四川省眉山市东坡区2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试题

东坡区23级高一下期校校期末联考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 I卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液棕黄色变浅：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋ B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ C. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3 溶液：3 + 2+ 2H+ = 3 + 2NO↑＋ H2O 3. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D. 转化为需要吸收的热量 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2升在体系中的含氧原子总数为 B. 常温下，与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，晶体中含有的键数目为 D. 在一定条件下，向恒容密闭容器中冲入和，发生反应，生成的数目为 5. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 6. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 C. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D. 正极反应式为： 7. 由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z B. 非金属性：Y>Z>M C. M的最高正价为+7价 D. X的单质与M的单质不发生反应 8. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 KMnO4 淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 B 水 Na2O2 水 制备并收集O2 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价是+3 B. “反应”步骤的离子方程式： C. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. “反应”步骤中发生氧化反应 10. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 11. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 12. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 14. Li-CO2可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由C电极经负载、Li电极、电解质回到C电极 B. Li-电池不能使用水溶液做离子导体 C. 放电时，Li+由Li电极向C电极迁移 D. 放电时，负极反应为 15. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ·mol−1 C. 两种产物中P2更稳定 D. 相同条件下Z转化为产物的速率: v (P1)﹥v (P2) 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共5题，共55分） 16. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． （1）的电子式是________。 （2）反应A的热化学方程式是____________。 （3）断开键与断开键所需能量相差为________。 （4）请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为：________。 （5）已知甲烷的燃烧热为， ，则甲烷脱硝反应： ________。 （6）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知： ① ② ③ 则二氧化碳与氢气转化成和液态水的热化学方程式为：___________。 17. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为________。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B. 银针验毒时，被氧化 C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 在上述验毒反应中作还原剂 （3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式________。 （4）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A. B. C. （5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为________。 18. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 19. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B.混合气体中的体积分数保持不变 C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______； ②实验a中NO的平衡转化率为_______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。 20. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 东坡区23级高一下期校校期末联考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 I卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共5题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）31.9 （4）200 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） （4）B （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥管 （2） ①. 检验 ②. 干燥气体 （3） ①. （浓） ②. （浓） （4） （5）在E装置后再加一个与E相同的装置 【19题答案】 【答案】（1）BDE （2） ①. ②. 60% ③. 使用催化剂 （3） ①. 空气 ②. ③. a ④. 80 【20题答案】 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 防止镁、钛被空气氧化 ②. 1000℃ ③. 30min(28min～32min均合理) （6）、、Mg(任意答对2个物质即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $