化学(二)-【步步为赢】2023-2024学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 國 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-23 Mg-24 梁 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 中 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 2.下列物质中含有相同的化学键类型的是 9 A.NaCl、HCl、HO、NaOH B.C12、Na2S、HCl、SOg C.HBr、CO2、HO、CS D.Na2O2、HO2、HO、O3 3.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法中 荞 正确的是 最外层电子 6 原子岸数 A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键 B.RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 2-1 C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>R D.X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物 4.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①CH.CI②(CH3)2CHCH2CI③(CH)CCH,CI④CHCL2 CHBr2 5 Br ⑥CHCl A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A.原子核外的电子像一片云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D.与s电子原子轨道相同，P电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 6.下列物质：①BCL2、②C2H,③P,、④BF3、⑤NFa、⑥HO2,其中含有极性键的非极性分 子是 A.①③④ B.②③⑥ C.①②④ D.③④⑤ 7.下列属于分子晶体性质的是 A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃ C.熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3 8.下列关于淀粉和纤维素的叙述错误的是 A.都能发生水解反应 B.基本结构单元相同 C.互为同分异构体 D.都是天然高分子 2-2 CH, 9.已知分子式为C2H2的物质A的结构简式为 ,其苯环上的二溴代物有9种同分异 CH: 构体，由此推断物质A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为 ( A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 10.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 ( OH CHs O ①nCH,-CH-COOH 催化剂 H-FO-CH-CI OH+(n-1)H2O 催化剂 ②nHCHO 千CH20n OH 催化剂 ③nHCHO+n OH H七 CH2OH+(1-1)H20 ④nCH2一CH-CH一CH2+n《 〉CH-CH2 催化剂 CH2-CH-CH-CHz-CH2-CH A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列关于化合物2-苯基丙烯 )的说法正确的是 ( A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 12.下列关于核酸的说法正确的是 A.核酸是一种生物大分子，由核苷酸缩聚生成 B.核苷的水解产物为磷酸与碱基 C.DNA的双螺旋分子中含有碱基A一U与G一C D.DNA的分子中腺嘌呤与胸腺嘧啶数目相等 2-3 13.下列关于有机物的说法正确的是 () A.分子式为CsH2O且能与Na反应生成H2的有机物共8种 B.乙二醇和丙三醇不互为同系物 C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应 D.一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 14.下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素的是 () A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s4p°的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s2p的原子 15.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO,溶液吸收生成 配合物[F(NO)(H,O),]SO,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总 数之和为26。下列有关说法正确的是 A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)s]SO B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 C.1mol该配合物与足量Ba(OH),溶液反应可生成1mol沉淀 D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(10分)下图所示为元素周期表的大致框架： 2-4 (1)在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第IA族。