广东省东莞市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量检查化学试题

2023一2024学年度第二学期教学质量检查 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟. 可能用到的相对原子质量H1C12016Ce140 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.车用蓄电池放电 B.燃气灶 C.水力发电器 D.硅太阳能电池 2.化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是 A.白醋可除水垢中的CaCO3 B.添加氟化物的牙膏可预防龋齿 C.明矾[KA1(SO)z12H2O]可用作消毒剂 D.Na2S可用作沉淀剂除废水中的Cu+ 3.实验是重要的学科实践。用图1装置进行实验，开始时，、b两处液面相平，密封完好，放 生铁丝 置一段时间。下列说法不正确的是 A.a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B.a管液面高于b管 饱和食 稀酸 C.b处溶液的pH增大 盐水 耐压U D.b处生铁丝发生电极反应Fe-3e=Fe+ CCL 形管 图1 高二化学第1页共7而 扫描全能王创建 “临行爆竹响空谷，青烟一缕千蜂吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是 A.放热反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.痛增反应 劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯戒溶液能促进油脂水解 B 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。 这种试剂是 A.NH3-H2O B.NaOH C.FeCO3 D.AgNO, '.化学是以实验为基础的学科。下列关于实验的说法正确的是 醋酸 溶液 A.压缩装有NO2的密封容器，气体颜色变浅 B.蒸干AICL溶液，可制备无水AIC1 C.向红色的Fe(SCN,溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 Na SiO Na.CO D.图2试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质 溶液 溶戒 T可作为HzO2分解的催化剂，催化机理如下： 图2 ①HO2+T=H20+I0(慢反应) 能量 ②H2O2+IO=H0+O2↑+r(快反应) H202催化分解过程能量的变化如图3所示。下列说法正确的是 反应物 A,反应①和②均为放热过程 生成物 B.该反应的快慢主要取决于反应② 反应过程 C.使用催化剂能改变分解反应的焓变 图3 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 9.室温下，下列离子能在pH=1的溶液中大量存在的是 A.SO B.S2 C.So D.HSO, 扫描全能王创建 10.NA为可伏卯得岁吊双的值。下列况松止用的足 A.0.5molL1FeCl溶液中，含有Fe3*的数目为0.5W B.常温下，1LpH=13的Ba(OH2溶液中，含有OH的数目为0.1Na C.1 mol NaNO,含有阴阳离子的总数目为5N D.1molN(g)和3molH(g)在密闭容器中充分反应后，生成H(g)的数目为2WA 11.《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳 酸（用HA表示)的K=1.4×10,碳酸的K1=4.5×107。下列说法正确的是 A,乳酸酸性比碳酸弱 B.0.01moL1乳酸溶液的pH=2 C.乳酸溶液中：c(A）+c(OH)=cH D.稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 12.在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和3molB发生反应A(g)+3B(g)一4C(g)△H<0, 其正反应速率随时间的变化如图4所示。下列说法正确的是 w/(mol-L-1-mim) A.混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B.2时改变的条件为向容器中加入B C.2~3时段，平衡正向移动 12 i3 t/min D.反应平衡常数K四=K① 图4 13.T1℃下，向2L密闭容器中充入10molH2和3molS02,发生反应3H2(g)+S02(g)=HS(g)+ 2HzO(g△H<0,部分物质的物质的量nC)随时间的变化如图5实线所示。下列说法正确的是 A.曲线a表示n(HS)随时间的变化 nXymol 3.0 B.1时，vE<V是 C.时，Hz0)为是mol-L-1.min b S0 D.虚线b可表示T℃(T>T)下n(S0)的变化 0.3 0 tmin 图5 14.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A.油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂 高二化学第3页共7页 扫描全能王创建 15.厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好，经济高效 的仿生CusoCoso纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制NH,原理如图6所示。下 下大阳能电池板 列说法正确的是 CusoCo纳米片 A.CusoCos0纳米片作阳极 B.OH向a电极移动 C.标准状况下，生成22.4LNH,转移8mol电子 O,和KOH 混合液 D.b电极表面发生的电极反应：02+2H0+4e=4OH 图6 16.草酸的两步电离常数分别为K1和Ka。常温下，向1L1molL-草酸溶液中逐漓加入KOH 溶液，所得溶液中HzC204、HC0。、C02三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系 如图7所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 2 3 A.