化学(九)-【步步为赢】2023-2024学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学(九) 一重 (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A-27 S-32 $C1-35.5 K-39 $Ca-40 Fe-56 $Cu-64 Sb-122 Ba-137 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.有a、b、c、d四种元素,它们均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a和a两种 离子,b和c为同一主族元素,c的次外层有8个电子,c”和d^{}的电子层结构相同。下列 “] 叙述中正确的是 { ( A.c的结构示意图 在1 28f B.a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料 Z斑 C.只有b元素存在同素异形体 物 D.b元素在自然界中只有一种核素 短 2. 四种主族元素W.X.Y.7.的原子序数依次增大,W.X的简单离子具有相同的电子层结构,X的 原子半径是四种短周期主族元素原子中最大的,Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元 。_ 素的2倍,乙与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是 ) (中x)音 A.简单离子半径:W<X2 B.Y与z可形成化合物Y。Z,其电子式为:Z:::Z: C.液态YW,汽化需克服共价键 D.X、Y元素在自然界中均不能以游离态存在 9-1 3.V.W.X.Y、7是前四周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X和Z是金属元素。 V和乙属同一主族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子 最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y __ 原子最外电子层上电子数的一半。下列说法中不正确的是 ) A.X、Y、乙的简单离子中,Y的离子半径最大 B.在乙。Y。W。溶液中加入稀疏酸会析出黄色沉淀 C.V、乙分别与W形成的二元化合物中,可能含有非极性共价键 D.在常温下,X、乙的单质均能与水剧烈反应 4.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C。H。O.,遇FeCl.溶液会呈现特征颜 色,能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 ) OH OH OH OCH CH.OH CHO A. . C. D. CHO OCH CHO -C OCH 5.下列原子中未成对电子数最多的是 ,__ ) A.C B.O C.N D.Cl 6. H。O。的结构式为H-O-O-H,下列有关H。O。的说法正确的是 ) A.是直线形分子 B.是三角锥形分子 C.氧原子有1对孤电子对 D.氧原子的价层电子对数为4 7.MgO、Rb。O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 ) A. MgORb.OBaOCaC B. MgO>CaOBaO>Rb.0 C.CaO>BaOMgO>Rb.C D. CaOBaO>Rb.O>MgO 8.蛋白质受某些因素的影响,其空间结构发生变化(一级结构不变),引起其理化性质和生 _ 物活性的变化,此时发生了蛋白质的 _ A.水解 B.变性 C.盐析 D.溶解 9-2 ( 9.化学与生产和生活密切相关,下列说法不正确的是 - A.聚乙炀塑料的老化是因为发生了加成反应 B.高吸水性树脂属于功能高分子材料 C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙炀 D. 盛放液澳或澳水的试剂瓶不能用天然橡胶作瓶塞 10.下列有机物的分类不正确的是 _ ) 物质 选项 类别 A -OCH. -OCH. 芳香经 -OH 醇类 。 CCl. 南代怪 CH -CH. D 芳香族化合物 ClC1 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。) 11.下列关于HC=C-CH。-CH=CH-CH。的说法正确的是 ( _~ A.所有碳原子可能共平面 B.除笨环外的碳原子共直线 C.最多只有4个碳原子共平面 D.最多只有3个碳原子共直线 9-3 ( 12.下列关于分子式为C.H。O。的有机化合物的同分异构体的说法,不正确的是 ) A.属于类的有4种 B.