作业(十) 离子反应-2024年高二化学暑假作业（苏教版）

离子反应 知识点一 电解质及其电离 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.电解质及分类 (1)概念:在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物,称为电解质,二者情况下均不 导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 强电解质:在水溶液中完全电离 弱电解质:在水溶液中部分电离 2.电解质的电离 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形 成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离,用“􀪅􀪅” 连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ” 连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电 离为主;多元弱碱,分步电离,但一步完成。 3.电解质溶液的导电性 电 解 质 溶 液 溶液中自由移 动离子浓度 离 子 浓 度 越大 → 离子所带电荷 离子所带 电荷越多 → 导 电 能 力 越 强 → [提醒] (1)溶液的导电性与电解质的强 弱无关,强电解质的导电能力不一定强(如 BaSO4),弱电解质溶液的导电能力不一定 弱(如氨水、醋酸溶液)。 (2)对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质 电离程度增大,离子浓度增大,导电性增强。 1.下列说法正确的是 ( ) A.NaHCO3 是强电解质,故NaHCO3 的电离 方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 B.室温下,0.1mol·L-1的BOH 溶液的 pH=11,则 BOH 的 电 离 方 程 式 为 BOH􀜩􀜨􀜑 B++OH- C.25℃ NaA溶液的pH>7,则 HA的电 离方程式为 HA􀪅􀪅H++A- D.CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱,故 CaCO3 的 电 离 方 程 式 为 CaCO3 􀜩􀜨􀜑 Ca2++CO2-3 [思维建模] 电离方程式书写的思维模型 知识点二 离子反应 离子方程式 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.离子反应发生的条件和本质 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是 离子之间的反应,这样的反应属于离子 反应。 (2)离子反应发生的条件 离子 反应 发生 的条 件 发生复分 解反应 生成难溶物质 生成易挥发的物质 生成难电离物质(如 水、CH3COOH等) 发生络合 反应 如Fe3+ 与SCN-、Cu2+ 与氨水等 发生氧化 还原反应 如FeCl3 溶液用于刻 蚀铜板 (3)离子反应的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫离子方程式。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —04— 高二化学(配SJ版) (2)离子方程式的书写(以CaCO3 与盐酸 的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 ①可溶性的强电解质拆写成离子,强酸、强碱 和可溶性盐可拆分成离子的形式,强酸中,浓 盐酸、浓硝酸可拆,但浓H2SO4 不拆。 ②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直 接用化学式表示。 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如 HCO-3 不能拆写成 H+和CO2-3 。 ④固体之间的反应、浓 H2SO4与固体之间 的反应,都不能书写离子方程式。 2.(2023·泉州质检)下列离子方程式错误 的是 ( ) A.向 NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液: HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O B.用FeCl3 溶液制作印刷电路板:Fe3++ Cu􀪅􀪅Fe2++Cu2+ C.等物质的量的Cl2 和SO2 同时通入水中: Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2Cl- D.Ba(OH)2 溶液与等体积、等物质的量浓 度的NaHSO4溶液反应:Ba2++OH-+ H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O [名师点拨] 离子方程式正误判断的四项要求 知识点三 离子共存与推断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.判断离子能否大量共存 同一溶液中有多种离子时,若任意两种离 子间发生反应,即不能大量共存。离子不 能大量共存常见的类型有复分解反应型、 氧化还原反应型、水解相互促进型和络合 反应型四种。 (1)离子间发生复分解反应不能大量共存 ①离子间因生成弱电解质(如弱酸、水)或 气体不能大量共存。 ②离子间因生成难溶物(如难溶盐、难溶碱 等)不能大量共存。 (2)离子间发生氧化还原反应不能大量共存 如 MnO-4 (H+)与SO2-3 、Cl-、Fe2+、I- 等 因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)离子间发生相互促进的水解反应不能 大量共存 如Al3+与CO2-3 、HCO-3、S2-、HS-、AlO-2 等。 (4)离子间发生络合反应生成配合物不能 大量共存。 ①Fe3+与SCN-、苯酚等。 ②Ag+、Cu2+、Zn2+等与氨水。 2.推断溶液中离子的成分 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不 存在的离子是Fe3+、Cu2+,原因是Fe3+和 Cu2+均为有色离子。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白 色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消 失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。 (3)取少量原溶液,加入过量的稀氨水,最 终有白色沉淀产生,说明原溶液中存在的 离子是 Mg2+。 (4)原溶液中可能存在以下阴离子:Cl-、 NO-3 、CO2-3 、OH-,不做任何实验,就能确 定原溶液中存在的离子是NO-3 ,其理由是 Ag+与Cl-、CO2-3 、OH-不能大量共存。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —14— 3.(2024·惠州模拟)25℃时,下列各组离子 在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.某无色溶液:Na+、SO2-4 、Cu2+ B.pH=1的溶液:Ba2+、NO-3 、K+ C.能使酚酞变红的溶液:Fe3+、Al3+、I- D.水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1 的溶液:K+、HCO-3 、Cl- 1.下列说法正确的是 ( ) A.CO2 的水溶液能导电,所以CO2 是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力 极 弱,所 以 BaSO4 的 电 离 方 程 式 为 BaSO4􀜩􀜨􀜑 Ba2++SO2-4 C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液的导电能力强 2.滴有酚酞的Ba(OH)2 溶液显红色,在上述 溶液中分别滴加 X溶液后有下列现象。 下列说法不正确的是 ( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸 溶液 红 色 褪 去,无 沉 淀,灯泡亮度没有明显 变化 Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色 沉淀生成,灯泡亮度没 有明显变化 H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色 沉淀 生 成,灯 泡 逐 渐 变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反 应:H++OH-􀪅􀪅H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没 有明显变化,说明溶液中依然存在大量 的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生 成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应: Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶 液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3.(2024·郑州联考)下列过程中的化学反 应,相应的离子方程式正确的是 ( ) A.向石灰石中加入盐酸:CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O B.利 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 废 气 NO2: 2NO2+2OH-􀪅􀪅2NO-3 +H2O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液: Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH- 􀪅􀪅I-+ClO-+H2O 4.(2024·赣州模拟)下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是 ( ) A.常温下, Kw c(H+) =0.2mol/L的溶液: Na+、K+、SiO2-3 、SO2-4 B.1 mol/L 的 NaAlO2 溶 液 中:Na+、 Al3+、SO2-4 、NO-3 C.pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、MnO-4 D.常 温 下,在c水 (H+)×c水 (OH-)= 10-26的溶液中:Na+、Fe2+、NO-3 、Cl- 5.下列离子方程式与实验对应不正确的是 ( ) 选项 实验 离子方程式 A 向 橙 色 K2Cr2O7溶 液中 加 入 NaOH 溶 液,溶液变黄色 Cr2O2-7 + 2OH- 􀪅􀪅 2CrO2-4 +H2O B 向AgCl悬浊液中加 入 Na2S溶 液,有 黑 色难溶物生成 2Ag++S2-􀪅􀪅Ag2S↓ C 向NH4HCO3 溶液中 加入过量Ba(OH)2稀 溶液,有白色沉淀产生 NH+4 +HCO-3 +Ba2++ 2OH- 􀪅􀪅BaCO3 ↓ + NH3·H2O+H2O D 向K2MnO4溶液(墨 绿色)中加入适量醋 酸,溶液变为紫色且 有黑色沉淀生成 3MnO2-4 +4CH3COOH 􀪅􀪅2MnO-4 +MnO2↓ +2H2O+4CH3COO- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —24— 高二化学(配SJ版) 6.无机化合物按照组成和性质可进行如下分 类。其中②、③、⑥均由 Na、K、H、N、O、S 中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为 。 (2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式: (写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方 程式: (无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的 离子方程式: 。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方 程式: 。 1.