化学(五)-【步步为赢】2023-2024学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（五） (满分：100分) 國 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Na-23 Mg-24 梁 A1-27 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122 Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列叙述中正确的是 A.在品体硅中，Si原子与Si一Si键的数目之比为1：2 中 B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C.HF、HCI、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 9 2.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化 合物 A. 一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 荞 C.一定形成XY型化合物 D.可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种 3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中错误的是() 0 5-1 A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 B.简单离子半径的大小顺序为r(W)>r(Q)>r(Y)>r(Z) C.X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 4.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示，下列说法中正确 的是 (HCHO). ZnCl B-蒎烯 诺卜醇 A.可用溴的CCL,溶液区别3-蒎烯与诺卜醇 B.3-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C.3-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验？蒎烯中是否含有诺卜醇 5.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 6.香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟 的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂。乙烯就是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键 的分析正确的是 A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 5-2 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C一H6键 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 7.如下图为NaCl和CsCI的晶体结构，下列有关说法错误的是 o Na'OCI OCs OCl A.NaCI和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCI和CsCI晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsC晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCI和CsCI都属于AB型的离子品体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 8.下列属于天然高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.淀粉 C.硝化纤维 D.油脂 9.下列关于DNA的说法不正确的是 A.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成 B.DNA分子组成中的碱基排列在内侧 C.DNA分子中腺嘌呤与胸腺嘧啶配对 D.DNA分子中嘌呤碱基数不等于嘧啶碱基数 10.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知A中碳元素的质量分数为44.1%， 氢元素的质量分数为8.82%。则A的实验式是 A.Cs H12O B.Cs H20 C.CHoO D.Cs HO 5-3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.设V、为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1mol甲基正离子(CH)所含的电子总数为8Na B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3N 12.化学与生活息息相关。下列叙述中正确的是 A.鲜榨橙汁遇碘水不会变蓝 B.