精品解析：山东省淄博市沂源县2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

八年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。） 1. 今年4月25日神舟十八号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 2. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小 B. 纸张燃烧后质量减小 C. 铁丝燃烧后质量增加 D. 湿衣服晾干后质量减小 3. 化学反应前后肯定发生变化的是（　　） A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. “碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生二氧化碳或温室气体通过各种形式进行抵消，达到二氧化碳或温室气体相对“零排放”。以下行为中有利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 燃煤取暖 C. 开燃油车出行 D. 动植物呼吸 6. 《辍耕录》中记载．杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状，削成薄纸片状的目的是 A. 增加可燃物 B. 降低松木的着火点 C. 增大松木与氧气的接触面积 D. 提高松木周围的氧气浓度 7. 中国高铁纵横神州，驰骋天下。为保证列车安全行驶，车厢内应张贴的禁烟标志是 A. B. C. D. 8. 如图是某同学设计的化学“消消乐”游戏。点击灰色格，能与该格中物质发生化学反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃）。点击灰色格后剩余物质是 A Mg B. C. D. C 9. 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 化学反应前后，催化剂的性质不变 D. 所有化学反应都需要催化剂 10. 下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化都是化学变化 B. 煤在空气中加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品 C. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 D. 沼气的主要成分是甲烷，是利用动物粪便、秸秆等发酵而成，因此属于可再生资源 11. 为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A. 都参与自然界的碳循环和氧循环 B. 都将化学能转化为其他形式能 C. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 D. 都遵循质量守恒定律 12. 某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是 A. ②中的现象是木炭红热 B. ③中操作是将木炭迅速插入集气瓶 C. ④目的是证明有二氧化碳气体生成 D. 对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈 13. 今年6月20日在县第二实验中学举行了初三化学“情境式问题教学”专题研讨会。课堂上，王老师以古代“火折子”为情境展开教学，使得课堂气氛无比的热烈。“火折子”被称为古代的打火机，它的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加棉花、苇絮等，晒干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于“火折子”的说法不正确的是 A. 土纸、棉花属于可燃物 B. 装入竹筒后火折子没有完全熄灭 C. 竹筒不能是完全密闭的 D. 取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 14. 与CO是常见的由碳元素组成的的化合物。下列知识总结错误的是 A. 性质：通常情况下，不支持燃烧；CO支持燃烧 B. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C. 用途：固体可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：能引起温室效应；通风不畅CO能使人引起中毒 15. 下列四个选项是某同学的化学笔记本上记录的内容，你认为正确的是 A. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应 B. 任何有发光、发热现象的变化都是燃烧 C. “钻木取火”主要是利用了摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧 D. “煽风点火”主要是利用增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 16. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 验证质量守恒定律 用排水法收集氧气 检验实验室制取的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 反应后天平不平衡 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．该装置没有密封 C．可能是集气瓶底部留有少量水 D．可能是澄清石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 17. 培养学生的学科核心素养，是落实立德树人的重要举措。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：石灰石、矿泉水、空气都属于混合物 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含碳、氢、氧三种元素 C. 科学探究：蜡烛的火焰能用湿纸巾捂灭，是因为湿纸巾使蜡烛与空气隔绝 D. 科学态度：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 18. 下列化学方程式书写正确的是 A. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： B. 镁在空气中燃烧： C. 电解水实验： D. 铁丝在氧气中燃烧： 19. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B. 气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸．因此爆炸都是化学变化 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 物质与氧气发生反应属于氧化反应，因此铁丝燃烧是氧化反应 20. 在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g 9 待测 38 4 A. “待测”数值一定为2g B. 该反应中甲和丁为反应物 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丙的质量比为9:38 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共35分） 21. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、________、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷（），写出天然气主要成分燃烧的化学方程式________，在该反应中各物质的质量比是________（按化学方程式中各物质的顺序）。 （2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是，则X的化学式是________。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能和________等是可用于代替化石燃料的新能源，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 22. 南宋诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏……可省油之半。”“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之。”