化学(八)-【步步为赢】2023-2024学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（八） (满分：100分) 國 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23Mg一24A一27 S-32C1-35.5K-39Ca-40e-56Cu-64Sb-122Ba-137 梁 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 宝 1.短周期中A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D,C和E分别同主族，A为短 周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与 D的核外电子数相等。下列说法中正确的是 A.B与A只能组成BA3化合物 B.E的氧化物对应水化物为强酸 C.氢化物的稳定性：B>C D.原子半径：A<C<B<E<D 9 2.下列说法中正确的是 OH A. 分子中既含极性键，又含非极性键 荞 OH OH B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C.非金属元素组成的化合物只含共价键 D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记； R和X能形成XR型化合物，X在化合物中只显一种化合价：R和Z位于同主族，Y原子 最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 8-1 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O。 B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YH能在氧气中剧烈燃烧 D.简单离子的半径：Y>Z>R>X 4.下列说法中正确的是 A.1mol苯甲酸在浓HS),存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸(HOC COH)与乙二醇(HOCH CH,OH)能通过加聚反应制取聚酯 纤维(HE(XCHCH一O CTOH C.分子式为CsH2O的醇，能在铜催化下被O,氧化为本醛的同分异构体有4种 D.CH,- CH一CHCI分子中的所有原子有可能共平面 5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2p(若只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… 6.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.杂化轨道可用于形成。键，也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH,中N原子的sp杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化 而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个 C一Ho键 8-2 7.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是 ( A.熔点2700℃，导电性好，延展性强 B.无色品体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.无色品体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D.熔点一56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 8.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定 结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A.蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物 B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 9.淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→→草酸(HOOC一COOH),在该变 化过程中，下列反应类型一定没有发生的是 ①加成反应②氧化反应③还原反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应 ⑦酯化反应⑧加聚反应 A.①③④ B.⑦⑧ C.④⑤⑥ D.①④⑥ 10.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票 背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是 A.ECH2-CH2] B.ECH2一CH OH C.ECH,-CH D.ECH2一CHn CI CH 8-3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.