(2023·浙江卷)下列反应的离子方程式正 确的是 ( ) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: 2Fe2++2I-+2Cl2􀪅􀪅2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+HCO-3 C.铜与稀硝酸:Cu+4H+ +2NO-3 􀪅􀪅 Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2- +2SO2+2H2O􀪅􀪅H2S+2HSO-3 2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事 实不相符的是 ( ) A.Cl2 制备84消毒液(主要成分是NaClO): Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的 CaCO3:CaCO3+ 2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++ Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- 􀪅􀪅HgS↓ 3.(2023·重庆卷)下列离子方程式中,错误 的是 ( ) A.NO2 通入水中:3NO2+H2O􀪅􀪅2H+ +2NO-3 +NO B.Cl2 通 入 石 灰 乳 中:Cl2+2OH- 􀪅􀪅 ClO-+Cl-+H2O C.Al放入 NaOH 溶液中:2Al+2OH-+ 2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3 溶液中:Pb+SO2-4 +2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++PbSO4 易错 与量有关的离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 下列有关反应的离子方程式书写错误的是 ( ) A.Fe与稀硝酸反应:当n(Fe)∶n(HNO3)= 1∶2时,3Fe+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Fe2++ 2NO↑+4H2O B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+ +HCO-3+OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O C.Na2O2 与 H218O反应:2Na2O2+2H218O 􀪅􀪅4Na++4OH-+18O2↑ D.Na2S2O3 溶液中通入足量氯气: S2O2-3 +4Cl2 +5H2O 􀪅􀪅2SO2-4 + 8Cl-+10H+ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质” 的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的 离子数目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 高二化学(配SJ版) 直接加入碘,可判断淀粉是否完全水解,b正确;欲检验淀 粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠 溶液中和硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜 并 加 热,根据产生砖红色沉淀检验产物的还原性,c正确;唾液 中含有淀粉酶,且接近中性,淀粉在淀粉酶的作用下水解 为葡萄糖,所以用唾液代替稀硫酸进行实验1,可能出现预 期的现象,d正确。 答案 (1)(C6H10O5)n 淀粉 +nH2O H+ →nC6H12O6 葡萄糖 (2)温度 催化剂 (3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸 (4)氢氧化钠与碘反应 (5)abcd 作业(九) 物质的组成、性质及转化 [知识巩固]———跟踪训练 1.B 2.A 3.B [知能训练] 1.A 光导纤维的主要成分是SiO2,属于无机非金属材料, B错误;汽油、柴油仍是烃的混合物,C错误;碳的氧化物与 形成酸雨无关,D错误。 2.D “石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜溶液发生置 换反应生成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利 用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和 水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸 钠即纯碱,发生了化学变化,B不符合题意;CO2 转化为淀 粉或葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题 意;使用CO2 跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,没有新 物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化学变化,D符合 题意。 3.C 氯气与铁反应时生成FeCl3,A错误;S单质在氧气中 燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,B错误;MgCl2 溶液和 石灰乳反应 生 成 Mg(OH)2 沉 淀,煅 烧 Mg(OH)2 生 成 MgO,C正确;NH3 和 O2 在 点 燃 条 件 下 反 应 生 成 N2 和 H2O,D错误。 4.D 将分散系分成溶液、胶体和浊液的依据是分散质微粒 的直径大小,A错误;胶体粒子可以透过滤纸,无法用过滤 方法分离胶体和溶液,B错误;为加快反应速率,可以采用 加热的方法制备Fe(OH)3 胶体,但加热过度会造成胶体 聚沉,C错误;自来水中含有电解质,电解质可以使胶体聚 沉,D正确。 5.B Cu(OH)2·CuCO3 是化合物,属于纯净物,A正确;石 绿[Cu(OH)2·CuCO3]能够与酸发生反应,B错误;花青 属于有机物,根据相似相溶原理,可知花青可用有机溶剂 从植物中萃取出来,C正确;若国画保存不当,其中颜料会 被空气中的氧气氧化,导致物质颜色发生改变,D正确。 6.