2.1酸及其性质课件----2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一节　酸及其性质 第二单元　常见的酸和碱 一、常见的酸 1. 酸的概念：溶于水后解离出来的阳离子全部是 的化合物。 氢离子（H＋）　 2. 浓盐酸与浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、气味、状态 无色、 性气味、液体 无色、无味、黏稠、油 状液体 密度（与水比较） 比水稍大 比水大 打开瓶盖后的现象 有 性，能在空气中形 成 ⁠ 不易挥发、无现象 刺激　 挥发　 白雾　 3. 浓硫酸的特性与稀释 （1）特性：浓硫酸具有 性和强烈的 性，在使用时应十分小心。 （2）稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可 ⁠！ （3）安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，然后 涂上3％～5％的 溶液，以防灼伤皮肤。 吸水　 腐蚀　 浓硫酸　 水　 搅拌　 将水倒进浓硫酸里　 水　 碳酸氢钠　 二、酸的化学性质 1. 酸的通性：酸溶于水时都解离出了共同的阳离子—— ，导致它 们具有以下相似的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变 ⁠。 （2）能与某些 反应，生成盐和氢气，例如：镁与盐酸的反应，化学方程式 为 ⁠。 （3）能与某些 反应，生成盐和水，例如：铁锈与盐酸的反应，化学 方程式为 ⁠。 （4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐，例如：Na2CO3与稀盐酸的反应，化 学方程式为 ⁠。 2. 硫酸的特性：硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 氢离子（H＋）　 红　 金属　 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 金属氧化物　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋ H2SO4 2HCl＋BaSO4↓　 三、盐的概念和复分解反应 1. 盐：像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由 和 ⁠ 构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 2. 复分解反应：两种 互相交换成分生成另外两种 的反应，叫 作复分解反应。 金属阳离子　 酸根 阴离子　 化合物　 化合物　 考点一　常见的酸 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断，其中属于酸的是（　D　） A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3 2. 下列试剂瓶应有如图所示标志的是（　C　） A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. 葡萄糖 D C 3. 下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（　A　） A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾 B. 浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 C. 浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂 D. 浓硫酸溶于水时会吸热 4. （教材P28“活动天地2－1”变式）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时 间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　C　） A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 A C 5. （2022·滨州滨城月考）配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是 （　C　） C 6. 实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ⁠ ⁠。 （2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示 的温度升高，其原因是 ⁠ ⁠。 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 小木棍蘸有浓硫酸的部 位变黑　 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水 放热　 大量的水冲洗　 （4）实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20％的 稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签。 ②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 ⁠ ⁠。 量取　 浓硫酸　 搅拌，加 快散热　 考点二　酸的化学性质 7. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中 的是（　D　） 酸 A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应 D 8. 食醋的主要成分是醋酸，某同学准备进行实验验证醋酸具有酸的某一通性，他选 择了下列物质，其中不能达到目的的是（　A　） A. 木炭 B. 铁锈 C. 锌粒 D. 紫色石蕊试液 9. 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　C　） A. 使紫色石蕊试液变红 B. 与镁反应放出氢气 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与氧化铁等金属氧化物发生反应 A C 10. （2022·丽水中考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是 小科构建的硫酸部分知识网络，其中“－”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 ⁠ ⁠。 （2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 ⁠。 氢离 子　 吸水性　 11. 归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学 性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变 色。 （2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程 式： 。该反应的实验现象是 ⁠ ⁠。 红　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 铁锈溶解，溶液 由无色变成黄色　 （3）为验证性质④，应选用的物质是 （写一种物 质的名称）。 碳酸钠（其他答案合理即可）　 考点三　盐的概念和复分解反应 12. 跨学科融合　（2022·台州中考改编）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生 长所需的水和无机盐。硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分，硝酸钾属于 （　C　） A. 酸 B. 单质 C. 盐 D. 氧化物 C 13. 下列属于复分解反应的是（　C　） A. CaO＋H2O Ca（OH）2 B. Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ C. Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O D. CaCO3 CaO＋CO2↑ C 14. （2022·泰州中考）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 （　C　） A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与碳酸钠反应 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 C 15. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（　C　） A. ②处有气泡产生 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ④处滴入稀酸后，溶液变成黄色 C 16. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列能 正确反映其对应变化关系的是（　C　） C 微专题　酸的化学性质 归 纳 总 结 　酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用。（2）酸＋活泼金属→盐＋氢 气。（3）酸＋金属氧化物→盐＋水。（4）酸＋盐→新酸＋新盐。 17. 某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用CuO实现②，会得到 色溶液。 （2）若实现③，得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）若选用硝酸盐实现⑤，则可选用的盐是 （填化学式）。 蓝　 Fe＋H2SO4 FeSO4 ＋H2↑　 Ba（NO3）2　 18. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建 酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。 （1）图中①的现象是 ⁠。 石蕊试液变红　 （2）写出一个符合图中③的化学方程式： ⁠。 （3）图中④的性质在工业上可用于 ⁠。 AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3（其他答案合理即可）　 盐酸除铁锈（其他答案合理即可）　 19. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 　　 （1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸液后，溶液变红的是 （选填“a” 或“b”），发生了 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）使用点滴板的优点之一是 ⁠。 （3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 ⁠。 a　 化学　 节约药品（或：方便观察反应现象等）　 澄清石灰水　 （4）实验Ⅲ中，在仪器①②中均可观察到的现象是 ⁠ ；仪器②中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 红棕色固体逐渐消失，溶液 逐渐变成黄色　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2 （SO4）3＋3H2O　 20. （2022·德州禹城月考）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的溶质质量分数，进 行了下面实验。 ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀为止，经过 滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g。 ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实 验所得数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答下列问题。 （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ⁠ ⁠。 （2）五次测定结果的平均值是 ⁠。 （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的溶质质量分数是 。（不要 求写出计算过程） 第一次产生的沉淀未充分干 燥　 4.66g　 19.6％　 21. 某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 　　 （1）A组试管中都产生H2。若要得到较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ⁠ ⁠。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ⁠ ⁠。 （3）上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填字母）。 盐 酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体　 红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄 色　 C　 22. 甲、乙、丙三位同学决定探究稀盐酸中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。 通过查阅资料得知其中只存在三种微粒，为H2O、H＋、Cl－。 [提出问题]是H2O、H＋、Cl－中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ [猜想] 甲的猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色。 乙的猜想：是H＋使紫色石蕊试液变红色。 丙的猜想：是Cl－使紫色石蕊试液变红色。 [探究实验] 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，向 其中滴加紫色石蕊试液 溶液不变色 H2O （选填“能”或“不 能”）使紫色石蕊试液变红色 ②另取少量氯化钠溶液于试管 中，向其中滴加紫色石蕊试液 ⁠ ⁠ Cl－不能使紫色石蕊试液变红色 [结论与解释]根据上述实验现象及结论，可推断是 ⁠粒子使紫色石蕊试液 变红色。 不能　 溶液不变 色　 H＋　 23. 宏观辨识与微观探析　盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸的性质的 实验。 　　 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”或“实验二”），此 实验中观察到的现象是 ⁠。 实验二　 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成　 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ⁠ ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶 液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是 （填离子 符号）。 H2SO4 ＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3　 H＋　 （3）实验三中滴入稀盐酸无明显现象，滴入稀硝酸的现象为铜片逐渐溶解，溶液变 蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3 ＋2X↑＋4H2O，则X的 化学式为 ⁠。 [解析]（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba （NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3，由化学方程式可知，“ ”代表的离子是H＋。 （3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子、8个氢原 子、8个氮原子、24个氧原子，已知的生成物中有3个铜原子、8个氢原子、6个氮原 子、22个氧原子，所以X是NO。 NO　 $$