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图1所示。 （1）图1中物质属于可燃物的是________和________。省油灯的原理是：油燃烧________，上层盏内油温________，下层盏内水吸热，减少油的________，以达到省油的目的。 （2）图2是某化学兴趣小组的同学设计的探究燃烧的条件实验，请你和他们一起完成： （已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是220℃，白磷燃烧的产生有毒有害。） ①实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是________，此反应的化学方程式是________。 ②与实验Ⅰ相比，利用实验Ⅱ进行实验的优点是________。 ③铜片上的红磷没有燃烧的原因是________；实验中水的作用是________。 23. 多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题： （1）认识物质的组成和构成 ①从宏观上看，氧气和二氧化碳中都含有________。 ②从微观上看，氧气和二氧化碳都由________构成（填“元素”、“原子”或“分子”）。 ③从性质上看，如图1所示，将烧杯内两支蜡烛点燃，然后向烧杯内倒入二氧化碳气体，观察到的现象是________，说明二氧化碳具有的物理性质是________，化学性质是________。 （2）认识物质的制法 ①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置（如图2），该装置的使用方法是“捏”软塑料瓶下方，使液体与固体混合反应，收集到足够的气体时将手放开，反应即可停止。该装置的优点是可通过“捏、放”瓶身随时________。 ②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）辩证地认识物质 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成________（填化学式），分别写出这两个反应的化学方程式________、________。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等：“功”： ________（举一例）。 24. 根据要求写出下列化学方程式并计算出各物质的质量比（化为最简形式）。 （1）石油液化气中的丙烷（）在空气中燃烧。________，________。 （2）用石灰浆[主要成分是]涂抹的墙壁，往往表面已干燥一段时间之后，又会出现水珠。________，________。 （3）在高温下，炽热的碳和二氧化碳可转化为一氧化碳。________，________。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共19分） 25. 氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。化学兴趣小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。 （1）上图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用双氧水和制取氧气，写出反应的化学方程式________，可选择的发生装置是________（填装置字母，下同），可选择的收集装置是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，选择发生装置是________，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是________，用该方法收集时，验满的方法是________。 （4）查阅资料：①通常状况下，甲烷（）是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用加热无水醋酸钠和碱灰灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）两种固体药品制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中制取甲烷，可选择的发生装置为________，其原因是________；可用C装置收集甲烷的原因是________。 26. 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行探究，请你回答下列问题。 【实验目的】探究二氧化碳溶于水是否与水反应。 【查阅资料】酸能使紫色石蕊试液变红（如：食醋中含有醋酸，能使紫色石蕊试液变红） 【探究思路】 （1）判断物质问是否发生化学反应的根本依据是________。观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有发光放热、产生气泡、颜色变化或________。 （2）溶于水无明显现象，________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。 用实验的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 （3）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二：________。 【设计实验】 （4）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ？ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 设计“实验①”的目的是________。“实验设计②”的具体操作是________。“实验设计③”的目的是________。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （5）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________，请你写出反应化学反应的方程式是________。 四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分） 27. 为了探究物质在化学变化前后的质量关系，波义耳曾做过这样一个实验：将一定质量的金属汞放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 （1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？________。 （2）某同学将上述实验中的一定质量的金属汞换成10g金属铜，在密闭容器中加热，反应完全后，称量固体的质量为11.6g，请你通过化学方程式计算生成的氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。） 1. 今年4月25日神舟十八号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，符合题意； B、氮气不能供给呼吸，不符合题意； C、二氧化硫具有一定毒性，不能供给呼吸，不符合题意； D、氦气不能供给呼吸，不符合题意。 故选A。 2. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小 B. 纸张燃烧后质量减小 C. 铁丝燃烧后质量增加 D. 湿衣服晾干后质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛与氧气燃烧后产生二氧化碳与水蒸气逸散到空气中，导致反应后质量减小，该反应中发生化学变化，可以用质量守恒定律解释； B、纸张与氧气燃烧后产生二氧化碳与水蒸气逸散到空气中，导致反应后质量减小，该反应中发生化学变化，可以用质量守恒定律解释； C、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，反应后固体中加入了氧元素的质量，则反应后固体质量增加，该反应中发生化学变化，可以用质量守恒定律解释； D、湿衣服中水蒸发后变干，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 故选D。 3. 化学反应前后肯定发生变化的是（　　） A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目和种类不变；原子质量不变；分子的个数可能变化；分子的种类一定变化。故选：C。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误； B、二氧化锰是只含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，，则二氧化锰属于氧化物，故B正确； C、碳酸钙中含有三种元素，不属于氧化物，故C错误； D、氧气是只含有一种元素的单质，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 5. “碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体通过各种形式进行抵消，达到二氧化碳或温室气体相对“零排放”。以下行为中有利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 燃煤取暖 C. 开燃油车出行 D. 动植物呼吸 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林能增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，符合题意； B、燃煤取暖会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不合题意； C、开燃油车出行会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不合题意； D、动植物呼吸会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不合题意； 故选：A。 6. 《辍耕录》中记载．杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状，削成薄纸片状的目的是 A. 增加可燃物 B. 降低松木的着火点 C. 增大松木与氧气的接触面积 D. 提高松木周围的氧气浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧木柴时，通常将其劈成细条，增大了木柴与氧气的接触面积，没有增大可燃物的量，故A错误； B、物质的着火点属于其固有属性，不会随形状的改变而变化，故B错误； C、燃烧木柴时，通常将其劈成细条，增大了木柴与氧气的接触面积，使物质燃烧更充分，故C正确； D、空气中氧气的浓度几乎不变，改变可燃物形状不能改变空气中氧气的浓度，故D错误。 故选C。 7. 中国高铁纵横神州，驰骋天下。为保证列车安全行驶，车厢内应张贴的禁烟标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示标志是“当心火灾—易燃物质”，不符合题意； B、图示标志是“禁止燃放鞭炮”，不符合题意； C、图示标志是“禁止吸烟”，符合题意； D、图示标志是“禁止烟火”，不符合题意。 故选C。 8. 如图是某同学设计的化学“消消乐”游戏。点击灰色格，能与该格中物质发生化学反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃）。点击灰色格后剩余物质是 A. Mg B. C. D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，不符合题意； C、Fe3O4在氧气中任何条件下都不能反应，会剩余，符合题意； D、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，不符合题意； 故选：C。 9. 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的作用。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 化学反应前后，催化剂的性质不变 D. 所有化学反应都需要催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，符合题意； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； D、不是所有化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾分解制取氧气，不需要催化剂，不符合题意。 故选B。 10. 下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化都是化学变化 B. 煤空气中加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品 C. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 D. 沼气的主要成分是甲烷，是利用动物粪便、秸秆等发酵而成，因此属于可再生资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油的分馏是根据物质的沸点不同进行的分离操作，没有生成新物质，属于物理变化；煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A说法错误； B、煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品，故B说法错误； C、石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，所含有的物质沸点不同，不加热不可以直接燃烧，故C说法错误； D、沼气的主要成分是甲烷，是利用动物粪便、秸秆等发酵而成，在短期内可以得到补充，因此属于可再生资源，故D说法正确； 故选：D。 11. 为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A. 都参与自然界的碳循环和氧循环 B. 都将化学能转化为其他形式的能 C. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 D. 都遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃油过程将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，分析正确，不符合题意； B、燃油和呼吸构成发生化学反应，都是将化学能转化为其他形式的能，分析正确，不符合题意； C、燃油是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，呼吸是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，分析错误，符合题意； D、燃油和呼吸均发生化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，分析正确，不符合题意。 故选C。 12. 某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是 A. ②中的现象是木炭红热 B. ③中操作是将木炭迅速插入集气瓶 C. ④的目的是证明有二氧化碳气体生成 D. 对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、②木炭在空气中燃烧发出红光，故A说法正确； B、③中应该将燃烧的木炭由上而下缓慢伸入集气瓶，这样可以充分耗尽氧气，防止氧气受热膨胀，从瓶口逸出，故B说法错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，④中澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧有二氧化碳气体生成，故C说法正确； D、②中木炭在空气中燃烧发出红光，③中木炭在氧气中燃烧发出白光，对比②③可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，故D说法正确； 故选：B。 13. 今年6月20日在县第二实验中学举行了初三化学“情境式问题教学”专题研讨会。课堂上，王老师以古代“火折子”为情境展开教学，使得课堂气氛无比的热烈。“火折子”被称为古代的打火机，它的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加棉花、苇絮等，晒干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于“火折子”的说法不正确的是 A. 土纸、棉花属于可燃物 B. 装入竹筒后火折子没有完全熄灭 C. 竹筒不能是完全密闭的 D. 