专题突破——化学反应的定量研究课件----2023-2024学年九年级化学京改版（2013）上册

专题突破——化学反应的定量研究 思维导图/1页 专题一 质量守恒定律的探究与应用/2-5页 专题二 化学方程式的读法、意义及书写/6-8页 专题三 质量守恒定律与化学方程式的综合计算/9-13页 目录 -1- 专题突破——化学反应的定量研究 思维导图 化学反应的定量研究 质量守恒定律 化学方程式 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和 实质：化学反应前后，原子的种类、质量、数目没有改变 概念：用化学式和数字表示化学反应的式子 意义 反应物和生成物 各物质间的质量关系 反应条件 书写 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 书写步骤：写、配、注、查 依据化学方程式的简单计算 -2- 专题突破——化学反应的定量研究 专题突破 ■专题一 质量守恒定律的探究与应用 1. 微观实质：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类也不变。 2. 应用： （1）化学方程式的书写和正误判断。 （2）化学方程式中反应物和生成物的化学式、化学计量数的推断。 （3）判断反应物和生成物的元素组成。 （4）解释化学反应前后物质的质量变化、用质量差确定某一物质的质量。 专题解读 -3- 专题突破——化学反应的定量研究 3. 应用时注意事项： （1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 （2）“参加反应”是基础。 质量总和是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 （3）“质量守恒”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 （4）“质量守恒”是目的。即只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 -4- 专题突破——化学反应的定量研究 例 1 4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是 （ ） A． 由碳、氢两种元素组成 B． 由碳、氧两种元素组成 C． 由碳、氢、氧三种元素组成 D． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 典题精析 -5- 专题突破——化学反应的定量研究 解析：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g。8.8 g 二氧化碳中氧元素的质量为：8.8 g× ×100% =6.4 g，5.4 g 水中氧元素的质量为：5.4 g× ×100% =4.8 g，该化合物中氧元素的质量为：6.4 g+4.8 g-9.6 g=1.6 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素也来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。 答案：C 易错：D 错因：只从定性角度分析，忽略了从定量计算方面进行判断而出错。 -6- ■专题二 化学方程式的读法、意义及书写 专题突破——化学反应的定量研究 专题解读 1. 定义：用化学式和数字表示化学反应的式子。 2. 表示的意义： 3. 书写原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。 4. 书写步骤：“写、标、配、查”。 即写出反应物和生成物的化学式；标明反应条件、标出产物的状态；配平化学方程式；检查。 角度 意义 质量关系 表示反应物、生成物的质量关系 宏观 表示反应物、生成物和反应条件 微观 表示反应物、生成物各物质的微粒数目关系 -7- 例 2 下图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （ ） A. 2CO+O2 2CO2 B. C+CO2 2CO C. H2+Cl2 2HCl D. 2H2+O2 2H2O 专题突破——化学反应的定量研究 典题精析 点燃 点燃 点燃 高温 -8- 解析：因为“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，所以 表示一种化合物， 它的一个分子是由“ ”和“ ”的各 1 个原子构成； 表示一种单质，它的 1 个分子是由 2 个“ ”构成；表示一种化合物，它的一个分子是由 1 个“ ”和 2 个“ ”构成的。从图示可以看出：2 个 分子和 1 个 分子发生化学反应生成 2 个 分子，符合这一条件的只有 A。 答案：A 易错：B 错因：不能根据微观信息进行分析确定出符合题意的选项而出错。 专题突破——化学反应的定量研究 -9- 专题突破——化学反应的定量研究 ■专题三 质量守恒定律与化学方程式的综合计算 1. 理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2. 计算步骤： （1）设未知量：设未知数时不能带单位。 （2）写出化学方程式：化学方程式要正确，包括化学式、配平、反应条件等。 （3）确定已知物和待求物的质量关系：写出相关的各物质的质量关系，无关量不要写出；代入的已知量应带单位。 （4）列比例式，求解：求解计算出的数值一定要带单位。 （5）写出具体答案。 专题解读 -10- 专题突破——化学反应的定量研究 例 3 在实验室制取氧气时，用 MnO2 和 KClO3 的固体混合物 15.25 g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质质量的方法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2 是不溶于水的固体粉末） 试求：（1）表中 m 值为 ____________。 （2）所制得氧气的质量。 典题精析 编号 1 2 3 4 加水的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 7.25 4.05 m 3 -11- 专题突破——化学反应的定量研究 解析：根据第 1、2 次加水剩余固体的质量发现，10 g 水中溶解了 3.2 g，而经过第 4 次溶解后仍剩余 3 g，说明在第 3 次时已经完全溶解，即第 3 次和第 4 次一样都是剩余 3 g，是不能再溶解的物质，应为 MnO2 的质量，由此计算出 15.25 g MnO2 和 KClO3 的固体混合物中氯酸钾质量为 15.25 g-3 g=12.25 g，按照化学方程式计算出生成氧气的质量。 -12- 专题突破——化学反应的定量研究 答案：（1）3 （2）MnO2 的质量为 3 g，所以参加反应的氯酸钾质量为 15.25 g-3 g=12.25 g。 解：设可制得氧气的质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 12.25 g x ， 解得 x=4.8 g 答：所制得氧气的质量为 4.8 g。 易错：（1）4 错因：不能正确对表格中的数据进行分析得出答案而出错。 △ MnO2 -13- 专题突破——化学反应的定量研究 例 4 化学研究小组的同学称取某铜矿样品［主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cu2（OH）2CO3］ 30 g，加入 132.2 g 稀盐酸时恰好完全反应，共生成 CO2 4.4 g。反应的化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+ 3H2O+CO2↑。试计算铜矿样品中碱式碳酸铜的质量。（假设铜矿中杂质不与盐酸反应，也不溶于水） 解：设样品中碱式碳酸铜的质量为 x， Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ 222 44 x 4.4 g x=22.2 g 答：样品中碱式碳酸铜的质量为 22.2 g。 $$