2024年中考化学重点专题提分训练----科学探究题

2024年中考化学重点专题提分训练科学探究题 1．有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧时长的影响因素 [实验1]如图1所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 (1)实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止 ，故进行该实验时，宜选择容积为 (填“125”或“250”)mL的集气瓶更容易成功。 (2)实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状 (填“有关”或“无关”)。 (3)实验时，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是 。 (4)分析图2可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是 。 活动二：探究铁丝的含碳量与火星四射的关系 [实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表。 铁丝含碳量 0% 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 (5)实验中 (填“能”或“不能”)以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 反思与拓展 (6)理论上，铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现，铁丝未发生熔断，但反应前铁丝质量与反应后差别不大，其原因可能是 。 (7)冷烟花由多种金属粉末制成，燃放时火花飞舞，其喷射口处温度可高达700-800℃，火花喷出后温度迅速降低，距喷射口50mm处，温度降至约40℃，所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是 。 2．“新冠”疫情期间，口罩是重要的“防疫”物资，而无纺布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组为探究无纺布的元素组成，设计并完成了如下实验。 【提出问题】无纺布中是否含有碳元素和氢元素 【猜想与假设】 猜想一：无纺布中不含有碳元素和氢元素 猜想二：无纺布中不含有碳元素，含有氢元素 猜想三：无纺布中含有碳元素，不含有氢元素 猜想四：无纺布中含有碳元素和氢元素 【查阅资料】①无水CuSO4遇水会变成蓝色，②含碳元素的化合物燃烧不充分时会产生一氧化碳。 【实验探究】连接装置A、B、C并检查气密性后，装入试剂进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃A处酒精灯，观察实验现象： (1)B装置中无水CuSO4变蓝，说明无纺布燃烧产物中有 ； (2)C装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： ，说明无纺布燃烧产物中有碳元素。 【实验结论】 (3)根据B、C中出现的现象，说明猜想 正确。 【反思与交流】 (4)为使测定结果更准确，有同学建议在B和C之间增加一个如图D的装置，其目的是 。 3．市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒液。两种消毒液混合使用会怎样呢？某校化学兴趣小组的同学进行了探究。 【查阅资料】 ①“84"消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。 【提出问题】在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想2：作 ，类似过氧化氢溶液分解制氧气反应中的作用。 【进行实验】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。 ③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响) 过氧化氢溶液的用量 第1次 加入5mL 第2次 加入5mL 第3次 加入5mL 第4次 加入5mL 第5次 加入5mL 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (2)表中的数据x= 。 (3)分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (4)次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 (5)生活中使用消毒液应注意： (写一条)。 【拓展应用】生活中常用的消毒液除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%的酒精、过氧乙酸消毒液等。 (6)使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是 。 4．化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，欲对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压 （填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 (3) （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为 。 (4)如果实验结果偏小，可能的原因有 （任写一点）。 ［问题提出］有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7％时，红磷就无法继续燃烧因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。 ［实验改进］ I、根据铁在空气中生锈的原理设计如图2所示实验装置，再次测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 II、测得实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130.0mL 90.0mL 64.0mL (5)铁在空气中发生缓慢氧化过程比较复杂，首先是铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式 。 (6)请计算出空气中氧气的体积分数 。 (7)与燃烧红磷法相比，该装置测定空气中氧气含量的优点是 ； 【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可减小实验误差准确测量氧气的体积分数。 5．某老师在实验室做了一个有趣的高低蜡烛实验：将二氧化碳气体慢慢倒入装有两支高低不同燃着蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。低的蜡烛先熄灭的原因是 。 接着该老师又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同的燃着的蜡烛上，如图2所示，观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？ 