馒头越嚼越甜 C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒 13.下列说法中错误的是 A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O 和C,H。的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C.乙烯能使溴水褪色，也能使酸性KMO溶液褪色，它们发生的反应类型相同 D.植物油通过氢化可以变成脂肪 14.形成下列分子时，中心原子采用sp杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是() A.PF B.CF C.NH D.H,O 15.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0 族元素。 X Y Z R W J 5-4 下列说法中正确的是 A.R原子的核外电子的轨道表示式为 2p B.Y2-与Na的半径大小关系为Y2-<Na C.X的第一电离能大于Y的第一电离能 D.表中电负性最大的元素为W 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(12分)按要求回答下列问题： 300 (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H 200 i00 CHOH十H2O)中，以Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒 0 B 元素 子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 (1)Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电 离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)。(H,O)(NH),CI(用R 代表)。 ①氮原子的价轨道表示式为 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电 子亲和能(E,)。第二周期部分元素的E,变化趋势如上图所示，其中除氨元素外，其他 元素的E自左而右依次增大的原因是 5-5 氨元素的E呈现异常的原因是 17.(10分)如图所示是某药物中间体的分子（由9个碳原子和若干氢、氧原子构成）的结构 示意图： EIOOC 结构简式 立体模型 试回答下列问题： (1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“E”表示的基团是 (写结构简式)：该药物中间体的分子式为 (2)该药物中间体属于 (填字母)。 a.酯 b.羧酸 c.醛 (3)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有 种。 (4)该药物中间体的分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式 18.(12分)苯的同系物中，有的侧链能被酸性KMO,溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： R -H MnO,.H' COOH (R、R'表示烷基或氢原子) R 5-6 (1)现有苯的同系物甲、乙，分子式均是CoH:。甲不能被酸性KMO,溶液氧化为芳香酸， 它的结构简式是 ;乙能被酸性KMnO,溶液氧化为分子式为CaH,O,的芳香 酸，则乙可能的结构有 种。 (2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C。H4,它的苯环上的一溴代物只有一种，试 写出丙可能的结构简式： (写出其中的三种)。 19.(12分)酚醛树脂是一种合成塑料，线型酚醛树脂可通过如下路线合成： OH OH C He Cl/Fe CoH;CI NaOH/H2O CH.C.H.OH HCHO CHOH H'H-E CH:0H B 高温、高压 D H 聚合中间体 线型酚醛树脂 回答下列问题： (1)B的官能团为 ,C的结构简式为 (2)A生成B的化学方程式为 ,反应类型为 (3)D生成E的反应类型是 ,若D与HCHO按物质的量比1：3发生 类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为 (4)E的同分异构体中，属于二元酚的共有 种，其中核磁共振氢谱有 四组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1的是 (写出其一种的结构简式)。 (5)尿素[CO(NH2)2]分子中氨原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生 类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为 5-7 20.(14分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯 的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： CH,COOH 能化剂，△ B能化剂CH一CH此 WH.O.C 回 CH -CH-CH CHH ①”CH,0)② 0ccH,③ 00 CH A CH,CHCH 0 聚乙烯醇缩丁醛 CH.CCH. OH OH H 10 H,C- -C≡CH -HC-C-CH-CH. 