某气态烃0.5mol最多可与1 mol HC1加成，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原 子全部取代，需要4 mol Cl2,由此可知该烃结构简式可能为 ( A.CH=CH B.CH:-C=CH C.CH3—C=CCHg D.CH-CH一CH-C 12.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素除有C、H、O、N外，还有S等元素 B.用浓Na:SO、CuSO,溶液或浓HNO3使蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C.蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应 D.蛋白质水解产生的甘氨酸(H2N一CH2一COOH)既显酸性，又显碱性，是最简单的氨 基酸 13.荧光素(X)常用于钞票等的防伪印刷，结构式如下图所示，下列有关说法正确的是( HO COOH 荧光素(x) A.1molX与足量的Na(OH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B.1molX最多能与9mol氢气反应 C.1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 D.X能与糠醛( )发生缩聚反应 0 CHO 14.CL,能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H。下列说法中正确的是() A.M中含离子键、共价键、配位键 B.NH2的电子式为H:N:H H C.H中o键与π键个数比为1：1 D.NH3和Cl2都属于极性分子 8-4 15.右图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用 oooee 来解释金属的性质，其中正确的是 ©©©⊙© A.金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向 运动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但由于 自由电子的存在，可以起到润滑的作用，使金属不会断裂 D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数日增多，所以延展性 增强，硬度诚小 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(10分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COC12分子中。键和π键的个数 比为 ,中心原子的杂化方式为 (2)AsO的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为 (3)A1H中，A1的轨道杂化方式为 列举与AH,空间结构相同的一种离子和一种分子： 化学式)。 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 SnBr2分子中Br一Sn一Br的键角 120(填“>”“<”或“=”)。 17.(14分)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(NB,O2)和尿素反应可以 得到氮化硼：Na2B,O,+2CO(NH2)2一=4BN+Na2O+4HO+2CO2↑。 根据要求回答下列问题： (1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是 8-5 (2)尿素分子(H2N一C一NH2)中x键与。键数目之比为 :尿素分子中处于 同一平面的原子最多有 个。 (3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如下图所示）。“超分子”中尿素分 子间主要通过什么作用力结合。 (填1种) (4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入 通道，并形成“超分子”的包合物：支链烷烃因含有侧链，空间体积较大 而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的 分离。 ①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子” 包合物？ ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是 (填字母) A.乙烷和丁烷 B.丁烷和异丁烷 C.异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾 (5)BN晶体有a、b两种类型，且a-BN结构与石墨相似、b-BN结构与金刚石相似。 ①a-BN晶体中N原子的杂化方式是 ②bBN品体中，每个硼原子形成 个共价键。在这些共价键中，有 个 为配位键。 18.