(1)① ②④ ④ (2)胶体 金颗粒 [真题体验] 1.B 苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,可 作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A不正确;胶体具 有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散射,豆浆 属于胶体,因此,其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对 光线的散射,B正确;SO2 可用于丝织品漂白是由于其能 与丝织品中 有 色 成 分 化 合 为 不 稳 定 的 无 色 物 质,C不 正 确;维生素C具有很强的还原性,因此,可用作水果罐头的 抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化,从而防止水 果 被 氧 化,D不正确。 2.C 青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金,A正确;竹木 简牍的主要成分是纤维素,B正确;碱液蒸煮制浆法造纸 过程中,植物纤维在碱液中发生水解反应,属于化学变化, C错误;彩瓷是以黏土为主要原料,加工定型后经高温烧 结而制成的硅酸盐产品,D正确。 3.C 纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相 对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;羟基磷灰石又 称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属 于无机物,B正确;熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O, Ca(OH)2 为熟石灰的主要成分,C错误;Fe2O3 为红色,常 被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D 正确。 4.A 常 见 的 脂 肪 酸 有:硬 脂 酸(C17H35COOH)、油 酸 (C17H33COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达到高 分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A错误;嫦娥石因 其含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸 根,是无机盐,B正确;电池是一种可以将其他能量转化为 电能的装置,钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电 能,C正确;海水中含有大量的无机盐成分,可以将大多数 物质腐蚀,而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王,耐酸、耐碱, 耐腐蚀,D正确。 5.D 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材 料,为碳的单质,属于无机物,A不符合题意;不锈钢是Fe、 Cr、Ni等的合金,属于金属材料,B不符合题意;石英光导 纤维的主要成分为SiO2,属于无机非金属材料,C不符合 题意;聚酯纤维俗称“涤纶”,是由有机二元酸和二元醇缩 聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维,属于有机物,D符 合题意。 [易错清零] C 由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A错误;氢氧化铝 溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B错误;Fe(OH)3 和 Al(OH)3 胶体均能与氢碘酸溶液反应,Fe3+ 与I- 反应生 成I2,I2 溶于水呈深褐色,氢碘酸使Al(OH)3 胶体先聚沉 后反应得到无色溶液,C正确;蒸干、灼烧氯化铁溶液得到 氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D错误。 作业(十) 离子反应 [知识巩固]———跟踪训练 1.B 2.B 3.B [知能训练] 1.D 因 为 CO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3,H2CO3 电 离 出 H+ 和 HCO-3 从 而 使 溶 液 导 电,而 不 是 CO2 自 身 电 离,因 此 H2CO3 是电解质,CO2 是非电解质,A错误;电解质强弱 的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解 度 的 大 小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以 BaSO4是强电解质,不能用“􀜩􀜨􀜑 ”,B错误;电解质和非电 解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的 强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电 荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电 解质溶液的导电能力强,D正确。 2.D CuSO4 与 Ba(OH)2 发 生 复 分 解 反 应:Ba(OH)2+ CuSO4􀪅􀪅BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小, 灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝 色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符 合题意。 3.A 氢氧化钠溶液吸 收 废 气 NO2,生 成 硝 酸 钠 和 亚 硝 酸 钠,反应的离子方程式为2NO2+2OH-􀪅􀪅NO-3 +NO-2 +H2O,B错误;向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,生成 氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀,反应的离子方程式为 Mg2+ +2OH-+Ba2++SO2-4 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+BaSO4↓,C错 误;ICl中碘为+1价、氯为-1价,将ICl滴入NaOH溶液 中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠,反应的离子方程式为 ICl+2OH-􀪅􀪅IO-+Cl-+H2O,D错误。 