第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题 1．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是 A．SO2 B．CO2 C．C2H4 D．苯、甲苯、醛类等有机物 2．下列有关非金属化合物的性质说法正确的是 A．向溶液中通入少量的生成沉淀 B．通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色 C．汽车尾气中的主要大气污染物为和PM2.5 D．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 4．常温下，下列气体为无色的是 A．NO2 B．ClO2 C．Cl2 D．SO2 5．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 C．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气 D．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 6．下列物质不能由相应单质直接化合而成的是 ①H2S    ②FeCl2    ③CuS    ④SO3    ⑤FeS A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④ 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．不溶于水，可用作分解的催化剂 B．有强氧化性，可用对自来水进行杀菌消毒 C．受热易分解，可作氮肥 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 8．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A． B． C．饱和溶液漂白粉 D．饱和溶液 9．下列元素可以以游离态存在于自然界的是 A．S B．Na C．Si D．Cl 10．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 11．下列做法符合绿色化学理念的是 A．焚烧塑料制品 B．大量使用化石燃料 C．将生活污水直接排放 D．推广使用新能源公交车 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加入少量蒸馏水溶解后并立即转移至250mL容量瓶中定容 B 证明溶液中一定含有SO 向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C 证明氧化性：Cl2>Br2 向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色 D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是 A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有酸性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 14．下列装置能达到实验目的是 A．制取氨气 B．吸收多余氯化氢气体 C．收集NO D．收集 15．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中 试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 B 向盛有无色透明溶液的试管中滴加澄清石灰水 生成白色沉淀 溶液中一定存在 C 向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4C1固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．煤炭是我国最主要能源。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、NOx、SO2等。中国科学家利用多孔碳吸附SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了SO2回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。 (1)示意图中呈现的物质模型属于 (填“空间填充”或“球棍”)模型。 (2)检验步骤②生成的硫酸根离子需要用到的试剂是 。 (3)结合上述信息分析科学家利用燃煤烟气中SO2的过程和目的 。 17．按要求回答问题： (1)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是 （填化学式）。 (2)氨气（）在工农业中应用广泛。氯化铵是常用氮肥，工厂将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为 ；实验室制取氨气选用 （填试剂名称）来干燥氨气。 (3)图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性    B吸水性     C 脱水性  D 强氧化性 ①浓硫酸可以干燥氢气 ②浓硫酸使木条变黑 ③热的浓硫酸与铜片反应 18．写出以硫黄为原料生产硫酸过程中发生的主要反应的化学方程式 。 三、实验题 19．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃] (1)仪器a的名称 。 (2)装置D和F的作用是 。 (3)加热时，装置A中反应的化学方程式为 。 (4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是 ，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I- 和 ；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是： 。 (5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 (选填字母序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 20．某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验) 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是 。 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有 (填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 。 (3)C装置中 (填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。 (4)E装置的作用是 。(用离子方程式表示) 硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 (5)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。写出这两种酸式盐的化学式 。 (6)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是 mol。 (7)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有 性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 。 (8)在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是 。 21．硫氰化钾(KSCN)常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，某实验小组用如图所示装置制备硫氰化钾。已知：是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3；难溶于。 回答下列问题： (1)制备溶液：三颈烧瓶内盛有、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，点燃装置A处酒精灯，加热装置D(水浴)，使装置A中产生的氨气缓缓通入三颈烧瓶中，反应至消失，反应方程式为。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置A (填“能”或“不能”)直接加热固体制取氨气。 ②仪器B的名称是 ；装置C的作用是 。 ③三颈烧瓶左侧导管必须插入下层的中，主要原因是 。 ④装置D中橡皮管的作用是 。 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为 。 ②装置E可用于尾气处理。已知酸性溶液能将氧化生成淡黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式： 。 试卷第4页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．SO2是燃烧煤炭或含硫的物质产生的，A错误； B．CO2燃烧化石燃料造成的，装修材料中不会产生，B错误； C．装修材料中不会产生乙烯，C错误； D．装修中使用黏合剂和油漆等，这些里面能够释放苯、甲苯、甲醛等有害气体，危害人的健康，D正确。 2．B 【详解】A．碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故A错误； B．通入水中能得到NO，NO遇空气变为红棕色的，故B正确； C．不属于空气污染物，故C错误； D．将等物质的量的和通入水中，发生氧化还原反应：，溶液的漂白性没有增强且被抵消了，故D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误； B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 4．D 【详解】A．NO2是红棕色的气体，A错误； B．ClO2是淡黄绿色的气体，B错误； C．Cl2是黄绿色的气体，C错误； D．SO2是无色气体，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质发生钝化，A错误； B．氮的固定指氮元素从单质转化为化合物，在高温、高压、有催化剂存在的条件下可与氢气化合实现，植物根瘤菌固氮则在常温常压下可进行，B错误； C．硝酸是强酸，用锌和稀硝酸反应则制得氮氧化物，得不到氢气，C错误； D．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关，D正确； 故选D。 6．A 【详解】①氢气和硫蒸气反应生成H2S，不选①；     ②铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合而成，选②；     ③铜和S点燃反应生成Cu2S，CuS不能由铜和硫直接化合而成，选③；     ④硫和氧气点燃生成SO2，SO3不能由硫和氧气直接化合而成，选④；     ⑤铁和S点燃生成FeS，不选⑤； 不能由相应单质直接化合而成的是②③④，选A。 7．B 【详解】A．不溶于水与可用作分解的催化剂没有关系，A不符合； B．有强氧化性，因此可用对自来水进行杀菌消毒，B符合； C．属于铵盐可作氮肥，与受热易分解没有关系，C不符合； D．碱性比较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，D不符合； 答案选B。 8．C 【详解】A．S的还原性较弱，S和O2反应生成SO2，故A错误； B．MgCl2溶液中含有Mg2+和H+，由得电子能力：H+> Mg2+，氢离子先得电子生成氢气，则电解MgCl2溶液不能得到Mg单质，故B错误； C．电解饱和溶液可得到氯气，氯气和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，可制得漂白粉，故C正确； D．CO2与NaCl溶液不反应，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀，故D错误； 故选：C。 9．A 【分析】能以游离态在自然界存在的元素，一般化学性质比较稳定，在常温下不与空气中气体，如氧气发生反应。 【详解】A．硫在自然界以化合态和游离态存在，A正确； B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子，钠只存在化合态，B错误； C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，C错误； D．氯元素最外层有7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子，不可能以游离态存在，在自然界中均以化合态存在，D错误。 答案为A。 10．D 【分析】原溶液无色澄清，则肯定不含⑦Cu2+；实验(1)：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定含有⑥H+、肯定不含有④、⑤；实验(2)：向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则肯定含有②；实验(3)：将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明(2)中含有Cl-，但由于(2)中引入了Cl-，所以无法确定原溶液中是否含有Cl-。