山东省枣庄市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题(无答案)

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023~2024学年高一教学质量检测 化学 2024.07 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法正确的是（ ） A．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B．蚕丝、棉花属于天然纤维，均含有纤维素 C．将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D．油脂酸性条件下水解，可用于生产肥皂 2．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．谷物发酵酿造食醋 B．氯乙烷用于处理肌肉扭伤 C．酒精检测仪中的重铬酸钾用于检测“酒驾” D．过氧乙酸用于杀菌消毒 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． B． C． D．KOH 4．下列化学用语错误的是（ ） A．的电子式： B．的空间填充模型： C．的名称：3-甲基戊烷 D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 5．下列物质性质与应用之间不具有对应关系的是（ ） A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B．溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．具有两性，可用于治疗胃酸过多 D．热稳定性差易分解产生气体，可用于食品膨松剂 6．锌与某浓度盐酸反应的实验： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 3 2 粉末 35 结论：①②③实验2和实验3比较，单位时间内消耗锌的质量： 关于该实验结论正确的是（ ） A．只有① B．只有② C．①② D．②③ 7．三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，该装置可同时将碳氢化合物、一氧化碳（CO）和氮氧化物三种主要污染物转化为无害物质。下列说法错误的是（ ） A．在铑合金表面转化为和 B．温度越高，催化剂催化效果越好 C．氮氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应 D．高温的汽车尾气通过时，催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 8．下列装置及操作能达到实验目的的是（ ） A．制备硝基苯 B．验证石蜡分解的产物是乙烯 C．验证具有氧化性 D．制备溴苯 A．A B．B C．C D．D 9．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分结构简式如图。 下列关于该物质说法错误的是（ ） A．分子式为 B．存在极性共价键和非极性共价键 C．1mol该物质能与3mol发生加成反应 D．该化合物属于烃类物质 10．按图1所示装置探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液体积变化的关系如图2所示。下列判断错误的是（ ） A．a可能是NaOH溶液 B．x、y点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．向y点对应的溶液中加入Fe粉，有气泡产生 D．由图2可知该反应伴随化学能转化为热能 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是（ ） A．甲中锌棒为负极，且逐渐溶解 B．甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C．乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D．甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 12．下列操作正确且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯水具有氧化性和漂白性 向盛有KI溶液的试管中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 B 检验某溶液中的 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 C 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将铜与足量浓硫酸置于试管，加热一段时间，冷却后，向试管中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 D 证明是可逆反应 将5mL的KI溶液与1mL的溶液在试管中充分反应后，再向其中滴加淀粉溶液，呈蓝色 13．抗坏血酸（维生素C）还原性较强，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂。 下列说法错误的是（ ） A．二者均可以发生催化氧化反应 B．脱氢抗坏血酸分子中所有原子共面 C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 D．等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生氢气的物质的量之比为 14．已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是（ ） A．在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应吸收的热量 15．海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高化合价和最低化合价随着原子序数递增的变化如图所示： 回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是______；h为光导纤维的重要组成元素，组成光导纤维主要物质的名称为______。 （2）a、c、d三种元素组成的常见离子化合物中的化学式为______。 （3）a~j中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为______（填化学式）；e、f、g简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。 （4）下列事实能证明j的非金属性强于i的是______（填标号）。 A．i的简单氢化物沸点更高 B．i的简单阴离子的还原性更强 C．j的氧化物对应水化物酸性更强 D．j的单质与氢气化合更容易 （5）a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应，对应的离子方程式为______。 17．（12分）为促进“双碳”目标达成，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。回答下列问题： （1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 1mol气态分解生成气态CO和______（填“吸收”或“释放”）______kJ的能量。 （2）若在恒温、恒容的密闭容器中，充入1mol和1mol，一定条件下发生催化重整反应。下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。 A．容器中气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和CO的物质的量之比保持不变 D． （3）一定温度下，在2L密闭容器中，催化加氢生成甲烷的反应：。根据图甲中数据，反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为______；x、y两点的化学反应速率：______（填“”“”或“”）。 （4）CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如图乙所示，向______极移动（填“X”或“Y”），正极电极反应式为______；当有5.6gCO被消耗时转移的电子数为______。 18．（12分）以硫铁矿（主要成分为，含有Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料，制备软磁性材料的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）气体X的主要成分是______（填化学式）；试剂Y是______。 （2）提高“酸浸”速率的措施有______（填两种即可）。 （3）“还原”后，检验被还原完全的实验操作是______。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，原因是______（填离子方程式）； （5）操作a使用的玻璃仪器有______，所得滤液中主要成分为、；向“除铝”后溶液中加入氨水混合液发生反应的离子方程式为______。 19．（12分）丁酸甲酯常用于配制牛奶、干酪、苹果等多种类型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ．将15ml丁酸和18ml甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入7.5ml浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为65~75℃，搅拌3~8h，充分反应。 Ⅲ．冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。 Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 相关物质性质一览表： 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，仪器B右侧细玻璃管的作用是______。 （2）制备丁酸甲酯的化学方程式为______；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有______种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是______。 （4）步骤Ⅲ中，用5%溶液洗涤，除去的主要物质是______。 （5）步骤Ⅳ中加入无水固体，原因是______；步骤Ⅳ蒸馏时应收集______℃左右的馏分，即为产品。 20．（12分）某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示（部分产物省略）： 回答下列问题： （1）C→D在石油化工上称为______（“裂化”“裂解”或“干馏”），D→F的反应类型为______。 （2）E发生加聚反应的化学方程式为______。 （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为______；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为______。 （4）G与水反应可得到乳酸（），乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是______；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是______。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为： Z的化学式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$