(12分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下： (G,H,0 HSOCH,一CH-CH-CHCHO盐酸0CH0O HOH OH OHOHOH B 0 化合物X THF THF CH OH E (1)化合物D中含氧官能团的名称为 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 8-6 A.1molB可以与4 mol CH3C(OOH发生酯化反应 B.C的分子式为CHO2 C.D→E的反应是加成反应 D.E可以发生消去反应，F可与HCI反应 (3)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： I.核磁共振氢谱有4组峰 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ，能与FeCl溶液发生显色反应 (5)已知E十X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 19.(12分)I.充分燃烧1.4g某有机化合物A生成4.4gC)2和1.8gHO,该有机化合 物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。 (1)该有机化合物的分子式为 (2)A的链状同分异构体共 种（不考虑顺反异构）。 (3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 ,其系统命名为 (4)B是A的某种同分异构体，B的核磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原 子)，B通入B2的CCL,溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为 Ⅱ.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛。 (1)以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为 8-7 (2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下： 高级脂肪酸钠盐 高级脂肪酸钠盐、食盐颗粒 水、甘油 水 操作① 甘油、水 操作② 甘油 加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 20.(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一 0 种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的 ○Z ●Ba2 单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外 层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看 作一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分 析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图所示），边长为4.03×100m,顶点位置为 Z+所占，体心位置为Ba+所占，所有棱心位置为O-所占。 (1)Y在周期表中位于 ;Z+的核外电子排布 式为 (2)X的该种氢化物分子的空间结构为 ,这种氢化物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X与Y形成的化合物的熔点。 (3)①制备M的化学方程式是 ②在M晶体中，若将Z+置于立方体的体心，B+置于立方体的顶点，则O处于立方 体的 ③在M晶体中，Z+的氧配位数为 ④已知O半径为1.40×10°m,则Z+半径为 m。 8-8B正确;Be的第一电离能比钱大,而Mg因s轨道全充满,第一 COOH+nHo 电离能比Al大,C错误;Be^{}和A^{}在溶液中均水解,则氧化 __ ___ on化烈。 nHooC 物的水落液pH均小于7,D正确 (3)因为Be原子半径比A1原子半径小,金属性更强,则皱的熔 点比铭的熔点高。 0H+(2n-1)H0。 (4)①BeCl,中Be原子成2个Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为 H0C 2.故Be原子采取sp杂化方式,是直线形,属于非极性分子。 0 ②在二聚分子(BeCl。)。中Be原子有空轨道,Cl原子有孤对电 子,则配位键中电子对由氧原子提供,b的结构式 (5)W为二取代芳香化合物,因此装环上有两个取代基 C 0.5molW与足量碳酸氢纳溶液反应生成44gCO.,说明W分 为C-Bef Be-C. 子结构中含有两个狼基,还有两个碳原子,先将两个狼基和茅 C 环相连,如果碳原子分别插入菜环与狼基间,有一种情况,如果 (5)BeO立方品胞如题图所示,则晶胞中Be 数目为4,O数目为 两个取代基分别在笨环的邻,间、对位,有3种同分异构体;如 果2个碳原子只插入其中一个茉环与竣基之间,有 g -CH.CH。一和一CH(CH)-两种情况,两个取代基分别在笨 设晶胞的边长为anm,则晶胞的体积为(a×10)cm,晶胞的密 环上邻、间、对位,有6种同分异构体;再将茅环上连接一个甲 _1 基,另一个取代基为一个碳原子和两个骏基,即-CH (COOH)。