广东省揭阳市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷

★开封前注意保密 揭阳市2023一2024学年度高中一年级教学质量测试 化 学 本试题共7页,考试时间75分钟,满分100分 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3. 答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后,请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1(D2) C12 N14 016 Na23 $32 K39 Mn55 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西,其见证了历史发展。“挖掘文物价 值,讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 文物 B.“南海I号” C. 宋金三彩婴戏图 名称A. 西周兽面纹青铜益 D. 东晋酱褐陶牛车模型 印花陶罐 长方瓷枕 2. 潮山文化是中华文明的重要组成,其代表有“潮绣”“潮菜”“潮山善堂、祠堂”“英歌 舞”等。下列说法错误的是 A. 使用黏土烧制“潮油工艺品”,黏土中含有硅酸盐 B. 使用潮州米醋烧制“潮菜”,潮州米醋中含有乙酸 C. 使用青砖建造“潮油善堂、祠堂”,青砖的青色来自Fe0。 D. 添加小苏打蒸制潮油糕点、小吃,小苏打的化学式为NaHCO 3. 下列说法错误的是 A. 乙 的空间填充模型为 B. 聚乙 是混合物,没有固定的熔、沸点 C. 乙醇和乙酸在浓疏酸、加热条件下发生醋化反应 D. 可以利用酸性高酸钾溶液除去甲院中混有的乙炀 高一·化学第1页(共7页) 4. 有以下5种物质:①CH.(CH)CH;②CH.CH.CH.CH.CH.CH;③(CH)CHCH.CH.CH; ④CH.CHCHCH;(CH)CHCH.。下列说法正确的是 A. 沸点高低:②>①>③>④> B. ②的一澳代物有3种 C. ①③④互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 5. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 化合价 6 物质类别 特 物质类别 A. a和e都是强酸 B. c和g都具有漂自性,其使品红溶液褪色的原理相同 C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D. 向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 6. 我市某学校在学习原电池后,课外学习小组以和Cu为电极材料,制作了如图所示的水 果电池(水果果汗呈酸性)。下列说法错误的是 A. 电子从铎电极经水果内部流向铜电极 # B. 若将铜和铎均换为铁片,不能达到相同效果 C C. 电池工作时,铜为正极,铜片上发生还原反应 D. 相同条件下,选用水果不同,产生的电流强度可能不同 7. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 用NH.HCO。对农作物进行施肥 A NH.HCO.属于氮肥 B 利用氢氧酸刻蚀石英制作艺术品 二氧化硅是两性氧化物,可与氢氛酸反应 C 常温下,用铁制品盛装和运输浓碗酸 常温下,铁遇浓碗酸钝化 D 工业上可用氛水消除燃煤烟气中的S0 s0.可以与一水合氛反应 8. “保障国家粮食安全是一个永恒课题,任何时候这根弦都不能松”。保障粮食安全离不开 化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A. pH<7的雨水均属于酸雨 B. 草木灰中的K.CO.属于电解质 C. 豆科植物的根痛菌固氢属于氢的固定 D. 制作大棚薄膜的材料是聚氢乙 ,随意丢弃会造成白色污染 高一·化学 第2页(共7页) 9. 树橘类水果中含有拧檬酸,其结构简式如图所示。关于该有机物,下列说法错误的是 A. 分子式是C.H0. CH-CO0H B. 可以发生取代反应和加聚反应 HO-C-CoOH C. 能与NaHCO.溶液反应放出CO CH-COOH D. 1. mol该有机物最多可消耗3mol NaOH 10. 用如图所示实验装置进行相应实验,下列说法错误的是 C 浓疏酸。 乙醇、乙酸 含石的 和 .Ya:CO: 稀H:SO: 水 溶液 ② ③ ④ A. 装置①可用干演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和乙n的金属活动性强弱 C. 装置③可用干实验室制备并收集NO D. 装置④可用于制备乙酸乙 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硅酸钟溶液中通入足量二氧化碳;SiO+CO。+H.0-HSiO+HCO B. 将过量二氧化 通入次氢酸纳溶液中:SO。+H,0+Cl0--HCl0+HSO。 C. 二氧化氢溶于水:3NO。+H.0-2NO +2H*+NO D. 向氛水中加入盐酸:OH+H--H.0 12. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2gD.0中含有的质子数、中子数和电子数均为V B. 4.6gNa在足量的0.中燃烧失去的电子数为0.1V. C. 标准状况下,11.2LCHCl.中含有的分子数为0.5N D. 足量铜与50mL18mol·L疏酸共热,转移的电子数为0.9N 13. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 A. Na在空气中加热生成Na.O。,则Li在空气中加热生成Li.0 B. CO.与水反应生成H.CO.则SiO。