草酸的第一步电离常数K1=cHC2O4)·c(H) 0.6 12,0.5) 4.2,0.5) B.pH=1.2的溶液中：c(H2C2C0)=c(C2042) 0.4 0.2 2.7 C.pH=4.2的溶液中：nHC2O)+n(C20})=1mol 0 1234567p D.KHC2O4溶液显酸性 图7 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17.(14分) 用标准NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均约为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液， 得到溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。 2 6 1020300NaoH溶液yml (1)配制250mL标准NaOH溶液，需用到的玻璃仪器有」 (填选项字母)。 A.250mL容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.分液漏斗 (2)滴定管在使用前，应进行的操作是 (3)滴定开始前，NaOH、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是 (4)NaOH溶液滴定醋酸的曲线是」 （填“1”或“Ⅱ”)，该过程中应选用 作为指 示剂。 高一化些竹4而“。一 扫描全能王创建 (5)滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度（填“偏大”“偏 小”或“准确”)。 (6)结合滴定曲线判断，加入10.00 mL NaOH溶液时，混合液中c(CHCO0）一 c(Na) (填“>”、“<”或“=”)， (14分) CC2(CO可用作催化剂载体。天然独居石中，铈(Cc)主要以CcPO,形式存在，还含有SiO: 力、FC2O、CaF2等物质。以独居石为原料，制备Cc(COh的工艺流程如下图所示， ①加MgO调 至pH=5 浓硫酸 水 FeCl3溶液 ②絮凝剂 NH,HCO溶减 独 居 焙烧 水浸 除磷 聚沉 沉铈 →CcCO 石 酸性废气 滤渣1 滤渣Ⅱ 浅渣Ⅲ 滤液 已知：常温下，H2C03K1=4.5×107,K=5.0×10-: Ksp[Ce2(CO3)]=1.0x10-28,Kp[FcP0=l.3×10-2. (1)CPO4中Ce的化合价为一：为提高“培烧”效率，可采取措施一（写出一条）， (2) “除磷”步骤发生反应的离子方程式为 (3)滤渣IⅢ的主要成分为MgO 、和 (填化学式)。 (4)Cc+恰好沉淀完全时[此时c(Cc)=1.0x105molL-门溶液的pH=5,则溶液中HCo 的浓度为？在答卷纸上书写计算过程。 (5)测定产品中Ce3+含量的实验步骤如下： 步骤i.取2.00g产品加入氧化剂，将Cc+完全氧化成Ce“: 步骤ⅱ。除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液： 步骤.取25.00mL溶液，用0.10moL-F@S0,溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL. ①步骤描中，Cc“被还原成Cc片，写出该步骤发生反应的离子方程式 ②产品中Cc+的质量分数为一。 高二化学第5页共7页 扫描全能王创建 19 (14分) CO、CO、甲醇(CHOH)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、 能源等方面。 己知：①C0(g)+H(8)CO(g)+HO(g)△M=+M1kJmo1 @C0(g)+2H(8)、=CHOH(g)△h=-90k小mol1 (1)根据盖斯定律，计算反应CO2(g)+3H(g)、CHOH(g)+H2O(g)的焓变△H=」 kmo八，该反应能在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行。 (2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应①和②，各组分 的相关数据如下表所示。达到平衡时，x= C02的平衡转化率为 物质 CO2 h CH3OH co H2O (起始)mol 1.0 1.8 0 0 0.6 (平衡)mol 0.2 0.6 0.6 (3)某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入1molC02和3molz,C02的平衡转化率(a) 及CHOH的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图8所示。温度高于500K,随 温度升高，CO,的平衡转化率增大而CHOH的平衡产率减小，其原因是 a或p/% 6 50 用电器 40 a(COx) 电极a 电极b e 30 20 CH OH 10 (CH,OH) H 350400450500550600 交换膜 TIK 图8 图9 (4)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理 如图9所示。 ①甲醇在燃料电池的极反应（填“正”或“负”）。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和NaC1溶液。当电池消耗0.01molO2时，理论上 ■ 生成C2的体积为mL(标准状况)。 高二化学第6其共7其 扫描全能王创建 20.(14分) 室温下，将除去氧化膜的懂条投入饱和N4C溶液中，快速产生气体，随着反应进行，有白 色沉淀生成。某兴趣小组为探究现象产生的原因，展并实验。 (1)NHC溶液呈性，原因是一（用离子方程式表示）， (2)实验过程能闻到明显的氨味，用平衡移动原理说明气体中含有NH的理由一。 (3)除NH外，反应还可能生成气体（填化学式）。 (4)兴趣小组将除去氧化膜的筷条投入pH约为9的NHCO溶液，快速产生气体，表明 金属钱可能与一（填化学符号)直接反应。 (5)兴趣小组在相同条件下用等质量俟粉与下表中同休积不同溶液反应相同时间，生成气体 体积如下表所示，实验观絮到反应速率第1组最快，据此，该兴趣小组认为一（填 离子符号)能起催化剂的作用，促进Mg和H0直接反应。 实验序号 2 3 落液组成和浓度 1.0 mol/L NH4CI 1.0 mol/L NaCl H2O 气体体积/mL 433 160 12 (6)兴趣小组同学推测白色沉院是Mg(OH),从为镁与敏盐溶液反应一段时间后，当溶液中 cMg)·C(O)一（填“>”成“<”）KMg(Oa]时，就会有沉淀生成. 离化华第？川共？此 扫描全能王创建