,有一种情况,两个取代基分别在笨环的邻、间、对位 13,A, [答案] 有3种同分异构体;园此共有12种同分异构体,其中核磁共振 氢 谱 为 三 组 峰 的 结 构 。 (2)BD(3)Be原子半径比A1原子半径小,金属性更强 为HoOCH.C--CH.CoOH。 . (4)①非极性 ②Cl-BeBe-Cl (6)由题给路线圈可知,己二与乙可生成环状始,环状嫁可 转化为对二甲笨,用高糕酸钾可将对二甲笨氧化为对笨二甲 酸,所以其合成路线为 (5)6.02d CH CH CHt C0OH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学(八) CHt .Pd/C KMnO/H' 加热 1.D 短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A 加热 加热 CH. CH。 为短周期元素中原子半径最小的元素,则A为H元素;A和D CH COOH 同主族,C^{②}与D的核外电子数相等,结合所带电荷可知,C为 [答案](1)cd(2)取代反应(化反应)(3)基、碳碳双 0元素、D为Na元素;C和E同主族,则E为S元素;A与B的 键 消去反应 (4)己二酸 原子序数之和等于C的原子序数,则B的原子序数8一1一7,B 为N元素。N元素与H元素能组成NH,N.H.等化合物,A错 co0+lo _ 误;E的氧化物对应水化物为疏酸、亚硅酸,亚疏酸为弱酸,B错 toc_ OH催化烈. 误:同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,其对应 简单氢化物越稳定,故稳定性H.ONH。.C错误:同周期自左 而右原子半径(逐渐)减小,电子层数越多原子半径越大,故原子 0H+(2n-1)H0。 丰径H<ON<S<Na,D正确. 。 2.B A项,没有同种元素之间的共价键,因而不含非极性键,错 误;B项,NH.NO.为离子化合物,HNO。为共价化合物,正确;C 项,非全属元素组成的化合物可能含有共价键,也可能含有离子 (5)12 HOOCH.C--CH.coOH 键,如NH.Cl.错误;D项.NaO.中存在共价键,错误。 CH。 CH CH COOH 3.D 已知R,X.Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,R的无 CH KMnO/H 氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,则无氧酸为氢氧酸,所以R为 (6) 加热 加热 加热 F元素;由R和X能形成XR。型化合物,且X在化合物中只显 CHt COOH CH CH 一种化合价,推知X为A元素;根据R和乙是位于同主族的短 周期元素,确定乙为C1元素;由Y原子最外层电子数等于其电 20.[解析](1)Cr原子为24号元素,其满足半满和全满的稳定 子层数的2倍且Y的原子序数大于Al可知,Y为S元素。F。和 结构,基态原子价层电子排布式为3d4s,则基态Cr原子价电 CL. 都能与水反应,但Cl.与水反应生成HC和HCl0,且为可逆 为A3d 子的轨道表示为 反应,不能置换出O.,A错误;这四种元素形成的简单离子分别 是F、Al、S和Cl,其中F、Al 、S都能水解,促进水 (2)属于s区元素,而铭属于p区主族元素,A错误;金属越活 的电离,而Cl不能水解,不能促进水的电离,B错误;SF。中的S 波,电负性越小,Mg比Be、Al活泼,而两金属电负性都比锐大, 元素显十6价,而F元素是最活泼的非金属元素,化合价均不能 14 升高,所以SF。在氧气中不能燃烧,C错误;四种元素对应的简单 16.[解析] (1)COCl。分子中有1个C-O键和2个C-Cl键: 离子半径的大小顺序为S^CIFAl,D正确。 共中口键的数目为3,π键的数目为1,二者个数比为3:1. 4.C 脂化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,A错 COCl。的价层电子对数为3,无孤电子对,采用sp^{}杂化 误;对茶二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应,B错误;有 (2)根据结构示意图,As的价层电子对数一3+1一4,采用sp 一CH。OH结构的醇能氧化生成醛,戍醇相当于丁基与 杂化。 -CH.OH相连,丁基有四种,所以分子式为C.H.O的醇,能在 铜催化下被O。氧化为的同分异构体有4种,C正确;该分子中 (3)A1H中,A1的价层电子对数-4+-x(3十1-1×4)= 有一个饱和碳原子,属于四面体结构,所以不可能所有原子共千 面,D错误。 4.所以A1原子为sD{}杂化:等电子体的结构相似,所以与 5.B 注意第lIA.VA族由于电子排布的特殊性使其第一电离能 AIH 空间结构相同的离子有NH.、BH等,分子有CH,等。 高于同周期相邻两主族元素。 (4)由价层电子对互斥理论可知,SnBr,分子中Sn原子的价层 6.B 杂化轨道只用于形成口键或用来容纳未参与成键的孤电子 电子对数-2+士x(4-1×2)-3.Sn原子的轨道杂化方式为 对,不能用来形成x键,B正确,A错误;NH。