属于浚酸类的有4种 C.存在分子中含有六元环的同分异构体 D.既含有轻基又含有醛基的有3种 13.类化合物广泛存在干动植物体内,关于下列菇类化合物的说法正确的是 ) #_7 - -CHO b c A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO.溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)。反应生成红色沉淀 ( 14.下列关于物质熔、沸点的比较,正确的是 ) A.Si.SiC、金刚石的熔点依次降低 B.SiCL、MgBr。、氮化棚的熔点依次升高 C.F。、Cl。、Br。、L的沸点依次升高 D.PH.、NH、H.O的沸点依次降低 15.某化合物的分子式为AB。,A属VIA族元素,B属VIA族元素,A和B在同一周期,它们 的电负性值分别为3,44和3.98,已知AB。分子的键角为103.3{。下列推断不正确的 是 _ _~ A.AB。分子的空间结构为V形 B.A-B键为极性共价键,AB。分子为非极性分子 C.AB。与H.O相比,AB。的熔点、沸点比H。O的低 D.AB。分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H。O分子间能形成氢键 9-4 三、非选择题(本题包括5小题,共60分) 16.(10分)在一个小烧杯中加入少量碑,用一个表面I盖在小烧杯上,并在表面I上加少量 冷水。把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象。 (1)在表面I上加少量冷水的目的是 (2)观察到的实验现象是 (3)在表面I上得到的"是晶体,其晶胞结构如图所示。碑晶胞中平均含有 原子。 (4)这种得到碑晶体的方法是 17.(12分)氢此笨脉是一种常用的膨大剂,其结构简式为 H H 使用的植物生长调节剂。 (1)氢眦笨脉中,氢元素基态原子核外电子的未成对电子数为 (2)氢眦笨啄晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,碳基碳原子的 杂化轨道类型为 9-5 (3)查文献可知,可用2-氢-4-氛基眦淀与异氢酸笨酷反应,生成氢眦基眼,其反应方程 式为 ###.# -N-C-0t 异氧酸笨醋 2-氛-4-氢基叱唳 氢吐笨豚 个。键, 反应过程中,每生成1mol氢:笨脉,会断裂 个n键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H.O、NH。、CO。等。 ①请用共价键知识解释H.O分子比NH。分子稳定的原因为 ②H.O、NH。、CO。分子的空间结构分别是 ,中心 原子的杂化轨道类型分别是 18.(12分)某种甜味剂A的甜度是庶糖的200倍,由于它热值低、口感好、副作用小,在许 多国家已被广泛使用 CH A的结构简式为HOOCCHCH-C-NH-CH-C-OCH。 H. 0 已知:①在一定条件下,梭酸酷或浚酸与含一NH。的化合物反应可以生成酷酸。 0 0 R-C-OR'+R"-NH→R-C-NHR"+R'-OH 酷腰 0 0 R-C-OH +R"-NH.-R-C-NHR"+HO 酷胶 ②脂比酷股容易水解。 9-6 请回答下列问题。 (1)在稀酸条件下加热,化合物A首先生成的水解产物是 (填结构简式)。 (2)在较浓酸和长时间加热的条件下,化合物A最终水解的产物是 (填结构简式)。 (3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酷胶键,产物是甲醇和 (填结构简式)。 19.(14分)玉来芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源,人们曾将其作为燃料直接燃 烧,造成了大气污染。为综合利用资源,保护环境,目前人们可以用化学方法使其中的 木聚糖转化为木糖等物质,得到一系列食品、医药和化工原料。 (1)木糖的分子式为C。H。O,属于酸糖,其分子结构中无支链,与葡萄糖的结构类似 木糖的结构简式为 (不考虑立体异构)。 (2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇,木糖醇的结构简式为 (不考虑立体异构)。本糖醇是一种常用的甜味剂,可用于口香糖和糖尿病 患者专用食品等的生产,下列有关木糖醇的叙述正确的是 (填字母)。 a. 木糖醇与葡萄糖类似,属于单糖 b.木糖醇与核糖类似,属干成糊 c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似,属于多元醇 d.木糖醇不易溶于水 (3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糖醛是一种重要的化工原料,可用于合成材料 药物等的生产。