2024年中考冲刺化学练习流程题

2024年中考冲刺化学练习----流程题 1．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。 (1)配浆前将电石渣粉碎，其目的是 (2)反应1的产物中含有Ca(ClO3)2，则气体单质X为________（填序号） A．O2 B．H2 C．C12 (3)写出反应2涉及的化学方程式： 2．某自来水厂生产流程如图所示，请回答以下问题： (1)加入絮凝剂的目的是 。 (2)该自来水厂生产流程中，属于化学变化的是 。 (3)欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。 (4)水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。请你提出一条保护水资源的合理化建议： 。 3．杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：    (1)步骤①中加入过量的试剂Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)除去，发生的化学反应方程式为 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 (3)判断步骤③中加入的盐酸恰好适量的方法是 。 (4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 4．MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应I的化学方程式为 。 ②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水。 (1)MnCO3是 （选填“酸”、“碱"”或“盐”），其中Mn的化合价是 。 (2)反应Ⅱ的生成物X是一种常见的液体，则X是 （写化学式）。 (3)干燥MnCO3时应选择 （选填“低温”或“高温”）。 (4)写出副产物（NH4）2SO4的一种用途： 。 5．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。 6．某兴趣小组从加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰，并获得钾肥。请回答下列问题： (1)图示中操作②的名称是 ；操作①②③都必须用到的一种玻璃仪器的名称是 。 (2)若实验中该钾肥的产量偏低，则可能的原因是(填字母) 。 a.过滤时滤纸有破损 b.蒸发时有固体溅出 c.溶解时，加入的水量不足 d.残渣洗涤不充分 (3)若进行操作②时，速度偏慢，你认为造成这种后果可能的原因是 。 7．钢铁是制造工业设备的重要原料，高炉炼铁仍然是现代炼铁的主要方法，主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，生产流程如图所示。 (1)气体X的化学式为 ，第Ⅲ步反应化学方程式为 。 (2)为测定某批次高炉所炼得的生铁中碳的质量分数（生铁中主要杂质是碳，其他杂质忽略不计），某同学称取11.5g生铁，粉碎后放入烧杯中，将其放置于电子天平上，然后向其中加入足量的稀盐酸，并不断搅拌，称得总质量m与时间t的关系曲线如图所示。请回答： ①产生氢气的质量是 。 ②请计算该批次生铁中碳的质量分数 （精确到0.1%）（写出计算过程）。 8．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，如图是工业利用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。请回答下列问题： （1）固体A的成分是 。 （2）实验室中的过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）请写出过程I中的化学方程式： 、 ，均属于 反应（填基本反应类型）。 9．“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。 分析流程解决问题： (1)酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)加热炉中可观察到的现象为 。 (3)酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 (4)反应池不能采用铁质材料制作的原因是 。 (5)酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 10．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：    （1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是 。 （2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。 （3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。 （4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。 11．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)氮气可用分离液态空气的方法得到，氮气在空气中的体积分数约为 。 (2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 回答下列问题： （1）操作X的名称是 ，实验室进行此操作时，用到了玻璃棒等玻璃仪器；其中玻璃棒的作用是 。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾的构成微粒是钾离子和一种阴离子，该阴离子的符号为 。 （3）流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于 变化，通过自来水厂净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （4）若经过操作X后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)。 A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （5）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 13．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本类型为 反应。MnSO4的名称是 。 (2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬独液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应牛成Mn3O4，该反应的化学方程为 。 (4)定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 14．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。 其制备过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)操作1的名称 。 (2)NH4Cl中氮元素的化合价 。 (3)“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 ，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发② (4)为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加 （填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格。 15．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如图所示。 (1)请写出上述流程图中涉及的氧化物的化学式 (写出一种即可)。 (2)请写出H2在生产生活中的一条用途 。 (3)膜反应器中发生的化学反应的基本类型是 反应。 (4)此制备过程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$