由分析可知，原溶液中肯定含有②、⑥H+，肯定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl-。 【详解】A．由实验(1)可知，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定不含有④，A不正确； B．由实验(1)可知，溶液中肯定不含有④、⑤，但不能肯定Cl-是否存在，B不正确； C．题干信息显示，原溶液无色，则肯定不含有⑦Cu2+，①Na+、③Cl-不能确定是否存在，C不正确； D．综合分析实验(1)、(2)，原溶液中肯定没有的离子是④、⑤、⑦Cu2+中，可能含有的离子是①Na+、③Cl-，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．焚烧塑料制品造成空气污染，故不选A；     B．大量使用化石燃料，造成二氧化硫等污染物排放，污染空气，故不选B； C．将生活污水直接排放，污染地下水，故不选C； D．推广使用新能源公交车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，故选D； 选D。 12．B 【详解】A．配制0.4000mol/L氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶解后，应待冷却后再转移至250mL容量瓶中，不能立即转移至容量瓶中定容，故A错误； B．向溶液中加入盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明溶液中存在硫酸根离子，故B正确； C．由题意可知，溴酸钾溶液与氯气反应生成溴，反应中溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾为反应的氧化剂、溴为还原产物，氯气为还原剂，则无法比较氯气和溴的氧化性强弱，故C错误； D．铜和氧化铜均能与稀硝酸反应，则无法用稀硝酸除去铜中混有的氧化铜，故D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确； B．酚酞变红，说明溶液呈碱性，则氨水有碱性：氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，B错误； C．因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，C错误； D．氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，故用氯气代替氨气不能利用此装置进行喷泉实验，D错误； 答案选A。 14．A 【详解】A．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，收集氨气时为防止氨气相对分子质量小，向空气中扩散，在向下排空气法收集氨气的试管口放一团棉花，故A正确； B．将极易溶于水的氯化氢气体直接通入水中，会因为气体的物质的量减小导致气体压强减小，会产生倒吸，故B错误； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化硫气体，故D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．由于试管口有空气，若反应生成一氯化氮，会发生反应2NO+O2=2NO2，也能够观察到试管口有红棕色气体产生，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根离子，B错误； C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，产生SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C正确； D．加热时氯化铵分解，发生化学变化，D错误； 故答案选C。 16．(1)空间填充 (2)盐酸、氯化钡溶液 (3)减轻对环境的污染同时也可回收大量的硫资源 【详解】（1）在中间较大的黑色球为S原子，另外较小的黑色球为氧原子，则示意图中呈现的物质模型属于空间填充模型，故答案为：空间填充； （2）能与结合反应生成白色的沉淀，但在的检验时，为排除等离子的干扰，所以应先加盐酸酸化无明显实验现象后，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含，故答案为：盐酸、氯化钡溶液； （3）为有毒有害气体不能排放到空气中；根据图示信息可知，科学家利用燃煤烟气中的可转化为硫酸，实现的回收，故答案为：减轻对环境的污染同时也可回收大量的硫资源。 17．(1) (2) 碱石灰 / / (3) B C AD 【详解】（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是； （2）将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为；氨气是碱性气体，实验室制取氨气选用碱石灰来干燥氨气。 （3）①浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气； ②浓硫酸具有脱水性，可以使木条变黑； ③浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、和，因此还体现酸性。 【点睛】浓的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意掌握浓的吸水性与脱水性的区别：夺取的水在原物质中以分子形式存在时浓表现吸水性，不以分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓表现脱水性。 18．、、 【详解】硫和氧气点燃生成二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在催化剂加热作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，反应为、、。 19．(1)分液漏斗 (2)吸收SO2，防止污染 (3) (4) 品红溶液褪色 取C中溶液少许，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (5) BaSO4 bc 【分析】A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，打开K1，关闭K2，B检验SO2的漂白性，C检验二氧化硫的还原性；关闭K1，打开K2，SO2进入E中，SO2和BaCl2溶液不反应，根据题目信息分析E中产生沉淀的原因；装置D和F的作用是吸收SO2。 【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； （2）SO2是有毒气体，能被氢氧化钠溶液吸收，装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染。 （3）加热时，装置A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； （4）SO2具有漂白性，B中的现象是品红溶液褪色，当装置C中溶液由蓝色变为无色，说明I2被还原，则SO2被氧化，反应方程式为，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I- 和；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：取C中溶液少许，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SO2已被氧化。 （5）SO2和BaCl2溶液不反应，观察到E中有白色沉淀产生，则白色沉淀的成分是BaSO4，生成白色沉淀的原因可能是浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，A中挥发出硫酸蒸气，BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀；还可能是A中生成的SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀，故选bc。 20．(1) 分液漏斗 排除装置中的空气 (2) SO2 Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O (3) 无 还原 (4)SO2+2OH-=SO+H2O (5)KHS和KHCO3 (6)1 (7) 氧化 SO2+2COS+2CO2 (8)2SO2+O2+CaCO32CaSO4+2CO2 【分析】（1）中根据仪器的特点判断；利用反应过程中实验目的，判断实验前通入气体的目的；（2）中根据物质的性质及实验目的进行判断物质的性质，利用反应类型及守恒进行书写化学方程式；（3）中根据反应物的性质判断是否发生反应；利用生成物的特点判断实验现象；（4）中根据仪器的位置及物质间的反应进行判断；（5）中根据反应物中涉及的酸进行判断；（6）中根据反应方程式中物质和电子的关系进行计算；（7）中根据反应过程中元素的化合价的变化判断物质具有的性质；（8）中根据已知物质的变化利用元素化合价的变化判断物质及配平方程式； （1） 根据仪器a的特点判断仪器a的名称为分液漏斗；根据实验过程中避免装置中的空气干扰实验，故先通入一段时间氮气，故通氮气的目的是排除装置中的空气；故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气； （2） 根据品红溶液褪色判断有二氧化硫生成，故答案为：SO2；取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说明反应产物中没有三价铁，故应生成二价铁，利用原子、电子守恒配平方程式为：Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：SO2；Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O； （3） 根据产生的气体二氧化硫不与氯化钡反应判断无沉淀生成；D中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫与之反应，故二氧化硫具有还原性；故该小问的答案为：无、还原； （4） E装置中盛碱，在尾部安装，故作用是吸收多余的二氧化硫尾气；根据电荷、原子守恒配平得：SO2+2OH-=SO+H2O； （5） H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，根据反应物中的关联的酸进行判断两种酸式盐为硫氢化钠、碳酸氢钠；故答案为：KHS和KHCO3； （6） 根据反应2COS+3O22CO2+2SO2中氧化合价的变化判断转移电子数为12，得出关系COS：e-=1:6，故当转移电子数为3.612×1024个时，COS的物质的量为1mol；故答案为1； （7） SO2能与H2S反应生成S和H2O，根据二氧化硫中的硫的化合价由+4价变为0价判断；二氧化硫做氧化剂具有氧化性；CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体，根据无害气体及反应物参与的元素判断，无害气体是二氧化碳，故固体应是硫，根据电子、原子守恒配平得：SO2+2COS+2CO2；故此小问答案为：氧化性、SO2+2COS+2CO2； （8） 根据煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，判断发生了氧化还原反应 ，二氧化硫做还原剂，故氧气做氧化剂，根据电子守恒和原子守恒书写方程式为：2SO2+O2+CaCO32CaSO4+2CO2； 【点睛】此题考查二氧化硫的性质探究，根据实验目的及物质的性质进行解答。 21．(1) 不能 球形干燥管 观察气体的流速，便于调控生成氨气的速率 使氨气与充分接触，防倒吸 平衡压强，使溶液顺利滴下 (2) 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； 【详解】（1）①装置A为制备氨气的装置，发生反应的化学方程式为；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢又会自发化合生成氯化铵，所以不能直接加热氯化铵来制备氨气； ②根据仪器构造与作用可知，仪器B的名称是球形干燥管；在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，装置C盛装的是与氨气不相溶的CS2，所以可观察气体流速，便于调控生成氨气的速率，故其作用为：观察气体的流速，便于调控生成氨气的速率； ③因氨气不溶于CS2，氨气易溶于水，为使氨气与CS2充分接触，且防倒吸，三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中； ④装置D中橡皮管可以使分液漏斗和三颈烧瓶中的压强相等，故其作用是：平衡压强，使溶液顺利滴下； （2）①滴入适量的KOH溶液，NH4SCN与KOH反应生成KSCN、氨气、水，反应的化学方程式是：； ②酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀S，铬元素被还原为Cr3+，根据得失电子数守恒可知，Cr2O2-7与H2S的化学计量数之比为1:3，结合电荷守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式为：。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$