根据氢元素最高正化合价 与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的 族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈 黄色。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在相应位置。 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 (填元素名称)，写出可以验证该结 论的一个化学方程式： (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素 ® m 能 的相关信息如右图所示。下列叙述不正确的是 (填字母)。 印 A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族 204.4 B.铊原子的中子数为204一81=123 C.6s6p表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是p区元素 17.(12分)实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应原理为 CHO CH,OH COOK +KOH COOK COOK +HCI- +KCI 已知：苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点 为249℃，溶解度为0.34g:乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的 主要过程如下： 操作Ⅱ →乙醚 →乙醚溶液 k0、品0白色糊水、乙醚 →产品甲 醛 放置24h 状物 操作1 HCI →产品乙 水溶液 操作Ⅲ，水溶液 2-5 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作1的名称是 ,乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (2)操作Ⅱ的名称是 ,产品甲是 (3)操作Ⅲ的名称是 ,产品乙是 (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是 (填“a”“b”“c”或“d”),收集产品甲的适宜温度为 18.(12分)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8gCO2和3.6gHO,这种有机物蒸气的相 对密度是相同条件下N2的2倍，回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)A的链状同分异构体的结构简式： (考虑顺反异构)。 (3)若A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，则用键线式表示A的结构简式为 19.(14分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广 泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： NaOH (CH)光照CHCD(CH.OC) 2-6 已知以下信息： OH CH H:C H2SO HO 0H+L20 7+NaOH 7+NaC1+H,0 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为 ,C中官能团的名称为 (2)由B生成C的反应类型为 (3)由C生成D的反应方程式为 (4)E的结构简式为 (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的 结构简式 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1 (6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的 NaCI和HO的总质量为765g,则G中n值理论上应等于 20.(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反 应如下： NaBr+H2 SO,=HBr+NaHSO 1 R-OH+HBr=R-Br+H2O② 2-7 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在的条件下脱水生成烯和醚，B被浓硫酸氧化为 Brz等。有关数据列表如下： 物理性质 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/(g·cm3) 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 (填字母)。 a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.蒸发皿 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”“等于”或“小于”)醇。 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其日的是 (填字母)。 a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Bre的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 (填字母)。 