糖醛的结构简式为→cuo,请写出由木糖生成慷醒的化学方程式: 由木糖生成糖醛的反应类型是 (填字母)。 A.氧化反应 B.还原反应 C.脱水反应 D.脂化反应 E.消去反应 9-7 20.(12分)如图是Na.Cu.Si.H.C.N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的 良导体。 熔点/C 35oo........................... 3000- 200o....... 1 .0..................................... 1 元素单质 (1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式; (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1;1;1形成的分子中含 个。键, 个键。 (3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间结构为 :向X溶于水 后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为 ,其中X与d的高价离子之间以 键组合。 (4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构; ,请简要说明该物 质易容于水的原因: 9-8(4)能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有醛基和酯基：能：20.[解析]由X的一种1：1型氢化物分子中既有。键又有x键， 与F溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟是：又因为核接磁共 可得氢化物中既有单能又有双键，X应是碳。氢化物是乙换， 振氢谱有4组峰，所以应该是甲酸形成的酯，且为高度对称的皓构，则 分子中碳原子采用即杂化。次外层有2个未成对电子的价电 COCH OOCH 子梅布式为3d4s点3d户4s2,又由于Z的核电荷数小于28，则 可能的结构简式有CH 只有3d4s2特合题意，Z是钛。(1)根据X、Y和Z三种元素的 -CH 原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数等于20，为Ca,位于 OH OH 第四周期ⅡA族。(2)C,H2的分子的空间结构为直线形，X与 (5)由E,F的站构荷式且该反应是加成反应，结合原子守恒可 Y形成的化合物CaC2是离子化合物，其熔点高于C2H2。 知，X的结构筒式应该是CHN一C一O。 (3)M中m,T+,0的个数比为118×宫)：12X十) [答案](1)酯基，羟基 (2)ABCD 1:1:3,M的化学式为BT0。若T+位于体心，即位于由8个 Ba2+所构成的立方体的体心，则(O将位于6个面的面心（精 0 CHO COONa (3 +2Cu(QH)2+NaOH- 合1：13的个数比)，每个T+的上、下，左，右、前、后共有6 个紧邻且等距离的O,故其氧配位数为6。品胞边长等于 +Cuz0￥+3H:0 OOCH OOCH 0和T丰径之和的2倍，所以r(T*)=号×(4.03× (D)CH CH(或CH CH 10-30m-2×1.40×10-0m)=6.15×10-1m. [答案](1)第四周期ⅡA族1s22s2p3s3p(2)直线形 OH 低于 (5)CH:N-C-0 (30Ti0,+BaC0,商温aTi0,+C0,+②面心③6 19.[解析]1.(1)该有机化合物蒸气的密度是相同条件下H密度的28 ④6.15×1011 停，演有机化合物的摩尔质量为28×2=56g·01,1.4g有机化合 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（九） 物中含有0.1olL2g)C.0.2mol(0.2g)H.故不含氧元素，最简式为 1.Ba,b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素。存在a十和 CH,分子式为CH(2)A是链秋烃，同分异构体的结构简式分别是 :两种离子，且原子序数最小，a应为H元素，b和℃为同一主族 (CH-CHCH CH、CHCH一(CHCH、CH一CCH,共有 元意，心的次外层有8个电子，别b位于第二周期、c位于第三周 CH 期，c2-和d+的电子层结构相同，则b为O元素，c为S元素，d 3种：(3)符合题意的为CH2一C一CH,按照有机化合物命名 为Ca元素。硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A CH, 项错误：a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成燃性气体 规则命名为2甲基丙烯：(4)B核磁共振氢谱有4个信号峰，就 氢气，B项正确：S元素也存在同素异形体，如S、S、Sg等，C项 明有四种氢原子，符合题意的B的结构简式是CH:CHCH: 错误：60和O是氧元素的两种核素，D项错误。 CH,其反应方程式： 2.B四种短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，X的 CH-CHCH-CH+Br→(HBr一CHBrCH:CH。 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠：乙与X形 Ⅱ，(1)皂化反应：油脂在碱性条件水解，生成高级脂肪酸钠和 成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是 C H COOCH, 第三周期的非金属元卡，且Z的氧化物的水溶液属于强酸，则Z C HCOOCH 是氯：W,X的荷单离子具有相同电子层结构，Y与W同主族且 甘油的反应，故反应方程式为CzH:C()OCH:+3NaOH→ Y元素的械电荷数为W元素的2倍则W是氧，Y是硫。电子层 数多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、 CH2OH W、Z简单离子半径大小顺序是：Na+<O<C厂，A错误：Y与 CHOH Z可形成多种化合物，如SCl.SC12等，SC的电子式为： 3C1:H COON十CH2OH;(2)加入食盐颖粒后，液体表面析 出白色固体，这是盐析，降低有机化合物的溶解度使之析出，故 ::S:S::,B正确：三氧化硫分子同存在分子同作用 食盐的作用为降低高级脂防酸钠盐的溶解度。 力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C错误：硫在自然 [答案]1，(1)C,H8(2)3 界中有游离态形式，D错送。 (3)H:C-C-CH, 3.DV.WX,Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增 大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外 CHa 电子层上只有1个电子，则V是H元素：W和Y也属同一族，W 2-甲基丙烯（成2-甲基1-丙烯） 原予最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，则W (4)CH-CHCH.CHa+Br→CH,Br—CHBrCH,CH2 是O元素，Y是S元素，Z是K元素：X原子最外电子层上电子 CH COOCH. CH2OH 县等于Y原子最外电子层上电子数的一半，则X是A1元素 Ⅱ，(I)CxH(H+3NaOH→3C,HascOONa-+ CHOH X、Y,Z的简单离子中，铝离子核外有2个电子层，硫离子和钾离 G:H COOCH CH.OH 子核外都有3个电子层，由于S的核电荷数较小，故其离子半径 (2)降低高级脂防酸钠盐的溶解度 最大，A正确：在K:S,()溶液中加入稀硫酸，两者发生反应生 16 成硫、二氧化硫和硫酸钾，所以会析出黄色沉淀，B正确：VZ分别：12.BDC,H:O:的有机化合物属于酯类的共有4种，分别是 与W形成的二元化合物中可能含有非枝性共价键，如H,O和 HCOOCH:CH:CHs.HCOOCH-CH,CH,COOC:H:. KO2,C正确：在常温下，K能与水刷烈反应，A不能，D不正确。 CH 4,A该化合物遇下C1常液会呈见特征颜色，能发生银镜反应， CH:CH:COOCH1,A正确：属于羧酸类的共有两种，分别是 说明分子中含有酚羟基和醛基，B项中物质没有酚羟基，C项中 CHCH:CH:COOH、CH CHCOOH,B错误：C,HO方的有 物质没有醛基，均不符合要求；又因孩化合物的分子式为 CH CHO,而D项中物质分子式为CmHO,不符合要求，只有A 项中物质符合要求。 CH2一CH 5.CA项，C的核外电子排布式为1s22s2p2,p能级有3个原子 机化合物中含有六元环的是0 0等，C正确：C 轨道，国此未成对电子数为2：B项，O的核外电子排布式为 CH2-CH 1s2s2p,p能级有3个原子航道，周此未成对电于数为2：C H:O2的有机化合物属于羟基醛时，可以是 项，N的核外电子排布式为1s2g2p,p能级有3个原子轨道， CHCH,CH-CHO,CH CHCH-CHO 因此未成对电子数为3：D项，C的核外电子排布式为 OH OH 1s22s2p3s23p,p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数 H(OCH:CH2CH2CHO、 HOCH2CH一CHO、 为1。 