第三单元海水中的化学单元总结-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

单元总结 第三单元　海水中的化学 知识构建 热法　 沸点不同　 膜法　 颗粒大小不同　 石灰乳　 盐酸 MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 蒸发池 结晶池 过滤 蒸发 NH3 CO2 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑　 白　 易 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　 沉淀　 气体 题型训练 题型一　海洋资源的综合利用 1. 海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下 列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是（　D　） A. 海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B. 粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，并过滤 C. 海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生 白色沉淀 D. 海水“制碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠 D 2. （2022·达州中考）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如 图所示。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 ⁠。 （2）滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 引流　 Mg（OH）2、CaCO3　 （3）反应③的化学方程式为 ⁠。 （4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①②转化过程的目的： ⁠ ⁠。 MgCl2 Cl2↑＋Mg　 除去杂质，浓缩 氯化镁　 题型二　粗盐提纯 3. 粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不 正确的是（　D　） A. 通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B. 实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C. 不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4 D. 依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体 D 4. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化 钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的 实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶 液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之 间发生反应的化学方程式： ⁠。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应 在 中进行。 除去氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 溶解、过滤、蒸发　 蒸发皿　 题型三　盐的性质 5. 如图为“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填 空。（每种物质只能选用一次） HCl Na2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 （1）反应②所生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为 和 。（均 填化学式） （2）写出编号对应反应的化学方程式。 CaO　 CO2　 ① ⁠； ③ ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl　 6. 盐中含有金属阳离子（或N ）和酸根阴离子，组成相似的盐具有一些相似的 化学性质。 （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离 子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其 中一个反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质 是 （填化学式），另外一种物质不反应。 （3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉 淀，该纯净物的化学式为 ⁠。 蓝　 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4（合理即 可）　 CuSO4　 Ba（OH）2　 7. 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样 品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。 N Cl－ C Ag＋ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 （1）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 ⁠ 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl－外，还有 （填离 子符号）。 标准比色卡　 B　 C 、OH－　 （2）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐 酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐 酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL－1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算可判断该纯碱样品的等级为 。（不必写出计算过程） 无水碳酸钠等级规定如下表所示。 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2％ ≥98.8％ ≥98.0％ ②实验发现，当滴入盐酸体积略小于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5）， 溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮 沸，pH会略有升高，其原因 ⁠。 合格品　 反应生成的CO2与水反应生成H2CO3　 H2CO3受热分解生成的CO2逸出　 题型四　复分解反应发生的条件 8. （2022·济宁中考）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的 是（　A　） A. K＋、Cu2＋、S 、N B. H＋、Ca2＋、Cl－、OH－ C. Fe3＋、Na＋、OH－、S D. H＋、Ag＋、C 、N A 9. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不 能将它们一一鉴别的是（　C　） A. HCl　NaOH　FeCl3　NaCl B. H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 C. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D. MgCl2　KOH　Cu（NO3）2　Na2SO4 C 易错集训 易错点一　酸、碱、盐综合题 10. 认识酸、碱、盐的性质： 如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。 （1）检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口。 湿润的红色石蕊试纸　 （2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶 液仍为无色，此现象 （选填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。 （3）反应③的化学方程式为 ⁠。 （4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式： ⁠。 能　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 Ca（OH）2（合理即可）　 11. 酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）化学实验室中有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五 瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现 象如下表（微溶物视为可溶物）。 实验 A＋E A＋B B＋C B＋E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 ①碳酸钠俗称纯碱，属于 （填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 ②写出溶液B中溶质的化学式： ⁠。 ③写出溶液A与E反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 C　 Na2CO3　 Ba（NO3）2＋H2SO4 BaSO4↓＋ 2HNO3　 （2）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要化学原理为NaCl＋ H2O＋NH3＋CO2 NaHCO3＋X；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。则X的 化学式为 ⁠。 NH4Cl　 [解析]（1）①碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。②B＋E，产 生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B能与A、C反应生成 沉淀，E能与A反应生成沉淀，碳酸钠能与硝酸钡、氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸 能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则B为碳酸钠溶液，E为稀硫酸，A为硝酸钡溶液， C为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钾溶液，溶液B中溶质的化学式为Na2CO3。③溶液A 与E反应，即硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。（2）由质量守恒定律可 知，反应前后原子种类、数目均不变，推知物质X的化学式为NH4Cl。 12. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化 镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列 流程进行实验。 易错点二　物质的转化与推断 请回答下列问题。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用 是 ⁠。 （2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还 有 ，白色沉淀b的成分是 ⁠。 （3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品 中不能确定是否存在的物质是 ⁠。 漏斗　 引流　 碳酸钙和氢氧化镁　 氢氧化钠、氯化钡　 碳酸钡　 氯化镁　 $$