6.1物质在水中的分散（第2课时物质溶解时的能量变化、水溶液的某些性质）课件 ---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章 溶解现象 第一节 物质在水中的分散 第2课时 物质溶解时的能量变化、 水溶液的某些性质 溶解形成： 溶液 溶液的特点： 均一、稳定 物质在溶解的过程中，除了物质分散在水中，还有能量的变化。那么，我们如何知道能量的变化呢？ 用手触摸或用温度计测量 思考与讨论 二、物质溶解过程中的能量变化 1、独立设计实验方案：探究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水时的热量变化。 活动与探究 2、小组内交流实验方案并且对设计的方案进行比较、评价、完善，书写于白纸上。 3、实验步骤(1）取3个烧杯，各注入30ml 水，用温度计测量水的温度 （2）分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 硝酸铵溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 物质溶解时温度变化实验 测量的 温度/℃ 温度的变化 (与水相比) 结论 水 溶解硝酸铵 溶解氯化钠 溶解氢氧化钠 表6-3 物质溶解时的温度变化 温度降低 基本不变 温度升高 吸收热量 不明显 放出热量 4、进行实验，将温度记录在表6-3中，分析并得出结论 5、结论：物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。 二、物质溶解过程中的能量变化 二、物质溶解过程中的能量变化 物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。 1、有些物质溶解使溶液的温度降低，如硝酸钾、硝酸铵等 2、有些物质溶解使溶液的温度没有明显变化，如食盐、蔗糖等 3、有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠、洗衣粉等 思考与讨论 氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们的原理一样吗？ 不一样，前者是氧化钙与水生成氢氧化钙而放热，是由于发生化学变化而放热；后者是溶解过程放热，溶解过程属于物理变化。 物质的溶解现象： 1、颜色：有些物质溶于水后，会使溶液呈现一定的颜色，如高猛酸钾溶液紫黑色、含Cu2+ 溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色等；有些物质溶于水无颜色，如盐水、酒精溶液、蔗糖溶液等。 2、温度变化：溶解过程可能伴随吸热或放热，使溶液温度降低或升高。 3、溶解后得到的溶液一定是混合物。 冷却剂 生产、生活中常用水做冷却剂。 一些医疗和研究单位常需要更低的温度，所以常用冷冻混合物。 冷冻混合物的组成 最近温度/ ℃ 41克NH4NO3和100克冰 -17 19克NH4Cl和100克冰 -16 23克NaCl和100克冰 -21 22克MgCl2和100克冰 -34 我们知道金属通电时能导电，金属为什么能导电呢？ 思考与讨论 金属中存在能够自由移动的电子。 那么溶液能导电吗？ 三、水溶液的某些性质 活动与探究 1、在5个烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，分别按图6-5所示装置进行实验。当闭合开关时，观察实验现象。 图6-5 溶液的导电性实验 三、水溶液的某些性质 思考与讨论 请比较食盐水以及蔗糖溶液溶于水的过程，推测两种溶液中存在的微粒的差异，并分析食盐水能够导电的原因？ 样品 水 食盐水 蔗糖溶液 稀硫酸 氢氧化钠溶液 现象 结论 微粒 灯泡不亮 不导电 H2O分子 灯泡亮 导电 H2O分子、Na+、Cl- 离子能自由移动 灯泡不亮 不导电 H2O分子、蔗糖分子 灯泡亮 导电 H2O分子、H+、SO4- 离子能自由移动 灯泡亮 导电 H2O分子、 Na +、OH- 离子能自由移动 + + - + - + - + - + + + + - - - - - + + - - + + - - 食盐在水中溶解 水分子 钠离子 氯离子 11 蔗糖在水中的溶解 12 食盐溶液导电 蔗糖溶液不导电 分析原因 导电原因：水溶液中存在自由移动的离子。 不导电： 以分子形式分散到水中。 结论： 1、你能推测出其他溶液能够导电的原因？ 思考与讨论 氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-,所以氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电 2、做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？ 增强水的导电性 稀溶液的沸腾温度和凝固温度 大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高（高于100摄氏度），凝固温度降低（低于0摄氏度）。这些性质常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使雪很快融化。 15 1 2 3 4 5 思考与讨论 有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区分它们？ （用至少三种方法，不得直接品尝味道） 导电的是食盐水，不导电的是蒸馏水 分别取少量的两种溶液，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水 密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。 测密度 蒸发 测导电性 测凝固点 测沸点 凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水 沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水 16 学完本课你应该知道的 能量变化 物质的溶解 水溶液 凝固点降低 导电性 沸点升高 性质 课堂反馈 1.某兴趣小组探究物质溶解时的吸热或放热现象,记录的有关数据如下表。请回答下列问题。 水中加入的物质 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解前水的温度 10 ℃ 10 ℃ 10 ℃ 溶解后溶液的温度 10 ℃ 4 ℃ 18 ℃ (1)溶解过程中溶液温度无明显变化的物质是_______　　　　,使溶液温度升高的物质是　　　　,使溶液温度降低的物质是　　　　。  (2)该实验说明物质溶解时会伴随着______________　　　　　　　　的变化,有些物质在溶解时会　　热量,有些物质在溶解时会　　　热量。  放出 吸收 热量(或能量) NH4NO3 NaOH NaCl 2.下列说法正确的是 (　　) A.冬天的户外,咸菜缸里的盐水比水缸里的清水更易结冰 B.电解水时加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强导电性 C.盐水的沸点比水的低 D.冬天向汽车的水箱中加入乙二醇是为了提高水的沸点,防止汽车过久行驶导致水沸腾 B 谢 谢 观 看 $$