【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。 【进行探究】 （1）甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。 实验步骤 现象 结论 ①在烧杯的顶部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，将装有澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入烧杯中如图3所示； ②拉动注射器的活塞抽取10mL气体，观察实验现象。 （填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 高的蜡烛先熄灭与CO2浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 （2）乙同学对甲同学的结论表示怀疑，他用集气瓶收集一瓶含80%CO2、20%O2的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。然后他利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯处二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示，根据测量结果你能获得的结论是 。该同学还观察到高低蜡烛熄灭后的烧杯内壁附着有黑色固体，经检验为炭黑，猜想可能是蜡烛不充分燃烧产生，所以他认为高的蜡烛先熄灭可能与氧气的浓度有关。 【继续探究】乙同学继续利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处和b处氧气的浓度变化如图5所示，以证明自己的猜想。 （3）根据图6的测量结果可知，熄灭时a处氧气浓度的确低于b处，乙同学从而证实了自己的猜想。同时他还发现在两支蜡烛完全熄灭后一段时间，烧杯a处和b处的氧气浓度逐渐相等，其原因可能是 。 【实验结论的应用】老师告诉同学们，上述实验探究的结果在生活中也能被应用到，例如在火灾逃生中，需要弯腰或者匍匐逃离火场。 6．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器) (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体。) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的 进行验证(选填下列选项序号之一)。 A．硝酸银溶液      B．酚酞试液      C．碳酸钠溶液       D．澄清石灰水 (2)某实验小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(已知塑料中含有碳、氢、氧元素)。所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中所发生反应的化学方程式为 。 ②装置C的作用是 。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加ag，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为 g；测得仪器B2质量增加bg，则该塑料袋试样中含氢元素的质量为 g(计算结果用含字母的代数式表示)。 ④若实验中未连接B1，这样测算出的塑料袋试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 (填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。 7．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面刚对有一层绿色固体。查阅资料得知绿色固体是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿，在下图装置中进行探究 (1)请填写下表中空白： 实验现象 实验结论 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生 固体从绿色变为 铜绿加热后生成氧化铜 气球涨大 / (2)乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】 猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想Ⅱ：铜绿加热产生氦气使气球胀大； 猜想Ⅲ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳气体使气球胀大。 【实验分析】①根据质量守恒定律，可立即判断猜想 不成立： ②熄灭酒精灯后，气球稍微缩小但没有缩小到加热前的大小，证明猜想 不成立。 ③乙同学用下图装置进行实验，观察到 ，说明铜绿加热后有CO2产生，产生该现象的化学方程式是 ，同时还观察到 说明猜想IV不成立。 【实验结论】猜想III成立。 【实验反思】 (3)加热铜绿反应的化学方程式是 8．小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，对此现象小明产生了疑问。 【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？ 【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性，但遇水会产生气体。 【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如图所示： 【实验记录】 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 打开分液漏斗的活塞，向试管 中滴入适量的水 试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生 点燃该气体，在火焰上方罩一 个干而冷的烧杯，然后迅速翻转过 来，倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊 该气体中一定含有 元素。 【得出结论】 通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因：电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热会引燃该气体。 【实验反思】 (2)通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。 9．某化学兴趣小组将煤放在表面带孔的铁盒中进行加热，如图所示。并进行了如下探究。    （一）认识煤的综合利用： (1)对铁盒中煤加热得到了煤焦油、焦炭、煤气。这属于 变化。 (2)写出焦炭的一种用途： 。 （二）探究煤气的成分 小组同学查阅资料发现煤气的主要成分有：CO、H、CH4。设计了如下装置探究煤气的成分：    (3)氢气也具有还原性，写出氢气在加热时还原氧化铜生成铜的反应方程式： 。 (4)在进行加热操作之前，除了要验纯外，还应该 。 (5)当实验过程中观察到 现象，证明煤气中含有CO气体。 (6)从安全角度考虑，该实验装置有何不足： 。 （三）对煤气成分的深入探究 (7)如图，小军将煤气点燃，用一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到 （填现象），另取一个内壁附着有石灰水的小烧杯，观察到石灰水变浑浊。由此小军认为煤气中一定含有甲烷。你认同他的观点吗，给出理由： 。    10．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可用于物体表面和环境消毒。H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。“追梦”学习小组的同学们就此进行如下探究。 【进行实验】取少量84消毒液于试管中，加入H2O2溶液，有大量气泡产生。 【提出问题1】气体成分是什么？ 同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 检验该气体为O2。 【提出问题2】消毒液中的次氯酸钠是否与H2O2溶液发生反应？ 【作出猜想】猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。 猜想二：发生反应，NaClO作反应物。 【知识回顾】催化剂在化学反应前后质量和 不变。 【设计并进行实验】 （1）检查装置气密性：按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果的影响，下同) （2）进行实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 表中的数据a= 。 【实验结论】 （3）根据表中数据可判断猜想 (填“一”或“二”)正确。 （4）该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。 【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的符号表达式为 。因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。 11．化学实验是认识物质的重要途径。 I.根据下列装置图，回答问题： (1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的一点改进是 。 (2)实验室制取二氧化碳可选用的一组装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。 (3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 。 (4)如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。 Ⅱ、小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质，于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决相关问题： 【提出问题】木炭与氯化铜反应的气态生成物是什么？ 【猜想与假设】 (5)猜想一：可能是CO。猜想二：可能是CO2。猜想三：可能是 。 【设计实验方案】 (6)检验CO2的方法是 。 (7)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是 。 他们在互联网上用Googe收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中，制成的湿润的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。 【实验与结论】 (8)设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 A中固体由黑色变成红色 有 生成 B中黄色试纸没有变蓝 没有 生成 C中 有CO2生成 【反思与评价】 (9)如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。 12．小林探究过氧化氢(H2O2)分解生成氧气速率的影响因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 二氧化锰g 0.5 0.5 过氧化氢(5%)/mL 40 40 水浴温度/℃ 20 80 (1)此实验探究 对过氧化氢制取氧气速率的影响。 (2)在两次实验中，可通过定量测定 来比较过氧化氢(H2O2)分解反应速率的大小。 (3)实验2中水浴温度控制在80℃时，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，实验中带火星木条未复燃的原因是 。 (4)实验结束后若要证明二氧化锰(MnO2)是催化剂，还必须证明它在反应前后 和 不变。 13．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。 (2)实验2（电解法）：按如图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ，b为 。    【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是______。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g（用含m的代数式表示）氧气。 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施： 。 14．“空气中氧气体积分数”的再测定。 【实验1】小明利用如图甲所示的装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，如图乙所示为用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。 步骤1：用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。 步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。 (1)①步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ②图乙中 （填“”“”“”或“”）段表示红磷的燃烧。测定空气中氧气的体积分数时，选择 （填“红磷”或“白磷”）效果会更好，理由是 。 (2)小明由该实验进一步认识到可燃物燃烧除了需要氧气，还需要一定的氧气浓度。其中，段相对段曲线明显变缓的原因是 。 【实验2】小华通过查阅资料知道铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，二者反应生成一种红棕色的固体．他根据铁生锈的原理，用图1所示装置测定空气中氧气的含量（消耗的水的体积忽略不计）。 (3)在图1所示的装置中可看到缠有铁丝的试管内部升起液柱，请分析出现该现象的原因： 。 (4)由于图1反应过慢，小华按照图2改进了实验，将铁粉与活性炭粉等混合装入的广口瓶中，导管连接烧杯。迅速得到了实验结果，数据记录如下： 所需要的时间/s 0 5 10 30 35 45 烧杯中液体的体积/ 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 ①通过脱氧剂实验测得的空气中氧气的体积分数为 （结果化为百分数）。 ②通过上述实验探究，我们发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，可能的原因是 （填字母）。 