2024年中考化学分类复习---实验探究题

2024年中考化学分类复习---实验探究题 实验探究题 1．实验室常用下图所示装置制取气体。 （1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 （3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。 2．某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是　 　，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：　 　；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl 和 Ba(OH)2 【分析与交流】上述猜想中不合理是猜想　 　。理由是　 　。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 　 　 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 　 　 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝 产生气泡 写出方案三的反应化学方程式　 　。 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。 3．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶氧气，所选装置是（填写装置字母）　 　。反应的化学方程式　 　。 （3）用C装置制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是　 　；检验该气体是否收集满的方法是　 　。 （4）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 4．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。 （1）Ⅰ、探究溶液的成分 甲同学设计如下探究方案。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 　 　 该溶液是稀盐酸 方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 产生大量无色气泡 （2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式　 　。 （3）乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的____（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液 （4）Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数 常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。 ①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。 ②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为　 　g。 ③计算该稀盐酸的溶质的质量分数　 　（写出具体计算过程）。 5．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。 （1）甲试管出现　 　（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液：乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为　 　（填化学式）。 （2）实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。 ①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为　 　。 ②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　 　（填化学式）。 （3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有____。（填字母） A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 E．氧化铜 6．根据如图，回答问题。 图一中： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是　 　(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是　 　。 7．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究． （1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想 猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3 猜想2：溶质为NaCl和HCl 猜想3：溶质为　 　 （2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：　 　 （3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表． 　 实验操作 实验现象 实验结论 方法一 取少量反应后溶液，加入　 　 　 　 猜想2成立 方法二 取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液 　 　 猜想2成立 （4）反思与评价： 你认为方法二是否正确　 　，说出理由：　 　． 8．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】知识回顾 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、　 　。 （2）写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：　 　。 【任务二】探究影响燃烧的因素 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。 步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。 通过上述实验分析： ①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是　 　。 ②步骤III中白磷燃烧的现象是　 　。 ③实验中气球的作用是　 　(写一条)。 【任务三】对【任务二】展开数字化探究 小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。 （4）根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是　 　。 （5）通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物　 　(填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：　 　。 9．下图是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是　 　；仪器 b 的名称是　 　。 （2）A 装置中棉花团的作用是　 　； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选发生装置和收集装置是　 　（填字母），反应的化学方程式是　 　。 （4）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选发生装置和收集装置是　 　（填字母）；相对于 B 装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是　 　。 10．食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；②Fe2O3没有磁性，不能被磁铁吸引。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【实验探究】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加足量蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有　 　。 另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，　 　。 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3 【实验质疑】 小明思考后认为上述实验不能得出“一定不含Fe2O3”的结论，原因是Fe2O3会和盐酸反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2。 【继续实验】小组同学设计如下实验方案继续验证： 【实验分析】 （2）步骤①中用磁铁吸引铁粉是利用了其　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）步骤④的现象说明久置的“双吸剂”中含有　 　。 【反思评价】 （5）此双吸剂中使用铁粉而不使用铁块的原因是　 　。 11．水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： （1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 　，图示中正确的操作顺序为　 　。 （2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为　 　实验装置。 （3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是　 　；气球作用是　 　。 12．科学小组同学学习完燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件和蜡烛熄灭情况的分析。 活动一：燃烧条件的探究 [查阅资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是　 　。 （2）向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是　 　。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是　 　。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是　 　。 活动二：蜡烛熄灭情况的分析 （3）实验Ⅲ中烧杯内事先放入少量碳酸钠粉末，实验时向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是固体消失，　 　。若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是　 　。通过此方案可知，　 　可以加快化学反应的速率。 （4）小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识　 　。 13．下图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：　 　。 （2）实验室用装置A加热固体混合物制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　(填字母)。 （3）若选用装置C作为制取的发生装置，其优点是　 　，若用装置G收集，气体应从　 　(选填“m”或“n”)端通入。 （4）乙炔()是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分为)和水在常温下反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择装置　 　(填字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用装置　 　(填字母)收集乙炔气体。 14．