取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、土纸、棉花均具有可燃性，都属于可燃物，故A说法正确； B、由题意可知，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃，所以放入竹筒中的火折子没有完全熄灭，故B说法正确； C、燃烧需要氧气，若竹筒完全密闭，将火折子装入竹筒后一段时间，火折子将彻底熄灭，再次打开后无法复燃，则竹筒不能完全密闭，要能进入空气，故C说法正确； D、火折子一吹即可复燃，因为吹气增加了火折子周围的氧气浓度，使燃烧更旺盛，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 14. 与CO是常见的由碳元素组成的的化合物。下列知识总结错误的是 A. 性质：通常情况下，不支持燃烧；CO支持燃烧 B. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C. 用途：固体可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：能引起温室效应；通风不畅CO能使人引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常情况下， CO2 不支持燃烧，CO能燃烧，不能支持燃烧，故A错误； B、二氧化碳的化学式为CO2，一氧化碳的化学式为CO，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故B正确； C、固体 CO2易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨；CO具有可燃性，可作燃料，故C正确； D、CO2属于温室气体，排放过量能引起温室效应；一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，即通风不畅CO能使人引起中毒，故D正确； 故选：A。 15. 下列四个选项是某同学的化学笔记本上记录的内容，你认为正确的是 A. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应 B. 任何有发光、发热现象的变化都是燃烧 C. “钻木取火”主要是利用了摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧 D. “煽风点火”主要是利用增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧时不一定都发生化合反应，如蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，选项说法错误； B、有发光、放热的现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，不是燃烧，选项说法错误； C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点而燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不可改变，选项说法错误； D、“煽风点火”主要是通过煸动空气，增大空气的流通，提供充足的氧气，从而促进燃烧，选项说法正确； 故选：D。 16. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 验证质量守恒定律 用排水法收集氧气 检验实验室制取的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 反应后天平不平衡 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．该装置没有密封 C．可能是集气瓶底部留有少量水 D．可能是澄清石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、理论上铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到铁丝的着火点，铁丝则不能燃烧，则不能看到火星四射，故A选项解释合理，不符合题意； B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，图示装置中的玻璃管与外界连通，装置没有密封，则反应后天平不平衡，故B选项解释合理，不符合题意； C、用排水法收集氧气时水未排尽，集气瓶底部留有少量水，只是氧气没有收集满，不会导致收集到的氧气不纯，故C选项解释不合理，符合题意； D、澄清石灰水中的氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致变质，利用变质后的石灰水加依娜实验室制取的二氧化碳时，可能会导致澄清石灰水不变浑浊，故D选项解释合理，不符合题意； 故选：C。 17. 培养学生的学科核心素养，是落实立德树人的重要举措。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：石灰石、矿泉水、空气都属于混合物 B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含碳、氢、氧三种元素 C. 科学探究：蜡烛的火焰能用湿纸巾捂灭，是因为湿纸巾使蜡烛与空气隔绝 D. 科学态度：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，理解正确，不符合题意； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，理解不正确，符合题意； C、 蜡烛的火焰能用湿纸巾捂灭，是因为湿纸巾使蜡烛与空气隔绝，达到灭火的目的，理解正确，不符合题意； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水，有利于节约资源，保护环境，是每个公民应尽的义务，理解正确，不符合题意。 故选B。 18. 下列化学方程式书写正确的是 A. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： B. 镁在空气中燃烧： C. 电解水实验： D. 铁丝在氧气中燃烧： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故A正确； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故B错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D错误； 故选：A。 19. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化一定是化学变化 B. 气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸．因此爆炸都是化学变化 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 物质与氧气发生反应属于氧化反应，因此铁丝燃烧是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生改变化的不一定就是化学变化，例如水和酒精混合后质量不变，没有新物质生成，是物理变化，选项推理不正确； B、气体在有限的空间里急剧膨胀就会发生爆炸，但是但爆炸不一定都是化学变化，也可能是物理变化，如气球爆炸，选项推理错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，选项推理错误； D、物质与氧气发生反应属于氧化反应，铁丝燃烧是铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应是物质和氧气发生的反应，是氧化反应，选项推理正确； 故选：D。 20. 在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g 9 待测 38 4 A. “待测”数值一定为2g B. 该反应中甲和丁为反应物 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。 C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。 故选B。 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共35分） 21. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、________、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷（），写出天然气主要成分燃烧的化学方程式________，在该反应中各物质的质量比是________（按化学方程式中各物质的顺序）。 （2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是，则X的化学式是________。