福建省泉州市2023-2024学年高一下学期高中教学质量监测化学试卷

保密★启用前 2023-2024学年度下学期泉州市高中教学质量监测 2024.07 高一化学 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第1卷，58页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H一10-16Na-23S一32Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分， 13~18题，每小题3分，共42分) 1.泉州的传统文化丰富多彩，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A,德化白瓷被称为“中国白”，白瓷晶莹剔透主要是有较高含量的氧化铁 B.安溪茶叶是中国十大名茶之一，茶叶中的茶单宁(C15H4O6)属于烃类物质 C.永春蔑香历史悠久，采用当地盛产的毛竹作香骨，毛竹的主要成分为纤维素 D.蚵壳厝是泉州地区一种传统特色建筑，“蚵壳”即牡蛎壳，主要成分为硅酸盐 2.下列化学用语的表述错误的是 A.乙烯的球棍模型： B.H,CHC00H与乙酸互为同系物 CH3 H C.甲基的电子式：H:C D.聚氯乙烯的结构简式： 并 3.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A.我国超算神威·太湖之光的芯片材料是高纯度二氧化硅 B.高铁所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料 C.新能源汽车使用的锂离子电池工作时电能转化为化学能 D.国产飞机C919采用第三代铝锂合金，其强度大、密度小 4.化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 CaCO; 镁条 个能量 氯酸钾 氧化铁和铝 生成物 粉的混合物 BaOH)2·8H2O H,0 反应物 +NH.CI 0 反应过程 A B C D 高一化学试题第1页（共8页） 5.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.H'、CI、Na、HCO B.A13、NO3、Kt、OH C.H、Cu2+、NO,、Fe2 D.SO、NH、CI、Mg2 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，3.4gHS含有的质子数为1.8Na B.标准状况下，2.24LCCl4含有CC1键的数日为0.4Wa C.常温下1L0.5moL1的CH;COOH溶液中H的数目为0.5Na D.常温下1 mol CI2和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2Na 7.柔性可穿戴设备电源锌空气电池（如右图所示）应用前景广阔，电池反应为 2MnO2十Zn一ZnMn2(04。下列说法中错误的是 塑封膜 A.ZnMn2O4中Mn元素为+3价 Zn膜 B.MnO2膜作为电池的正极 …水凝胶 C.电子从MnO2膜经外电路流向Zn膜 MnO2膜 D.MnO2膜、Zn膜能增大电极与水凝胶的接触面积 塑封膜 8.利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 NH.CI 固体 NH 浓硫酸 NH, (甲) (乙) (丙) (丁) A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙收集NH D.用装置丁吸收尾气中的NH 9.煤的干馏可获得多种物质。下列说法错误的是 焦煤气(H2、CH4、H,C=CH等) 煤十馏 粗苯（苯、甲苯、二甲苯等） 煤焦汕（苯、甲苯、二甲苯、份类等） ·焦炭 A.1 mol CH4与1molC2光照条件下有机产物可能有4种 NO2 B.苯能发生取代反应制得 C.甲苯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应 D.高炉炼铁过程可表示：热空气焦炭C0,焦炭，c0铁日矿1e十c0, 高一化学试题第2页（共8页） 10.下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是 A.用A1(SO)溶液和氨水制备氢氧化铝：AI3++3OH=AI(OH3 B.用KSCN溶液检验Fe3:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 C.用HO2除去FeCl3溶液中的FcCl2:Fe2++HO2+2H=Fe3++2HO D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH厂+SO2=HSO 1.二氧化硫催化氧化反应[2S0(g)+0g)雀塞2S0(g】是工业制硫酸的重要一步。在2L密 闭容器中充入2molS02与1molO2,1mim后生成1.2 mol SO3。下列说法正确的是 A.充分反应，生成的SO3分子数为2N B.加入催化剂能加快SO,的生成速率 c.tmin内，Oy0 mol-Lmin 0.6 D.c(SO):c(O):c(SO)=2:1:2时，反应达到平衡状态 OH 12.苹果酸(H00CCH-CH一-C00H )有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是 A.苹果酸为三元酸 B.苹果酸分子中所有原子不可能共平面 C.苹果酸易溶于水 D.苹果酸能发生取代反应和氧化反应 13.下列分离或除杂所用试剂和方法都正确的是 选项 目的 试剂 方法 A 分离溶于水中的碘 乙醇 萃取 B 除去溴苯中混有的苯 CCL 萃取 由75%乙醇溶液制备无水乙醇 CaO 蒸馏 D 分离提纯蛋白质 CuSO4溶液 盐析 14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子L层电子数是 M层的2倍。下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W B.X单质化学性质稳定，不与金属单质反应 C.X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟 Z W D.工业上常用电解Y的熔融氧化物制取Y单质 15.