催化剂顺式聚 KOH Pd/Pho △4 异成二烯 CH. CaCO. CH, 异戊二烯 ⑧ 回答下列问题： (1)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 (2)C和D的结构简式分别为 (3)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简 式为 (4)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。 (5)参照顺式聚异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁 二烯的合成路线。 5-8异构体的结构简式为HC一 CHC1,。(3)由M的结构 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（五） 1.A在品体硅中，每个硅原子形成2个S一Si键，每个S1一Si健 为两个Si原子共用，所以Si原子与Si一Si健的数日比为1：2，A 简式知E为HOOC CO()H,由氯代烃在NaOH落液 正确：稀有气体分于为单原于分子·分子内不合化学键，B错误： HF分子间存在氢键，沸点最高，HC,HBr、HI都为分子品体且 中发生取代反应和羧酸及酚羟基的性魔可写出E-~F的化学方 不含氢健，相对分子质量越大，分子间作用力越强，然、沸点越 程式。(4)由聚酯纤雏P的结构简式可知，它是由乙二醇和对 高，所以HCI.HBr,H的沸，杰狼次升高，C错误：千冰隔于分子 苯二甲酸两种单体发生编聚反应得到的，结合提示，可利用对 品体，受热变为气体，克服的是分子问作用力，氯化能属于离子 二甲苯（原料A)在酸性高锰酸钾溶液条件下氧化生成对装二 品体，受热分解为NH,和HC1,克服的是离子绒和共价健，D 甲酸，利用乙烯与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，然后水 错送。 解生成乙二醇，最后对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到聚酯纤 2.D藏外层为1个和G个电子的元素分别为1A族和MA族元 维P。 素，中学所熟悉的有H,Na,K,O,S等，它们之间可以形成X:Y [答案](1)取代反应箱聚反应 型共价化合物（如H:O,H2S等）和离子化合物（如NaO、KS (2)H,C -CHCI 等)，而且还可形成X,Y2型的化合物HO:,NaO:等，同时K、 ci Rb等碱金属还可形成更复杂的氧化物。 (3)HOOC- COOH+6NaOH 一定条件 3.A根据挺周期元素X,Y,乙、W,Q在元素周期表中的相对位至 可知，X,Y,Z、W、Q分别是N、O、A、S,C。同周期元素从左列 ONa 右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 性逐新增强，故酸性：HSO,<HCO,A错误：核外电子层数越 NaOOC- COONa+2NaCl+4H2O 多，离子半径越大，电子层致相同时，原子序数越大，离子半径越 ONa 小.所以离子半径的大小顺序为r(S)>r(C1)>r(0)> r(AI3+),B正扇：NH2与HCI化合的产物是NH,CI,NH,CI中 (4)a-CCcl。一GHN0H溶液gH-GH 既含共价镜又含离子键，C正确：X、Z、W,Q四种元素的最高价 OHOH 氧化物对应的水化物分别是HNO3.AI(OH)3,H:S),,HC),, H C.KMaO HooCcoom 都能与强碱反应，D正确， 0 0 4.C3-流烯和诺卜醇中都含有碳碳双健，都能使溴的CC引1溶液 浓HS0 △ o-○--0-H--0H 褪色，用澳的CC,溶液不能区别B-幕烯和诺卜醇，A错误：3-藻 20.[解析](1)由贝诺酯的结构简式可确定其分子式为 场的饱和碳原子上有6种H原子，3~旅饰的她和碳原子上的一 C1:H15NO5。(2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中氧 氯代物最多有6种，B错误：-煎墙和诺卜醉中与两个CHg直 气氧化。(3)乙酰水杨酸和对乙酰氣基酚中分别加入浓澳水， 接相连的碳原子为饱和碳原子，孩碳原子与周围1个碳原子构 能产生白色沉淀的是后者，故可用求澳水墓别。(4)乙酰水杨 成四面体，C正确：3-蒗稀中官能团为碳碳双键，诺卜醇中官能围 酸与足量N(O)H溶液反应时，骏基、酯基均能发生反应（醋基在 为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸反应，但无明显实验 碱性条件下水解)，且水解生成的酚羟基也能再与Na(OH反应， 现象，不能用乙酸检验B-藻烯中是否含有诺卜醇，检脸3流烯中 据此可写出乙酰水杨酸与是量NOH溶液反应的化学方程式。 是否含诺卜醇应用N,加入N若产生气池则含诺卜醇，否则不 (5)乙酰水杨酸可先与NO日溶液反应生成 -COONa 含诺卜醇，D错误 -ONa COOH 5.A从M能层开始有d能级，不存在2d能城，C错误：从N能层 开始有「能级，不存在3能级，D错误：不同能层的相同能级最 再与盐酸或HSO1反应生成 -OH 多客钠的电子数相同，B错误。 [答案](1)Cu HE NO 6.C在乙榜分子中存在4个C一HG键和1个C一Ca键，同时还 (2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化 含有1个C-Cπ健，A错误：由于a键要比r键稳定，故乙烯在 (3)可行 发生加成反应时断裂的是碳原于间的π能，B错误：由乙烯制得 COOH O 氯乙烯可看作是乙烯中的一个氨原子被氯原子取代，故断裂的 (4) CH+3NaOH→ 是C一H。键，C正骑，g键是轴对称，D错误. 7.DNC1和CsC1都是由阴、阳离子通过离子熊构成的品体，阴、 COONa 阳离子个数之比都为1：1，则都属于AB型的离子品体，A,B正 -ONa +CH COONa+2H2O 确：结合随图可知，八C1为面心立方站构，钠离子的配住数为6， (5)NaOH HC1或H:SO4(HNO不行) CsC1为体心立方结构，绝离子的配住数为8，C正骑，NaC1和 8 CsCI都属于AB型的离子品体，但纳离子半径小于能离子半径，：15.C由表格和J为0旗元素可知：X为N,Y为O,Z为F,R为 则NaC的阳离子与阴离于的半径比”小于CCI的，D错误。 S,W为Br,J为Xe:A项，S原子3p轨道上的电子应先分占不 同轨道：B项，O与N+具有相同的电子层站构，原子序数越 8,B淀粉是天然高分子化合物。聚乙烯是合成高分子化合物。 小，离子半径越大，故O的半径大于Na+的半径：C项，N原 硝化纤雄是天然高分子化合物与硝酸发生酯化反应的产物，在 子2即轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大 与硝酸反应中，并维素的高分子链未被破坏，固而仍是高分子化 于O的第一电离能：D项，电负性最大的元素为Z(F),一般稀有 合物。油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量相对较小，且在 气体元素的电负性不考虑 其结构中没有出现重复的结构单元和聚合度，故不是高分子化 合物。 16,[解析](1)C0是27号元素，位于元素周期表中第四周期第 9.DDNA分子中察龄碱基数一定等于座定威基数，因为A=T, 族，其基态原子辕外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s°或 G=C,D错误 [A]3d4s2。同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大 10.A氧元素的质量分数为100%-44.1%一8.82%=47.08%， 趋势，故Mn的第一电离能小于Se,同主族元素从上到下，元素 N(C):N(H用D:N(O)=4:882:42.08≈5：12：4，所 的第一电离能逐渐减小，故S的第一电离能小于O,则第一电 12 1 16 离能：Mn<O。O基态原子的价电子排布式为2g2p',所以其 以A的实脸式为CHO4。 核外未成对电子数是2，而M基态原子的价电子排布式为 11,AD1个CH含有8个电子，所以1mol甲基正离子(CH时) 3d4sˉ，所以其核外未成对电子数是5，故核外未成时电子数较 所会电子总数为8NA,A正确：每个乙怖分子中含有6对共用 多的是Mn. 电子对，28g乙烯为1mol,因此含有共用电子对数6NA,B错 (2)①N为7号元素，基态N原子的价电子非布式为2s22p,故 误：标准状况下，二氣甲烷是液体，不能连用气体摩尔体和，C错 误：乙烯，丙烯，丁烯都是烯烃，最简式相同，都是CH2,圈此质 氨原子的价轨道衣示式 量一定时所含有的原子个数与三种烯经的组成无关，14g烯烃 ②由题意可知，元素的基态气态原子越客易得到一个电子，所 的泥合物所含原子个数是3NA,D正确。 放出的能量越大，即第一电子亲和能(E:)越大·同周期元素随 12.AB鲜榨橙汁不含淀翰，强到映水不会变蓝，A正磨：唾液中含 核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的施力增搔，故结 有淀粉酶，可得淀粉水解为麦芽辣，故馒头越嚼越甜，B正确：油 合一个电子释放的能量逐渐增大：基态N原子的核外电子排南 脂是高级脂防酸甘油酯，水解生成高绒脂防酿和甘油，C错误： 式为1s2s2p,则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定， 土立中的淀粉经水解生成葡萄糖，D错误。 I3.AC CHCH2(OH被酸性KMnO)溶液氧化生成CHC)OH,A 不易得电子。 [答案](1)汇Ar]3d4s2OMn 错误。 》《》的二氣代物，若取代同一苯环上的氢原 2s 2p (2)① ②同周期元素随核电荷数依次 子，如 所示，可取代1和2位置，1和3位置 增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次 1和4位置，1和5位置，2和3位置、2和4位置，共6种：若取 增大N原子的2即轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不 易结合一个电子 17.[答案](1)CH3CH2一C4H:Oh(2)a(3)7 CH.OH HOH.C (4) (合理即可) CH-OH C-○C,共6种，即《的二代物有 18.[解析](1)根据题目信息，苯的同系物甲不能被骏性KMO 12种：C,Hio有CHCH:CH:CH和(CHa)CHCH两种异构 溶液氧化为芳香酸，则与苯环相连的碳原子上没有氢原子，故 体，CHCH:CHCH:的二氯代物有6种：(CH:):CHCH的二 CH 氟代物有3种，即C4Hu的二氯代物共有6十3=9种，B正确。