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能和________等是可用于代替化石燃料的新能源，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1） ①. 石油 ②. ③. （2） ①. 增大与氧气的接触面积 ②. （3） ①. 氢能 ②. 可再生 【解析】 【小问1详解】 目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：，在该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水各物质的质量比是16：（2×32）：44：（18×2）=4：16：11：9； 【小问2详解】 燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2； 【小问3详解】 风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。 22. 南宋诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏……可省油之半。”“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之。”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图1所示。 （1）图1中物质属于可燃物的是________和________。省油灯的原理是：油燃烧________，上层盏内油温________，下层盏内水吸热，减少油的________，以达到省油的目的。 （2）图2是某化学兴趣小组的同学设计的探究燃烧的条件实验，请你和他们一起完成： （已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是220℃，白磷燃烧的产生有毒有害。） ①实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是________，此反应的化学方程式是________。 ②与实验Ⅰ相比，利用实验Ⅱ进行实验的优点是________。 ③铜片上的红磷没有燃烧的原因是________；实验中水的作用是________。 【答案】（1） ①. 灯芯 ②. 油 ③. 放热 ④. 升高 ⑤. 蒸发 （2） ①. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 ②. ③. 可防止白磷燃烧措施的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境（或更加环保等合理即可） ④. 温度没有达到红磷的着火点 ⑤. 使温度达到白磷的着火点；使水中的白磷与氧气隔绝 【解析】 【小问1详解】 图中油和灯芯均具有可燃性，能燃烧，属于可燃物； 省油灯的原理是：油燃烧放热，下层盏内有问升高，下层盏内水吸热，可以降低油的温度，减少油的挥发，以达到省油的目的； 【小问2详解】 ①实验Ⅰ，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，能验证可燃物燃烧需要氧气，白磷燃烧生成五氧化二磷，此反应的化学方程式是：； ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ在密闭容器内进行，可防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，更加环保； ③铜片上的红磷与氧气接触，没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； 实验中水的作用是使温度达到白磷的着火点；还可以使水中的白磷与氧气隔绝。 23. 多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题： （1）认识物质的组成和构成 ①从宏观上看，氧气和二氧化碳中都含有________。 ②从微观上看，氧气和二氧化碳都由________构成（填“元素”、“原子”或“分子”）。 ③从性质上看，如图1所示，将烧杯内两支蜡烛点燃，然后向烧杯内倒入二氧化碳气体，观察到的现象是________，说明二氧化碳具有的物理性质是________，化学性质是________。 （2）认识物质制法 ①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置（如图2），该装置的使用方法是“捏”软塑料瓶下方，使液体与固体混合反应，收集到足够的气体时将手放开，反应即可停止。该装置的优点是可通过“捏、放”瓶身随时________。 ②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）辩证地认识物质 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成________（填化学式），分别写出这两个反应的化学方程式________、________。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等：“功”： ________（举一例）。 【答案】（1） ①. 氧元素##O ②. 分子 ③. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ④. 密度比空气密度大 ⑤. 不能燃烧且不支持燃烧 （2） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 物理变化 （3） ①. CO ②. ③. ④. 有利于植物的光合作用 【解析】 【小问1详解】 ①从宏观上看，物质是由元素组成的，氧气和二氧化碳都含有氧元素； ②从微观上看，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，即氧气和二氧化碳都是由分子构成的； ③性质上看，将烧杯内两支蜡烛点燃，然后向烧杯内倒入二氧化碳气体，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，和不能燃烧且不支持燃烧的化学性质； 【小问2详解】 ①该装置的优点是可通过“捏、放”瓶身，控制液体和固体的接触和分离，随时控制反应的发生与停止； ②工业上常用液化空气制氧气，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，该过程没有新物质生成，发生物理变化； 【小问3详解】 ①碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，化学式为CO；这两个反应的化学方程式分别为：、； ②从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等：“功”：二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，有利于植物进行光合作用等（合理即可）。 24. 根据要求写出下列化学方程式并计算出各物质的质量比（化为最简形式）。 （1）石油液化气中的丙烷（）在空气中燃烧。________，________。 （2）用石灰浆[主要成分是]涂抹的墙壁，往往表面已干燥一段时间之后，又会出现水珠。________，________。 （3）在高温下，炽热的碳和二氧化碳可转化为一氧化碳。________，________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 丙烷（ C3H8 ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，丙烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为（12×3+1×8）：（5×2×16）：（3×44）：（4×18）=11：40：33：18； 【小问2详解】 用石灰浆[主要成分是 Ca(OH)2 ]涂抹的墙壁，往往表面已干燥一段时间之后，又会出现水珠，即氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、水的质量比为44：74：100：18=22：37：50：9； 【小问3详解】 在高温下，炽热的碳和二氧化碳可转化为一氧化碳，化学方程式为：，碳、二氧化碳、一氧化碳的质量比为12：44：（2×28）=3：11：14。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共19分） 25. 氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。