CH 6,DHO2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个：键，故还 OH 有4个电子没有成健，弧电子对教为2，价层电子对数为4，C错 误，D正确：以氧为中心的三个原子呈V形结构，HO中相当于 CH一C一CHO共5种，D错误 有两个V形结构，故不可能是直线形或三角雏形分子，A、B CH 错误。 13.Cn中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；，c分子中含 7,B四种离子品体所合阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg+、 有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误：中的碳碳 Rb、Ca,Ba+进行比较，Rb所带电荷数少，离子半径最大， 双键，b中与苯环相连的甲基，心中的醛基均可以被酸性KM 其与O-形成的离于键最弱，故RbO的嫦点最低。对Mg+、 ()溶液氧化，C正确：与新制Cu(OH):反应的官能团为醛基， Ca2+,Ba+进行比校，它们所带电荷数一样多，离子华径Mg 只有c可以与新制Cu(OH):反应，而b不能，D错误. <Ca+<Ba,与O形成的离子键由孩到弱的顺序是MgO> 14.BC因Si,SC、金期石都是共价晶体，键能的大小顺序为C一C CO>B(O,相应离子品体的然点由高到低的顺序为MgO>CO> 键>Si一C键>Si一Si键，所以Si、SiC、金刚石的馆点依次 BO。综上所述，四种离子晶体悠点的高低顺序是Mg(O>CaO≥ 升高 Bao>Rb2O. 15,B根据A,B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为 8.B O,B元素为F,该分子为OF:。O一F能为极性共价能。国为 9,A聚乙烯中不存在碳碳不饱和健，不能发生加成反应，老化是 OF:分子的键角为103.3，OF,分于中键的极性不能板消，所 由于发生了氧化反应，A错误。 以为极性分子。 10.A 二8C不是经，是经的份生物，A错误. 16,[解析]由碘品体品胞示意图知，殃胞中平均含有的碘分子 11.A为了便于说明，对分子中的碳原子端号如下： 数为日×8十号X6=,别喷品跑中率均合有的磷原子数为 5 67 8 4×2=8。茂料晶体的诠径有三种：熔融态物质凝圆：气态物质 HC-C34CH,一CH-CH-CH,极据乙块和苯 冷却不经液态直提凝圆（凝华）：溶质从溶液中析出。 的结构知，C1、C、C1、C、C共直线，而C:与其他4个原于成 [答案](1)冷却碘蒸气 键，具有四面体结构，故C4,C5、C不共直线。根据乙烯的结构 (2)烧杯中充满紫色的蒸气，表面皿底部有紫黑色的品体 知，C,C,Ca也不共直钱，故最多有5个碳原子共直线，B,D错 (3)8(4)凝华 误。C、C,C、C共平面，如图所示。 17,[解析】根据构造原理可知，靠元素墓态原子核外电子辨布式 是1s22s22p3s3p.所以未成对电子数为1。(2)根据氧吡苯脲 a CH 的结构简式可知，有2个氨原子均形成3个单健，孤电子对敏为 1,属于p杂化：剩余1个氣原子形成1个双键和1个单键，孤 H H 电子对数为1，是s即泰化：线基碳原子形成2个单键和1个双 健，为sp杂化。(3)由于g键比x健更稳定，根据反应方程式 C1,C:、C及苯环也共平面，知图所示。 可以看出，断裂的化学健为异氯酸苯酯分子中的N一C键中的 B m键和2氯-4氯基吡定分子中的N一H键。(4)①O、N属于同 H-C-C-CH- 周期元素，O的原子半径小于N,H一(O键的键能大于H一N键 的键能，所以H:O分子比NH:分子稳定。②H,O分子中O原 子的价层电子对数=2+6一？X=1,孤电子对数为2，所以为 通过旋转C和C之间的碳碳单键，可使平面a与平面B共而， 2 故所有成原子可能共平面，A正确，C错误。 V形结构，O原子采用sp杂化：NH:分子中N原子的价层电 17 于对教=3十5一3X1=4,孤电子对数为1，所以为三角维形站 20,[解析]在这五种元素形成的单质中，常温下为气体的是H 2 和N,故a为H、b为八，：熔点接近100℃的是全属纳，故c为 构，N原子采用s即杂化：CO分子中C原子的价层电子对数= Nad也是电的良导体，则d为Cu元素：由于C原子半径要小 2十一？X2-2,不合孤电子对，所以是直钱形特构，C原子米 2 于S原子半径，故形成的单成落，点C的要高，所以e为品体S, 用sp杂化 f为金刚石。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为 [答案](1)1(2)sp2,sp3p(3)NxNx 1s2s22p3s3p2,(2)由H,C,N三种元素的原子形成的个教 (4)①H一O键的键能大于H一N键的键能②V形、三角锥 比为1：1：1的分子是HCN,其结构式为H一C=N,在该分子 形、直线形p,sp,p 中含有2个：键和2个π能。