中N原子的sp^*}杂 化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C错 sp.VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,孤对电子的 误;在乙分子中,1个碳原子的3个sp^{}杂化轨道中的2个sp 斥力使SnBr。分子中Br-Sn-Br的键角减小,小于120{。 杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H。键,制下 [答案] (1)3.1sp(2)sp(3)spNH.CH 的1个sp}杂化轨道与另一个碳原子的sp}杂化轨道重叠形成1 (4)sp{ 个C-C。键,D错误。 17.[解析](1)第一电离能同周期从左到右,呈增大趋势;同主族 7.B A项中延展性好,不是共价晶体的特征,因为共价晶体中原 从上到下,逐渐减小,位于周期表右上方的元素第一电离能大, 子与原子之间以共价键结合,而共价键有一定的方向性,使共价 晶体质硬而脆,A项不符合,B项符合共价晶体的特征;C项符合 故NO. 离子晶体的特征;D项符合分子品体的特征。所以应该选择 (2)分子内只含一条双键,即只含一条一键;相邻原子之间均存 B项。 在。键,数日为7;碳氧双键及相连的原子一定共平面,即O、C。 8.C 核磁共振氢谱确定的是不同氢原子的种类和数量 N原子一定共平面,与每个N相连的H可能共平面 9.B 淀粉→单糖(葡萄糖),水解反应(取代反应):葡萄糖→酒精 (3)由千存在的粒子为分子,应从分子间作用力方面考虑,H与 (CH2O→CH:OH),还原反应;酒精→乙,消去反应:乙 →1,2-二澳乙炕,加成反应;1,2-二澳乙炕→乙二醇,水解反应 N相连,且分子内还含有极性较强的C、O双键,可以想到分子 (取代反应):乙二醇→乙二醒→乙二酸,氧化反应。 间可形成氢键。 10.B 由于该黏合剂易溶于水,其结构中应含亲水基团,各选项中 (4)①粒子为分子,不具备形成分子间氢键的条件,只能考虑到 只有B项含亲水基团一OH. 作用力为范德华力;②不含支链的分子可通过,含有支链的分 11.CD 根据题意:0.5mol某怪最多可与1molHC1加成,说明 子不能通过,可得到答案;A.都不含支链,不可分离;B.丁炕不 1 mol该怪中有1mol碳破三键或2mol碳碳双键;再根据加成 含支链,异丁烧含有支链,可以分离;C.异戍炕和新茂炕都含有 产物与Cl发生取代反应时消耗4molCl.可知,0.5mol加成产 支链,不可分离;D.氢化钟和氢化钾均以离子形式存在,二者相 物中含有4mol氢原子,其中去掉与HCI加成时由HCl提供的 同,不可分离。 1 mol氢原子,可得0.5mol该经分子中的氢原子数为3mol,C D符合题意。 (5)①与石墨结构相似,石墨中C以sp}杂化;②结构与金刚石 12.AD 蛋白质的组成元素除C、H、O、N外,还有S等元素,A正 相似,全刚石中,C原子形成4条共价键;B原子最外层有3个 确;浓CuSO.溶液和浓HNO.均会使蛋白质变性,不能用于登 电子占据3条杂化轨道,只能形成3条共价键,还有一条空轨 白质的分离、提纯,B错误;晦的催化作用具有高度的专一性,蛋 道,形成配位键。 白晦只能催化蛋白质的水解反应,不能催化其他反应,C错误。 [答案](1)N(2)1:7 6 (3)氢键(4)①范德华力 ②B 13.AD A项,1molX(1个X分子中含1个酸疫基、1个酸基)在 (5)①sp{②41 常温常压下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH 18. [解析] (1)根据D的结构简式可知,化合物D中含氢官能团 错误;B项.1molX最多能与10mol氢气反应(翻族基也能与 H加成),错误;C项,1molX与足量的浓澳水反应,最多消耗 的名称为脂基、轻基。 5molBr(取代轻基邻位氢原子消耗2molBr、与碳碳双 (2)B分子中有4个醇凝基,所以1molB可以与4mol CH.COOH发生化反应,A正确:根据C的结构简式可得C 加成消耗3molBr。),错误;D项,X能与趣醒( )发 0CHO 的分子式为CH.O.,B正确;由D.E的结构简式可知D→E的 生编聚反应(类似于笨酸与甲醒的缩聚反应),正确。 过程发生了加成反应,C正确:E分子中的醇经基所连碳原子的 11.AB C项N。分子中含有1个。键,2个“键,D项氢气为极性 邻位碳原子上有氢原子,所以可以发生消去反应,而F分子中 分子,Cl。为非极性分子。 含有碳碳双键可以与HC1发生加成反应,D正确。 15.C 全属能导电是因为自由电子在外电场作用下做定向运动,A (3)C中含有醒基,能和新制的氢氧化铜悬浊液反应,C与新制 错误;金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子 氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 碰撞,从而发生热的传导,B错误;合金与纯金属相比,由于增加 了不同的全属或非金属,相当于填补了金属阳离子之间的空 +CuO+3HO. 隙,所以延展性减小,硬度增大,D错误 2 (4)能发生银镜反应和水解反应,这说明分子中含有醒基和脂基;能 20.[解析] 由X的一种1:1型氢化物分子中既有。键又有言键: 与FeC,溶液发生显色反应,说明分子中含有酸经基:又因为核磁共 可得氢化物中既有单键又有双键,X应是碳,氢化物是乙块, 振氢谱有4纽峰,所以应该是甲酸形成的丽,且为高度对称的结构,则 分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电 OOCH OOCH 子排布式为3d}4*或3d*}4s,又由于乙的核电荷数小千28,则 只有3d4s*符合题意,乙是钛。