云南省曲靖市麒麟区2023-2024学年高一下学期教学质量监测化学试卷

2023一2024学年度下学期教学质量监侧 高一年级化学试题卷 (考试时间：90分钟：满分：100分) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿 纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：A1-27 第I卷选择题 一、选择题（共18小题，每小题3分，共计54分。注意每小题只有一个选项符合题意） 1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术 联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是() A.耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的 B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤主要成分是二氧化硅 C.我国“硅一石墨烯一锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、G都是主族元素 D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化 2.下列化学用语表达正确的是() A.C02的结构式：0-C-0 B.HCO的电子式：H:O:CI H C.NH,Cl的电子式为：[H:N:H]CI D.中子数为8的氮原子：N H 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.FeC马， 热FeCl,NaoH溶液，Fe(OH),(胶体) B.NH, 02,催化剂，加热 +N0 H:OHNO3 C.CaC0,蓝遇ca0S0,Cas0, D.S0,点燃g04,0」 →S0,+H2S04 4.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A.标况下，22.4LS0,、H,02、02均含有N个分子 B.1 molNa,0和Na,02的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N C.1 molNH:所含的质子数和电子数都为10N, D.常温下，2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N。 5.硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用.下列有关离子方程式书写错误的是() A.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H+2NO;=3Fe2++2N0↑+4H20 B.用足量Na0H溶液吸收S02尾气：20H+S02=S0子+H20 C.S02使溴水褪色：S02+B2+2H20=4H+2Br+S03 D.向NH,C1溶液中滴加NaOH溶液并加热：NH+OH△NH,↑+H,0 高一年级化学试题卷·第1页·共6页 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径 是所有短周期主族元紫中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成 酸雨的主要物质。下列说法不正确的是() A,X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z与Y属于同一周期 D.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 7.只用一种试剂，将NH,Cl、(NH,)zSO4、Na,S04、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是() A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO,溶液 8.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是( 选项 A B D NaHCO, FeCh -浓HSO, Na:CO3 饱和溶液 装置 或操 NaOH 作 高锰酸钾 得溶液 酸性溶液 澄清石灰水 预期 实验室 检验二氧 比较Na2C0,和 制备氢 目的 制取S02 化硫的漂白性 NaHCO,的稳定性 氧化铁胶体 A.A B.B C.C D.D 9.根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是( 选项 实验操作 实验现象 结论 向某待测溶液中滴加 A 有白色沉淀产生 该溶液中含有C1 AgNO,溶液 蔗糖变黑后膨胀，同时有 浓硫酸具有脱水性和强氧 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 刺激性气味的气体产生 化性 将S02分别通人品红的乙 品红的乙醇溶液不褪色， 使品红褪色的不是S02,而 c 醇溶液和品红的水溶液 品红的水溶液慢慢褪色 是S0,与水反应后的产物 D 向H,S溶液中通入02 有淡黄色沉淀产生 氧化性：02>S A.A B.B C.C D.D 10.下列反应既是吸热反应又是氧化还原反应的是( A.葡萄糖在人体内氧化分解 B.二氧化碳与赤热的碳反应 C.柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D.锌粒与稀H2S04反应制取H2 高一年级化学试题卷·第2页·共6页 11.下列措施中，不能增大化学反应速率的是() A.CaC0,与稀盐酸反应生成C02,适当升高温度 B.A1在02中燃烧生成A120,用铝粉代替铝片 C.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加人蒸馏水 D.KCl0,分解制取02时，添加少量Mn02 12.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应 一定达到化学平衡的是（)】 A.正反应和逆反应的速率相等 B.B(g)的物质的量保持不变 C.A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3 D.A(g)的质量保持不变 13.反应N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是() A.3vE(N2)=v逆(H2) B.VE(N2)=V逆（NH,) C.3v正(N2)=vE(H2) D.3vE(H2)=2v送(NH3) 14.某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2*+Cu,该原电池的正确组成是（) Zn B D FeSo. ZnS0 CuSO. CuSo 溶液 溶液 溶液 溶液 15.下列叙述中错误的是( A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 C.铁管上镬嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 16.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是( 能武 能量 能量 B D A+B A+B A+B c 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 17.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是( A.电解时以可溶性铜盐溶液作电解液 B.粗铜作阳极，只发生电极反应Cu-2eˉ=Cu2“ C.精铜与电源负极相连，发生还原反应 D.电解后Ag、P1等杂质会沉积在电解柑底部形成阳极泥 高一年级化学试题卷·第3页·共6页 18.某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图I的装置：该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法不正 确的是（) 导线 个能量 Zn 反应物 具 生成物 稀硫酸 反应过程 图I 图I A.运用该反应设计电池，负极为锌 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C.该反应为放热反应 D.图I装置可以将化学能转变为电能 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（共4个题，每空2分，共计46分） 19.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素 周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。（共10分） a bl c e g 84年30 回答下列问题： (I)比较©、「、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： (用化学式表达)。 (2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1：2的淡黄色固体，此化合 物中所含化学键的类型有 。请写出该物质用于呼吸面具 供氧剂时与C02反应的化学方程式： (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾， 为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与C0反应，形成无色无污染的气 体排出，试写出该转化反应方程式： (4)上述元素「的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的物质除去，试写出该化合物的电子 式： 。 高一年级化学试题卷·第4页·共6页 20.我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下 是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问 题：（共12分） NaOH 密浓硫酸 溶液 B (1)下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是 (填字母)。 A.H B.Cl2 C.s02 D.NH, (2)实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是 ,尾气处理装置 是 。（填字母) (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，检验氨气的常用方法是 (任写 一种)。 (4)将S02和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为 ,反 应的化学方程式为 21.我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制减法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产 流程，减少了对环境的污染。一中学化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下实践学习，工艺 流程如图所示：（共12分） NH, CO. 饱和食盐水→氨化→碳酸化→过滤→煅烧固体→纯碱 饱和食盐水 滤液 屋冷水 (1)上述制备纯碱(Na,C0,)的实验过程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)； (2)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，a导管应通入的气体是 (填 “NH3”或“CO2”),仪器c的作用是 (3)写出煅烧固体NaHC0,时发生的化学方程式： (4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为C02(g)+2NH(g)=C0(NH,)2(s)+H20(g),一定 温度下，将1molC0,和2 mol NH,充入体积为1L的密闭容器中，5min后测得H20的物质的 量为0.6mol,则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)： ②用H,0的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)。 高一年级化学试题卷·第5页·共6页 22.研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答：（共12分） (1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 436 kJ-mol- ④① 键断裂， ① ① 能量 @@ 键断裂 @ @ 243 kJ.mol-I 能量 @ 431 kJ-molI 431 kJ-mol-I 能： 能量 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲醇(CH,OH)可作为燃料电池的原料。以CH,和H,0为原料，通过下列反应来制备甲醇 I:CH4(g)+H20(g)一C0(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol1 IⅡ：C0(g）+2H,(g)=CH,0H(g）△H=-129.0kJ·mol CH,(g)与H2O(g)反应生成CH,OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相 连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的 活动性由强到弱顺序为： 0 (4)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作 电极，但甲同学将电极放人2mol/LH2S0,溶液中，乙同学将电极放人2mo/L的NaOH溶液 中，如下图所示。 疏酸溶液 NaOH溶液 甲 乙 ①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为 极。 (5)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 用电器 C6H1206 质子交换膜 正极电极反应式为 高一年级化学试题卷·第6页·共6页