乙 它的结构简式是 C一CH:t乙能被验性KMnO1溶液氧 烯使澳水，酸性KMO:溶液褪色分别发生的反应为加成反应和氧 CH 化反应，C错误。植物油通过氢化可转化为脂肪，D正确 化为分子式为CHO的芳香酸（二元酸），说明苯环上有两个 14,ABPF,CF,,NH、H2O分子中P原子，C原子，N原子、O原 侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个丙基，而丙基 子都采取sp杂化，NH,和HO分子中H原子以1s轨道与N CH 或O原于形成G键，P℉1和CF,分子中F原子以2p轨道分别 又有两种结构(CH,CHCH和一CHCH),两个侧链 与P和C原子形成。健。 在苯环上的位置又有邻位、间位和对住3种可能，故分子式为 9 CoH1、有两个侧链且可被酸性KMnO,溶液氧化为C,H6O,的 CHCH:CH:CHO。(3)根据烯经的共面原理以及碳碳单键可 芸的同系物有9种可能结构。 以旋转，可知共面的原子最多为11个：书写顺式聚异茂二烯时 (2)分子式为C1H:的装的同系物的苯环上的一淡代物只有一 要注意不能写成反式结构。(4)A的官能团为碳碳三键，书写 种，其苯环上可能有2个相同侧链（一CH,CH:)且处于对位，或 含5个碳原子的焕烃的同分并构体时可以先写出龙烷的碳骨 有4个相同的侧链（一CH)。 架站构，然后把碳碳三键添上，再补齐氩原子，得造合的钻构： CH. HC [答案](1) CH CH-C=CH ,CH:-CH:-CH2-C=CH, H.C CH:-CH2-C=C-CH:. CH (5)根据题给条件，仿照异戊二烯的合成，可设计如下合成 (2)CH.CH- -CH.CH CH -CH 路线： CH OH CHCHO H CH HC=CH KOH HC-C-CH-CH,Pa/PbO" H:C CH CH (写出其中的三种即可) OH H -CH HC-CH一C-H-CH AOcH,CH-CH-CH:· [答案](1)加成反应消去反应 CH:-CH 19.[解析](1)A为装，A→B发生苯环上的取代，B为 (2) OH CH CH-CH-CHO -C,C为C-ONaD为C-OH。(3)D-E ECH,H2C (3)11 c-c 可以看作HCHO中装基的加成反应。若苯酚与HCHO接 HC H 1:3发生加成，则阶羟基邻、对位均发生加成反应 H.C (4)E的同分异构体中除2个命羟基外还有一个甲基，则2个 (4) CH-C-CH, 酚羟基可以处于邻，间、对位，甲基作取代基分别有2,3、1种， HC CHCH,CH,-C=CH、CH一CH,C=C一CH 故共6种属于二元酚的同分异构体 OH -ONa CH CHO H. 「答案](1)碳氯键 (5)HC-CH KOH CH=CCH-CH Pd/Pbo CaCOx OH (2) +HC取代反应 H:C-CH-CH-CH, Al:0,CH2-CH-CH-CH: 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（六） OH 1.A原子K核外L层电于数为5和6的元素分别是N(X)、 (3)加成反应 HOCH -CH,OH O(Y),K层与M层电子数相等的元素是Mg(Z),再由四种元素 的最外层电子数之和为17可知，W的最外层电子数是4，所以 CH,OH W是Si,A项，N,O,。是共价化合物、MgO是离子化合物，错 CH CH HO OH 误：B项，非金属性±()>S>Si,正确：C项，原子半径：Mg>Si(同 (4)6 或 周期)、N>O(同周期)，而电子层数越多，原子半径越大，所以原 HO OH 子丰径：O<N<Si<Mg,正确：D项，非金属性：N>C(同周期)、 0 C>Si(同主族)，综合可知非金属性：N>Si,所以酸性：HNO,> (5)HENH一C-NH一CH2OH或 HSiO2,正确. 2.C由题图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能 量，反应放热，A错误：该过程中CO没有发生化学健的断裂，C() HEO一CH.一NH一C一NH一CH.OH(合理答案均可) 与O原子直接在催化刺表面成键，B错误：C)与O形成CO2, 20.[解析]分析框图，对比反应前后所给物质的结构简式以及反 CO,中只含有C一O键，属于极性共价键，C正确：该过程表示 应条件可以推出：A为乙烧，结构简式为CH=CH,B的结构简 CO和O原子生成CO4,该反应为放热反应，说明CO和O县有 ECH一CH 的总能量大于CO2其有的慈能量，D错误。 式为CH一CH(DOCCH,C的结构简式为 OH 3.D④可能是A山，故A错误：同周期元素从左到右、同主族元素 D的结构简式为CHCH:CH-CHO 从下到上非全属性逐渐增猫，气态氢化物的热稳定性也逐浙增 (1)由A和乙酸的分子式以及B的分子式，可推出反应①为加 强，因此气态氢化物的热稳定性：⑤<③，故B错误：③有可能是 成反应：分析反应⑦中反应物和生成物可知，此反应为消去反 年或氯元素，没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误， ECH2一CH 4.C分析图中关系，且有D不与N2CO3溶液反应，说明D属于 应。(2)C的结构简式为 OH ,D的结构简式为 醇，D氧化得E,E能发生银镜反应，E为醛，B也能发生银镜反 10