(1)根据X、Y和乙三种元素的 原子序数之和等于48,可得Y的核电荷数等于20,为Ca,位于 OH OH 第四周期IIA族。(2)C。H。的分子的空间结构为直线形,X与 (5)由E、F的结构简式且该反应是加成反应,结合原子守恒可 Y形成的化合物CaC:是离子化合物,其熔点高于CH。 知.X的结构荫式应该是CHN-C-O。 (3)M中r,Ti+、0r-一的个数比为1:(8x士):(12x)- [答案](D基,轻基 (2)ABCD 1.1:3,M的化学式为BTiO。若T位于体心,即位于由8个 0/CHO Ba{}所构成的立方体的体心,则0将位于6个面的面心(符 (③) 十2Cu(OH):+NaOH△0CoONa 合1,1:3的个数比),每个1的上、下、左,右,前、后共有 +Cu:O十3H:O 个紧邻且等距离的O,故其氧配位数为6。晶胞边长等于 OOCH OOCH 0{-和Ti半径之和的2倍,所以r(Tit)-X(4.03x 10-10m-2×1.40×10-1m)-6.15X10-1m. [答案](1)第四周期IIA族 1s2s{2p3s{3p5 (2)直线形 .OH. OH 低于 (5)CHN-C-0 3)①TiO:+Baco.高谥BaTio.+co. 面心 19. [解析] 1.(1)该有机化合物蒸气的密度是相同条件下H.密度的2 ④6.15X1011 倍,该有机化合物的摩尔质量为28×2一56g·mol1,1.4g有机化含 物中含有0.1mol(1.2g)C.0.2mol(0.2g)H,故不含氧元素,最简式为 高二下学期期末综合冲刺卷·化学(九) 1.Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素。存在a和 CH,分子式为CH;(2)A是链状怪,同分异构体的结构简式分别是 CH-CHCHCH、CHCH-CHCH、CH-C-CH,共有 a两种离子,且原子序数最小,a应为H元素,b和c为同一主族 CH. 元素,c的次外层有8个电子,则b位于第二周期,c位于第三周 期,c和d的电子层结构相同,则b为O元素、c为S元素、 3种:(3)符合题意的为CH.-C-CH。,按照有机化合物命 为Ca元素。碗离子的核内有16个质子,最外层有8个电子,A CH 项错误;a和d形成的化合物为氢化锈,与水反应生成燃性气体 规则命名为2甲基丙端:(4)B核磁共振氢谱有4个信号峰,说 氢气,B项正确;S元素也存在同素异形体,如S、S、S。等,C项 明有四种氢原子,符合题意的B的结构简式是CH:CHCH 错误:1^O和O是氧元素的两种核素,D项错误 CH,其反应方程式: 2.B 四种短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大,X的 CH.CHCH.CH+Br-CHBr-CHBrCH.CH 原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是纳;乙与X形 lI.(1)皂化反应:油脂在减性条件水解,生成高级脂防酸纳和 成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,乙只能是 C. HCOOCH 第三周期的非金属元素,且乙的氢化物的水溶液属干强酸,则7 C.H.COOCH 是氛:W,X的简单离子具有相同电子层结构,Y与W同主族且 甘油的反应,故反应方程式为CHCOOCH,十3NaOH一 Y元素的核电荷数为W元素的2倍则W是氧,Y是碗。电子层 CHOH 数多半径大,电子层结构相同时,原子序数小半径反而大,则X。 W.Z简单离子半径大小题序是.Na 二O Cl,A错误:Y与 CHOH Z可形成多种化合物,如sCl.S.Cl:等,SC。的电子式为; 3C.HCOON+CH.OH;(2)加入食盐颗粒后.液体表面析 :Ci::S:i:,B正确;三化疏分子间存在分子间作用 出白色圈体,这是盐析,降低有机化合物的溶解度使之析出,故 食盐的作用为降低高级脂舫酸纳盐的溶解度。 力,从液态变成气态,需要克服分子间作用力,C错误:疏在自然 [答案]I.(1)C:H(2)3 界中有游离态形式,D错误。 (③)H.C-C-CH 3.D V.W、X、Y、乙是前四周期主族元素,它们的原子序数依次增 CH. 大,其中X和乙是金属元素。V和乙属同一主族,它们原子最外 电子层上只有1个电子,则V是H元素:W和Y也属同一族,W 2-甲基丙耀(或2-甲基-1-丙耀 原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,则W (4)CH-CHCH.CH+BrCH:Br-CHBrCH.CH 是O元素,Y是S元素,乙是K元素;X原子最外电子层上电子 C.HOOCH. CHOH 数等于Y原子最外电子层上电子数的一半,则X是A1元素。 II.(DC-H.(OOCH +3NaOH→3C.HeOONa+CHOH X、Y、乙的简单离子中,铅离子核外有2个电子层,碗离子和钾离 C.H.COOCH CH.OH 子核外都有3个电子层,由于S的核电荷数较小,故其离子半径 (2)降低高级脂舫酸铜盐的溶解度 最大,A正确:在KS.O。溶液中加入稀碗酸,两者发生反应生 16