　。 （4）预获得石墨烯的比表面积最大，最佳的烘干温度约为　 　℃。 （5）写出高温条件下，碳纳米管(碳元素的一种单质)完全燃烧的化学方程式　 　。 （6）下列说法正确的是________。 A．石墨烯可制备新型碳材料 B．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 13．认真阅读下列材料，回答有关问题. 材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。 材料二：亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 材料三：根据《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，亚硝酸钠被列为允许在食品中使用的防腐剂之一。其使用应严格按照标准中规定的范围和限量进行，确保食品安全和消费者健康。虽然亚硝酸钠在食品生产中具有一定的防腐作用，但过量摄入可能对健康造成危害。因此，消费者在食用加工肉制品时应适量食用，避免过量摄入亚硝酸钠。同时，生产者也应加强产品质量控制，确保产品的安全性和合规性。 （1）根据上述信息归纳亚硝酸钠的化学性质 　 　（任写一条）。 （2）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 　 　。 （3）请设计一个简单的实验来鉴别氯化钠和亚硝酸钠 　 　。 14．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，陆地上存在各种各样的金属矿藏。 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝上矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。合金材料应用广泛，形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状，钛合金与人体其有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 回答下列问题： （1）根据材料可知，工业上可以用　 　(填矿石名称)来冶炼金属钨。 （2）孔雀石属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，它的主要成分中含有　 　种元素。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁，写出这个反应的化学方程式　 　，其中氧化铁中铁元素的化合价为　 　，铁和氧元素的质量比为　 　。 （4）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 （5）下列关于叙述正确的是______(填序号)。 A．工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应 B．钛合金与人体具有很好的“相容性” C．合金的硬度比组成它的各种纯金属硬度大 15．材料一：燃料电池是一种用途广泛的化学电源，燃料电池运行时必须使用流动性好的气体燃料，如图1所示为氢氧燃料电池。氢气从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部发生反应生成，同时产生电能。 材料二：锂离子电池是目前最受欢迎的为电动汽车和智能手机供电的方式之一，我国的电动汽车约有应用的电池为磷酸铁锂电池，它是一种使用磷酸铁锂（）为正极材料，石墨作为负极材料的锂离子电池（如图2所示）。该电池的能量密度高、安全性能好，循环寿命长。 （1）燃料电池是一种将　 　能转化为　 　能的电源。 （2）如图1，在反应过程中，氢原子在电极A处　 　（填“得到”或“失去”）电子变为氢离子，氢离子通过质子交换膜后与氧结合。氢氧燃料电池被称为最环保电池的原因是　 　。氢氧燃料电池可能成为未来主流电池，但推广较慢，可能的原因是　 　（写一条）。 （3）如图2，磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其　 　性；聚合物隔膜将电池的正负极隔开，　 　可以通过而电子不能，避免出现短路现象。磷酸铁锂电池的优点是　 　（写一条）。 16．阅读下面科普短文。 近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品——洗衣凝珠(如图)。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。 洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。 洗衣液的主要成分及含量 类型 表面活性剂含量/% 活性添加剂含量/% 有机溶剂和稳定剂含量/% 水含量/% 传统洗衣液 15~5 1~3 3~8 45~80 超浓缩洗衣液 35~50 3~8 15~25 ＜10 超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗涤后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图所示。 洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。 洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是　 　。 （2）补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000~20：1000范围内，　 　。 （3）下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.聚乙烯醇难溶于水 b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 17．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用技术先进技术将不同性能材料优化组合形成复合材料．复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1；石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体．如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等．复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2．随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用． 图1 图2 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是____．（填选项） A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是　 　． （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　． （4）下列说法错误的是____（填选项）． A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 18．阅读下面科普短文。