a.NaI b.NaOH c.NaHSO d.KCI (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于 但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 2-8CH,C=CCOOCH.CH+CH:=CHC0OCH路催化剂 反应，B正确：2苯基丙烯分子中含有一个一CH,所有原于不 可能共平面，C错溪：2苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲 COOCH COOCI 笨，D错误。 12,AD核苷的水解产物是成糖与碱基，B错误；DNA分子中的硫 基对为A一T与G一C,C错误：DNA分子中的腺嚅哈与胸腺嘧 COOCH-CH COOCH-CH Pd/C 啶数目相等，D正确。 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 13.AB分子式为CHzO且能与Na反应生成H:的有机物属于 1.B当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而M层上最多 饱和一元醇，可看作CH1OH,而CH1一有8种不同结构，则 只能排18个电子，18<8×1，没有这样的原子存在，故选B。 该有机物有8种不同结构，A正确：同系物的官能田种类和数 2,C四种物质会有的化学键分别是离子缄、极性镀、极性健，离子 目相同，乙二醇分子中含有2个一OH,两三醇分子中含有3个 健和极性键，A错误：四种物质含有的化学键分别是非极性键， 一OH,二者所含官能团数目不同，不是同系物，B正确：由氯乙 高子健，极性键、极性健，B错误：四种物质含有的化学键均是极 烯生成聚氣乙烯的反应属于加聚反应，由氮基酸生成蛋白质的 性键，C正确：四种物质含有的化学键分别是商子和非极性键，极 反应属于缩聚反应，C错误：蔗籍是非还原糖，不能发生银镜反 性健和非极性健、极性键、非极性健，D错误 应，D错误。 3.D依据题意可知X、Y,Z、R、W分别为(O、F、Na、S、C1,对照选 14.B3p能级有一个空轨道，说明3p能颜有2个电于，3s能级肯 项知：A项中有离子健和共价健，B项中S)是和有色物质结合 定已填满，价电子撸布式为3s3p,固此A中两粒子相同，不特 成无色物積，其余是氧化使之褪色：C项中要强调是最高价氧化 合题意.B项，M层全充满而N层为4s,M层上有d轨道，即 物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。 最外层电子排布为3s3p3d°，应垓是锌元素，3d°4s是铁元素 4,A根据卤代经发生消去反应的实质，分子中与连接卤素原子的 的价电子排布式，符合题意。C项，价电子排布式为4s4p,则 碳原子相郁的碳原子上设有黛原子的卤代烃不能发生消去反 3d能已排满10个电子，核外电子排布式为 应，故①C,HC,③(CH)CCHC1,GCH,CL均不能发生消去 1s2s2p3s3p3d"4s4p,最外层电子数是核外电子总教的 反应。 1/5的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子致为1，核外电 5.D电子云是对电子运动的形象化描述，它仪表示电子在某一区 子总数为5，不可能：最外层电子数为2，核外电子蕊数为10，不 城内出现的概率密度，并非原子核真的被电子云雾所包表，A错 可能：同理，只有最外层电子数为7，梳外电子总数为35时合 误：原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廊，它表明电 理，其电子排布式也是1s2s2p3s3p3d1s24p°，二者是同种 子在这一区域内出现的概率大，在此区城外出现的概率小，B错 元素的原子，不符合题意。D项，2印能级有一个未成对电子，可 误：p轨道在空何有r,y,之3个仲展方向，C错碳：由于按2p、3p 以是2p,也可以是2p,因此二者可能属于同种元素的原子，不 的顺序依次棒布，电子的能童依次增大，电子在离核更远的区战 符合题意。 出现的撇率返浙增大，电子云向越来越大的空间扩展，原子轨道 15,AC接配合物中Fe显十2价，Fe+最外层电子排布为 的平均半径逐渐增大，D正确。 353p3d“,即最外层电子数为14，则配体摄供的电子总数为 6,C①BCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正，负电 12,每个NO和H,0均可提供2个电子，故n=5,孩配合物的 荷的中心重合，为非枝性分子，故①正确：②CH,中含有C一H 化学式为[Fe(NO)(HO):]SO,A正骑：戴元素位于元素周期 棱性健，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故 表s区，B错误：该配合物中只有SO能与B十反应生成沉 ②正确：③P为单质，分子中只含有非极性桃，为非极性分子，故 淀，C正确：镜配合物中阳离子为[Fe(NO)(HO):]+,由其配 错误：①BF:中含有极性健，为平面三角形分子，正、负电荷的 体组成可如，其不可能是正八而体站构，D错误。 中心重合，为非极性分子，故④正喷：⑤NF:中合有极性健，为三 16,[解析](2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第NA族 角维形分子，正、负电椅的中心不重合，为极性分子，故③错误： 中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元 ⑥HO中含有极性健，但氧原子上有蔬对电子，其结构不对称， 素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，电可把氢元素 正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故①错误。 