与水反应生成H.SiO C. Fe与S加热时生成FeS,则Cu与S加热时生成Cus D. HCl的稳定性大于HBr,则H.O的稳定性大于H.S 14. 某反应由A→B→C两步反应构成,能量-反应历程曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 能量 B. 相同条件下,三种化合物中C最稳定 C. 化合物A与C的能量差为E {# D. A→B的反应条件一定为加热 △ (1 反应历程 高一·化学 第3页(共7页) 15. 实验小组用过量FeCl。溶液处理覆铜板得到浸出液,并对其中的物质进行回收,流程如 图所示。下列说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 过量铁粉 B. 为了提纯滤淹中的铜,可向滤潦中加入足量 浸出液→反应→过滤→化→溶液 稀HNO. C. 可用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 滤泣 D. “氧化”过程中体现了氧化性:Cl.>Fe3 16. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y、Z同周期,由它们组成的单质 或化合物存在如图所示转化关系。已知常温下,D是红棕色气体,F为无色液体。下列 说法正确的是 t A. 原子半径:X<Y<Z A#→D B. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 = D. 化合物YX,中各原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题:本题共5小题,共52分。 17. (9分)X、Y、乙、W、M、0是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们的结构或性 质信息如表所示。回答下列问题: 元素 结构或性质信息 元素 结构或性质信息 元素周期表中,X的半径最小 W 其单质的氧化性最强 K层电子数比L层少3 W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 7 0 最外层电子数是其周期数的3倍 最外层电子数是其周期数的2倍 (1)M在元素周期表中的位置为 ,写出X乙。的电子式: (2)乙、W、M、0的简单离子半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (3)YX。(填“是”或“不是”)电解质,向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐 溶液,发生反应的离子方程式为 (4)Y的最简单氢化物与过量0的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a 向a溶液中滴加少量Ba(OH).溶液,发生反应的离子方程式为 18.(10分)1. 在生活中亚硝酸纳(NaNO。)应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与NaC 极其相似,少量NaNO。可作为食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用 于治疗氢化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知:2NO+Na.O.-2NaNO。。该兴趣 小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸纳(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用) ###)# H 过氧化 酸性高 浓疏酸 酸溶液 一铜 高一·化学 第4页(共7页) 已知:①NO能被高酸钾氧化,但不能被浓疏酸氧化; ②酸性高酸钾溶液可将NO,氧化成NO。。 回答下列问题: (1)盛放浓硝酸的仪器名称为 仪器按气流方向的连接顺序为b→g→ e→f→i(装置可重复使用)。 (2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气排除装置中的空气,若不排除装置中的空 气,可能导致产物中混有杂质 (填化学式);反应结束后打开止水夹a,继续通 人过量氮气,其目的是 I. 测定NaNO。的纯度:准确称取反应后的固体2.5g于烧杯中,加入煮沸并冷却的蒸 水溶解,配成250mL溶液,取出25.00mL.溶液于锥形瓶中,滴入0.10mol·L~的酸 性KMnO.溶液至恰好完全反应,消耗14.00mL酸性KMnO.溶液。 (3)已知:滴定时,氧化产物为NaNO。。写出该过程反应的离子方程式; (4)所得固体中NaNO,的纯度为 %(结果保留一位小数)。 19.(11分)以高疏错土矿粉(主要成分为A1.0。、Fe0,少量FeS。等)为原料,生产 A1.O.并获得Fe.0.的部分工艺流程如图所示: 空气、少量CaONaOHI溶液 FeS. 高疏知土粉- H培烧 →浸→过滤→培→选→Fe30; 滤液 s0. (1)为了提高第一次培烧后的烧淹在碱浸时的溶出速率,可采取的有效措施为 (任写两点)。 (2)已知:①第一次培烧的主要目的是脱疏(降低矿粉中疏化物型疏的含量),以免影 2Fe.0。+8S0。第一次培烧结束后,疏最终主要以 (填物质的化学式)的形式 存在。 (3)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为 (4) 第二次培烧过程中产生了污染性气体S0。,S0。大量排放容易造成酸雨等环境问题. 工业上可用双碱法脱疏技术处理废气,过程如图所示,其中可循环使用的试剂是 (填化学式),写出双碱法脱疏技术的总反应的化学方程式: NaOH. s0 CaSO. 过程1 过程ll *Nay$O ~Ca(OH)、O: (5)纯度检验:将少量磁选后的产品溶于稀疏酸中,再滴入酸性KMnO.