用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A.Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B.加热I中试管，Ⅱ中饱和N2CO3溶液下方产生油状液体 C.加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 卷和碳酸 钠溶液母 D.反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 (1 高一化学试题第3页（共8页） 16.实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 乙烯 灼烧过 的红热 锌 铜 铜丝 酸性高 4.0g 锰酸钾 100mL 溶液 乙醇 稀硫酸 20 A.配制1.0molL1 B.验证乙烯可发生加成 C.探究乙醇催化氧 D.设计锌铜原电池 NaOH溶液 反应 化 17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 有红棕色 炭与浓HNO A 向浓HNO3中加入红热的炭 气体产生 发生反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的疏酸溶液，加热， 无砖红色 淀粉没有发生 待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液， 沉淀产生 水解 加热至沸腾 向5mL0.Imol.LKI溶液中加入1mL0.1 mol-LFeC KI与FeCl的 溶液出现 D 溶液，振荡，用苯萃取，上层呈紫红色，取下层溶液滴 反应为可逆反 血红色 加KSCN溶液 应 18. 二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，以锆英石（主要成分是ZSiO4,含Al2O3、SiO2、FezO3 等杂质)为原料生产ZO2的流程如图所示。下列说法错误的是 氯气 水 锆英石 气化 分馏 水化 +Z0Cl2·8H.0*Z0 足量焦炭 残渣 A.ZO2陶瓷属于新型无机非金属材料 B.残渣含有的主要金属元素为Al、Fe C.“气化”与“水化”均为氧化还原反应 D.工业上Mg与ZO2高温反应制取锆，可用Ar作保护气 高一化学试题第4页（共8页） 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 19.(12分)X、Y、Z均含有同一种元素，X是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质， 在一定条件下相互转化的关系如下图所示。回答下列问题： W Q X反应rY反应tZ (1)常温下可用X制容器储运浓硝酸，原因是 。指南针“司南”是由天然磁石(X 元素的氧化物)制成，磁石主要成分为 (填化学式) (2)若W为盐酸，Q为黄绿色气体单质 ①Q中元素在周期表中的位置为 ,Z的用途为 (填一种) ②Y与NOH溶液在空气中反应的现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色沉淀，则沉淀转化的化学方程式为 ③下列能将Y中阳离子转化为Z中阳离子的物质为 (填序号) A.NO2 B.Na2S C.SO2 D.H2O2 (3)若W为过量的稀硝酸，Q为紫红色金属单质 ①Y的化学式为 ②Y→Z反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ③Y受热分解生成红棕色固体、红棕色气体和另一种物质，该物质为 (填化学 式)。 20.(6分)研究化学反应的原理，对创新物质的应用有重要的意义。 (1)工业上常用甲烷消除氮氧化物的污染，其反应方程式为：CH(g)十2NO2(g)亡CO(g) +N(g)+2HO(g),在TC时，向1L固定体积的密闭容器中分别加入0.8 mol CH4、 1.4 mol NO2和催化剂，测得甲烷物质的量随反应时间的变化如图所示： 时间min 0 20 50 70 n(甲烷)/mol 0.8 0.6 0.3 0.2 ①TC时，0-20min,vNOz) mol.LI.minI ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号) A.n(CO2)=2n(NO2) B.CH4的消耗速率等于N2的生成速率 C.混合气体的颜色保持不变 D.容器内气体压强保持不变 (2)使用固体酸电解质（可传递H)的甲烷燃料电 池，其工作原理如右图所示 ①多孔电极b为 极（填“正”、“负”） CH4→ H20,C02 ·02(干燥) ②正极的电极反应式为 多孔 多孔 电极5 电极a 固体酸电解质 高一化学试题第5页（共8页） 21.(12分)某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问 题： 浓硝酸 活寒b 弹簧夹a 铜片 NaOH溶液 (甲) (乙) (丙) (1)实验前需检查装置气密性。补全下列实验操作：关闭活塞b,关闭，往烧杯中 加水至浸没导管，微热三颈烧瓶，丙中导管口有气泡冒出，停止加热后导管内液面上 升，保持一段时间不变，则气密性良好。 (2)装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为 。反应后三颈烧瓶中溶液呈 色 (3)为验证产物有NO2,滴加浓硝酸前需打开弹簧夹a,通入气体X,X可为 (填 序号) A.N2 B.空气 C.C02 D.O2 (4)浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO,该反应的离子方程式为 (5)装置丙中生成的亚硝酸钠(NaNO2)会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分 两步，第一步：NaNO2+NH4CI=NaC1+NH4NO2:第二步：NHNO2N2t+2HO。 ①第一步属于反应（填基本反应类型） ②第二步反应中，当生成1.5molN2时，有 mol电子转移 ③NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 高一化学试题第6页（共8页） OH 22.(13分)乳酸（CH,CH-COOH)用途广泛，可由淀粉生物发酵法制备，也可用化学方法 合成。