归到周期表中的第NA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式 7,B分子品休的主要性质有、沸点低，硬度小：极性分子易溶于 为1s2s22p3s3p,为C1元素：乙元素的焰色实验呈黄色，则 极性溶剂，非极性分子易溶于非枫性溶剂：品体不导电，熔化时 乙为Na元素。(4)轮元素位于第六周期第ⅢA族，与Al同主 也不导电，故答案为B 族，在周期表中位于1的下方，金属性比强，属于p区元素， 8.C二者结构并不完全相同，聚合度也不同，不属于同分异构体， A错误，D、E正确。204.4是鸵元本的相对原子质量，能原子的 C错误。 质量数不一定是204，甲子数不一定为204一81=123，B错误。 9.A藏分子某环上共有6个氢原子，其二溴代物有9种，利用换 [答案](1)如下图所示 元法可知其苯环上的四氯代物也有9种结枸。 10,B根据加聚反应的特点，单体含有不饱和健以及反应中有没 有剖产物产生，可以判断②和①为加聚反应。 C 1L,AB2菜基丙烯中含有C一C,能使酸性高锰酸钾溶液挺 色，A正确：2苯基丙烯中含有C一C,可以发生加成聚合 (2)第NA(3)①如图上所示②氯HS+C—2HC+S, (6)由题给信息②③可知，要生成1molG,同时生成(H十2)mol (4)AB Na(C1和(n十2)mol水，即得(n+2)mol×(58.5十18)g·mol- 17,[解析](1)由题意可知，白色糊状物为装甲醉和苯甲酸钾，加 =765g,解得n=8。 入水和乙髓后，根据相似相溶原理，乙鞋中溶有笨甲醇，水中溶 [答案](1)丙烯碳氯键羟基(2)加成反应 有苯甲酸钾，操作【为茶取、分液。 OH (2)溶解在乙健中的苯甲醇沸，点高于乙腿，且沸点相差校大，可 c (3) +NaOHR CI+NaCl+H:O 蒸馆分离 (3)加入HC后生成的苯甲酸为微溶于水的周休，可过滤分离。 [答案](1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过 (或 +NaOH→ Cl+NaCl+H2O) 滤苯甲酸(4)b34.8℃ 18.[解析](1)根据A蒸气的密度是N±的2倍，可知M,(A)= CH 56,则m(A)=2.8g÷56g·mol-1=0.05mol:n(CO2）=8.8g 4 5 (6)8 ÷44g·mol-1=0.2mol,n(H0)=3.6g÷18g·mol1= 0,2ma则A中合V()-&品-4，含N(H) CHO CHO 20,[解析](1)澳乙炕和1-浪丁烷均难溶于水，雾用分液法分离， 0.2m0lX2-8,根搭共相对分子质量为56可知A的分子式为 即实脸中不可能用到蒸发皿。(2)澳代经均为难溶于水的物 0.05 mol C.Hs. 质，而醇是易溶于水的物质，即溴代烃的水溶性小于醇。 (2)A的链状结构为烯烃，考虑顺反异构共有4种同分异构体。 (3)1溴丁蛇难溶于水，且密度大于水，故1溴丁烷在分液漏斗 (3)根据A的核磁共源氧请中只有一个信号峰，可知A为环 下层。(4)在求硫酸作用下，辞易发生消去反应生成烯烃或分 丁烷 子间易发生取代反应生成酰，即将浓硫酸稀释可减少副产物烯 [答案](1)CH8(2)CH:-CHCH2CH3、 和健的生成，正确：浓硫酸具有强氧化性，能将Brˉ氧化为 H:C CH HC Bre,聊将浓硫酸稀释可减少Br:的生成，b正确：稀释浓硫酸，溶 CH2-CH-CH、 C-C C-C 液温度升高，会促进HBr挥发，稀释后可减少HBr挥发，c正 CH H CH. 确：水是产物不是反应的催化剂，d错误。(5)Nal能徐去B, (3)☐（环丁烷） 但能引入断杂质I2,错误：NaOH能除去B:·还可能导致都分 19.[解析](1DA有三个碳原子，且为烯烃，因此A的名称为丙 澳代烷水解，b错误：NaHSO:能与Br:发生氧化还原反应而除 OH CI 去Br2,c正确：KCI不能除去Bra,d错误。(6)由表格信息可 烯：由B和H(OCI生成的C为 或 知，乙醇和澳乙烷的沸点相差较大，采用边反应边落出产物的 因此C中的官能团为氣原子和羟基。 方法，可以使平街向生成澳乙烷的方向移动（或反应②向右移 (2)由B和C的分子式以及反应试剂可知，孩反应为加成反应 动)，而1-决丁烷和正丁醇的沸，点相差较小，若边反应边蒸馏， OH CI .Ho人 会有较多的正丁醇被燕出，所以不能边反应边燕出产物 (3)C的结构简式为 ,在NaOH [答案](1)d(2)小于(3)下层(4)abc(5)e 作用下生成，孩反应方程式为 (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动1溴丁烷和正丁醇的沸点 相差不大 OH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（三） +NaOH→/ CI+NaCl+H2O 1.AC和“C的核内质子数和核外电子数相同，核外电子排布 OH 相同，原子皓构示意国均为任同24，A正确：二氧化碳分子是真 Q +NaOH→ Cl+NaCI+H2O). 线形结构，该比例模型不能表示二氧化碳分子，B错误：当n=16 时，结构示意国为 1)288,表示s,S能水解：s+H,0 (4)由生成物F以及信息①可知，E的站构简式为 一SH十OH,促进了水的电离，C错误：一OH的电子式为 (5)E的同分异构体是芳香族化合物，说明含有苯环：能发生银 镜反应说明含有醛基：有三组峰说明有三种等效氢，有一定的 ·O:H,OH的电子式为[：O:门-，D错误 对称性，三组峰的面积比为3：2：1，由此可写出满是条件的站 2.AA项.2NaO2十2HO4NOH+O◆中既有离子键，极 枸简式为 性能、非极性键断裂，又有离子键、极性健、非极性健形成，正确： CH B项，该反应中设有非极性键的断裂和彩成，错溪：C项，该反应 中没有离子健的断裂和形成，也无非极性健的形成，错误：D项 流反应中没有非极性健的断裂和形成，错误。 HO CHO 3.B设A元素的原子序数为x,由题图中A,B,C在元素周期表