溶液,若酸性KMnO 溶液褪色, ___(填“能”或“不能”)说明产品中含有Fe0,理由是_。 高一·化学 第5页(共7页) 20.(12分)(1)化学反应中伴随能量的变化,下列图像或实验属于放热反应的是 (填序号)。 能量 生成物 -_- 温度计 温度计 工铁片 Ba(OH):8HO+ 过 .-._- NHC1 反应过程 稀疏酸 ① ② (2)一定条件下铁可以与CO.发生反应:Fe(s)+CO(g)→FeO(s)+CO(g)。一定温 度下,向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO。气体,反应过程中CO。气 体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示 c/(mol·L-) 0.7{ 0.5 C0 c: _in ①t.min时,正、逆反应速率的大小关系为v怔- (填“>”“<”或“=”)v。 4min内,co的平均反应速率v(Co)=。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的有 (填标号)。 A. v(CO.)=t(CO) B. 单位时间内生成nmolCO.的同时生成nmolCo C. 容器中气体压强不随时间的变化而变化 D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E. CO.和CO浓度相等 (3)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO 转化为CO。和N。,化学方程式为2NO+2C02CO。+N。。在反应物初始浓度相同,实 验温度为200C和300C条件下,进行以下实验 实验 同种催化剂的比 达到平衡时 实验目的 温度/C 编号 表面积/(m·g) 所用时间/s 对照实验 200 50 1. 200 2 80 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 。 300 。 【实验分析与结论】 ①补全表格:a. ;B. ②测得<,对比实验1、3,可得结论: 高一·化学 第6页(共7页) ③通过实验可得到“温度相同时,增大催化剂的比表面积,可加快尾气的转化速率”的 结论,证据是对比实验1、2,_(填“>”“<”或“=”)。 (4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一,通过NO传感器可监 测汽车尾气中NO含量,其工作原理如图所示: NO. NiO电极 I迁移 固体电解质 P电极 写出Pt电极上发生的电极反应式: 21.(10分)现以乙完为主要原料合成化合物G,其合成路线如图所示 →0E0 CH.CH B , C (1)步骤①的反应试剂和条件是 ,化合物C的空间结构是 (2)化合物F的官能团名称是 (3)步骤的反应类型是 (4)写出步骤③的化学方程式: (5)化合物G由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,则G的结构简式 为 (6)化合物H是化合物A的同系物,且相对分子质量相差42,则H的分子式是 写出H所有可能的结构简式: 高一·化学 第7页(共7页)揭阳市2023一2024学年度高中一年级教学质量测试 答案及评分标准（参考） 化学 一、 选择题（共48分） 题号 1 2 3 6 答案 A C D D B A 题号 9 10 11 12 13 15 16 答案 B C 0 D 二、非选择题（共52分） 17.(9分) (1)第三周期第ⅢA族(1分) H:0:0:H(1分) (2)S2->02->F->A13+(2分) (3)不是(1分)A3·+3NH,·H,0=AI(OH)1↓+3NH(2分) (4)2H+S0}+Ba2++20H—BaS04↓+2H20(2分) 18.(10分) I.(1)分液漏斗(1分)h→e→f→e-→d或h→e→f→d→e(1分) (2)NaCO,、NaNO,(各1分，共2分)将整个装置中残留的氮氧化物全部排入酸性 高锰酸钾溶液中吸收，防止氨氧化物污染空气(2分，合理即可) Ⅱ.(3)5N02+2Mn0:+6H*—5N03+2Mn2++3H,0(2分) (4)96.6(2分) 19.(11分) (1)将烧渣粉碎、适当升温、搅拌、适当增大aOH的浓度(2分，任写两点，答案合 理即可) (2)CaS04(1分) (3)A山03+20H+3H0—2[A1(0H)4](2分) (4)Na0H(1分)2S02+2Ca(0H)2+02=2CaS04+2H20(2分) (5)不能(1分)Fe,O,与稀硫酸反应会生成Fe2·和Fe3·,生成的Fe2+能使酸性高锰 酸钾溶液褪色(2分，合理即可) 20.(12分) (1)③(1分) (2)①>(1分)0.125m%l·L·mim(2分，单位错误或没写只给1分) 高一·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页） ②BD(2分，漏选给1分，有错误的不给分)》 (3)①研究温度对尾气转化速率的影响(1分)50(1分) ②其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快（或同种催化剂的比表面积相同时，温 度越高，尾气转化速率越快)(1分，合理即可) ③>(1分) (4)02+4e—202-(2分) 21.(10分) (1)CL2、光照(1分) 平面形(1分) (2)羧基(1分) (3)氧化反应(1分) (4)CH,=CH,+H,0 催化剂 加热、加 →CH,CH,OH(2分，反应条件写错扣1分)》 0 (5)CH,COOCH,CH或CH,一C一OCH.CH,(1分) CI, (6)C,H2(1分）CH,CH,CH,CH2CH,、CH-CH-CH,一CH、CH一C-CH(2分， CH CH 写不完整给1分)】 高一·化学答案及评分标准（参考）第2页（共2页）