回答下列有关问题： (1)乳酸分子中所含的官能团名称为 (2)1ol乳酸与足量金属钠反应可生成H2的体积为L(标准状况下) (3)己知乳酸和浓硫酸在加热条件下可制得丙烯酸(H,C=CH一COOH)。丙烯酸能使溴的 CC4溶液褪色，其反应方程式为一，属于 反应（填有机反应类型） (4)以丙烯为原料制备乳酸的合成路线如下，按要求回答： CH:CH2CH2OH 0→Y 反应Ⅱ 反应面 CH:CHCOOH 一系列反应，乳酸 CH.CH=CH: H2O (亿) (丙) O (甲 →X ①Y的结构简式为 ②乙与丙发生酯化反应的化学方程式为 ③X与乙互为同分异构体且具有相同官能团，其结构简式为 ④Q在食品工业中常用作香料、食用色素的溶剂。以丙烯为原料合成Q的路线图如下： Br2 CH,CH=CH,反dP NaOH△Q 反应V 已知：CH2Br-CH2Br+2 NaOH-A,HOCH2CHOH+2NaBr 反应V的化学方程式为 高一化学试题第7页（共8页） 23.(15分)碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学 兴趣小组模拟用铁矿石（主要成分为Fe2O3,含Al2O3、SiO2等杂质）制取FCCO,同时获 得A1(OH的工艺流程如下： 盐酸 过量NaOH溶液 盐酸 铁粉 NH,HCO,溶液 滤渣 铁矿石粉 酸浸 转化1 酸浸 转化2 沉铁 -FeCO; 滤渣1 滤液1 滤液3+C02 过量C02 沉铝 AK(OH) 港液2 (1)“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为 滤渣1的主要成分为 (2)“沉铝”的化学反应方程式为 (3)“转化2”加入铁粉，作为 (填“氧化剂”或“还原剂”) (4)“沉铁”时反应的离子方程式为， 滤液3的主要成分为 (5)FeCO3在空气中煅烧可制得FezO3,煅烧所需的主要仪器为 (填序号) B. D 实验测得有1.12L(已换算为标况下)氧气发生反应，则生成F2O3的质量为g (6)实验室常用FeCO3制备乳酸亚铁[CHCH(OH)COO]Fe} ①检验乳酸亚铁中铁元素的化学试剂为 ②该小组用强氧化剂酸性KC2O,溶液滴定法测定乳酸亚铁样品中铁元素的含量，结 果偏大。原因可能为 高一化学试题第8页（共8页） 高一化学评分细则 （第 1 页 共 2 页） 2023-2024 学年度下学期泉州市普通高中教学质量监测 2024.7 化学（高一年）评分细则 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，参照本说明给 分。 2．化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、 离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或 写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 1-12 题，每小题 2 分；13-18 题，每小题 3 分，共 42 分） 二、填空题（本题共 5小题，共 58分） 19．（12 分） （1）浓硝酸使铁发生钝化 （1 分） Fe3O4 （1 分） （2）①第三周期 ⅦA 族 （1 分） ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2 分） 蚀刻剂、净水剂等 （1 分） ③AD （2 分） 说明：选对一个给 1 分，选错一个得 0 分。 （3）①Fe(NO3)3 （1 分） ②2∶1 （2 分） ③O2 （1 分） 20．（6 分） （1）①0.02 （1 分） ②CD （2 分） 说明：选对一个给 1 分，选错一个得 0 分。 （2）①负 （1 分） ②O2＋4H ＋ ＋4e － ＝2H2O （2 分） 21．（12 分） （1）弹簧夹 a （1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D A D A C D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B A C B B C D C 高一化学评分细则 （第 2 页 共 2 页） （2）分液漏斗 （1 分） 绿 （1 分） （3）AC （2 分） 说明：选对一个给 1 分，选错一个得 0 分。 （4）3Cu＋8H ＋ ＋2NO－3 ＝3Cu 2＋ ＋2NO↑＋4H2O （2 分） （5）①复分解 （1 分） ②4.5 （2 分） ③2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （2 分） 22．（13 分） （1）羟基、羧基 （2 分） 说明：写对 1 个给 1 分，有错别字不得分。 （2）22.4 （1 分） （3）CH2=CHCOOH＋Br2→CH2BrCHBrCOOH （2 分） 加成 （1 分） （4）①CH3CH2CHO （1 分） ②CH3CH2CH2OH＋CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O （2 分） ③ （2 分） ④CH3CH2Br—CH2Br＋2NaOH ＋2NaBr （2 分） 23．（15 分） （1）增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率 （1 分） 说明：写出增大接触面积或加快反应速率即给分。 SiO2（或“二氧化硅”） （1 分） （2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 （2 分） （3）还原剂 （1 分） （4）Fe2 ＋ ＋2HCO－3 ＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ （2 分） NH4Cl（或“氯化铵”） （1 分） （5）D （1 分） 说明：多选不得分。 16 （2 分） 高一化学评分细则 （第 3 页 共 2 页） 说明：写 16.0 也给分。 （6）①KSCN 和氯水或 KSCN 和双氧水或 KSCN 和稀硝酸或铁氰酸钾等 （2 分） ②乳酸也可被酸性 K2Cr2O7 溶液氧化，使得滴定所用酸性 K2Cr2O7溶液用量偏多 （2 分） 说明：写出乳酸也可被酸性 K2Cr2O7 溶液氧化（反应）即可得分。