4.A 常 温 下, Kw c(H+) =0.2mol/L 的 溶 液 含 有 大 量 的 OH-,OH-、Na+、K+、SiO2-3 、SO2-4 相 互 不 反 应,可 以 大 量共存,故A正确;AlO-2 与Al3+发生双水解,不能大量共 存,故B错 误;酸 性 环 境 下,MnO-4 能 够 氧 化S2-,所 以 H+与S2-、MnO-4 反应,不能大量共存,故C错 误;常 温 下,在c水(H+)×c水(OH-)=10-26的溶液中,水的电离受 到抑制,溶 液 可 能 为 酸 性,也 可 能 为 碱 性,酸 性 环 境 下 H+、Fe2+、NO-3 反应,不能大量共 存,碱 性 环 境 下,OH- 与Fe2+反应,不能大量共存,故D错误。 5.B Cr2O2-7 溶 液 为 橙 色,CrO2-4 溶 液 为 黄 色,故 橙 色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液,溶液变黄色,发生的离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —95— 子方程式为Cr2O2-7 +2OH-􀪅􀪅2CrO2-4 +H2O,故 A正 确;硫化银比氯化银更难溶,因此氯化银可以转化成硫化 银沉淀,AgCl悬浊液中加入 Na2S溶液,沉淀逐渐变为黑 色:2AgCl+S2-􀪅􀪅Ag2S+2Cl-,故B错误;氢氧化钡过 量,NH+4 也 会 与 OH- 发 生 反 应,反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH+4 +HCO-3 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaCO3↓+NH3·H2O +H2O,故C正确;醋酸为弱酸,不能写成离子,正确的离 子 方 程 式 为 3MnO2-4 +4CH3COOH 􀪅􀪅2MnO-4 + MnO2↓+2H2O+4CH3COO-,故D正确。 6.解析 (1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表 的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱,可以 是氢氧化钠或氢氧化钾,其电离方程式为 NaOH􀪅􀪅Na+ +OH-或KOH􀪅􀪅K++OH-。(3)②是强酸,为硝酸或 硫酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝 酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,即:OH- +H+􀪅􀪅 H2O(无沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀 和水,有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡,⑦是二 氧化碳,二氧化碳量少,在水溶液中发生反应的离子方程 式为Ba2++2OH-+CO2 􀪅􀪅BaCO3↓+H2O。(5)④是 氢氧化 钡,⑥是 可 溶 性 盐,则⑥可 能 为 NaNO3、KNO3、 Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS,其 中 参 与 发生复 分 解 反 应 的 离 子 方 程 式 有 Ba2+ +SO2-3 􀪅􀪅 BaSO3↓、Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、HS- +OH- 􀪅􀪅 H2O+S2-。 答案 (1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH􀪅􀪅Na++ OH-(或KOH􀪅􀪅K++OH-) (3)OH-+H+􀪅􀪅H2O (4)Ba2++2OH-+CO2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O (5)Ba2++ SO2-3 􀪅􀪅BaSO3↓、Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、HS- + OH-􀪅􀪅H2O+S2-(合理即可) [真题体验] 1.B 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰 好完全反应:2I-+Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-,故A错误;向次氯酸 钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+HCO-3 ,故B正确;铜与稀 硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2NO-3 􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液通 入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶 液 中 生 成 亚 硫 酸 氢 钠: 2S2-+5SO2+2H2O􀪅􀪅3S↓+4HSO-3 ,故D错误。 2.B Cl2和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O,除了 Cl2和 H2O不能拆写其余均可拆写为离子,A正确;食醋 为弱酸不能拆写为离子,反应为2CH3COOH+CaCO3􀪅􀪅 Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O,B错误;FeCl3将 Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3+ +Cu 􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,C正 确;Na2S将 Hg2+ 转 化 为 沉 淀 除 去,反应为 Hg2++S2-􀪅􀪅HgS↓,D正确。 