化学兴趣小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。 （1）上图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用双氧水和制取氧气，写出反应的化学方程式________，可选择的发生装置是________（填装置字母，下同），可选择的收集装置是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，选择的发生装置是________，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是________，用该方法收集时，验满的方法是________。 （4）查阅资料：①通常状况下，甲烷（）是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用加热无水醋酸钠和碱灰灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）两种固体药品制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中制取甲烷，可选择的发生装置为________，其原因是________；可用C装置收集甲烷的原因是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. A ③. C或D （3） ①. A ②. AED ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满 （4） ①. B ②. 反应物是固体且反应条件是加热 ③. 甲烷难溶于水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用双氧水和MnO2制取氧气，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 该反应为固液常温型，发生装置可选择A；氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择C排水法活D向上排空气法收集； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，该反应为固液常温型，选择的发生装置是A，E装置浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，故若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是AED，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用该方法收集时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满； 【小问4详解】 实验室中常用加热无水醋酸钠和碱灰灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）两种固体药品制取甲烷，同时还生成碳酸钠，该反应的反应物是固体且反应条件是加热，则可选择的发生装置为B，由于甲烷难溶于水，则可用C装置排水法收集甲烷。 26. 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行探究，请你回答下列问题。 【实验目的】探究二氧化碳溶于水是否与水反应。 【查阅资料】酸能使紫色石蕊试液变红（如：食醋中含有醋酸，能使紫色石蕊试液变红） 【探究思路】 （1）判断物质问是否发生化学反应的根本依据是________。观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有发光放热、产生气泡、颜色变化或________。 （2）溶于水无明显现象，________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。 用实验的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 （3）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二：________。 【设计实验】 （4）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ？ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 设计“实验①”的目的是________。“实验设计②”的具体操作是________。“实验设计③”的目的是________。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （5）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________，请你写出反应化学反应的方程式是________。 【答案】（1） ①. 是否产生新物质 ②. 产生沉淀 （2）不能 （3）二氧化碳溶于水能与水反应 （4） ①. 证明酸能使紫色石蕊变红 ②. 向第二朵纸花上喷蒸馏水 ③. 验证二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红 （5） ①. 实验②③中纸花不变红、实验①④中纸花变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化，则判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成； 观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有发光放热、产生气泡、颜色变化或产生沉淀等； 【小问2详解】 CO2 溶于水无明显现象，无法说明二氧化碳和水没有生成新物质，所以不能用观察方法判断是否发生反应； 【小问3详解】 根据猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；可推知猜想二：二氧化碳溶于水能与水反应； 【小问4详解】 设计“实验①”向第一朵纸花喷稀醋酸，稀醋酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，目的是证明酸能使紫色石蕊变红； 分析整个实验可知，“实验设计②”是要验证水能否使纸花变色，故具体操作向第二朵纸花喷蒸馏水； “实验设计③”将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫色石蕊不变色，目的是验证二氧化碳气体能否使紫色石蕊变红； 【小问5详解】 实验①中稀醋酸显酸性，能使紫色石蕊变红色；实验②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，实验③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，酸性物质时紫色石蕊变红色，则支持猜想二成立的实验现象是实验②③中纸花不变红、实验①④中纸花变红； 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：。 四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分） 27. 为了探究物质在化学变化前后的质量关系，波义耳曾做过这样一个实验：将一定质量的金属汞放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 （1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？________。 （2）某同学将上述实验中的一定质量的金属汞换成10g金属铜，在密闭容器中加热，反应完全后，称量固体的质量为11.6g，请你通过化学方程式计算生成的氧化铜的质量。 【答案】（1）煅烧后立即打开容器盖进行称量，波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量 （2）解：设生成的氧化铜的质量为x， 根据质量守恒可知：固体增加的质量即为消耗的氧气的质量：11.6g-10g=1.6g， x=8g 答：生成氧化铜的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 在密闭容器中，汞和氧气反应生成固体氧化汞，煅烧后立即打开容器盖进行称量，波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量，故得出的结论是物质的质量增加了，导致波义耳未能发现质量守恒定律； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$