根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）C可用于收集氧气，主要体现了氧气　 　的性质。 （4）D观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，火星四射，　 　。 15．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学兴趣小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）如实验一所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在铜片上同时加热，观察到乒乓球碎片先燃烧起来。由此说明乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点　 　(填“高”或“低”)。 （2）如实验二所示，通过对比　 　(从①②③中选填)实验中的现象，可以说明铁生锈需要氧气。 （3）如实验三所示，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的同等材质的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡，发现倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比倒入水的软塑料瓶变得更瘪。由此　 　(填“可以”或“不可以”)证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 （4）化学兴趣小组为了证明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂，设计以下实验方案。请完成下表并回答： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条。 木条不复燃。 氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。 实验Ⅱ 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g氧化铁，再伸入带火星的木条。 　 　 【拓展】 （5）取50g未知浓度的过氧化氢溶液和1g氧化铁混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为49.4g。通过计算可知过氧化氢溶液中溶质的质量分数为　 　。(答案精确到0.1%) 16．实验室用如图装置进行实验。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）用装置A制氧气的化学方程式为　 　。 （3）可以选择装置B收集氧气的原因是　 　。 （4）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满O2。 17．小明同学取一段细铁丝，用砂纸打磨后绕成螺旋状，末端系一根火柴，做了如下图所示的实验。 （1）用砂纸打磨的目的是　 　。夹持铁丝的仪器名称是　 　。 （2）末端系一根火柴的目的是　 　。在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是　 　。 （3）铁丝在氧气中燃烧时的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　，该反应类型属于　 　。 （4）实验发现，氧气是一种化学性质　 　的气体。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加　 　，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质在与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目　 　，反应就越剧烈。 18．根据下图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是　 　：图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的发生装置为　 　（填序号）.化学反应方程式为　 　 （2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在　 　；用F收集H2时导入气体的导管端为　 　（填“b”或“c”）：检验装置D气密性的方法是：将活塞拧紧，　 　，则气密性良好. （3）图中可用于固液反应制备气体的装置（A、B、D、E）巾，不能使反应随时发生或停止的装置是　 　（填序号）， （4）若用过氧化氢溶液为原料制备O2.在以上装置中你会选用装置　 　（填字母）：把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在　 　端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 19．如图是实验室制取气体常用装置。回答下列问题。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式　 　。 （2）氧气可供给呼吸，代谢的产物中二氧化碳会增加。请设计实验验证人呼出的气体中二氧化碳比空气中的多　 　。 （3）检查B装置气密性的方法是　 　。B装置优点是可控制化学反应速率，实现这一优点的操作是　 　。 20．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他按下图所示装置进行对比实验： （1）用图A所示装置进行实验时，观察到的现象是：　 　；用图B所示装置进行实验，观察到：通氧气时，热水中的白磷　 　燃烧（填“不”或“能”）。 （2）根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是　 　。 （3）根据燃烧的条件，选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是　 　；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是　 　 （填序号）。 A．可快速地提供燃烧所需的氧气 B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下 21．氧气是人类无法离开的物质，可用多种方式获取。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）用A、B装置制取氧气的化学方程式为　 　，请分析t1与t2时刻集气瓶中氧气分子的数量关系，并说明理由：　 　。 （3）若用C装置收集氧气，气体应从　 　端进入（填“a”或“b”），验满的方法是　 　。 （4）铁丝在收集的氧气中燃烧，反应的化学方程式为　 　。 （5）工业上，分离液态空气获得的主要物质是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应 （3）先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入 2．【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；BaCl2和Ba(OH)2；四；HCl和Ba(OH)2可以反应；紫色石蕊溶液变红；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；；反应物是否过量 3．【答案】（1）酒精灯；分液漏斗 （2）BD；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ （3）稀盐酸；将燃着的木条的火焰靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明气体已收集满，若火焰未熄灭，说明气体未收集满 （4）2KClO32KCl+3O2↑ 4．【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Na2CO3（合理即可） （2） （3）A；C （4）OH-、Cl-；100；解：设该稀盐酸的溶质的质量分数为x x=3.65% 答：该稀盐酸的溶质的质量分数为3.65% 5．【答案】（1）白色沉淀；HCl （2）碳酸钙/CaCO3；NaCl、HCl；NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 （3）A；B；E 6．【答案】分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；B和C；可以控制发生的发生与停止；将a导管口伸入到水面以下 7．【答案】（1）NaCl （2）碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠 （3）锌粒；有气泡产生；有白色沉淀生成 （4）不正确；氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸 8．【答案】达到燃烧所需的最低温度(着火点)；；没有与氧气(或空气)接触；产生大量的白烟，放出热量；缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出；5.1%＜x≤15.4%；不一定；需要氧气达到一定的浓度 9．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶 （2）防止固体粉末进入导管 （3）AD； （4）BF或CF；节约药品且可控制反应的速率 10．【答案】CaO；冒气泡，溶液变为浅绿色；物理；；氧化铁和碳酸钙；相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收O2的效果更好 11．【答案】（1）加快溶解速率；④②①⑤③ （2）除去水中溶解的氧气；干燥的空气 （3）温度达到可燃物的着火点；缓冲气压 12．【答案】；一开始排出的气体为装置内氮气；与氧气接触；Y型管中红磷不燃烧；产生大量气泡；增大稀盐酸的浓度；增大反应物的浓度；不需要完全将氧气隔绝，氧气低于一定浓度即可 13．【答案】（1）锥形瓶 （2）；D （3）可以控制反应的发生和停止；m （4）B；D或F或G 14．【答案】（1）集气瓶 （2）B； （3）不易溶于水 （4）生成黑色固体 15．【答案】低；①②；可以；产生大量气泡，木条复燃；6.8% 16．【答案】（1）试管 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）氧气不易溶于水 （4）木条复燃 17．【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物；坩埚钳 （2）引燃铁丝；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；；化合反应 （4）比较活泼；剧烈；越多 18．【答案】（1）漏斗；C；2KClO3 2KCl+3O2 （2）有孔塑料板；c；用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗中始终有一段稳定的水柱 （3）B （4）B；b 19．【答案】（1） （2）用排水法收集人呼出的一瓶气体正放在桌面上，然后将装有空气的集气瓶也正放在桌面上，分别向两瓶气体中各加入少量澄清石灰水，振荡，观察到盛有人呼出的气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，而盛有空气的集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，证明人呼出的气体中二氧化碳比空气中的多（答案合理即可） （3）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，并连接导管，且将导管末端伸入水中，用手握住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好（答案合理即可）；通过调节分液漏斗活塞大小控制滴加药品的速率（答案合理即可） 20．【答案】（1）铜片上白磷燃烧产生白烟，铜片上红磷和水中白磷不燃烧；能 （2）与氧气接触，温度达到可燃物着火点 （3）A；C 21．【答案】（1）酒精灯 （2）##；t1＜t2；同种气体体积越大分子个数越多 （3）b；将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已集满 （4） （5）液氧 学科网（北京）股份有限公司 $$