(3)H原子和N原子形成的10电 18.[解析】(1)酯比酰胺容易水解，故化合物A在稀酸条件下加 于中性分子为NH分于，空间结构为三角锥形，NH分子与 Cu+能以配位键形成[Cu(NH),]+。(4)由该舍氧酸的结构 热水解时，酯基中C一O健断裂， 与OH站合形成 可如该酸为HNO,是极性分子，根据“相似和溶”规律，易溶于 0 水中，同时园为HNO,分子中的H,O易与水分子中的O日之 一C一OH,CHO一与-H结合形成CH:OH,故水解产物为 问形成氯健，也会使得它易溶于水。 CHOH HOOCCH,CH-C-NH-CH-COOH [答案](1)1s2s22p3s23p2(2)22(3)三角锥形 CH. [Cu(NH:),]+配位 NH,O (4)HNO是极性分子，易溶于（极性的）水中：HNO,分子中的 (2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A水解时，肽被中 H.O易与水分子中的O.日之间形成氢醒 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（十） C一N健断梨， 与一OH结合形成 -OH -NH- L.CX的原予半径在短周期主旗元素中最大，X为Na元素：Y元 ) 素原子的最外层电子数为m,次外层电于数为，乙元素原子的L 与一H结合形成一NH:酯基中C一O键断裂，C一与 层电子数为m十，M层电子数为m一，因为L层电子效最多为 8,则n十m=8,H只能为2，m=6,所以Y为0元素，Z为Si元 OH结合形成 COH,CH,O-与一H结合形成 素：W元素与Z元素同主族，则W为C元素：R元素原子与Y元 CHOH,故水解产物为 CH CHCOOH, 素原子的核外电子数之比为2：1，Y元素原子的核外电子数为 NH, 8,则R元素原子的核外电子数为16，R为S元素。X与Y形成 HOOCCH,CHCOOH和CHOH. 的两种化合物分别为NaeO,NO2,两种化合物中阴，阳离子的 NHa 个数比均为1：2，A正确：Y是O元素，R是S元素，水的稳定性 强于硫化氢，熔，沸，点高于硫化氢，B正确：SO通入Ba(NO): (3)根据信息①，化合物A分子内的酯基和氨基可以形成一个 溶液中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，$)2被氧化成硫酸 酰胺健，最终形成六元环 很离子，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而CO L答案](1)CHOH cH 与Ba(NO3):溶液不反应，无泥淀生成，C错误：S)2和Na2O: 均具有漂白性，均能使品红溶液挺色，D正确， HOOCCH CH-C-NH-CH-COOH 2.Da,b,C,d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，所以 NH.O a的核外电子数为11，则为Na元素：b的最外层电子数为内层 2)《-CH,CHCoH、 电子数的2倍，其最外层电子数是4，则b为C元素：心的最高化 NH. 合价为其最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素：心与d同周 HOOCCH,CHCOOH、CHOH 期，d的原子半径小于c,则d为C1元素。电于层结构相同的离 子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：c>d,A正 NH 确：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 o H 强，则最高价合氧酸的酸性：d>c>b,B正确：a为N阳元素，是活 泼的金属元素，与其他三种非金属元素均能形成离子化合物，C (3) CH-CH CH-CH-COOH 正确：碳与氨形成的化合物属于短，可能含有碳碳单键、碳碳双 键等非极性共价健，D错误。 H 0 3.D设X的原子序数为4，则Z的原子序数为4十8，Y的原子序 19.(1)CH:OH(CHOH)CHO 数为a十2，义Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之 (2)CH2OH(CHOH):CH:OH e 和，则a十8=a十a+2,a=6:所以X为碳元素，Y为氧元素，Z为 (3)CH:-CH-CH-CH-CHO S0. 硅元素，W为硫元素，T为硒元素。氧化物的稳定性与氧键无 CHO+ 关，A错误：二氧化硫与H:O归反应生成硫酸，B错误：一定条件 OHOHOHOH 下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能 3HO CE 说明碳的非金性比硅强，C错误：硒元素在金号与非金两的分 18