3.B 二氧 化 氮 和 水 生 成 硝 酸 和 NO,反 应 为3NO2+H2O 􀪅􀪅2H+2NO-3 +NO,A正确;石灰乳为悬浊液,氢氧化钙 不能拆,反应为Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Ca2++ClO-+Cl-+ H2O,B错误;Al放 入 NaOH 溶 液 中 生 成 偏 铝 酸 钠 和 氢 气:2Al+2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑,C正确;Pb 放入Fe2(SO4)3 溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和 二价 铁 离 子,反 应 为:Pb+SO2-4 +2Fe3+ 􀪅􀪅2Fe2+ + PbSO4,D正确。 [易错清零] C 当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时,发生反应:Fe+NO-3 +4H+􀪅􀪅Fe3++NO↑+2H2O,再增加1倍的Fe时,铁 过量,发生反应:2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+,总反应的离子方程 式为3Fe+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Fe2+ +2NO↑+4H2O,A 正确;向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水,发生反应的离 子方程式为Ca2++HCO-3 +OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,B 正确;Na2O2 与 H218O的反应过程中,Na2O2 中氧元素的 化合价既升高又降低,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,所 以生成的氧气是过氧化钠中的-1价氧元素转化来的,C 错误。 第二部分 综合检测 1.A 75%的乙醇消毒是利用乙醇分子具有很强的渗透能 力,它能穿过细菌表面的膜,进入细菌的内部,使构成细菌 生命基础的蛋白质凝固,将细菌杀死,即能使蛋白质变性, 而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒,因此, 其消毒原理不同,A错误;聚氯乙烯在使用过程中会慢慢 释放出有毒物质,能够造成食品的污染,不能代替聚乙烯 使用,D正确。 2.C A项,乙醇与水互溶,不能作碘水中碘的萃取剂,错误; B项,乙酸乙酯在 NaOH溶液中水解,错误;D项,银镜反 应需要在 碱 性 条 件 下 进 行,因 此 在 加 银 氨 溶 液 前,先 加 NaOH溶液中和稀硫酸,错误。 3.A 􀜏 􀜏 􀜍 CH3 和 CH3CHCH2CH3 CH3 分 子 中 均 有4种 不同化学环境的氢原子,所以它们的一溴代物都有4种, 故A正确;该分子结构和乙烯相似,乙烯中所有原子共平 面,据此判断,该分子结构中三个C原子在同一平面上不 在 同 一 直 线 上, B 错 误; 化 合 物 CH3C CH3 CH2CH3 CH CH3 CH CH3 CH3 的主链有6个C,所以按系 统命名法,名称应为2,3,4,4-四甲基己烷,故C错误;二者 结构不相似,不互为同系物,故D错误。 4.D 蛋白质能够水解生成各种氨基酸,人体可以利用这些 氨基酸合成人体需要的蛋白质,与供给人体营养没有因果 关系,A错误;淀粉遇I2 变蓝,海水中的碘元素是碘的化合 物,不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素,B错 误;油脂水解后的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分, 该用途与油脂的状态无关,C错误;乙烯有催熟作用,乙烯 能与酸性高锰酸钾反应,除掉乙烯能达到保鲜要求,性质 和用途均正确,且存在因果关系,D正确。 5.D 实 验 室 制 取 乙 烯 需 要 浓 硫 酸 与 乙 醇 混 合 加 热 至 170℃,装置①中温度计不能测得反应溶液的温度,A错 误;实验室制取乙酸乙酯时,为了更好地分离混合物,同时 防止倒吸现象的发生,导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面 上,不能伸入到液面以下,B错误;电石中含有的杂质与水 反应产生的 H2S等也具有还原性,能够使酸性 KMnO4溶 液褪色,因此不能验证乙炔的还原性,C错误;溴乙烷发生 消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液褪色,而挥 发的乙醇不能与其发生反应,因此可以达到验证反应产物 的目的,D正确。 6.D 7.C 该分子中有甲基,具有和甲烷相似的空间结构,所有原 子不可能处于同一平面,故 A错误;该分子中苯环上只有 2种等效氢,苯环上的一氯代物有2种,故B错误;苯环上 连着甲基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使其褪色,故C 正确;该分子中含有的官能团为醚键、羧基,苯甲酸分子中 含有的官能团为羧基,两种分子所含官能团种类不完全相 同,不互为同系物,故D错误。 8.C A是苯酚,B是环己醇,苯酚与溴水可以发生反应生成 2,4,6-三溴苯酚白色沉淀,环己醇与溴水不反应,A不符 合题意;由题干可知C→D的反应为过氧乙酸氧化C生成 D,发生氧化反应,B不符合题意;缩聚反应有小分子生成, 而D到PCL过程没有小分子生成,C符合题意;D含有酯 基,PCL是D聚合反应得到的,均含有酯基,均可在氢氧 化钠溶液中水解,得到相同的水解产物,D不符合题意。 9.C 由题图可知,HAP在反应过程中起催化作用,能降低 反应的活化能,加快反应速率,故 A正确;HCHO在反应 中被O2 氧化生成二氧化碳和水,所以有C—H 的断裂和 C􀪅O的形成,故B正确;根据题图知,CO2 分子中的氧原 子来自甲醛和O2,故C错误;HCHO分子中C采取sp2 杂 化,而CO2 分子中C采取sp杂化,故D正确。 10.A 根据A的结构可知A的分子式为C10H14O3,故A错 误;化合物B中含有羧基,有酸性,含有氨基,有碱性,所 以化合物B是一个两性分子,故B正确;化合物C中连羟 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06—