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分）等原料与水按一定比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。 很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。 依据文章内容，回答下列问题： （1）食用松花蛋时加入______调料可以除去松花蛋中碱涩味。 A．油辣子 B．食盐 C．姜醋汁 （2）料泥制作过程中会生成强碱和中的钾元素来自于原料中的　 　，请写出制作过程中生成强碱涉及的化学方程式：　 　、　 　。 （3）下列关于松花蛋的说法正确的是______。 A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关 B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 19．【科昔阅读】。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 （2）如遇镁引起失火，可用　 　的方法灭火。 （3）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　 （4）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （5）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。 A．眩晕 B．水俣病 C．记忆力下降 D．贫血 （6）写出口服补充镁剂时发生的化学反应的化学方程式　 　(任写一个)。 20．阅读下列短文，回答问题。 柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、 葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。 柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙 碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反 应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。 柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。 （1）根据上述材料写出一条柠檬酸的用途　 　； （2）柠檬酸溶液的pH　 　(填“>” “=”或“<”)7； （3）可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式　 　。 21．新质生产力 高科技、高效能、高质量是新质生产力的三个重要特征。 成功量产己二腈。己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料，尼龙66具有良好的耐热性、耐磨性、耐腐蚀性。随着减碳节排的深入开展，汽车向更轻更坚固方向发展。尼龙66可以替代金属制成机械附件，如齿轮、润滑轴承等。随着己二腈国产化的快速发展，尼龙66将有三大新蓝海市场——民用服装、军装，新能源汽车和轨道交通。 人造树叶。随着气候变暖等环境问题的加剧，人们对于清洁能源的需求逐渐加大。近几年，研究小组开发的人造树叶可以制造合成气（氢气和一氧化碳的混合物），用于生产燃料、药品、塑料和化肥。与化石燃料不同，这些燃料不仅易于储存或运输，而且实现了零碳排放，完全可再生。 不难看出，新质生产力离不开科技、人才和创新。 根据材料回答下列问题： （1）由己二腈的化学式C6H8N2可得到的一条信息是　 　。 （2）写出尼龙66的一条化学性质：　 　，尼龙66属于　 　材料。 （3）人工树叶制造的氢气和一氧化碳的混合气体可用作燃料，请写出该燃料燃烧时发生的一个反应的化学方程式：　 　，在点燃该混合气体前需进行的操作是　 　。 （4）与化石燃料相比，人工树叶所制造的液体燃料具有的优点有　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）氮气；1∶2 （2） （3）450；11.1% （4）不断运动；疏松多孔 2．【答案】（1） （2）探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响 （3）48.8<x<59.8 （4）A （5）随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少 （6）C 3．【答案】（1）0.04 （2） （3）混合物 （4） 4．【答案】（1）铜的金属活动性较其它金属弱；延展 （2）A；C （3）刷漆（答案合理即可） （4）抗腐蚀性能好（答案合理即可） 5．【答案】（1）CO2；甲烷(或CH4) （2）化学 （3）有毒(或有剧毒) 6．【答案】（1）化合物 （2）+4 （3）充分；形成合金后，熔点降低 （4） （5） （6）浅绿色变为无色；铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸)；铝比锡的反应更剧烈 7．【答案】（1）干冰；干冰升华吸收热量，能使周围温度降低 （2）少开私家车，乘坐公共交通工具出行（合理即可） 8．【答案】（1）硬度高 （2）C 9．【答案】（1）可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可）；温室效应 （2）；分解反应 （3）N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性 10．【答案】（1）化学 （2）硫 （3）无烟煤 （4）物理 （5） （6）禁止烟火 11．【答案】（1）化合物；作燃料(或制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料) （2）A；C 12．【答案】（1）单质 （2）导电 （3）体积很小 （4）225 （5） （6） 13．【答案】（1）具有强氧化性 （2）+3 （3）各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠 14．【答案】（1）白钨矿 （2）混合物；4 （3）；+3；7：3 （4）钛镍形状记忆 （5） 15．【答案】（1）化学；电 （2）失去；氢气燃烧产物只有水，比较环保；氢气制取成本高，贮存困难 （3）导电或良好的导电；锂离子；能量密度高、安全性能好，循环寿命长 16．【答案】（1）表面活性剂 （2）随着在生物酶与洗涤剂质量比的增大，生物酶对蛋白污渍的去污效果越好 （3）bcd 17．【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）A；B 18．【答案】（1）C （2）碳酸钾；； （3） 19．【答案】（1）D （2）沙子盖灭 （3）2Mg+CO22MgO + C （4）减轻质量 （5）A；C （6）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 20．【答案】（1）作酸性调味剂、作食用油的抗氧化剂等（写一种） （2）< （3） 21．【答案】（1）己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料（答案合理即可，下同） （2）耐腐蚀；合成 （3）2H2+O22H2O（或2CO+O22CO2）；验纯 （4）易储存和运输，可实现零碳排放，完全可再生 学科网（北京）股份有限公司 $$