A．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快 B．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应 C．食盐水、活性炭粉等会加速铁生锈 15．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，对催化剂已有了初步的认识。 (1)下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂可以增加产物的质量 C．二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D．一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】 用天平称量 0.2gCuO，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： (3)请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为 ，步骤⑥中氧化铜固体质量为 g。结论：猜想Ⅲ成立。 (4)步骤①的目的是 。 (5)定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据 。 (6)过氧化氢能被 CuO 催化分解放出氧气的化学方程式为 。 16．学习微粒知识后，小宁学习小组的同学进行了下列实验： 【提出问题】探究微粒有哪些性质？ 【实验设计】学习小组的同学设计了以下实验进行探究： 【实验与结论】 (1)实验一：一段时间后，能观察到的现象是 ，F试管的作用是 ．能得到的结论是 。 (2)实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示．该实验现象可以说明的分子性质是：① ；② 。 查阅资料后同学们还知道一滴水中有个水分子，得出分子的质量和体积都很小。 【拓展与迁移】学习了分子的知识以后，同学们对分子运动的快慢与分子的质量的关系产生了兴趣，又设计如下实验进行探究。请你和他一起完成下列问题： 【相关资料】 a．浓氨水易挥发，挥发出氨气； b．浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； c．氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量。 【实验与事实】在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团．其中，C为中间线，过一段时间会发现，在玻璃管中有白烟产生，特别是A处的白烟较多。 【得出结论】 (3)①现象说明 分子运动比 分子快； ②分子的质量越大，分子运动 ； ③该反应的文字表达式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 防止火柴燃烧消耗更多氧气 250 (2)无关 (3)保证与氧气的接触面积相同 (4)相同条件下，氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短 (5)不能 (6)铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少 (7)在空旷的地方燃放 2．(1)水/H2O (2)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (3)四 (4)使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳 3．(1)催化剂 (2)370 (3)每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物 (4) (5)不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可） (6)提供热量，使温度达到酒精的着火点 4．(1) (2)减小 (3) 不能 木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化（答案合理即可） (4)红磷的量不足；或装置漏气；或装置没有冷却至室温就打开止水夹（答案合理即可） (5) (6) (7)使集气瓶中的氧气消耗更彻底，实验结果更准确（答案合理即可） 5． 二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧 a CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关 烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同 6．(1) A→D→B→F AC/CA (2) 检验塑料燃烧的产物二氧化碳 偏大 7．(1) 水 黑色 (2) II I A处石灰水变浑浊 B处试管内的氧化铜没有变化 (3) 8．(1) 电石和水反应生成气体 碳元素和氢元素 (2)防水密闭保存 9．(1)化学 (2)冶炼金属（合理即可） (3)H2+CuOCu+H2O (4)先通一段时间煤气 (5)黑色粉末逐渐变红、澄清石灰水变浑浊 (6)缺少尾气处理装置（合理即可） (7) 烧杯内壁有水珠 不同意，因为煤气中氢气燃烧会产生水，CO燃烧会生成CO2，所以这两个现象不足以证明一定存在甲烷 10． 带火星的木条 化学性质 90 二 11．(1) A 试管口放一团棉花 (2) BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能随时使反应进行或停止 (3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 (4)塑料瓶变瘪 (5)CO与CO2的混合物 (6)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明气体为CO2 (7)CO2也不能供给呼吸 (8) 铜 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 (9)冷凝水倒流使热试管炸裂 12．(1)温度 (2)相同时间内收集氧气的体积 (3)温度较高，水蒸发，氧气中含有较多水蒸气 (4) 质量（或者化学性质） 化学性质（或者质量） 13．(1) 淡蓝 水珠产生 (2) 氢气/H2 氧气/O2 (3)水由氢元素和氧元素组成 (4)D (5)8m (6) 节约用水 工业废水处理达标后排放（合理即可） 14．(1) BC 白磷 白磷燃烧过程中消耗氧气更完全 (2)红磷燃烧消耗了部分氧气，白磷燃烧时氧气浓度低，反应速率变慢 (3)铁丝生锈消耗氧气，使试管内压强减小，水被压入 (4) 20.2% AC 15．(1)ABCD (2)质量和化学性质没有变化 (3) 带火星的木条复燃 0.2 (4)对比（合理即可） (5)产生气泡的速率 (6) 16．(1) B、D试管中的酚酞变红色，且D中溶液先变红 对照 分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈 (2) 分子在不断运动 分子间有间隔 (3) 氨气/NH3 氯化氢/HCl 越慢 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$